Урок химии по теме 'Состав кислот. Соли. ' (8 класс)

Урок химии

по теме «Состав кислот. Соли»

Образовательные задачи:

Знать состав кислот, солей;
Определение кислоты и соли.
Уметь составлять химические формулы солей, давать им название, сравнивать по составу кислоты и соли.

Воспитательные задачи:

Продолжить формирование диалектико-материалистического мировоззрения учащихся.
Содействовать трудовому и эстетическому воспитанию учеников.
Формировать умение работать в коллективе, где развиваются чувства товарищества, доброжелательности и требовательности к себе и своему товарищу.

Развивающие задачи:

Развивать познавательный интерес и эмоции школьников, уметь выделять главное, сравнивать, обобщать, логически излагать мысли.

Тип урока:

Урок усвоения новых знаний.

Оборудование:

Образцы кислот и солей.

Ход урока:

1. Учитель знакомит учащихся с темой урока и его задачами, с порядком проведения урока.
2. Изучение новой темы.

I. Состав кислот.

Кислоты - это одни из важнейших продуктов химической технологии, которые находят широкое применение. Чтобы разумно использовать вещества, прежде всего необходимо знать их состав, строение и свойства.

Составьте уравнения химических реакций железа с соляной кислотой и серной кислотой. Вспомним один из способов получения водорода в лаборатории.

К доске выходит ученик и составляет уравнения химических реакций. Класс помогает ему в ответах.

Кроме соляной и серной кислот существуют еще большое количество различных кислот (смотрим и работаем с таблицей № 1)

Учитель демонстрирует на столе кислоты,

Таблица № 1

Формулы некоторых кислот и кислотных остатков.

Название кислоты

Формула кислоты

Кислотный остаток и его валентность

Название соли

Соляная кислота

НСl

С1 -

Хлориды

Серная кислота

H₂SO₄

SO₄ =

Сульфаты

Сернистая кислота

Н₂SО₃

SO₃=

Сульфиты

Азотная кислота

НNО₃

NO₃ -

Нитраты

Ортофосфорная кислота

Н₃РO₄

РO₄=

Ортофосфаты

Сероводородная кислота

H₂S

S =

Сульфиды

Угольная кислота

Н₂СО₃

СOз=

Карбонаты

Кремниевая кислота

Н₂SiO₃

SiO₃ =

Силикаты

Бромоводородная кислота

НВr

Br -

Бромиды

Фтороводородная кислота

HF

F -

Фториды

Иодоводородная кислота

HI

I -

Иодиды

Фронтальная беседа с классом:

Теперь посмотрите на формулы кислот.

1. Из чего состоят кислоты?

2. Дайте определение - что такое кислоты?

3. Теперь посмотрим на уравнения химических реакций железа с соляной и серной кислотами. И даем полное определение кислотам.

4. Как узнать валентность кислотного остатка?

5. Посмотрим на уравнение химической реакции взаимодействия железа с кислотами и ответим на следующий вопрос: Разрушаются кислотные остатки в ходе химических реакций?

II. Классификация кислот.

По составу кислоты делят на кислородосодержащие и бескислородные, а по числу содержащихся в них атомов водорода, способных замещаться на металл, - на одноосновные, двухосновные и трехосновные" Ученики работают с таблицей № 2.

Таблица № 2

Кислоты

Бескислородные

Кислородсодержащие

HCl, HBr, HY (одноосновные)

H₂S (двухосновная)

HNO₃ (одноосновная),

H₂SO₄ (двухосновная),

H₃PO₄ (трехосновные)

III. Закрепление изученного материала.

1. Выполним работу №1 по группам: 1 ряд - 1 группа, 2 ряд - 2 группа, 3 ряд - 3 группа.

Цель:

Сформировать умение определять валентность кислотного остатка по формуле кислоты.

1. В приведенных формулах кислот подчеркните кислотный остаток, обозначьте римской цифрой величину его валентности:

Задание 1 группы

1. азотная кислота - НNО₃

2. серная кислота - H₂SО₄

3. ортофосфорная кислота - НзРО₄

4. метафосфорная кислота - НРО₃

Задание 2 группы

1. сероводородная кислота - H₂S

2. хлорная кислота - НClO₄

3. соляная кислота - НС1

4. мышьяковая кислота - Н₃АsO₄

Задание 3 группы

1. сернистая кислота - Н₂SО₃

2. бромоводородная кислота - НВr

3. кремниевая кислота - Нг8Юз

4. пирофосфорная кислота - Н₄Р₂О₇

2. Проверьте правильность ответов внутри группы.

3. Проверяем правильность ответов каждой из групп.

IV. Изучение новой темы.

1. Соли, состав, название.

А) Состав солей.

В результате взаимодействия металлов с кислотами образуются соли. Вспомним реакцию железа с кислотами.

FeCl₂, FeSO₄.

Дайте определение соли?

Демонстрируем образцы солей.

Б) Название солей.

Класс работает с таблицей № 1.

В) Составление формул солей.

2. Что такое валентность химических элементов?

V. Закрепление изученного материала.

Работа 2 (по группам)

1 ряд - 1 группа,
2 ряд - 2 группа,
3 ряд - 3 группа.

Цель: Выработать умение составлять формулы солей по валентности металла и кислотного остатка.

1. Заполнить клетки таблицы формулами солей, образованных указанными кислотами и металлами.

2. Под формулами солей укажите их названия.

Задание № 2 для первой группы

А)

Формула металла

Формула кислоты

HCl

H₂SO₄

HNO₃

H₃PO₄

K (I)

Al (III)

Б) по названию составьте формулы солей: сульфид натрия, карбонат кальция, силикат калия, нитрат хрома (II)

Задание № 2 для второй группы

А)

Формула металла

Формула кислоты

HCl

H₂SO₄

HNO₃

H₃PO₄

Ag (I)

Cu (II)

Б) по названию составьте формулы солей: иодид кальция, сльфит калия, силикат лития, сульфат хрома (III).

Задание 2 для третьей группы

А)

Формула металла

Формула кислоты

HCl

H₂SO₄

HNO₃

H₃PO₄

Fe (II)

Fe (III)

Б) по названию составьте формулы солей: карбонат натрия, бромид магния, сульфид калия, сульфат марганца (II).

3. Проверьте правильность ответов внутри группы.

4. Проверяем правильность ответов каждой из групп.

VI. Домашнее задание: п.21, в. 2 с.112

§ 32. Состав и классификация кислот.

§ 33. Состав, название солей.

Учебник: Габриелян О.С. Химия. 8 класс. М.: Дрофа. 2007.

VIII. Подведение итогов урока.

Учитель объявляет оценки классу и отдельным ученикам.