Аннотация: План-конспект урока химии в 8 классе. Это второй урок по теме «Соли», на первом уроке восьмиклассники научились составлять формулы солей, а на данном уроке учащиеся знакомятся с физическими свойствами солей и как итог, проверяется знание номенклатуры классов неорганических соединений. Также на данном уроке прослеживается использование дифференцированного подхода. Класс поделен на 3 группы: 1-я - высокий уровень, 2-я - средний, 3-я - слабый, соответственно каждая группа выполняет задания соответствующего уровня. Урок проводится в виде деловой игры «Редакция», итогом которого является выпуск газеты «Химический вестник», в которой уч-ся разносят формулы веществ по классам неорганических соединений и дают им названия.

Открытый урок по химии в 8 классе на тему «Соли»

Цель: познакомить уч-ся с важнейшими представителями класса солей: хлоридом натрия, карбонатом кальция, фосфатом кальция; продолжить формирование умений решать расчетные задачи по формулам солей; проверить знания школьников химической номенклатуры основных классов неорганических соединений, умения различать на письме заряды ионов и степень окисления элементов, составлять формулы по их названиям.

Оборудование: образцы промышленных упаковок различных видов поваренной соли, солонка с солью, круглый хлеб с солонкой соли, разновидности кальцита: мел, мрамор, известняк, раковины моллюсков, скорлупа яиц, образцы фосфоритов и апатитов, газета «Химический вестник».

Учитель: Проскурина Н. П.

Ход урока.

1. Организационное начало.

Учитель: Сегодня нам предстоит проверить, как вы умеете различать классы неорганических соединений, умение определять степень окисления элементов по формулам и наоборот, составлять формулы по степени окисления элементов, правильно давать названия химическим соединениям. А позже познакомимся с важнейшими представителями класса солей. Результаты нашей работы на уроке будут оформлены в газете «Химический вестник».

Начнем деловую игру «Редакция». Я буду выполнять роль главного редактора. Начинаем с планерки.

Планерка.

1. Распределение обязанностей:

Ответственный секретарь - Каверина Екатерина.

Информационный отдел (сильные уч-ся класса): Шерифов А., Мамедов Р.

Проблемный отдел (уч-ся со средними способностями): Зиброва Л., Иванилов С., Животова А., Гулиев Э.

Отдел писем (слабые уч-ся): Головин А., Ревякин С., Дорофеев И., Михайлова А., Талалаев Д.

2. План работы:

• работа в отделах;

• производственное совещание;

• корреспондентское расследование;

• командировка;

• выпуск газеты.

2. Проверка домашнего задания.

Работа в отделах (группах)

Индивидуальная работа с уч-ся : 2 ученика работают у доски по карточкам.

Карточка №1.

1. Напишите молекулярные формулы соединений: оксида фосфора (V), азотной кислоты, гидроксида меди (II), силиката натрия, сероводородной кислоты.

2. В формулах веществ определите с. о. Элементов: CO₂, H₂SO₄, KOH, FeO.

Карточка №2.

1. Определите количество вещества нитрата кальция, которое соответствует 16,4 г его.

2. Запишите гидроксиды, оксиды, металл, неметалл по схеме.

соль ← кислота←оксид←неметалл

←основание←оксид←металл

Химический диктант в отделах. (Пока ученики работают у доски, учитель проводит химический диктант). По формулам химических соединений уч-ся дают названия веществам. Формулы написаны на карточках.

CuO, ZnI₂, HNO₃, Fe(OH)₂, H₂SO₃, NaOH, Mn₂O₇, Ca₃(PO₄)₂, N₂O₃, H₂S, Al(OH)₃, Mg(NO₂)₂.

Задания для отделов.

Информационный отдел предоставляет устную информацию по следующим вопросам:

• Какие вещества называются солями?

• Какие вещества называются кислотами?

• Какие вещества называются кислотами?

• Что такое оксиды?

Записывает формулы фосфорной кислоты, гидроксида магния и соответствующих им оксидов.

Проблемный отдел:

Уч-ся 6 класса нашли стеклянную емкость с прозрачной жидкостью. Помогите им определить, какое вещество находится в этой емкости. Наметьте план ваших действий. Вещество прилагается ( часть жидкости находится в пробирке).

Отдел писем:

Отредактируйте письмо. Как называются соли, соответствующие следующим кислотам?

Азотистой ___________________________, азотной ________________________, соляной ___________________, сернистой _____________________, Серной ________________, сероводородной _____________________, фосфорной ___________________________, угольной _______________________, кремниевой _________________________________.

(Передавая друг другу листок, уч-ся заполняют пропуски)

Игра для всех! «Третий лишний»

А) NaOH б) CaO в) KOH

А) Na₂SO₄ б) NaOH в) CaCO₃

А) H₂SO₄ б) HCl в) H₂O

А) N₂O₅ б) HNO₃ в) SO₃

А) Ca(OH)₂ б) Na₃PO₄ в) Ca Cl₂

Производственное совещание. (Каждый отдел отчитывается о своей работе. Дети дают устные ответы, а письменные задания выполняют у доски).

3. Работа по теме урока ( Корреспондентское расследование).

А) Сообщение темы и цели урока;

Б) Изучение новой темы:

1. Важнейшие представители солей.

   • Назовите вещество под цифрой 1. (NaCl - поваренная соль или хлорид натрия)

   • Какой тип связи характерен для этого вещества? (Ионный)

   • Хлорид натрия - единственное минеральное сырье, которое человек употребляет в пищу в чистом виде. Когда животные организмы вышли из моря на сушу, они сменили богатую хлоридом натрия среду, в которой жили на бедную этой солью - сушу. В морской воде на 100 частей ионов натрия приходится только две части ионов калия. Такое же соотношение наблюдается и в крови животных.

   • В почве и растениях соотношение ионов натрия и калия обратное. В пшенице - в 12 раз, в рисе - в 25 раз, в картофеле - в 40 раз, в яблоках - в 100 раз, в бобах - в 110 раз больше ионов калия, чем ионов натрия.

   • При таком соотношении животное, конечно же, не может получить необходимое количество ионов натрия и хлора и вынуждено их искать или в крови другого животного, как это делают хищники, или добывать их в чистом виде, как делают травоядные и всеядные, а также и человек.

   • У травоядных потребность в хлориде натрия очень велика. Лошади, коровы, козы, овцы с удовольствием едят соленый корм. Дикие животные пьют воду из соленых источников, едят солончаковые травы. На пастбища кладут каменную соль, которую животные с удовольствием лижут.

   • В тех странах, где соли было мало, люди прибегали к различным способам утолить свою потребность в хлориде натрия. Меланезийцы каждое утро натощак пили морскую воду. В Новой Зеландии пищу запивают морской водой. На островах Самоа, Таити, Тонга люди употребляли в пищу сырую рыбу, обмакивая ее в морскую воду, налитую в скорлупу кокосовых орехов. В Центральной Африке во многих местах население ело золу солончаковых и береговых растений, а в Северной Америке прибрежные индейские племена высушивали и прессовали специальный вид морской водоросли и этим своеобразным пирогом закусывали каждый кусок пищи.

   • Все пищевые продукты содержат в себе некоторое количество соли: мука - 0,01%, картофель - 0,04%, фрукты - 0,05%, мясо, рыба, кофе - 0,01%, молоко - 0,15%, бульон- до 10%. Прибавляя к пище ежедневно около 20г соли, человек съедает в год 7-5 кг, а за 70 лет - 500 кг хлорида натрия.

   • Значение соли отражено в многочисленных пословицах, обычаях, поговорках. «Хлеб да соль» - одно из пожеланий, которым русские люди обменивались с давних пор друг с другом во время приема пищи. Хлеб и соль стали символом гостеприимства и радушия русской нации.

   • Соль образует мощные отложения в Соль-Илецке, толщина пласта может превышать 1,5 км. Соли озера Баскунчак (Астраханская область) хватит нашей стране на 400 лет. Соли много и в морской воде.

   • Хлорид натрия широко используется в химической промышленности для получения натрия, хлора, соляной кислоты, в медицине, для приготовления пищи.

   • Ребята, посмотрите в таблицу растворимости. Растворима ли эта соль?

   • Дайте название соли под цифрой 2. (Карбонат кальция). Эта соль входит в состав многих минералов, которые покрывают 40 млн. км² земной поверхности.

   • Известняк - идет на производство цемента, карбида кальция, соды, всех видов извести, используется в металлургии. Является основой строительной индустрии.

   • Мел - это не только зубной порошок и школьные мелки, это и ценные добавки при производстве бумаги (мелованная - высшего качества) и резины, им белят здания, применяют в строительстве.

   • Мрамор - плотная кристаллическая порода. Его естественный цвет - белый, но чаще он имеет другие оттенки из-за примесей. Белый мрамор используется скульпторами, другие виды мрамора используют как облицовочный материал.

   • Карбонат кальция - это строительный материал наружного скелета моллюсков, скорлупы яиц. Растворима ли эта соль в воде?

   • Назовите вещество под №3.(Фосфат кальция) Нерастворим в воде, это главный конструкционный материал внутреннего скелета позвоночных, наших зубов и костей. Он входит в состав фосфоритов и апатитов, из которых получают фосфорные удобрения.

Лабораторный опыт «Знакомство с образцами солей»

Цель: познакомить уч-ся с физическими свойствами солей, их растворимостью в воде.

Оборудование: образцы солей: хлорида натрия и карбоната кальция, 12 химических стаканов, стеклянных палочек, 6 колб с водой.

Задание №1. Даны образцы солей с названиями, опишите их свойства по плану:

• Название соли;

• Формула;

• Агрегатное состояние;

• Цвет.

Задание №2. Определите растворимость данных солей в воде. Сделайте вывод.

• Насыпьте в стакан соль, налейте в него немного воды;

• Растворите соль в воде стеклянной палочкой, осторожно касаясь стенок стакана;

• Сделайте вывод, растворима ли соль в воде.

• Оформите лабораторный опыт в виде таблицы.

Название соли

Формула соли

Агрегатное состояние соли

Цвет

Растворимость в воде

• А теперь настало время проверить, внимательно ли вы слушали меня?

В) обобщение: Командировка.

1. Беседа по вопросам:

   • Какие соли мы рассматривали на уроке? Назовите их.

   • Какое значение имеет для живых организмов хлорид натрия?

   • Какие минералы образует карбонат кальция?

   • Что вы узнали о фосфате кальция?

2. Выпуск газеты «Химический вестник» Работа с учебником: упр. 3 стр. 77

Уч-ся разносят формулы веществ по классам неорганических соединений и дают им названия. Работает 1 ученик у доски.

4. Подведение итогов урока.

5. Домашнее задание .§22, задание в рабочей тетради №4, 5, 6: сообщение об алмазе.

Используемая литература:

• Учебник: О.С.Габриелян. Химия. 8 класс: учебник для ОУ. М., Дрофа, 2012.

• Габриелян О.С. Химия. 8 класс. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 8 класс». М., 2005.

• О.С.Габриелян, Н.П.Воскобойникова. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 классы. М., Дрофа, 2005.

• О.С. Габриелян. Настольная книга учителя химии. 8 класс. М., «Блик-плюс», 2000.

• О.С.Габриелян. Химия. Методическое пособие. 8-9 классы. М., Дрофа, 2000.