Панорамный урок по химии для 8 класса по теме « классификация кислот. Способы получения кислот и их химические свойства»

Средняя общеобразовательная школа №32

Тема : « Классификация кислот. Способы получения кислот и их химические свойства »

Полулях Н.Е.

Уральск 2014год

Ф.И.О: Полулях Нина Евгеньевна

Дата рождения: 17 января 1958года

Место работы: СОШ № 32

Должность: учитель химии

Стаж работы: 31 лет

Преподаваемый предмет: химия

Тема урока: «Классификация кислот. Способы получения кислот и их химические свойства » 8 класс, неорганическая химия

Цели:

Образовательная:

1. Обобщить, систематизировать и дополнить знания учащихся по классу кислот.

2. Познакомить учащихся с классификацией кислот и способами получения.

3. Проверить усвоение материала по классу оснований.

Развивающая:

1. Развивать умения учащихся логически мыслить, обобщать, систематизировать, выделять главное, основное.

2. Развивать навыки в написании уравнений, решении задач, проведении практического эксперимента.

3. Развивать интерес к предмету, творческие способности учащихся.

Воспитывающая:

Воспитывать патриотизм, дисциплинированность, умение организовать свою

работу на уроке.

Оборудование: Интерактивная доска, компьютер, штатив с пробирками

под номерами с веществами для определения, ZnCI₂ , NaOH, HCI,

универсальная индикаторная бумага, метиловый оранжевый, штатив с

пробирками.

Методы: Проблемное обучение (методическая тема учителя),

использование ИКТ, беседа с использованием флипчартов, выполнение

эксперимента.

План

1. Орг. момент.

II. Актуализация прежних знаний.

1. Решение задачи (работа учащегося у доски)

2. Выполнение экспериментального задания .

3. Закончить уравнения реакций (работает 1 ряд, взаимопроверка при помощи ИАД) на время.

Ф/чарт № 3 Метод: « Шторка», «Часы с

обратным отсчетом

4.Вывод.

III. Формирование новых знаний и способов действия.

Постановка цели. Д/З § 47 упр. № 7,9 стр.127

Ф/чарт № 2

Объяснение новой темы: «Кислоты»

А) Определение. Ф/чарт № 4 Метод: « Прожектор»

Задание 1. Из предложенных формул веществ выбрать кислоты.

Ф/чарт № 5 Метод: « Вернись, если не содержит»

Задание 2.Определить класс веществ.

Ф/чарт № 6 Метод: « Бери и тяни»

Б). Классификация кислот

1. по составу (наличию или отсутствию кислорода)

Задание 3. Выбрать формулы только кислородсодержащих кислот.

Ф/чарт №7 Метод: «Работа со слоями»

2. по числу атомов водорода в молекуле

Задание 4. Выбрать формулы только двухосновных кислот

Ф/чарт № 8 Метод: «Работа со звуком»

В). Получение. Ф/чарт №9 Метод: «Использование видео»

Г). Физические свойства. Ф/чарт №10 Метод: «Использование картинки»

Д). Техника безопасности при работе с кислотами.

Ф/чарт №10 Метод: «Использование видео»

Е). Химические свойства.

1. Действуют на индикатор

2) Взаимодействуют с

а) Металлами

б) Основными оксидами

в) Основаниями

д) Солями

Ф/чарт № 11, 12 Метод: « Использование видео» объяснение сопровождается показом видеоматериала по каждому пункту плана о химических свойствах.

IV. Формирование умений и навыков

Задание 6. Закончить уравнения реакций.

Ф/чарт № 13 Метод: «Скрыть, чтобы показать»

Задание 7. Получить соль хлорид железа(II) 4-мя способами.

Ф/чатр № 14 Метод: «Сотри и убедись».

Задание 8. Экспериментальным путем определить вещества NaOH , NaCI, HCI.

V. Рефлексия.

Ход урока.

I. Орг. момент.

II. . Актуализация прежних знаний. Работа учащихся у доски:

1.Решить задачу. Рассчитайте какой объем водорода образуется при растворении в воде лития массой 28г.

2.Вам даны: хлорид цинка, гидроксид натрия и соляная кислота. Получить гидроксид цинка и доказать его амфотерность. Написать уравнения соответствующих реакций. ( Экспериментальное задание).

3.Завершить уравнения реакций:

А) K₂O + H₂O = 2KOH

Б) Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃

B) AICI₃ + 3KOH = AI(OH)₃ + 3KCI

Г) AI(OH)₃ + 3 HNO₃ = AI(NO₃)₃ + 3H₂O

Д) Fe(OH)₃ → FeO + H₂O

(Работает 1 ряд, взаимопроверка с помощью ИАД)

Ф/чарт № 3 Метод: « Шторка», «Часы с

4.Вывод. обратным отсчетом»

III. Формирование новых знаний и способов действия.

Постановка цели. Д/З: § 47 упр.№ 7,9 стр.127

Ф/чарт № 2

1.Определение: «Кислоты - соединения, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на металл и кислотного остатка.

Ф/чарт № 4 Метод: « Прожектор»

Задание 1. Из предложенных формул веществ выбрать кислоты.

Na₂O, H₃PO₄, Ca(OH)₂, HCI, CO₂, H₂SO₄, CuCI₂

Кислота

Ф/чарт № 5 Метод: « Вернись, если не

содержит»

Задание 2. Определить класс веществ.

Даны формулы веществ, их необходимо классифицировать( разложить по корзинкам с названием класса.

HCI, CO₂, H₃PO₄, H₂S, NaOH, Na₂O, Ca(OH)₂, CuCI₂

Ф/чарт № 6 Метод: « Бери и тяни».

2. Классификация кислот.

а) по составу (наличию или отсутствию кислорода)

Задание 3. Выбрать формулы только кислород содержащих кислот.

Кислоты

Кислородсодержащие Бескислородные

Задание 3. Выбрать формулы только кислородсодержащих кислот.

Дать им названия.

Даны: H₂CO₃, HCI, HNO₃, HF, H₂SO₃, H₃PO₄

Кислородсодержащие

Ф/чарт №7 Метод: «Работа со слоями»

2) по числу атомов водорода в молекуле

КИСЛОТЫ

ОДНООСНОВНЫЕ ДВУХОСНОВНЫЕ ТРЕХОСНОВНЫЕ

Задание 4. Выбрать формулы только двухосновных кислот, дать им названия.

Даны: H₃PO_4, HCI , H₂CO₃, HF, H₂SiO _{3 ,} H₂SO₄, HNO₃, H₂S.

Ф/чарт № 8 Метод: «Работа со звуком». Правильно - хлопают. Не правильно - возмущаются.

3 . Получение.

1). При взаимодействии кислотных оксидов с водой.

P₂O₅ + 3 H₂O = 3 H₃PO₄

2). При взаимодействии водорода с соответствующими неметаллами ( при

растворении в воде).

H₂ + CI₂ =2HCI

3). Взаимодействием кислот с солями

NaCI + H₂SO₄ = NaHSO₄ + HCI

Ф/чарт №9 Метод: «Использование видео»

4). Физические свойства.

А) Жидкости H₂SO₄, HNO₃, HCI

Б) Твердые ортофосфорная H₃PO₄ , борная H₃BO₃

Ф/чарт №10 Метод: «Использование картинки»

5) Техника безопасности.

При разбавлении кислоты наливай кислоту в воду, а не наоборот!

Ф/чарт №10 Метод: «Использование видео»

6). Химические свойства.

1) Действуют на индикатор

2) Взаимодействуют с

а) Металлами ( металлы, стоящие в ряду Бекетова до водорода, вытесняет его из растворов кислот, кроме азотной ).

Zn + 2HCI = ZnCI₂ + H₂↑

б) Основными оксидами

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

в) Основаниями

NaOH + HCI = NaCI + H₂O

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2 H₂O

д) Солями (более сильная кислота вытесняет менее сильную)

HNO₃

H₂SO₄, HCI, H₂SO₃, H₂CO₃, H₂S, H₂SiO ₃

H₃PO₄

Ф/чарт № 11, 12 Метод: « Использование видео»

IV. Формирование умений и навыков.

Задание 6. Закончить уравнения реакций.

2. Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂ ↑

2. CaO + 2HCI = CaCI₂ + H₂O

3. H₃PO₄ + 3KOH = K₃PO₄ + 3 H₂O

Ф/чарт № 13 Метод: «Скрыть, чтобы показать»

Задание 7. Получить соль хлорид железа(II) 4-мя способами, используя в каждом случае HCI.

1. 2HCI + Fe = FeCI₂ + H₂ ↑

2HCI + FeO = FeCI₂ + H₂O

2HCI + Fe(OН)₂ = FeCI₂ + 2 H₂O

2HCI + FeСO₃ = FeCI₂ + H₂O + СО₂↑

Ф/чарт № 14 Метод: «Сотри и убедись».

Задание 8. Экспериментальным путем определить вещества NaOH , NaCI, HCI.

V. Рефлексия.