Примеры самостоятельных и контрольных работ по химии для 8-9 классов

Самостоятельная работа №1 по теме:

«Повторение основных вопросов курса 8 класс»

I вариант

1. Вычислить количество элементарных частиц в элементе Fe

2. Составить схемы заполнения электронами атомных орбиталей для элемента Br

3. Дать характеристику элементу по его положению в периодической таблице по плану:

- положение элемента(№, период, группа)

- строение атома

- характеристика простого вещества

- характеристика оксида

- характеристика гидроксида (основания или кислоты)

-характеристика водородного соединения

II вариант

1. Вычислить количество элементарных частиц в элементе Cu

2. Составить схемы заполнения электронами атомных орбиталей для элемента As

3. Дать характеристику элементу по его положению в периодической таблице по плану:

- положение элемента (№, период, группа)

- строение атома

- характеристика простого вещества

- характеристика оксида

- характеристика гидроксида (основания или кислоты)

- характеристика водородного соединения

Самостоятельная работа №2 по теме:

«Общие химические свойства металлов и способы их получения»

I вариант

1. Написать уравнения химических реакций, дать названия продуктам реакций:

Na+S =? Al+C =? Fe+O₂=? Na+Н₂О=? Zn+HCl=?

2. Вычислить объем угарного газа, необходимого для восстановления 140 грамм оксида железа (II)

3. Составить схему заполнения электронами атомных орбиталей для элементов: Naи V

II вариант

1. Написать уравнения химических реакций. Дать названия продуктам реакций:

Mg+N₂=? Cu+Cl₂=? Zn+S=? Li+O₂=? Zn+Н₂О=

2. Вычислить массу натрия, необходимого для получения 5 литров водорода при взаимодействии металла с водой.

3. Составить схему заполнения электронами атомных орбиталей для элементов: K и Al

Контрольная работа № 2 в 9 классе по теме: «Неметаллы»

I вариант

1. Осукществить цепочку превращений:

C - CO₂ - Н₂ СО₃- CaCO₃ - CaO

2. Составить схемы заполнения атомных орбиталей для элементов:

C, P, Se, Cl

3. Привести примеры соединений на основе углерода

4. Вычислить объем оксида серы (VI), необходимый для получения 40 грамм серной кислоты

II вариант

1. Осуществить цепочку превращений:

P - Р₂О₅ - H3PO4 - Ba3(PO4)2 - BaCl2

2. Cocтавить схемы заполнения электронами атомных орбиталей для элементов: Si, N, S, Br

3. Привести примеры соединений на основе серы

4. Вычислить объем углекислого газа, который образуется при разложении 30 грамм карбоната кальция.

Контрольная работа №3 в 9 классе по теме: «Металлы»

I вариант

1. Осуществить цепочку превращений:

Mg - MgO - Mg(OH)2 - MgCl2 -AgCl

2. Вычислить массовую долю алюминия в комплексном соединении Na[Al(OH)4]

3. Вычислить массу железа, получаемого при восстановлении 15 г оксида железа(III) угарным газом

II вариант

1. Осуществить цепочку превращений:

Al - Al2O3 - Al2(SO4)3 - Al(OH)3 -Al2O3 - NaAlO2

2. Вычислить массовую долю железа в комплексном соединении K2FeO4

3. Вычислить массу оксида кальция, получаемого при разложении 350г карбоната кальция

Контрольная работа №4 в 9 классе по теме: «Органическая химия».

1. Написать молекулярные и структурные формулы соединений: этан, ацетилен, бутадиен, пропен

2. Вычислить объем углекислого газа, который будет выделяться при сжигании 120 литров пропана, содержащего 6% примесей.

3. Написать уравнения реакций:

CH₄+O₂ =? С₂Н₂+H₂ =? С₂Н₄+HCl =?

Контрольная работа №4 для 8 класса по теме: «Изменения, происходящие с веществами».

I вариант

1. Осуществить цепочку превращений:

Fe(OH)2 - Fe2O3 - Fe -FeCl3

2. Приготовить 200г раствора хлорида натрия, если массовая доля соли 15%

3. Написать уравнения химических реакций и указать тип :

Zn+H2SO4 =? SO3+K2O +? MgCO3 - ?

II вариант

1. Осуществить цепочку превращений:

C - CO2 - H2CO3 - CaCO3

2. Приготовить 150г раствора гидроксида натрия, если массовая доля щелочи в растворе 8%

3. Написать уравнения реакций и указать тип

LiOH +HNO3=? Al+O2=? CuSO4+Fe(II)=?

Контрольная работа №5 для 8 класса по теме:

«Электролитическая диссоциация. Ионные уравнения реакций. Растворы».

I вариант

1. Написать уравнения электролитической диссоциации для соединений:

KOH, CuSO4, H2SO4

2. Написать полные и сокращенные ионные уравнения реакций:

LiOH+H2SO4=? K2S+HCl=?

3. Приготовить 90г раствора хлорида магния с массовой долей соли15%.

II вариант

1. Написать уравнения электролитической диссоциации для соединений:

NaCl, H2CO3, Ba(OH)2

2. Написать полные и сокращенные ионные уравнения реакций:

Mg(NO3)2+KOH=? Na2CO3+ HCl=?

3. Приготовить 250г 6% раствора сульфата меди.

Контрольная работа №2 для 8 класса по теме:

«Простые вещества»

I вариант

1. Вычислить массу 5 моль Fe(OH)3 - гидроксида железа (III)

2. Сколько молекул содержится в 320г CaCO3 - карбоната кальция?

3. Вычислить объем 9 моль аммиака NH3.

II вариант

1. Вычислить количество вещества, которое составляет 250 г ZnSO4 - сульфата цинка.

2. Вычислить число молекул, которое содержится в 8 моль MgCl2 - хлорида магния.

3. Вычислить, какой объем занимают 20 моль углекислого газа - CO2.

Контрольная работа № 3 для 8 класса по теме:

«Соединения химических элементов»

I вариант

1. Составить формулы соединений и указать степени окисления элементов в них:

оксид калия, хлорид меди, гидроксид алюминия, оксиды углерода, серная кислота.

2. Вычислить массовые доли элементов в соединении Mg(NO3)2 - нитрат магния.

3. Привести примеры гомогенных смесей.

II вариант

1. Составить формулы соединений и указать степени окисления элементов в них:

оксиды азота, фосфат натрия, азотистая кислота, оксид магния, гидроксид кальция.

2. Вычислить массовые доли элементов в соединении K2SO4 - сульфат калия.

3. Привести примеры гетерогенных смесей.

Контрольная работа№2 для 8 класса по теме:

«Состав атома. Вычисление относительной молекулярной массы».

I вариант

1. Вычислить количество элементарных частиц в элементе хром.

2. Вычислить относительную молекулярную массу гидроксида алюминия -Al(OH)₃

3. Дать характеристику соединения по формуле: H₂SO₄

II вариант

1. Вычислить количество элементарных частиц в элементе серебро.

2. Вычислить относительную молекулярную массу угольной кислоты -H₂SO₄

3. характеристику соединения по формуле: KNO₃ - нитрат калия.

Самостоятельная работа №2 по химии по теме: «Свойства атома. Состав атома».

1 вариант.

1. Вычислить количество элементарных частиц в элементе астат.

2. Составить схемы заполнения электронами атомных орбиталей для элементов:

№22 и №17

3. Вычислить массовую долю элемента кальция в соединении Ca(NO₃)₂ - нитрат кальция

2 вариант.

1. Вычислить количество элементарных частиц в элементе ртуть

2. Составить схемы заполнения электронами атомных орбиталей для элементов №14 и №28

3. Вычислить массовую долю элемента фосфора в соединении Н₃РО₄ - фосфорная кислота

Самостоятельная работа №2 по химии по теме: «Свойства атома. Состав атома».

1. вариант.

1. Вычислить количество элементарных частиц в элементе астат.

2. Составить схемы заполнения электронами атомных орбиталей для элементов:

№22 и №17

3. Вычислить массовую долю элемента кальция в соединении Ca(NO₃)₂ - нитрат кальция

2. вариант.

1. Вычислить количество элементарных частиц в элементе ртуть

2. Составить схемы заполнения электронами атомных орбиталей для элементов №14 и №28

3. Вычислить массовую долю элемента фосфора в соединении Н₃РО₄ - фосфорная кислота

2 вариант

1. Составить схемы заполнения электронами атомных орбиталей для элементов: фосфор и гелий.

2. Вычислить массовую долю алюминия в соединении AI₂(SO₄)_3.

3. Вычислить количество элементарных частиц в элементе титан.