Разработка урока по химии на тему ' классификация солей'.

Урок-восхождение «Классификация солей».

Это урок объяснения нового материала в 8 классе, учебник О. С. Габриелян. К этому моменту учащиеся знают основные положения теории электролитической диссоциации, химические свойства солей-электролитов. Урок проходит по технологии развивающего обучения. Он состоит из трёх блоков, каждый имеет свои цели, логически завершён, между собой они взаимосвязаны.

ЗАДАЧИ УРОКА

1. Образовательная - закрепить и углубить знания учащихся о солях, электро­литах.

2. Воспитательная - содействовать, а ходе урока формирования о причинно следственных связях и отношениях.

3. Развивающая - развивать у учащихся мыслительные умения, переносить знания в новые ситуации.

ЦЕЛИ УРОКА

1. Обеспечить восприятие и осмысление учащимися понятий «кислая соль», «основ­ная соль».

2. Закрепить опорные знания понятий «электролит», «соль».

3. Подвести учащихся к осознанию практической значимости знаний классификации солей, их диссоциации.

4. Создать условия для развития у учащихся умения классифицировать соли, осознанно работать с формулами.

ОБОРУДОВАНИЕ: видеомагнитофон

ДЕВИЗ, «Наука никогда не решает вопросы, не поставив при этом десятка новых» (Б.Шоу.)

Ход урока

Мотивационно-ориентационный блок.

Учитель. Повторяем с расширением знаний (учащиеся задают вопросы, ответы на кото­рые позволяют дополнить знания по изученной ранее теме).

Осуществить следующие превращения:

МЕТАЛЛ ОСНОВНОЙ ОКСИД ОСНОВАНИЕ

НЕМЕТАЛЛ ? КИСЛОТА

Учитель мотивирует работу учащихся фразой: «Об уме человека легче судить по его вопросам, нежели по ответам». Учащиеся выбирают правильно сформулированные вопросы, дают им оценку.

После заданных учащимися вопросов, классу предоставляется видео­фрагмент с демонстрационным экспериментом реализующим схему превращений:

Li Li₂O LiOH

Li₃PO₄ ? (Экспериментальный путь превращения)

PP₂O₅H₃PO₄

Учитель. Обсудите схему превращений по плану:

1. Даны два генетических ряда: найдите взаимосвязь между членами ряда.

2.Назовите классы неорганических веществ, участвующих в образовании конечного продукта реакции.

3.Какой класс веществ получен в результате превращений?

Операционально-исполнительный блок

Учитель. Что же такое соли?

Выслушав ответы учащихся, учитель записывает логическую схему - определение:

? ? Мⁿ⁺

СОЛИ ЭЛЕКТРОЛИТЫ ДИССОЦИИРУЮТ

Ас^{n -}

(средние) NaCl = Na⁺ + Cl ^- .

Учитель. Какие вещества были исходными для полученных солей?

Как называется данная реакция, почему?

Учитель записывает на доске логическую схему:

КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ = СОЛЬ + ВОДА

1,2,3 ? 1,2,3 Учитель. Почему не записываем

основность кислотность общие обозначения, ведь они

одинаковы?

диссоциируют ступенчато

? следствие

неполное замещение (Н, ОН)

H₂SO₄ = H⁺ + HSO₄ ^- результат Ba(OH)₂ = BaOH⁺ + OH^{­­­­­­­­­­­­­-}

HSO₄^- = H⁺ + SO₄ ^2- BaOH⁺ = Ba²⁺ + OH^-

СОЛИ

Кислые Основные

Учитель. Таким образом, схематизировав логические рассуждения, мы подошли к классификации солей. По какому признаку произошло их раз­деление (классификация)? Что означает «классифицировать»?

Классифицировать - распределить по группам, разделам, классам (толковый словарь С.И. Ожегова).

Учитель, объясняя классификацию солей, одновременно ведет запись на доске:

СОЛИ

кислые средние основные

HNaOH Na Na₂SO₄HO HNO₃NO₃

SO₄ ? SO₄ Ca (NO₃) ₂ Ca ? Ca

HH HO HO

проблема

NaHSO₄ классу: В чем отличие? CaOHNO₃

«гидро» Сходство? «гидроксо»

Выслушав ответы учащихся, учитель проводит обобщение.

1.Соли отличаются по составу, в результате неполного или полного заме­щения Н, ОН.

2.Соли - электролиты.

Закрепление материала

Учитель. Рассмотрим диссоциацию кислой и основной солей:

NaHSO₄ = Na⁺ + HSO₄^- Na⁺ + H⁺ + SO₄^2-

CaOHNO₃ = CaOH⁺ + NO₃^- Ca²⁺ + OH^- + NO₃^-

По типу слабых электролитов

Отмечается, что вторая ступень диссоциации солей сходна с диссоциацией слабых электролитов, в частности, в первой реакции анион кислотного остатка диссоциирует в незначительной степени.

Учитель. Сформулируйте определение данным солям в свете теории электролитической диссоциации.

Ответы учащихся учитель записывает на доске в виде схем:

? катион М

КИСЛАЯ СОЛЬ диссоциирует

электролит сл. Анион Ас

? катион М^п+ + ОН^-

ОСНОВНАЯ СОЛЬ диссоциирует

электролит сл. Анион Ас

Оценочно-рефлексивный блок

Работа в группах.

Сколько будет образовано солей, если:

вариант 1- кислота двухосновная H₂SO₃

вариант 2- основание двух кислотное Ba(OH)₂

Защита задания.

1). H₂SO₃ = H⁺ + HSO₃^- Ca (HSO₃) ₂ дигидросульфит

Ca ²⁺ CaHSO₃ гидросульфит

HSO₃^- = H⁺ + SO₃^-CaSO₃сульфит

2. Ba (OH) ₂ = BaOH⁺ + OH^-

Cl^-Ba (OH) Cl гидроксохлорид

BaOH⁺ = Ba²⁺ + OH^-BaCl₂хлорид

Графический диктант. (Райтинг (англ. Right-правильно)0.

Обозначения Даны следующие соли:

Средние соли: Cu(OH)NO₃, K₂SO₄, Ca(HCO₃)₂, KHSO₄,

Zn (OH) Cl, AlCl₃, Mg(HSO₄)₂

Кислые соли: Fe (SO₄) ₃, (NH₄) ₂HPO₄, MgCO₃,

Основные соли: Al (OH) Cl_2, Mg (OH)NO₃.

Проверка работы всего класса проходит в течение 5 минут по заранее сделанному «Ключу»:

«Ключ»:

Заключение

Учитель. Таким образом, в ходе урока - восхождения мы с вами осмыслили понятия «кислая соль», «основная соль» и на практике научились различать виды солей по формулам, давать правильные названия.

Возвращение к девизу урока.

Дополнительное задание №1

1. Составить графическую формулу фосфорной кислоты.

2. Составить формулу возможных солей с Са.

Дополнительное задание №2

1. Составить графическую формулу гидроксида железа (ΙΙ)

2. Составить формулу возможных солей с Сl.

Рефлексия (отношение учащихся к уроку, учебному предмету, учителю)

1. Что понравилось и не понравилось на уроке?

2. Какие вопросы остались неясными?

3. Оцени работу преподавателя и свою. Обоснуй ответ.