Урок по химии на тему 'Окислительно- восстановительные реакции' (8 класс)

Муниципальное бюджетное учреждение

средняя общеобразовательная школа №89 Автозаводского района

городского округа Тольятти

Тема урока: Составление уравнений окислительно - восстановительных реакций методом электронного баланса.

Дата проведения урока: 05.05.2015

Тип урока: Тренировочный (взаимообучение).

Вид урока: Объяснительно-иллюстративный с элементами игровых ассоциаций.

Цель урока: Повторить классификации химических реакций по различным признакам. Познакомить учащихся с новой классификацией химических реакций по признаку изменения с.о. элементов, образующих реагирующие вещества и продукты реакции - с окислительно-восстановительными реакциями(ОВР). Научить учащихся «не бояться» составлять уравнения электронного баланса.

Задачи урока: - воспитательная - воспитывать культуру умственного труда; культуру общения с одноклассниками;

- развивающая - развивать логическое мышление; умение анализировать, делать выводы при выполнении задания; развить умение учащихся осуществлять самостоятельную деятельность на уроке;

- познавательная - активировать познавательную деятельность при выполнении заданий и при решении задач.

-учебные задачи:

1. Закрепить понятия: - степень окисления;

- окислитель;

-восстановитель.

2.Научить детей быстро находить в реакциях химические элементы, в которых изменилась степень окисления.

3. Зафиксировать в работе учащихся последовательность действий при составлении уравнений электронного баланса.

Подготовка к уроку:

• Опорный конспект с ассоциативной «запоминалкой» (на интерактивной доске или с помощью проектора).

• Подготовить «Руководство к ОВР» (на каждый стол).

• Набор упражнений. (А.Д. Миктюк «Сборник задач и упражнений 2012г».)

• Разделить класс на экипажи (5-6 человек), в которых должны быть «капитан» и «штурман».

Оборудование: компьютер с проектором, экран, «Руководство к ОВР», раздаточный материал

План урока:

1. организационный момент 1 мин

2. постановка цели урока 2 мин

3. повторение опорных знаний 3 мин

4. тренировочные управления

по определению степени окисления 3 мин

5. какая реакция является

окислительно-восстановительной? 5 мин

ПЕРЕДОХНЕМ (физкультминутка) 3 мин

6. основные этапы составления

уравнений электронного баланса 10 мин

7. применение полученных знаний 10 мин

8. рефлексия 3 мин

9. домашнее задание 5 мин

Ход урока:

1. Организационный момент:

Учитель: Ребята, наш химический корабль отправляется на выполнение важного задания.

Цель задания: найти нужный цифровой код. Но этот код зашифрован в ОВР.

Скажите, кто знает, что обозначает эта аббревиатура (сокращение фразы первыми буквами)?

Учащиеся отвечают, что это - окислительно-восстановительные реакции.

2. Постановка цели урока:

Учитель: Целью нашего урока является: познакомиться с новым видом химических реакций, научиться «не бояться» составлять уравнения электронного баланса.

3. Повторение опорных знаний

Учитель: Чтобы каждый «экипаж» как можно лучше справился со своей задачей, необходимо знать, какие химические «рифы» вас могут подстерегать на пути.

Давайте повторим основные положения:

1. Какие реакции называются ОВР?

2. Что такое СО?

3.Как изменяется степень окисления в ОВР?

Рассмотрим опорный конспект.

ОВР всегда сопровождаются изменением степени окисления элементов, которое связано с переходом электронов от одного атома к другому.

Окисление-это процесс отдачи электрона, который сопровождается повышением степени окисления.Na⁰-1e Na⁺

Восстановление - процесс присоединения электронов, который сопровождается понижением степени окисления.Cl⁰₂ +2e 2Cl^-

Окислитель- атом или ион, который принимает электрон, а сам восстанавливается. Окислитель имеет отрицательную степень окисления:

- CO

, ,

+е

«жадненький»

Восстановитель- это атом или ион, который отдает электрон, а сам окисляется. Восстановитель имеет положительную степень окисления:

+co

-е

«добренький»

Процессы восстановления и окисления протекают одновременно , при этом число электронов, отданное восстановителем, равно числу электронов, принятых окислителем.

На этом основан подбор коэффициентов методом электронного баланса.

При повторении опорного конспекта вводим игровую ассоциацию:

Окислитель - «пират»- он награбил много электронов, а ему все мало, он «жадненький», у него -CO.
Восстановитель - «друг»- он отдаст последний электрон, у него +СО.

Однако нам нужно и химически обосновать отрицательные и положительные степени окисления:

• Атом, имеющий на внешнем энергетическом уровне 4-7 электронов, стремиться к ее завершению до 8е. Например, кислороду не хватает двух электронов, поэтому у него СО -2;

• А металлам энергетически легче отдать электроны, чтобы завершить энергетический уровень, так как у них на внешнем уровне 1-3 электрона, поэтому они проявляют положительную степень окисления.

4. Тренировочные упражнения по определению степени окисления

Учитель: Уважаемые химические мореплаватели, скажите, а что же такое СО и как ее определить у элемента «внутри» формулы? Не зная этого, вы не сможете выполнить основную задачу!!!

Ученики дают определение СО и находят ее в формулах веществ.

Например:H₂⁺¹S^xO^-2₄

+1* 2 +Х -8=0

Х=6

Учитель раздает «шурманам» вспомогательную инструкцию и задание «капитану» и «штурману» выяснить готовность команды к дальнейшим действиям.

• «Штурман» повторяет по «схеме» материал всей «команде».

• «командир» опрашивает весь «экипаж».

• Команда выполняет письменное задание и докладывает о своей готовности.

5. Какая же реакция является окислительно - восстановительной?

Учитель: Ребята, давайте вместе с вами попробуем сформулировать: какие же реакции называются окислительно - восстановительными?

Такие реакции, в результате которых изменяются с.о. элементов, образующих реагирующие и получающиеся вещества, называются окислительно - восстановительными (ОВР).

Помните!!!

• Степень окисления кислорода в соединениях равна -2 (кроме некоторых исключений: Н₂О₂₎

• Водород в соединениях имеет степень окисления +1

• Металлы в соединениях имеют +СО

• Степень окисления элементов простых веществ равна нулю!(Н₂⁰,О₂⁰и т.д.)

• В химической формуле алгебраическая сумма степеней окисления равна нулю!

6. Основные этапы составления уравнений электронного баланса

Учитель: Дорогие друзья, вы готовы к выполнению главного задания!

1-й этап. Определяем степени окисления элементов до и после реакции.

2-й этап. Выделяем элементы, в которых изменилась СО ( находим пары)

3-й этап. Составляем уравнения электронного баланса. Помним, что число отданных и принятых электронов равно!

0 +5 +3 -3

Al + HNO₃ Al (NO₃)_{3 +} (NH)₄NO₃ +H₂O

0 +3

Al - 3е Al 8

+5 -3

N + 8e N 3

4-й этап. Расставляем коэффициенты в данном уравнении.

0 +5 +3 -3

8Al + 30 HNO₃ 8Al(NO₃)₃ + 3(NH)₄NO₃ + 9H₂O

Порядок действий:

• Расставляем коэффициенты баланса электронов.

• Подсчитываем количество атомов алюминия, азота, водорода.

• Проверяем правильность расстановки коэффициентов по кислороду.

5-й этап. Определяем окислитель и восстановитель:

Al - повышает СО - восстановитель,

N - понижает CO - окислитель.

7. Применение полученных знаний

Учитель: А теперь, Капитаны экипажей, подойдите ко мне и возьмите задания, в которых, как я уже говорила в начале урока, зашифрован цифровой код.»Код» - это сумма коэффициентов уравнения ОВР до и после реакции.

Ребята получают уравнения окислительно-восстановительных реакций и находят коэффициенты. Учитель проверяет правильность найденных «кодов».

Задание №1:NH₃ + O₂ = N₂ + H₂O

Задание №2: Ca + P = Ca₃P₂

Задание №3: Аg + S = Ag₂S

Задание №4: HgO Hg + O₂

Рефлексия

Учитель: Ребята, все «экипажи» хорошо справились со своими заданиями. Никто не наткнулся на «подводные» химические «рифы».

Выставление оценок за работу на уроке .Просмотр протокола игры на доске за выполненные задания.

Я надеюсь, что вы отлично выполните домашнее задание!

9.Домашнее задание:

1).§43,упр.1-3

2).Расставьте коэффициенты в данных равнениях уравнениях методом электронного баланса.

1. Mg + HCl MgCl₂ + H₂

2. Zn + O₂ ZnO