- Учителю
- Программа по химии 8 класс к учебнику О.С.Габриеляна
Программа по химии 8 класс к учебнику О.С.Габриеляна
МУНИЦИПАЛЬНОЕ КАЗЁННОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ
«СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №2» города Сим
АШИНСКОГО МУНИЦИПАЛЬНОГО РАЙОНА
ЧЕЛЯБИНСКОЙ ОБЛАСТИ
Директор МКОУ « СОШ №2»
города Сим
ХусаеноваР.С._______________
«_____»________________2016 г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по химии
8 КЛАСС, 3 ЧАСА В НЕДЕЛЮ
на 2016 - 2017 учебный год
Планируемые результаты освоения учебного предмета Выпускник
научится:
• описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ
• раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», используя знаковую систему химии;
• изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;
• вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости;
• сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;
• классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;
• пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;
• проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;
• различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.
Выпускник получит возможность научиться:
• грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;
• осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;
• использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;
• развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;
• объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.
Называют химические элементы, определяют: состав веществ по их формулам, вычисляют: массовую долю химического элемента по формуле соединения.
Оформляют отчёт, используют знаковое моделирование, составляют сложный план текста
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества
Выпускник научится:
• классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы
• описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;
• характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы;
• различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;
• изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;
• выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток: ионных, атомных, молекулярных, металлических;
Выпускник получит возможность научиться:
• осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;
• описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;
• применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;
• развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.
Объясняют: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева;
составляют: схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; определяют: тип химической связи в соединениях.
Многообразие химических реакций
Выпускник научится:
• называть признаки и условия протекания химических реакций;
• устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительно-восстановительные); 4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);
• составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций;
• прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;
• составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;
• выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;
• приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;
• определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;
• проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных катионов и анионов.
Выпускник получит возможность научиться:
• составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;
• приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;
Установление причинно - следственных связей между физическими свойствами веществ и способом разделения смесей*
Формирование понятий о химических реакциях, на примере природных явлений района*
Расчеты по химическим уравнениям.
Представление информации по теме в виде опорных конспектов,
таблиц, схем, в том числе с использованием ИКТ
Самостоятельное изучение свойств,
оформление отчёта.
Многообразие веществ
Выпускник научится:
• определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;
• составлять формулы веществ по их названиям;
• определять валентность и степень окисления элементов в веществах;
• составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;
• называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, оснóвных, амфотерных;
• называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот, оснований, солей;
• приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;
• определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;
• составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций;
Выпускник получит возможность научиться:
• прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;
• прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;
• выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество - оксид - гидроксид - соль;
• организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.
Называют кислоты, соли, оксиды, основания по формулам и составляют формулы веществ по названиям.
Определяют валентность и степень окисления.
Проведение наблюдений, оформление отчёта.
Железняки, Производство кислот Челябинской области* Определение принадлежности вещества к классу веществ. Описание свойств отдельных представителей солей Челябинской области*
Защита проектов «Вещества в промышленности»*или
«Вещества в быту»*
Содержание программы.
Введение (6 ч)
Химия - наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных вещества
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в ХVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.
Тема 1. Атомы химических элементов (12 ч)
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь.
Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Тема 2. Простые вещества (9 ч)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов. Месторождения руд черных и цветных металлов на территории области. *
Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества - миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Демонстрации. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.
Тема 3. Соединения химических элементов (16ч)
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Примеры применения оксидов в быту и на промышленных предприятиях области.* Оксиды в природе. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. Примеры применения оснований в быту и на промышленных предприятиях области. *
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде. Производство кислот Челябинской области*
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция. Описание свойств отдельных представителей солей Челябинской области*
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия доля.
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3.Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Способы разделения смесей, дистилляция воды.
Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (15ч)
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование. Основные группы загрязнителей природной воды в Челябинской области. Способы очистки природной воды и получение чистой питьевой воды в регионе*.
Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Превращения веществ, происходящие в природе и в результате хозяйственной деятельности человека. * Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция). Формирование понятий о химических реакциях, на примере природных явлений района*
Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений; а) плавление парафина; б) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами.
Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
Тема 5. Практикум 1. Простейшие операции с веществом(5 ч)
Практическая работа №1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами
Практическая работа №2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой
Практическая работа №3. Анализ почвы и воды.
Практическая работа № 4 Признаки химических реакций и их классификация.
Практическая работа № 5 Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей.
Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (22 ч)
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация
оснований и их свойства в свете теории электролитической
диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными
оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для
характеристики химических свойств оснований. Разложение
нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей.
Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации.
Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций.
Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями.
Использование таблицы растворимости для характеристики химических
свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния.
Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II)). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).
Тема 7. Практикум 2. Свойства растворов электролитов (4 ч)
Практическая работа № 6. Ионные реакции. Практическая работа № 7. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца. Практическая работа №8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. Практическая работа №9. Решение экспериментальных задач.
Тема 8. Учебные экскурсии (4 ч)
Экскурсии: лаборатории: санитарно - эпидемиологические, химические, аптеки, на производственные объекты (завод, водоочистительные сооружения, хлебопекарня)
Тематическое планирование
уметь называть химические элементы, определять: состав веществ по их формулам, вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения. Метапредметные результаты: Ставят и формулируют проблему урока, самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблемы. Личностные результаты : формируют ответственное отношение к учению
Атомы химических элементов
12
Предметные результаты:
знать/понимать важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, ион, химическая связь, вещество, основные законы химии: периодический закон;
уметь объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; определять: тип химической связи в соединениях; составлять: схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.
Метапредметные результаты: Ставят и формулируют проблему урока, самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблемы. Личностные результаты: испытывать чувство гордости за российскую химическую науку
Простые вещества
9
Предметные результаты: знать/понимать свойства простых веществ (металлов и неметаллов); важнейшие химические понятия: моль, молярная масса, молярный объем; Метапредметные результаты: использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами;
Личностные результаты: экологически грамотное поведение в окружающей среде; критическая оценка информации о веществах, используемых в быту
Соединения химических элементов
16
Предметные результаты: знать/понимать химическую символику, формулы химических веществ; важнейшие химические понятия: вещество, классификация веществ; основные законы химии: постоянства состава; уметь называть: соединения изученных классов; определять валентность и степень окисления. Метапредметные результаты : ставят и формулируют проблему урока, самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблемы. Личностные результаты:. проявляют устойчивый учебно - познавательный интерес к новым способам решения
Изменения, происходящие с веществами
15
Предметные результаты: знать/понимать химическую символику, уравнения химических реакций; важнейшие химические понятия химическая реакция, классификация реакций; основные законы химии: сохранения массы веществ;
Метапредметные результаты: уметь определять: типы химических реакций; обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; составлять: уравнения химических реакций; вычислять: количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции. Личностные результаты: формулировать собственное мнение и позицию
Практикум 1. Простейшие операции с веществом
5
Предметные результаты: уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами; приготовления растворов заданной концентрации.
Метапредметные результаты: уметь самостоятельно использовать опосредованное наблюдение
Личностные: признавать ценность здоровья (своего и других людей)
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов
22
Предметные результаты:
знать/понимать важнейшие химические понятия: электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление; уметь объяснять: сущность реакций ионного обмена; характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ; определять возможность протекания реакций ионного обмена; составлять: уравнения химических реакций; обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; Метапредметные
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде.
Личностные результаты: экологически грамотное поведение в окружающей среде; критическая оценка информации о веществах, используемых в быту;
Практикум 2. Свойства растворов электролитов
4
Предметные результаты: уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; распознавать опытным путем: растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами; приготовления растворов заданной концентрации.
Метапредметные результаты: уметь определять необходимость наблюдения, самостоятельно формировать программу эксперимента
Личностные: признавать ценность здоровья (своего и других людей)
Учебные экскурсии
4
Предметные результаты: знать аптеки города, местное производство
Метапредметные: уметь определять необходимость наблюдения, самостоятельно формировать план отчёта
Личностные результаты: экологически грамотное поведение в окружающей среде; критическая оценка информации о веществах, используемых в быту
Повторение и обобщение знаний за курс химии 8 класс
12
Предметные результаты: применять полученные знания и сформированные умения для решения учебных задач
Метапредметные результаты: различать способ и результат действия . Личностные результаты: формулируют собственное мнение и позицию
Календарно - тематическое планированиеурока
Тема
Количество часов
тво часов
тттттвотво
Сроки
Коррекция
план
факт
Введение (6 часов)
1
</ Вводный инструктаж по ОТ.
Предмет химии. Вещества.*
НРЭО 1
1
2
Превращение веществ
1
3
Краткий очерк развития химии
1
4
Знаки химических элементов.
1
5
Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы
1
6
Массовая доля элемента в соединении
1
Тема 1. Атомы химических элементов (12 часов)
7
Основные сведения о строении атомов
1
8
Состав атомных ядер. Изотопы
1
9
Строение электронных оболочек атомов
1
10
Строение электронных оболочек атомов элементов №1-20
1
11
Металлические и неметаллические свойства элементов
1
12
Ионная химическая связь
1
13
Ковалентная неполярная химическая связь
1
14
Ковалентная полярная химическая связь
1
15
Металлическая химическая связь
1
16
Обобщающее повторение по теме «Атомы химических элементов»
1
17
Обобщающее повторение по теме «Атомы химических элементов».
1
18
Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»
1
Тема 2. Простые вещества (9 часов).
19.
Простые вещества - металлы
1
20
Простые вещества - неметаллы
1
21
Аллотропия.* НРЭО 3
1
22
Количество вещества
1
23
Количество вещества
1
24
Молярный объем газообразных веществ.
1
25
Решение задач по теме «Количество вещества»
1
26
Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества».
1
27
Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества»
1
Тема 3. Соединения химических элементов (16 часов)
28
Степень окисления. Бинарные соединения
1
29
Оксиды. * НРЭО 4
1
30
Летучие водородные соединения.* НРЭО 5
1
31
Основания. * НРЭО 6
1
32
Понятие об индикаторах
33
Кислоты.* НРЭО 7
1
34
Представители кислот
35
Соли.
1
36
Представители солей.* НРЭО 8
1
37
Обобщение знаний о классификации сложных веществ.
38
Аморфные и кристаллические вещества.
1
39
Чистые вещества и смеси.*
НРЭО 9
1
40
Расчёты, с использованием понятия «доля».
1
41
Расчёты, с использованием понятия «доля».
1
42
Обобщающее повторение по теме «Соединения химических элементов».
1
43
Контрольная работа №3 «Соединения химических элементов».
1
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (15 часов).
44
Физические явления.* НРЭО 10
1
45
Химические реакции. Признаки и условия их протекания.*
НРЭО 11
1
46
Химические уравнения.
1
47
Расчеты по химическим уравнениям
1
48
Решение задач
1
49
Расчеты по химическим уравнениям
1
50
Реакции разложения. Катализаторы *НРЭО 12
1
51
Реакции соединения.* НРЭО 13
1
52
Реакции замещения
1
53
Реакции обмена
1
54
Типы химических реакций на примере свойств воды.
1
55
Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами»
1
56
Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами»
1
57
Обобщение и систематизация знаний по теме « Изменения, происходящие с веществам»
1
58
Контрольная работа №4 по теме «Изменения, происходящие с веществами».
1
Тема 5. Практикум №1. Простейшие операции с веществом (5 часов).
59
Практическая работа №1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами
1
60
Практическая работа №2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой
1
61
Практическая работа №3. Анализ почвы и воды. НРЭО 13
1
62
Практическая работа №4. Признаки химических реакций
1
63
Практическая работа №5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.
1
Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (22 часов).
64
Растворение. Растворимость. Типы растворов.
1
65
Электролитическая диссоциация.
1
66
Основные положения теории электролитической диссоциации.
1
67
Ионные уравнения реакции.*
НРЭО 14
1
68
Кислоты: классификация.
1
69
Свойства кислот в свете ТЭД
1
70
Свойства кислот в свете ТЭД. *
НРЭО 15
1
71
Основания, их классификация
1
72
Свойства оснований в свете ТЭД
1
73
Свойства оснований в свете ТЭД
1
74
Оксиды: классификация. Свойства основных оксидов
1
75
Свойства кислотных оксидов.
1
76
Соли: классификация.
1
77
Соли: свойства в свете ТЭД. НРЭО 16
1
78
Генетический ряд металла
1
79
Генетический ряд неметалла
1
80
Обобщающее повторение по теме
« Свойства растворов электролитов».
1
81
Обобщающее повторение по теме
«Свойства растворов электролитов».
1
82
Контрольная работа №5 по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».
1
83
Окислительно - восстановительные реакции
1
84
Свойства изученных классов в свете ОВР
1
85
Обобщение и систематизация знаний по теме « Окислительно - восстановительные реакции»
1
Тема 7. Практикум № 2. Свойства растворов электролитов (4 часа).
86
Практическая работа №6. Ионные реакции.
1
87
Практическая работа №7. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.
1
88
Практическая работа №8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.
1
89
Практическая работа №9. Решение экспериментальных задач.
1
Тема 8. Учебные экскурсии (4 часов).
90
АОО «Агрегат»*
1
91
Аптека «Аиценна»*
1
92
Краеведческий музей*
1
93
Водоочистные сооружения*
1
Тема 9. Резервное время.
Повторение и обобщение знаний за курс химии 8 класс (12 часов).
94
Строение атомов
1
95
Виды химической связи
1
96
Простые вещества
1
97
Соединения химических элементов
1
98
Химические уравнения
1
99
Ссвойства основных классов веществ
1
100
Окислительно - восстановительные реакции
1
101
Расчёты по химическим уравнениям
102
Выполнение тренировочных заданий
1
103
Итоговый контроль
1
104
Анализ контрольной работы
1
105
Итоговое занятие
* использование методических рекомендаций по учету национальных, региональных и этнокультурных особенностей Челябинской области