- Учителю
- Химические реакции. 8 класс.
Химические реакции. 8 класс.
Автор: Гимельфарб К. Ю.
Учитель химии, биологии, экологии
ГБОУ СОШ №402.
ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ
8 КЛАСС
Цель урока. Повторить классификацию веществ, изучить типы химических реакций и признаки их классификации; научить учащихся применять полученные знания о типах химических реакций на практике - составлять уравнения химических реакций, определять типы химических реакций.
Задачи. Образовательные: систематизировать знания учащихся о классификации веществ, типах химических реакций; продолжить формирование умений наблюдать, записывать уравнения и предвидеть продукты химических реакций; сформировать умения при написании реакций обмена, применения условий течения реакций между растворами до конца; подготовить учащихся к пониманию обратимых и необратимых реакций, теории электролитической диссоциации.
Развивающие: совершенствовать умения учащихся при составлении химических уравнений, при выполнении лабораторных опытов; совершенствовать умения учащихся сравнивать и обобщать; развивать память, устойчивое внимание, самостоятельное мышление, умение слушать и слышать другого человека; развивать аналитическое мышление.
Воспитательные:продолжить формирование диалектико-материалистического мышления учащихся.
Форма учебного процесса: классный урок.
Тип урока:урок получения новых знаний.
Вид урока: урок игра-путешествие.
Структура урока:
Орг. момент
1 мин.
Актуализация
2мин.
Целепологание
1 мин.
Изучение нового материала
25мин.
рефлексия
10 мин
Домашнее задание
1 мин.
Оборудование:
- Доска;
- проектор;
- компьютер;
-раздаточный материал;
Способ предоставления информации: Текстовой, структурно-логический, информационно-технологический.
Метод обучения: частично-поисковый
Технология: Личностно-ориентированная, игровая.
Ход урока.
Этап.
Деятельность учителя.
Деятельность учащихся.
-
Организационный момент.
Приветствие.
Настраивает детей на урок.
Готовятся к уроку.
-
Актуализация.
Задает вопрос:
Эти явления знаете вы,
В природе и в быту встречаются они,
А отличают эти явления взаимные превращения,
При которых образуются всегда новые вещества.
Что же это за явления?
Отвечают на вопрос: Химические явления. Химические реакции.
-
Целепологание.
Совершенно верно. Сегодня мы будем говорить о химических реакциях.
Задает вопрос:
А зачем нам изучать данную тему?, Что мы должны знать для того чтобы приступить к изучению темы?
Сегодня на уроке мы должны систематизировать все полученные вами знания и изучить что такое химическая реакция, условия протекания реакций для того чтобы в дальнейшем вы могли правильно описывать химические свойства веществ, а также предсказывать возможности их получения, ведь нас с вами окружают вещества и постоянно происходящие с ними изменения. Кроме того, хорошо овладев этой темой, вы без труда сможете осуществлять цепочки химических превращений, решать всевозможные химические задачи. А для этого мы с вами совершим небольшое путешествие.
Записывают тему:ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ.
Отвечают на вопрос:
Отличие физических явлений от химических. Строение молекул. Валентность.
Слушают.
-
Изучение нового материала.
Задание 1. Запишите формулы веществ в соответствующие столбцы таблицы: H2, Na2S, Al, CuCl2, Mg, KI, S, Ca(OH) 2, O3, FeBr3 (табл. 1).
Таблица 1
Простые вещества .
Сложные вещества
Проверка выполненных заданий осуществляется с помощью взаимопроверки. Учащиеся меняются карточками и проверяют правильность ответов по экрану. За правильно выполненное задание ставится +.
Ребята, давайте подведем итог и скажем, чем отличаются простые вещества от сложных, физические явления от химических.
Химических реакций известно в мире много,
И каждая в отдельности важна, поверьте мне.
Попробуйте дать определение, что такое химическая реакция.
Существует четыре типа химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения, обмена.
Схемы этих реакция таковы:
А+В=С -реакция соединения
АВ=В+С -Реакция разложения
А+ ВС= АС+В - реакция замещения
АВ + СD= АD+ СВ -Реакция обмена
Давайте потренируемся и разгадаем загадку:
«Угадай слово»
Уравнения реакций.
ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.
Соеди-
нения
Разло-
жения
Заме-
щения
Об-
мена
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Б
В
П
З
2Fe(OH) 3 = Fe2O3 + 3H2O
Г
И
К
Д
2Ca + O2 = 2CaO
С
Ж
С
Ф
K3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4 + 3KNO3
Н
У
Т
Ь
2HgO = 2Hg + O2
А
М
Р
П
Br2 + 2KI = 2KBr + I2
Ш
Л
О
И
РЕБЯТ, КТО РАЗГОДАС ЗАГАДКУ, поднимите руку?
Учащиеся награждаются +
А письмо у нас действительно есть, давайте его прочтем:
«Многоуважаемые коллеги-химики 8-го класса!
Недавно я познакомился с типами химических реакций. Несмотря на мои обширные познания в области химических наук, у меня возникла проблема - в моем распоряжении есть следующие реактивы: растворы серной кислоты, мел (карбонат кальция), цинк, пищевая соль ,вода. Все эти вещества должны вступать в реакции обмена либо замещения, но на практике оказалось, что не все они между собой взаимодействуют или… взаимодействуют, но я ничего не наблюдал. Почему? Чего я не учел? Какие типы химических реакций должны получиться? Помогите мне, пожалуйста, разрешить эту проблему. Буду вам премного благодарен.
Р. S. Вместе с письмом высылаю вам все перечисленные реактивы».
НУ ЧТО ПОМОЖЕМ КОЛЛЕГЕ?
Давайте проведем практический эксперимент:
КТО МНЕ НАПОМНИТ ПРАВИЛА ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ РАБОТЕ С РЕАКТИВАМИ?
Пробирка № 1. H2SO4 + Zn ->ЗАПИШИТЕ НАБЛЮДЕНИЯ
Пробирка № 2. H2SO4+CaCO3->ЗАПИШИТЕ НАБЛЮДЕНИЯ
Пробирка № 3. NaCl +H2O->ЗАПИШИТЕ НАБЛЮДЕНИЯ
На доске записываются конечные продукты реакции и учащиеся определяют тип химической реакции.
H2SO4 + Zn ->ZnSO4+ H2
H2SO4 +CaCO3->CaSO4 + H2CO3 (H2O+CO2)
NaCl +H2O->NaOH + HCl
Объясните увиденное.
Давайте подведем итог и дадим определения каждому из представленных типов реакций.
И так мы помогли человеку, и некоторых учащихся можно наградить +
Выполняют задание ( 1 мин).
Проверяют задание по экрану.
Таблица 1
Простые вещества .
Сложные вещества
H2
Na2S
Al
CuCl2
Mg
KI
S
Ca(OH) 2
O3
FeBr3
Оценивают.
Отвечают на вопрос:
Простые вещества-состоят из одного или нескольких одинаковых атомов.
Сложные вещества состоят- из 2-х и более различных атомов.
Физические явления-это….
Химические явления -это…
Слушают и записывают в тетрадь.
Выполняют задание.
Отвечают на вопрос:«Письмо»
Читают письмо.
Отвечают : «ДА»
Рассказывают Т.Б.
Записывают первую часть реакции и наблюдения в тетрадь.
Пытаются дать объяснение.
Записывают в тетрадь и определяют тип химической реакции:
H2SO4 + Zn ->ZnSO4+ H2 -р-я замещения
H2SO4 +CaCO3->CaSO4 + H2CO3 (H2O+CO2) -р-яобмена
NaCl +H2O->NaOH + HCl -р-яобмена
Дают определения своими словами:
Реакция замещения -это реакция взаимодействия простого вещества со сложным.
Реакция обмена-это реакция взаимодействия сложных веществ.
Реакция соединения-это реакция при которой из 2-х и более вещест получается одно.
Реакция разложения-этоэто реакция при которой из одного вещества получается 2 и более вещества.
-
Рефлексия.
Подведем итог нашегопутешествия:
Перед Вами табличка, заполните эту таблицу:
Вещество (молекула)
Простое вещество.
Сложное вещество.
Название.
NaCl
O3
H3PO4
Ag
HNO3
Уравнение реакции.
Тип реакции.
NaOH = NaO+ H2O
H2+O2=H2O2
K2O + CO2=K2CO3
H2SO4+2Na= Na2SO4 +H2
NaCl +H2O->NaOH + HCl
Выполняют задание,а послеидет самопроверка ручкой другого цвета.
-
Домашнее задание
Пар ….., вопр№ ……
Определите тип химической реакции подчеркните одной линией простые вещества, двумя линиями сложные вещества.
2H2 + O2 = 2H2O
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
CaCO3 = CaO + CO2
Fe +2HCl = FeCl2 + H2
Записывают в тетрадь.
ПРИЛОЖЕНИЕ.
Карточка учащихся.
Задание 1. Запишите формулы веществ в соответствующие столбцы таблицы: H2, Na2S, Al, CuCl2, Mg, KI, S, Ca(OH) 2, O3,
Простые вещества .
Сложные вещества
Задание 2: «Угадай слово»
Уравнения реакций.
ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.
Соеди-
нения
Разло-
жения
Заме-
щения
Об-
мена
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Б
В
П
З
2Fe(OH) 3 = Fe2O3 + 3H2O
Г
И
К
Д
2Ca + O2 = 2CaO
С
Ж
С
Ф
K3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4 + 3KNO3
Н
У
Т
Ь
2HgO = 2Hg + O2
А
М
Р
П
Br2 + 2KI = 2KBr + I2
Ш
Л
О
И
Задание 3:
«Многоуважаемые коллеги-химики 8-го класса!
Недавно я познакомился с типами химических реакций. Несмотря на мои обширные познания в области химических наук, у меня возникла проблема - в моем распоряжении есть следующие реактивы: растворы серной кислоты, мел (карбонат кальция), цинк, пищевая соль ,вода. Все эти вещества должны вступать в реакции обмена либо замещения, но на практике оказалось, что не все они между собой взаимодействуют или… взаимодействуют, но я ничего не наблюдал. Почему? Чего я не учел? Какие типы химических реакций должны получиться? Помогите мне, пожалуйста, разрешить эту проблему. Буду вам премного благодарен.
Р. S. Вместе с письмом высылаю вам все перечисленные реактивы».
Задание 4:Подведем итог нашего путешествия:
Перед Вами табличка, заполните эту таблицу:
Вещество (молекула)
Простое вещество.
Сложное вещество.
Название.
NaCl
O3
H3PO4
Ag
HNO3
Уравнение реакции.
Тип реакции.
NaOH = NaO+ H2O
H2+O2=H2O2
K2O + CO2=K2CO3
H2SO4+2Na= Na2SO4 +H2
NaCl +H2O->NaOH + HCl
Определите тип химической реакции подчеркните одной линией простые вещества, двумя линиями сложные вещества.
2H2 + O2 = 2H2O
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
CaCO3 = CaO + CO2
Fe +2HCl = FeCl2 + H2
Определите тип химической реакции подчеркните одной линией простые вещества, двумя линиями сложные вещества.
2H2 + O2 = 2H2O
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
CaCO3 = CaO + CO2
Fe +2HCl = FeCl2 + H2