Конспект урока Физические и химические свойства алканов

Тема: Физические и химические свойства алканов. Практическая работа №1 Определение углерода, водорода и хлора в органических соединениях.

Цели урока:

Образовательные:

1. Обеспечить усвоение особенностей физических и химических свойств у алканов;

2. Отработать навыки составления уравнений химических реакций, характеризующих свойства алканов;

3. Добиться усвоения механизма галогенирования алканов и прогнозирования протекания реакций замещения у различных атомов углерода.

Развивающие:

1. Развитие аналитического и синтезирующего мышления;

2. Развитие познавательных умений.

Воспитательные:

1. Воспитание мотивов учения и дисциплинированности;

2. Содействовать становлению нравственных и экологических устоев личности.

Оборудование:

Компьютер, проектор, рабочая тетрадь по химии Е.Н.Билык к учебнику «Химия.10 класс»Г.Е.Рудзитиса,Ф.Г. видеоопыт: « «Горение метана», карточки для самостоятельной работы у доски и на местах, , мел, доска, лабораторный штатив, набор реактивов для проведения практической работы.

Тип урока: урок-практикум

Ход урока:

I этап. Организационный момент.

II этап. Актуализация знаний обучающихся

III этап. Изучение нового материала.

IV этап. Закрепление полученных знаний и способов деятельности

V этап . Домашнее задание

VI этап.. Подведение итогов урока. Рефлексия.

I этап. Организационный момент. Учитель проверяет готовность учащихся к уроку, проверяет отсутствующих.

II этап. Актуализация знаний обучающихся

К доске приглашает двух учащихся для выполнения заданий по карточкам

С классом проводится фронтальная беседа:

1)Какие вещества называют алканами?

2)Назовите общую формулу алканов?

3)Какое строение имеет молекула метана?

3)Что такое гомология, какие вещества называют гомологичными?

4)Назовите гомологический ряд алканов?

Учитель вместе с учащимися класса проверяет задания выполненые на доске.

III этап. Изучение нового материала.

Мы вспомнили строение алканов сегодня нам предстоит изучить их свойства

1)Физические свойства алканов

Алканы - это вещества, которые не имеют цвета и нерастворимы в воде. Температура, при которой алканы начинают плавиться, и температура, при которой они закипают, повышаются в соответствии с увеличением молекулярной массы и длины углеводородной цепи. От менее разветвленных к более разветвленным алканам температуры кипения и плавления понижаются. Газообразные алканы способны гореть бледно-голубым либо бесцветным пламенем, при этом выделяется довольно много тепла. СН4-С4Н10 представляют собой газы, у которых отсутствует также и запах. С5Н12-С15Н32 - это жидкости, которые обладают специфическим запахом. С15Н32 и так далее - это твердые вещества, которые также не имеют запаха

2)Химические свойства алканов

1)Реакции замещения

Реакции галогенирования, т.е. замещения галогенами (за исключением фтора)

CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl (на свету)

Механизм данной реакции:

CH3· + Cl2 = CH3Cl + Cl·

СН3 + С12 =СН2С12 + С1

СН2С12 + С12= СНС13+ С1

СНС13 + С12=СНС14 + С1

механизм данной реакции принято считать цепным свободнорадикальным. Данная реакция может протекать в молекулах алканов до тех пор, пока не будут замещены все атомы водорода.

В случае галогенирования алканов более сложного строения замещение идет в первую очередь по менее гидрогенизированному атому углерода.

Реакция нитрования по Коновалову

RH + HNO3 = R NO2 + HOH

Сульфирование - замещение атома водорода сульфогруппой. При нагревании конц. серная кислота («дымящаяся») дает с высшими парафинами сульфокислоты.

R-H + H2SO4 → R-SO3H + H2O

2)Реакции разложения

дегидрирования - отщепления водорода (нагрев; катализатор)

CnH2n+2 = CnH2n + H2

крекинг алканов (при 400-500 ºС) - разрушение цепи с образованием алкана и алкена. Например:

C4H10 = C2H4 + C2H6

термического разложения (нагрев до 1000ºС).

CnH2n+2 = n C+ (n+1)H2

пиролиз метана (нагрев до 1500 ºС)

2CH4 = C2H2 + 3 H2

3)Горение

2С2Н6+7О2=4СО2+6Н2О

Видеоопыт Горение метана

school-collection.edu.ru/catalog/res/5e8f612a-b762-9f6b-de63 c5dc1d3e64c5/view/</</p>

Практическая работа №1(рабочая тетрадь)

IV этап. Закрепление полученных знаний и способов деятельности

Решить задачу

Из 40 л природного газа(н.у.) получили 30,3 г хлорметана. Рассчитать объемное отношение метана в природном газе,если выход хлорметана составляет 40 % от теоретически возможного.

Решение

1)m(СН3С1)=30,3*100% =75,75 г.

40%

2)Количество СН3С1 n=75,75 = 1,5 моль

50,5

3) CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl n(СН4)=1,5 моль

4)v(СН4)= 1,5 моль * 22,4л/моль=33,6л

5)w=33,6л * 100%=84%

40л

Ответ: Объемное отношение метана составляет 84%

VI этап. Домашнее задание

VII этап. Рефлексия

1.Узнал(а) много нового.

2. Мне это пригодится в жизни.

3. Было над чем подумать.

4. На возникшие вопросы я получил(а) ответ.

5. Поработал(а) добросовестно, цель достигну