урок-обобщение по химии 'Таинство взаимодействия' (8 класс)

Урок - обобщение 8 класс

Тема урока: «Таинство взаимодействия»

Цель: обобщить и закрепить знания обучающихся о составе и свойствах кислот, оснований на основе химического эксперимента.

Задачи:

1. Систематизация знаний обучающихся.

2. Проверка уровня сформированности основных понятий темы, умений классифицировать вещества, характеризовать химические свойства кислот и оснований.

3. Развитие интереса к знаниям, навыков самоанализа и самоконтроля.

Когда-то очень давно существовала наука алхимия, которая искала способы превратить железо в золото и создать универсальное лекарство. 15 столетий многие поколения алхимиков закладывали самый первый камень в основание химической науки.

В само слово «алхимия» вкладывается колдовской смысл, сдобренный чем - то из области черной магии. И все таки, алхимики дали человечеству полезные естественно - научные знания.

Д.И.Менделеев по этому поводу сказал: «Алхимики делали множество опытов, открыли многие новые превращения» - это и будет нашим девизом.

Представим не надолго, что мы находимся не просто в кабинете химии, а в лаборатории алхимика (сделать какие-то опыты с дымом, изменения цвета)

Без черной магии не обойтись, по этому перед вами рука философов - (показать рисунок) по сути смысла прикрывавшего нищету алхимии как науки. На этой руке магические знаки; у вас в лотках набор посуды с таинственными символами и волшебными жидкостями. (р-р КМп О₄, раствор спирта )

Сегодня нам предстоит работать с веществами: кислотами и основаниями, которые с одной стороны кажутся совсем знакомыми, а с другой … а может и с ними могут происходить волшебные превращения?

Ваша задача: вы работаете как в группах, так и индивидуально, за правильные ответы вы самостоятельно берете фишку, в конце урока будут подведены итоги.

Как сказал Альберт Великий, алхимик, живший в 1Х веке «Алхимия - это союз гения и огня», мы начнем с опыта, который показывает силу и могущество огня и таинство превращения одних веществ в другие (опыт «Вулкан», подставка кусок обоев).

1 этап назовем «От части к целому».

У каждой группы лежат карточки - «Осколки формул».

Цель: Собрать правильные формулы: 1 вариант- кислот; 2 вариант - оснований.

Дать название, определение. (отвечают по одному от 1 и 2 варианта, кто быстрее готов, у остальных групп уточнить, есть ли добавления). Обратите внимание: кислоты имеют разное число атомов водорода в своем составе, что может служить признаком классификации. Как вы думаете: на какие группы можно разделить кислоты? (ответы учащихся , на доске вывешивается схема)

А какой еще признак классификации кислот вы можете назвать? (по наличию атома О, дорисовать схему. Ученики у себя в рабочих листах.) Вспомним классификацию оснований: по отношению к воде их разделяют на растворимые (щелочи) и нерастворимые. (не забывайте за правильные ответы фишки).

II этап. Определительный.

Послушайте внимательно отрывок из истории открытия веществ, с которыми вам предстоит сейчас работать, думаю, что вы сможете понять, о каких веществах идет речь.

17 век, лаборатория английского лорда Роберта Бойля. Как истинный любитель прекрасного, Бойль обожал цветы. Красивые темно-фиолетовые фиалки лежали на столе. Из кипящей реторты выделялись едкие тяжелые пары, которые опускались белым покрывалом на стол. Опыт закончился и, о чудо! Фиалки стали красными. «Оказывается, кислоты могут превращать фиолетовую окраску фиалок в красную»,- подытожил Бойль - Это очень важно! Теперь мы легко можем определить, кислый ли данный раствор, стоит лишь опустить в него лепесток фиалки. Или сделаем наоборот: соберем лепестки фиалок и сделаем из него настой…»

? Какой же настой приготовил Р. Бойль? Как называются данные вещества, изменяющие свой цвет в зависимости от среды?

Верно, индикаторы. Скажите, какие индикаторы вам известны?

Задание: у каждой группы определенное задание:

Изучить влияние на окраску индикаторов кислот. Работа из двух частей.

При работе соблюдайте правила ТБ.(они напечатаны в рабочих листах)

Результаты наблюдений занесите в таблицу №1.

Таблица №1. Окраска индикаторов в различных продуктах питания и других веществ.

Исследуемое вещество

Индикатор (цвет)

Среда

Попытайтесь дать название органической кислоте

1 часть

---------------

2 часть

Работа состоит из 2 частей :

1 часть. Определить кислоту или щелочь из предложенных двух веществ.

2 часть.Алхимикам были хорошо известны в первую очередь органические кислоты, которые вы попытаетесь определить в продуктах питания и других предложенных веществ.

(начинается работа)

У 1 варианта:

1 часть:определите кислоту из предложенных двух: кислота и вода.

2 часть: исследуйте реакцию среды в кусочке лимона и картофеля.

2 вариант:

1 часть: определите щелочь.

2 часть: исследуйте реакцию среды в растворах мыла и кефира.

3 вариант:

1 часть: определите кислоту.

2 часть: исследуйте реакцию среды в кусочке апельсина и в рассоле квашеной капусты.

Кратко ответ группы: вывод по цвету индикаторов. Интересно, а как вы назвали органические кислоты?

МЫ подошли к 3 этапу «Таинство взаимодействия.»

На этом этапе мы повторим важнейшие химические свойства кислот и оснований

(не забудьте о фишках).

Сейчас вы работаете с инструкционной картой, которая общая для вашей группы.

(! вывешиваю). Внимательно изучите, что вам предстоит сделать и приступайте к работе, соблюдая правила техники безопасности.

Инструкционная карта

Взаимодействие растворов кислот с металлами.

Последовательность действий

Уравнения химических реакций

1. Соблюдайте правила техники безопасности.

2. К 1 мл. соляной кислоты добавьте гранулу цинка

HCl+Zn

3. К 1 мл. соляной кислоты добавьте медной стружки.

HCl+Cu

Инструкционная карта

Взаимодействие растворов кислот с оксидами металлов.

Последовательность действий

Уравнения химических реакций

1. Соблюдайте правила техники безопасности.

2. Положить немного оксида меди (II), добавить 1 мл. соляной кислоты.

HCl+ CuО

3. Положить немного оксида магния, добавить 1 мл. соляной кислоты.

HCl+MgO

Инструкционная карта

Взаимодействие растворов кислот с гидроксидами металлов.

Последовательность действий

Уравнения химических реакций

1. Соблюдайте правила техники безопасности.

2. К 1 мл. серной кислоты добавить каплю метилоранжа, затем гидроксида натрия до изменения окраски

H₂SO₄+ NaOH

3. К гидроксиду меди (II) добавить 1 мл. серной кислоты.

H₂SO₄ + Cu(OH)₂

Сделайте общий вывод, с чем реагируют растворы кислот на примере соляной и серной.

Отчеты:1 вариант к доске , дописать уравнения реакций, озвучить так 2 и 3 в.

Вывод: 1. Растворы кислот реагируют с металлами, стоящими в ряду активности металлов…

2. Растворы кислот реагируют………………………………оксидами

3. Растворы кислот реагируют с основаниями как …………., так и …………………

Мы провели лабораторные опыты по хим.свойствам кислот, скажем о свойствах оснований. Свойства нерастворимых оснований - это разложение при нагревании Сu(OH)₂ ? + ?

4 этап Информационный

Выясним свойствами, почему наука химия, как и алхимия, обращала и обращает внимание на данные классы неорганических веществ, конечно же, эти вещества находят широчайшие применения, кроме того, играют биологическую роль.

Серную кислоту называют вторым хлебом химии.

Вам известно уже, наверное,

Очень важна кислота серная.

Без нее ли одно производство,

Верьте, не верьте, не обойдется.

Без кислоты не было бы толку

При производстве красок и лаков,

Нефть очищает прекрасно от шлаков.

Аккумуляторы автомобилей

Без кислоты нам бы не послужили.

А теперь кратко о других кислотах.

Жуйте лимон, если горло болит,

Сон чудотворный вас исцелит.

Яблоко ешь - кислый вкус, красота

В яблоке - яблочная кислота.

Уксус столовый на кухне хранится-

Для консервации он пригодится

Но и компресс из него помогает,

Быстро он жар при простуде снижает.

Фрукты и овощи, щавель, крапива

Содержат кислоты - это не диво.

Есть в муравьях и крапиве невинная,

С пользой для нас кислота муравьиная.

Жжет она кожу, но есть в ней и прок-

Ваш ревматизм она вылечит в срок.

Аминокислот в организме есть целые полки

Соединяясь, они образуют белки.

А без белков нет ни мышц, ни кожи,

Скажите, на что мы будем похожи?!

Хочется остановиться на одном примере -применения фосфатов- солей ортофосфорной кислоты в годы Великой Отечественной войны.

Осенью 1941 г., овладев ближайшими аэродромами вокруг Ленинграда, немцы приступили к методичному уничтожению города. Пожары- вот на что они рассчитывали .

От бомбежек горели целые кварталы, мосты. Нужно было срочно искать способы огнезащиты. Вещества, понижающие горючесть-это фосфаты, которые при разложении поглощают теплоту. На Невском химическом комбинате хранилось 40 тыс. тонн суперфосфата -ценнейшего удобрения .Им пришлось пожертвовать для спасения Ленинграда. Была приготовлена смесь суперфосфата и воды в соотношении 3:1.За 1 месяц огнезащитным составом было покрыто примерно 90% чердачных помещений, а также перекрытия исторических памятников и культурных сокровищ: Эрмитажа, Русского музея, Пушкинского дома и др.

На Ленинград упали тысячи фугасных и десятки тысяч зажигательных бомб, но город не сгорел.

5 этап: Тестовый. Выполните предложенные тесты.

1. В какой из пар вещества не могут реагировать между собой:

а)HCl и Mg , б) H₂ SO₄ и Ag , в) HNO₃ и CuO

2. В какой из пар вещества могут реагировать между собой:

a)Ca (OH)₂ и HNO₃ б ) KOH и MgO в ) N ₂ и H₂ SO₄

3. Выберите формулу вещества, которая образуется в результате реакции между веществами: гидроксид цинка + соляная кислота = ? + вода

a)ZnSO₄ б ) Zп Cl ₂ в ) Zn (NO₃)₂

Какой коэффициент перед соляной кислотой: а)2 б)3 в)4

Проверим (на обратной доске ответы)- за правильные - фишки.

Пришло время посчитать, сколько фишек собрал каждый из вас

«5»- «4»-

6 этап. Домашнее задание.

Сегодня мы приоткрыли тайну взаимопревращения веществ друг в друга, что возможно было неясно алхимиками. Но мы знаем : изучая состав вещества, его свойства человек научился управлять химическими реакциями. Не зря русский ученый М.В. Ломоносов сказал: «Широко простирает руки свои химия в дела человечества!»

Д.З: 1) провести домашний эксперимент, который начали на уроке :исследовать среду растворов веществ , находящиеся дома ( универсальная бумага прилагается).

2) Составьте таблицу по применению кислот, отметьте (+) и (-) с точки зрения экологии.