Гидролиз солей, 11 класс

Тема урока: «Гидролиз солей» 11 класс

Тип урока: изучения новой темы на основе комплексного применения ранее полученных знаний .

Метод: метод проектов, проблемное обучение

Форма работы: групповая

Цели урока: получение общей информации о гидролизе солей в процессе самостоятельной работы с опорой на применение ранее полученных знаний в комплексе новых ситуаций

Задачи урока:

Образовательные:

• Сформировать:

  • понятие о гидролизе солей;

  • углубить знания учащихся об обратимых химических реакциях,;

  • научиться составлять ионные уравнения гидролиза;

  • закрепить практические навыки определения среды раствора;

• Установить взаимосвязи между строением и свойствами солей;

• Самостоятельно применить усвоенные и закрепленные ранее знания для получения и систематизации информации о классификации солей;

Развивающие:

• Развивать:

  • умения для поиска взаимосвязи между изученным ранее и новым материалом;

  • умения устанавливать причинно-следственные связи;

  • умения поиска решения поставленных проблем;

  • логическое мышление (умения сравнивать, наблюдать, обобщать, делать выводы);

  • коммуникативные навыки при работе в группах;

• Формировать навыки "сворачивания" изученной информации и представления ее в виде наглядных схем и рисунков;

• Продолжать формировать навыки работы со справочной литературой;

• Продолжать формировать умение оценивать свою деятельность и деятельность других участников процесса.

Воспитательные:

Воспитывать самостоятельность, терпимость и уважение к своим партнерам, чувство ответственности

Ход урока:

1. 1.Организационный момент.

2.Актуализация.

Как и любой вопрос, имеющий большое практическое значение и применение, основан на теории, а именно теории протекания химических явлений, теории растворов. Поэтому мы должны повторить основные идеи и понятия, имеющие непосредственное отношение к теме урока.

Разминка.

• Назовите формулы сильных оснований.

• Назовите формулы слабых оснований.

• Назовите формулы сильных кислот.

• Назовите формулы слабых кислот.

• По какому признаку эти вещества классифицируют на сильные и слабые?

• Какие ионы образуются при диссоциации оснований?

• Какова среда раствора в данном случае?

• Какие ионы образуются при диссоциации кислот?

• Какова среда раствора?

• Сделайте вывод, присутствие каких ионов обуславливает щелочную и кислотную реакцию среды.

• Как изменится цвет лакмуса в щелочной и кислотной среде?

2. Химический эксперимент (работа в парах)

Перед вами четыре пробирки, в которых растворы кислоты, щелочи, дистиллированная вода, водопроводная вода. Подтвердим ваши ответы экспериментом. При работе не забывайте о правилах ТБ при обращении с химическими веществами.

Инструктивная карточка к лабораторной работе по теме: «Изменения цвета универсальной индикаторной бумаги в растворах кислот и щелочей».

1. Возьмите пробирку № 1 с раствором воды опустите в неё универсальную индикаторную бумагу.

2. Отметьте цвет индикаторной бумаги, сделайте вывод.

3. Возьмите пробирку № 2 с раствором кислоты опустите в неё универсальную индикаторную бумагу.

4. Отметьте цвет индикаторной бумаги, сделайте вывод.

5. Возьмите пробирку № 3 с раствором щёлочи опустите в неё универсальную индикаторную бумагу.

6. Возьмите пробирку № 4 с раствором дистиллированной воды опустите в неё универсальную индикаторную бумагу.

7. Отметьте цвет индикаторной бумаги, сделайте вывод.

Какова окраска универсальной индикаторной бумаги в пробирках? Результаты реакций в 1-3 пробирках мы легко можем объяснить. А как объяснить слабощелочную реакцию среды в пробирке с водопроводной водой? Вспомним, в чем различие дистиллированной воды и воды водопроводной. (присутствие растворенных солей). Значит, окраску лакмуса обуславливает наличие в воде растворенных солей. Можем ли мы, основываясь на имеющихся знаниях, объяснить результаты 4 опыта? Действительно, вы столкнулись с неизвестным пока для вас явлением, которое не можете грамотно истолковать на основании имеющегося у вас опыта и знаний. Это явление - гидролиз солей в водных растворах, и ему мы посвятим сегодняшний урок.

Запишите тему урока:

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ.

Наша цель - изучить сущность гидролиза солей в водных растворах. Задачи - сформулировать определение понятия «гидролиз», научиться объяснять химические процессы, протекающие в водных растворах солей, записывать уравнения реакций гидролиза, предсказывать и объяснять изменение кислотности среды и образование кислых и основных солей в этом процессе, познакомиться с ролью гидролиза солей. В заключении урока планируется тестовый контроль.

II. ИЗУЧЕНИЕ НОВОГО МАТЕРИАЛА.

Рассмотрим название явления «гидролиз». Данный термин состоит из двух составных частей от греческого «гидро» - вода, «лизис» - разложение. Дословно, гидролиз - разложение водой. Думаю, к концу занятия нам удастся сформулировать полное определение понятия «гидролиз».

Лабораторная работа: «Определение среды растворов в солях» Учащиеся работают в парах по инструктивной карточке.

Инструктивная карточка к лабораторной работе по теме: «Гидролиз солей».

1. Возьмите стаканчик с водой растворите в нём нитрат алюминия № 1 - добавьте в полученный раствор лакмус.

2. Запишите свои наблюдения, сделайте вывод о среде раствора и наличие каких ионов в растворе об этом свидетельствуют.

3. Возьмите стаканчик с водой растворите в нём карбонат натрия № 2 - добавьте в полученный раствор лакмус.

4. Запишите свои наблюдения, сделайте вывод о среде раствора и наличие каких ионов в растворе об этом свидетельствуют

. 5. Возьмите стаканчик с водой растворите в нём хлорид натрия № 3 - добавьте в полученный раствор лакмус.

6. Запишите свои наблюдения, сделайте вывод о среде раствора и наличие каких ионов в растворе об этом свидетельствуют.

Учащиеся самостоятельно делают выводы . В трёх пробирках находятся вещества: раствор нитрата алюминия, карбонат натрия, хлорид натрия. Уч Как видите, в первой пробирке среда - кислая пробирке хлорид алюминия (РН меньше 7) во второй- карбонат натрия (РН больше 7) - щелочная, в четвёртой (РН = 7) - хлорид натрия нейтральная. Следовательно, можно сделать вывод, что в 1й пробирке присутствуют ионы_ водорода,_ во 2й пробирке ионы гидроксогруппы , в третьей пробирке ионы водорода и гидроксогруппы Попробуем разобраться, что же произошло. Вода, как вы знаете, является слабым электролитом и диссоциирует на положительные ионы водорода и гидроксид-ионы:

H ₂O → H⁺ + OH^{- .}

Мы знаем, что соли - производные кислот и оснований. Растворимая соль в воде диссоциирует на составляющие ее ионы.Нитрат алюминия - соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, диссоциирует следующим образом

Al(NO₃)₃ → Al ³⁺ + 3NO₃^-

Очевидно, что в растворе данной соли противоположно заряженные ионы объединятся.

Al ³⁺ + 3NO₃^- + 3H⁺ + 3OH^{- .} →Al (OH) ₃+3 H⁺ + 3 NO₃^-

Катионы алюминия прочно связывают гидроксид-ионы, так как гидроксид алюминия слабое основание и не подвергается диссоциации. Нитрат-ионы не могут быть связаны катионами водорода, так как азотная кислота - сильная и диссоциирует полностью. В результате - в растворе избыток катионов водорода, вследствии этого - среда раствора кислотная. Al(NO₃)₃ →Al(OH)₃+ HNO₃ слабое основание сильная кислота [OH^-] < [H⁺] Кислотная среда .

Для того, чтобы записать уравнение гидролиза, воспользуемся памяткой. 1. Определим состав соли: Al(NO₃)₃ сл. осн, с. к-та

2. Возьмем ион слабого электролита и напишем уравнение его взаимодействия с составными частями воды:

Al ³⁺ +3 HOH → Al (OH) ₃ +3 H^+.

На основании краткого ионного уравнения напишем молекулярное уравнение. Исходные вещества известны - соль и вода, продукты гидролиза составим, связывая образовавшиеся ионы с теми ионами соли, которые не участвуют в гидролизе:

Al (NO₃)₃ + H₂O →AlOH(NO₃ )₂ + HNO _3. Одним из продуктов данной обменной реакции является основная соль.

Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, имеет кислотную реакцию, так как в растворе избыток катионов водорода.

Карбонат натрия - соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, диссоциирует следующим образом

Na ₂CO₃ →2Na ⁺ + CO₃ ^2-

Карбонат-ионы прочно связывают катионы водорода, так как угольная кислота слабая. Катионы натрия не могут быть связаны гидроксид-ионами, так как гидроксид натрия - сильное основание и диссоциирует полностью.

2Na ⁺ + CO₃ ^2- + H⁺ + OH^{- .} →HCO ₃^-+ 2Na ⁺ + OH^-

В результате в растворе избыток гидроксид-ионов, вследствие чего среда щелочная.

Na ₂CO₃ → NaOH+ H ₂CO₃

сильное основание слабая кислота [OH-] > [H⁺] Щелочная среда Воспользовавшись памяткой, самостоятельно составьте молекулярное уравнение гидролиза карбоната натрия.

CO₃ ^2- + H⁺ +ОН^- →HCO ₃^- + OH^-

Na ₂CO₃ + H₂O→ NaHCO₃ + Na OH

Одним из продуктов данной обменной реакции является кислая соль. Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой, имеет щелочную реакцию, так как в растворе избыток гидроксид-ионов.

Хлорид натрия - соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой.

NaCl →Na ⁺ + Cl ^-

H ₂O→ H ⁺ + OH^-

Хлорид натрия гидролизу не подвергается, так как в составе соли нет иона, который мог бы при взаимодействии с водой образовывать слабый электролит.

NaCl→ NaOH+ HCl

сильное основание сильная кислота [OH^-] ═ [H⁺] Среда нейтральная Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной сильным основанием и сильной кислотой, имеет нейтральную реакцию, так как в растворе равное количество катионов водорода и гидроксид-ионов.

Случай, когда соль образована слабым основанием и слабой кислотой более сложный и будет рассмотрен. Продукты гидролиза зависят от соотношения констант диссоциации основания и кислоты. Отмечу лишь, что зачастую гидролиз в данном случае идет необратимо, соль полностью разлагается водой. В этом случае в таблице растворимости в ячейке соответствующей соли стоит прочерк.

Учитель объясняет гидролиз сульфида алюминия.

Думаю, теперь мы сможем сформулировать определение понятия «гидролиз» Проанализируйте записи молекулярных уравнений рассмотренных процессов: К какому типу мы отнесем данные реакции? Какие вещества в них участвуют? В чем заключается сущность гидролиза? Какие продукты данных взаимодействий с точки зрения теории электролитической диссоциации мы получили?

Итак, гидролиз - это реакция обмена между некоторыми солями и водой приводящая к образованию слабого электролита.

III. ЗАКРЕПЛЕНИЕ

Можно ли по составу соли сделать заключение о возможности ее гидролиза? Это возможно с помощью таблицы растворимости. Нерастворимые соли гидролизу практически не подвергаются. Если соль в воде растворима, то следует выяснить, входит ли в ее состав катион, отвечающий слабому основанию, или анион, отвечающий слабой кислоте. Так отчего же водопроводная вода имеет слабощелочную среду? Из-за гидролиза солей, которые в качестве примесей имеются в водопроводной воде. Можем предположить, что это соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой. Предлагаю в качестве домашнего задания следующее: выяснить из дополнительных источников , какие соли находятся в нашей воде и составить уравнения их гидролиза.

IV ПЕРВИЧНЫЙ КОНТРОЛЬ УСВОЕНИЯ МАТЕРИАЛА.

Выполнение тестового задания.

1 вариант 1. Гидролиз солей - это:

А) обменная реакция соли с водой;

Б) растворение соли в воде;

В) диссоциация соли в воде.

2. Сущность гидролиза заключается:

А) в диссоциации молекул соли на ионы;

Б) в образовании слабодиссоциирующих веществ;

В) в образовании молекул сильных электролитов.

3.Установите соответствие между названием соли и ее способностью к гидролизу:

Название соли:

А) хлорид аммония

Б).сульфат калия

В).карбонат натрия

Г) . сульфид алюминия.

Тип гидролиза:

1. По катиону

2. По аниону

3. По катиону и по аниону

4. Гидролизу не подвергается

4. Установите соответствие между названием соли и кислотностью среды в растворе этой соли.

Название соли:

А).хлорид цинка

Б).сульфид калия

В).нитрат натрия

Г). нитрат меди

Среда раствора

1. Нейтральная

2. Кислая

3. щелочная

5.Установите соответствие между названием соли и окраской лакмуса в ее водном растворе:

Название соли:

А).нитрат свинца

Б).сульфид натрия

В) ацетат аммония

Г) ацетат лития

Окраска лакмуса

1.синий

2.красный

3.фиолетовый

4.оранжевый

2 вариант 1. Гидролиз солей - это:

А) растворение соли в воде;

Б) обменная реакция соли с водой;

В) диссоциация соли в воде.

2. Сущность гидролиза заключается:

А) в диссоциации молекул соли на ионы;

Б) в образовании молекул сильных электролитов;

В) в образовании слабодиссоциирующих веществ.

3.Установите соответствие между названием соли и ее способностью к гидролизу:

Название соли:

А). хлорид цинка

Б).сульфид калия

В).нитрат натрия

Г). нитрат меди

Тип гидролиза:

1. По катиону

2. По аниону

3. По катиону и по аниону

4. Гидролизу не подвергается

4. Установите соответствие между названием соли и кислотностью среды в растворе этой соли.

Название соли:

А) хлорид аммония

Б).сульфат калия

В).карбонат натрия

Г).сульфид алюминия.

Среда раствора

1. Нейтральная

2. Кислая

3. Щелочная

5.Установите соответствие между названием соли и окраской лакмуса в ее водном растворе:

Название соли:

А).нитрат калияя

Б).сульфид бария

В) хлорид алюминия

Г) карбонат натрия

Окраска лакмуса

1.синий

2.красный

3.фиолетовый

4.оранжевый

V Рефлексия

Поставьте на листочках "+", если вы с этим утверждением согласны:

1 - мне было комфортно на уроке +

2 - я получил ответ на все интересующие меня вопросы ++

3 - я принимал активное участие во всех этапах урока +++

VI. Домашнее задание:

• §16

• Задачи: № 5; стр 182

Анализ проведенного урока «Гидролиз солей»

Урок «Гидролиз солей» проводился в 11 классе (профильный уровень)

1.Цели, поставленные к уроку, были достигнуты. Об этом говорят результаты тестовой работы. С тестовой работой справились все учащиеся: «5» - 50%

«4» - 37%

«3» - 13%

2.Проблемы в усвоении учебного материала не возникли. Лабораторные опыты выполнены правильно, сделаны выводы о составе солей и отношению их к гидролизу, расписаны молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза солей четырех типов.

3.В концепции урока я бы изменила экспериментальную часть: предложила бы еще четыре соли для определения их отношения к гидролизу, а описание, то есть составление уравнений реакций. задала бы на дом.