- Учителю
- Урок (методическая разработка) по химии 'Дисперсные Системы'
Урок (методическая разработка) по химии 'Дисперсные Системы'
Департамент внутренней и кадровой политики Белгородской области
ОГАОУ СПО «Белгородский Машиностроительный Техникум»
Методическая разработка открытого урока по химии
Тема: «Дисперсные системы, их классификация»
Преподаватель:
Смирнова Нина Александровна
Белгород
2013
Методическая разработка урока химии по теме "Дисперсные системы»
Цель:
Образовательная:
-
Сформулировать понятие дисперсной системы;
-
Познакомить с классификацией дисперсной системы;
-
Привлечь внимание учащихся к дисперсным системам большой практической значимости: суспензиям, эмульсиям, коллоидным растворам, истинным растворам, аэрозолям, пенам;
-
Продолжить формирование общеучебных умений (осуществлять самостоятельный контроль, использовать различные источники для получения информации).
Развивающая:
-
Развивать умение использовать химическую терминологию;
-
Развивать мыслительные операции (анализ, синтез, установление причинно-следственных связей, выдвижение гипотезы, классификация, проведение аналогий, обобщение, умение доказывать, выделение главного);
-
Развивать интересы, способности личности;
-
Совершенствовать коммуникативные умения учащихся в совместной деятельности (умение вести диалог, выслушивать оппонента, аргументировано обосновывать свою точку зрения) и информационно - познавательную компетентность учащихся.
Воспитательная:
-
Продолжить развитие познавательных интересов учащихся;
-
Воспитывать культуру речи, трудолюбие, усидчивость;
-
Продолжить формирование ответственного, творческого отношения к труду.
І. Организационный момент.
ІІ. Актуализация опорных знаний.
На прошлом уроке мы с вами изучили, чем отличаются друг от друга смеси и чистые вещества. Напомните мне, пожалуйста, об этом. (Чистые вещества имеют строго определенные свойства, которые не изменяются; Смеси состоят из нескольких компонентов и их свойства зависят от состава)
Как мы можем отличить - смесь перед нами или чистое вещество? ( Иногда это видно даже невооруженным глазом).
ІІІ. Изучение нового материала.
Мы живем в мире смесей. Посмотрите внимательно вокруг себя. Туман, пыль, снег - все это не только случайные неприятности, но и примеры смесей.
Большинство веществ окружающего нас мира, составляющих ткани живых организмов, гидросферу, земную кору и недра, космическое пространство часто представляют собой вещества в раздробленном, или, как говорят, дисперсном состоянии. Диспергирование означает раздробление. Поэтому тема урока сегодня - «Дисперсные системы». (Презентация - слайд 1).
А целью будет - составить представление о дисперсных системах, их месте в природе и жизни человека, научиться характеризовать их свойства, объяснять причины большей или меньшей устойчивости. (Презентация - слайд 2).
- Но, что же все- таки такое, дисперсная система? (Презентация - слайд 4).
Дисперсная система - это смесь, состоящая как минимум из двух веществ, которые совершенно или практически не смешиваются друг с другом и не реагируют друг с другом химически. (запись определения в тетради).
В дисперсионной среде распределены частицы дисперсной фазы, которые могут быть твердыми, капельками жидкости или пузырьками газа. Дисперсная фаза мелко распределена в дисперсионной среде. (запись в тетради). Наибольшее значение в практике имеют ДС, в которых средой является вода или другие жидкости, о них мы и поговорим подробнее.
Дисперсные системы можно классифицировать по размеру частиц. (Презентация - слайд 5).
Истинные растворы, в которых в-во раздроблено до мельчайших частиц (молекул или ионов) размерами менее 1нм, вы изучали ранее, поэтому сегодня сосредоточим внимание на других ДС.
Тонкодисперсные системы с размерами частиц 1 - 100 нм также называют коллоидными системами (растворами) или золями. В зависимости от природы дисперсионной среды, коллоидные системы подразделяют на золи и гели. (Презентация - слайд 6).
- Коллоидные системы (коллоиды, др. греч.) - дисперсные системы, промежуточные между истинными растворами и грубодисперсными системами - взвесями и эмульсиями. Коллоидные частицы не видны в обычный микроскоп, они крупнее молекул, но простым глазом их увидеть все же нельзя, т.е. по виду растворы не различимы. Но такая необходимость возникает в практической деятельности. Как же отличить коллоидный раствор от истинного?
Путем долгих исследований в 1869 г. Тиндаль наблюдал образование светящегося конуса при пропускании пучка света через коллоидный раствор. Он объяснял это тем, что более крупные, чем в истинном растворе, частицы дисперсной фазы золя отражают свет от своей поверхности, и в сосуде с коллоидным раствором был виден светящийся конус, а в истинном растворе этого не наблюдалось. Позднее это явление получило название Эффекта Тиндаля (Презентация - слайд 7). Для золей характерно явление коагуляции - слипание коллоидных частиц и выпадения их в осадок. Этот процесс наблюдается вследствие объединения более крупные агрегаты.
- Некоторые золи при осаждении увлекают за собой жидкую фазу (иногда даже полностью), образуя при этом с водой общую массу. Подобные осадки называются гелями или студнями. Чтобы было легче представить себе, что такое гель, приведем примеры бытовых гелей - желе, мармелад, яичный белок, студень
Гелями могут быть дисперсные системы с жидкой и газообразной дисперсионной средой. Гели обладают одновременно свойствами жидкости и твердого тела. Как жидкости, гели текучи и пластичны, хотя они могут сохранять форму, как твердые тела, и могут быть сравнительно прочны и упруги. Эти свойства гелей обусловлены существованием в них пространственной сетки, образованной частицами дисперсной фазы, связанными между собой силами различной природы. Состояние жидкости в гелях непрочное. Они сравнительно легко изменяют свой объем при поглощении или отдаче дисперсионной среды. С течением времени из геля выделяется жидкая фаза и объем геля уменьшается. Это явление называется синерезисом, или старением геля (запись в тетради)
- А вот если у человека этот процесс затруднен (переход фибриногена в фибрин), на какое заболевание он может указывать? (гемофилия). А вы, знаете каких-нибудь выдающихся личностей у которых встречалось это заболевание? (Династия Романовых, которая царствовала более 300 лет, страдала этим заболеванием).
Рубиновые стекла, аморфные минералы, образовавшиеся в водных растворах и содержащие переменное количество воды, относятся к твердым гелям. Драгоценный камень агат - типичный минеральный гель, встречающийся в отложениях теплых источников, образуется также в процессе синерезиса.
- Мы достаточно подробно рассмотрели коллоидные растворы, теперь давайте поговорим о грубодисперсных системах. Посмотрите внимательно на схему (Презентация - слайд 8), перенесите её в тетрадь и давайте разберемся, что представляют собой такие ДС как эмульсии, суспензии, аэрозоли.
Посмотрите на слайд (Презентация - слайд 9). Что является для данных систем фазой, а что средой? (запись в тетради определений «эмульсия», «суспензия») Примеры эмульсий и суспензий (Презентация - слайд 10).
Аэрозоль - это ДС, где средой является газ, а фазой - частицы твердого вещества или капельки воды.
Чем же обусловлено многообразие дисперсных систем? (Многообразие ДС обусловлено тем, что образующие их среды могут находиться в любом из трех агрегатных состояний).
Давайте составим таблицу возможных комбинаций агрегатных состояний среды и фазы (Презентация - слайд 11).
А теперь Вы постараетесь самостоятельно заполнить эту таблицу, вписывая примеры ДС в соответствующие графы. (Презентация - слайды 12- 19).
Вот что в итоге должно у вас получиться (Презентация - слайд 20). Почему одна графа осталась незаполненной? (Потому что система газ в газе - гомогенная, мы не видим там отдельных частиц).
Где же находят применение ДС? (Презентация - слайды 21- 27)
Подведем итог. - Охарактеризуйте место ДС в природе и жизни человека (дети формулируют значение ДС и записывают его в тетрадь, как итог урока). (Презентация - слайд 28)
ІV. Первичное закрепление материала.
Познакомившись с многообразием ДС, вспомним явления, которые происходят с ними, т.к они нередко встречаются в окружающей нас действительности и их необходимо учитывать при использовании. (синерезис, коагуляция, расслаивание эмульсий и суспензий, эффект Тиндаля).
Давайте ответим на вопросы теста (Презентация - слайды 29- 32)
V. Домашнее задание. (Презентация - слайд 33)
-
Прочтите параграф "Дисперсные системы"
-
Проверьте опытным путем, будет ли наблюдаться рассеяние света (эффект Тиндаля) для растворов а) сахара в воде, б) яичного белка?
-
*Подумайте и подберите примеры использования ДС в своей профессии
Рефлексия: (Презентация - слайд 34) выходя из кабинета, нарисуйте соответствующий вашему ощущению смайлик на листке бумаги и положите его на первую парту.
Список используемой литературы:
-
.
-
Г.В.Лисичкина, В.И.Бетанели. Химики изобретают. М., Просвещение, 1990.
-
Габриелян О.С. Химия 11 класс. М., Дрофа, 2005.
-
Давыдова С.Л. Химия в косметике. М., Знание, 1990.
-
Лагунова Л.И. Преподавание обобщающего курса химии в средней школе. - Тверь, 1992г.
-
Петрянов И.В., Сутугин А.Г. Вездесущие аэрозоли. М., Педагогика, 1989.
-
Политова С.И. Общая Химия. Опорные конспекты. 11 класс. - Тверь, 2006г.
-
Справочные материалы. М., Просвещение, 1984.
-
Энциклопедический словарь юного химика. М., Педагогика, 1990.
-
Юдин А.М., Сучков В.Н. Химия в быту. М., Химия, 1982.