Рабочая программа по химии в 8 классе по программе Габриелян О. С.

Пояснительная записка

Основные цели учебного курса: формирование представления о химическом элементе и формах его существования - атомах, изотопах, ионах, простых веществах и их важнейших соединениях (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решёток), закономерностях протекания реакций и их классификации.

Основные задачи учебного курса:

Формирование у учащихся знаний основ науки - важнейших фактов, понятий, законов и теорий, химического языка, доступных обобщений и понятий о принципах химического производства;

Развитие умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в общении с природой;

Раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества;

Развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Программа направлена на формирование учебно-управленческих умений и навыков, учебно-коммуникативных, учебно-информационных умений и навыков, развитие логического мышления на основе формирования умений сравнивать, классифицировать, обобщать, делать выводы, анализировать, сопоставлять.

За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Дрофа» в 2006 году.

Предлагаемые материалы разработаны на основе авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений - 2-е издание, переработанное и дополненное - М.: Дрофа, 2005.).

Авторской программе соответствует учебник: «Химия 8 класс» О.С.Габриелян .

Общая характеристика курса

Как составная часть основного компетентностно-ориентированного курса химии, систематический (базовый) курс 9 класса, помимо реализации требований образовательного стандарта в полном объеме, призван решать задачу поддержки и развития у учащихся содержательного интереса к предмету как таковому, освоение, опробование и использование в качестве ориентиров и средств собственной мыслительной деятельности научного теоретико-обьяснительного аппарата.

В данном курсе реализуется поддержка самостоятельной постановки и решения актуальных учебных задач, проблематизация изучаемого материала. Значительную часть учебного процесса в этот период закономерно составляют формулировки правил и законов, сведения описательного и справочно-аналитического характера, тренажерные и проблемные задания, представляемые учащимся как материал для составления и опробования собственных суждений, разворачивания и развития мыслительной деятельности, широких и глубоких предметных обобщений и выводов. По форме учебные материалы, используемые в этой части курса, гораздо более ориентированы, по сравнению с материалами для вводного курса, на индивидуальные и фронтальные работы, контроль знаний и проверку уровня сформированности предметных умений и навыков мыслительной деятельности

Основная образовательная программа предусматривает широкое использование справочной, научной и научно-популярной, историко-биографической литературы и иллюстративного материала, в том числе, представленного на электронных носителях; использование компьютерных динамических моделей и наглядных пособий, демонстрацию видеоматериалов, особенно в части химических процессов, непосредственно не воспроизводимых в школе; самостоятельный поиск необходимых сведений в информационных сетях, поддержку внутри- и межклассных дискуссий, подготовку и публикацию в информационных сетях презентаций и докладов учащихся в широком проблемном диапазоне.

Ориентация курса именно на поддержку учебной коммуникации, постановки и решения проблем самими учащимися создает новые возможности построения различных траекторий обучения как для отдельного класса, так и для групп учащихся внутри класса, и, кроме традиционных (тренажеры, тесты, задачники и т.п.), здесь открываются новые возможности использования ИКТ-технологий.

Основная образовательная программа, как общая для курса химии программа достижения указанных образовательных результатов строится в соответствии с основными логико-предметными закономерностями системного представления базовых понятий. Содержание разделов (тем) предоставляет предметный материал для постановки очередных учебно-исследовательских задач поиска и конструирования средств решения предметной задачи и опробования их на разнообразном материале химических проблем.

Линия освоения этих средств (составляющих предметной компетентности на разных уровнях) тематическим планированием, а вовлечение материала, составляющего ту или другую предметно-деятельностную линию в центр актуального учебного рассмотрения, диктуется логико-психологическими закономерностями представления усваиваемых понятий как развивающихся.

Место предмета в учебном плане

Курс химии 8 класса построен с учетом 2-х часов в неделю, всего 68 часов; контрольных работ - 6; практических работ - 7.

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ

Тема 1. Введение (6 ч)

Химия - наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Массовая доля химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Демонстрации:

Д1. Коллекции изделий тел из алюминия и стекла

Д2. Таблица «Названия, химические знаки и относительные атомные массы некоторых химических элементов»

Д3. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, графита; модели молекул кислорода, воды.

Практическая работа №1 «Правила по ТБ при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием»

Упражнения: 1. Классифицировать вещества по составу на простые и сложные. 2. Классифицировать явления на физические и химические. 3. Записывать формулы веществ, зная их качественный и количественный состав. 4. Определять относительную атомную массу химического элемента по положению элемента в периодической системе. 5. Описывать положение элемента в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Тема 2. Атомы химических элементов (10ч)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса». Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь.

Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации.

Д4. Таблица «Ковалентная связь».

Д5. Таблицы «Ковалентная связь», «Электроотрицательность».

Упражнения.1.Упражнения на составление электронных схем атомов. 2.Упражнения на определение основных характеристик атома. 3.Упражнение на определение типов химической связи. 4.Упражнение на составление схем образования химической связи.

Тема 3 Простые вещества (6ч)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Закон Авогадро. Относительная плотность газов.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Демонстрации.

Д6. Коллекция металлов

Д7. Коллекция неметаллов

Д8. Некоторые металлы и неметаллы количеством 1 моль

Упражнения. Упражнения на составление характеристики химического элемента по его положению в ПСХЭ.

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Тема 4. Соединения химических элементов (15 ч).

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия доля.

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации.

Д9. Образцы хлоридов, сульфидов, оксидов металлов.

Д10. Образцы оксидов

Д11. Образцы щелочей (твердых и в растворе) и нерастворимых оснований.

Д12. 1) Образцы кислот: HCI, HNO₃, H₂SO₄, H₃PO₄, некоторых других минеральных и органических кислот, 2) изменение окраски индикаторов

Д13. 1) Образцы солей кислородсодержащих и бескислородных кислот

Д14. Различные образцы смесей.

Лабораторная работа №1. «Знакомство с образцами веществ разных классов»

Практическая работа №2 «Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе»

Тема 5.Изменения, происходящие с веществами (13 ч).

Физические явления (перегонка, кристаллизация, фильтрование, возгонка, отстаивание, центрифугирование).

Признаки химической реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. Реакции горения.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Расчеты по химическим уравнениям.

Типы химических реакций. Реакции соединения. Гидроксиды. Реакции разложения. Электролиз и фотолиз воды. Реакции замещения. Вытеснительный ряд активности металлов. Реакции обмена. Реакции нейтрализации.

Условия протекания химических реакций. Катализаторы, ферменты. Обратимые и необратимые реакции.

Демонстрации.

Д15. 1) Плавление парафина, 2) диффузия душистых веществ с горячей лампочки накаливания, 3) растворение KMnO₄

Д16. Примеры химических явлений: горение магния, фосфора (видео), растворение гидроксида меди (II) в кислотах.

Д17. 1) Разложение перманганата калия, гидроксида меди (II), 2) разложение пероксида водорода в присутствии MnO₂ (видео)

Д18. Окисление меди в пламени спиртовки

Д19. 1) Взаимодействие щелочных металлов с водой, 2) взаимодействие разбавленных кислот с металлами

Д20.. Взаимодействие растворов щелочей, окрашенных фенолфталеином, с растворами кислот

Д21. 1) Взаимодействие Н₂О с СаО, 2) взаимодействие Н₂О с Na, Li

Упражнения. 1.Упражнения на составление уравнений химических реакций. 2.Упражнения на определение типа реакции соединения, разложения, замещения, обмена.

Задачи. Задачи на расчет количества вещества, массы, объема реагента или продукта реакции по известному количеству вещества, массе или объему другого реагента или продукта реакции.

Практическая работа №3 «Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание».

Практическая работа №4 «Признаки химических реакций»

Тема 6.Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (14ч)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах. Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации.

Д22. Испытание веществ и их растворов на проводимость (видео)

Практическая работа №5 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»

Упражнения: 1.Составление уравнений диссоциации. 2.Составление молекулярных, полных ионных и сокращенных ионных уравнений. 3.Составление молекулярных уравнений по сокращенным ионным формам. 4.Составление и решение цепочек превращений. 5.Определение степени окисления химического элемента в сложном веществе. 6.Составление уравнений ОВР, расстановка коэффициентов методом электронного баланса.

Задачи: Расчетные задачи на определение массовой доли растворенного вещества. Расчетные задачи на определение массовой доли растворенного вещества при смешивании растворов с разной массовой долей. Расчеты по стехиометрическим соотношениям в уравнении реакции.

Тема 7. Повторение (4 ч)

Учебно-тематическое планирование

№

Наименование тем и разделов

Кол-во часов

Контрольные работы, ч

1.

Введение

6

2.

Атомы химических элементов

10

3.

Простые вещества

6

4.

Соединения химических элементов

15

5.

Изменения, происходящие с веществами

13

6.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

14

7.

Повторение

4

ИТОГО:

Литература

Основная литература:

1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2006.

2. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. - 15-е изд., стереотип. - М: «Дрофа», 2009. - 270, [2] с. : ил.

3. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. - 8-е изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2010. - 158, [2] с.

Интернет-ресурсы:

1. «Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам О.С. Габриеляна) ().

2. - журнал «Химия».

3.- Материалы к уроку.

4. - Эйдос - центр дистанционного образования

5. - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»

6. - электронная библиотека

Требования к уровню подготовки учащихся 8 класса

В результате изучения химии ученик должен

знать / понимать

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем: растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации.

Критерии оценок за устные и письменные работы (соответствуют государственным стандартам):

"5" - выставляется, если правильно выполнены все задания в полном объеме с соблюдением правил оформления работы. Отсутствуют ошибки в химической терминологии. Задачи решены рациональными способами.

"4" - выставляется при правильном выполнении основного числа заданий, допускаются 1-2 незначительные ошибки.

"3" - выставляется в случае правильного выполнения не менее половины из предложенных заданий. При этом допускаются несколько незначительных ошибок или 1-2 грубые ошибки.

"2" - выставляется, если работа не выполнена (отсутствует) или в случае выполнения менее 1/3 из предложенных заданий при наличии нескольких грубых ошибок.

Незначительными ошибками считаются: ошибки в тривиальных названиях веществ (кроме наиболее распространенных), пропуск коэффициента в обменных реакциях, неправильно указанный катализатор и т.д., т.е. ошибки, которые указывают на незнание частных свойств веществ или возникающие по невнимательности.

Грубыми ошибками считаются такие, которые свидетельствуют о незнании основных законов химии, например: неверное составление формул по валентности; неправильное написание хим. уравнений вследствие незнания свойств данного класса веществ; незнание номенклатуры веществ и др.

Критерии оценок тестовых заданий:

"5" - выставляется, если правильно выполнено не менее 90% заданий

"4" - выставляется, если правильно выполнено от 70% до 89% заданий

"3" - выставляется, если правильно выполнено от 40% до 69% заданий

"2" - выставляется, если работа не выполнена (отсутствует) или в случае выполнения менее 39% заданий