Урок химии в 8 классе Основания

Урок химии в 8 классе, тема которого, - «Основания, их классификация и свойства».

Поставив цель и разъяснив задачу урока, напоминаю о том, что изучалось на прошлом уроке и для повторения предыдущего материала провожу учет знаний. К доске вызываю трех учащихся, которым предлагаю индивидуальную работу по карточкам (работу выполняют учащиеся из группы выравнивания):

Карточка № 1. Как получить сульфат меди, исходя из меди.

Карточка №2. Как получить сернистую кислоту, исходя из серы.

Карточка № 3. Как получить гидроксид кальция, исходя из кальция.

Еще один ученик (из группы поддержки) решает домашнее упражнение № 4 на стр. 214 учебника химии, автор О.С.Габриелян. Класс в это время выполняет самостоятельную работу по трем вариантам.

Задание I варианта выполняют учащиеся группы выравнивания.

Напишите формулы следующих оснований: гидроксида алюминия, гидроксида калия, гидроксида железа (III), гидроксида меди (II), гидроксида бария, гидроксида лития. Распределите их в две колонки - растворимые в воде и нерастворимые в воде.

Задание II варианта выполняют учащиеся группы поддержки. Выпишите формулы оснований из приведенного списка веществ, проставьте в них степень окисления металлов: K₂SO₄, NaOH, Al₂O₃, H₂SO₄, SO₂, KOH, CaCl₂, Ba(OH)₂, Fe(NO₃)₂, Zn(OH)₂, AlCl₃, Fe(OH)₃, Li₂O. Какие из выписанных вами оснований могут быть получены реакцией соединения оксидов с водой? Составьте уравнения соответствующих реакций.

Задание III варианта выполняют учащиеся группы развития. Напишите уравнения реакций, необходимые для осуществления превращений.

Li → Li₂O → LiOH → Li₂SO₄

↓

Fe(ОН) ₂

Дополнительное задание. Какова масса гидроксида натрия, содержащегося в 50 г. 10%-ного раствора его?

Трое учащихся выполняют данные задания на доске. Результаты работы обсуждаются (Используется интерактивная доска).

Затем идет фронтальная работа по изучению химических свойств оснований.

Ставлю вопрос: можно ли получить соли из оснований и демонстрирую опыт: раствор гидроксида натрия, подкрашенный лакмусом (в стакане), нейтрализую раствором соляной кислоты (из бюретки).

Составляю уравнения реакций и поясняю, почему она называется реакцией нейтрализации и почему ее следует рассматривать как частный случай реакции обмена. Затем ставлю перед учащимися проблему: могут ли нерастворимые основания взаимодействовать с кислотами? Провожу групповую лабораторную работу.

Первой группе учащихся, куда входят учащиеся групп выравнивания и поддержки, предлагаю проделать опыты с гидроксидом железа (II) и кислотами: азотной и серной.

Составьте уравнения реакций и подпишите названия всех участвующих в них веществ. Ответить на вопросы:

1. К какому типу реакций (по признаку состава и числа участвующих веществ) можно отнести реакции щелочей и нерастворимых оснований с кислотами?

2. Какую реакцию называют реакцией нейтрализации?

Вторая группа учащихся, куда входят учащиеся группы развития, проводит опыты с гидроксидом меди (II) и кислотами: серной и соляной. Составьте уравнения проведенных реакций и подпишите названия веществ. Дайте ответы на поставленные вопросы:

1. К какому типу химических реакций относятся реакции взаимодействия кислот с основаниями?

2. Используя индикатор фенолфталеин, укажите, какие группы веществ покажут в растворе щелочную среду (малиновый цвет раствора):

а) LiOH, CaO, KOH;

б) BaO, NaCl, SO₂;

в) P₂O₅, NaOH, LiOH.

Далее на доске записываю уравнения реакций и поясняю взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов и солями.

Для закрепления полученных знаний и проверки умения составлять уравнения реакций даю краткую самостоятельную работу по трем вариантам. Задания проецируются на экран.

Вариант I (группа выравнивания и поддержки). Напишите уравнения реакций между гидроксидом натрия: угольной кислотой и хлоридом цинка (II). Запишите соответствующие им ионные уравнения.

Вариант II (группа развития). Напишите уравнения реакций между гидроксидом калия: оксидом углерода (IV), фосфорной кислотой и хлоридом железа (III).

Выполненная в тетрадях самостоятельная работа проверяется учителем и оценивается.