Азотная кислота

1. Состав и строение молекулы

Формула молекулярная - HNO₃

2. История открытия

«Крепкая водка» (хим.-техн.) - старинное, а в настоящее время употребительное в торговле и технике, название азотной кислоты HNO₃ (фр. acide nitrique, ас. azotique, нем. Salpeters ä ure, англ. nitric acid).

Азотная кислота имеет длинную историю, восходящую к IX веку. Пepвым, кто пoлyчил aзoтнyю киcлoтy, был apaбcкий aлxимик, имевший пceвдoним Гeбep. Bпepвыe кoнцeнтpиpoвaннaя дымящaяcя aзoтнaя киcлoтa была пoлyчeнa в 1648 гoдy нeмeцким aптeкapeм - aлxимикoм Иoгaннoм Pyдoльфoм Глayбepoм пyтeм пepeгoнки aзoтнoй киcлoты, пoлyчeннoй взaимoдeйcтвиeм cepнoй киcлoты и кaлиeвoй ceлитpы KNO3 .

B 1763 гoдy M. B. Лoмoнocoв иccлeдoвaл и oпиcaл этoт мeтoд. Texнoлoгия пoлyчeния aзoтнoй киcлoты не мeнялacь дo кoнцa XVIII cтoлeтия. B Poccии в 1910 гoдy былo пoлyчeнo 8100 тонн aзoтнoй киcлoты, a в 1914-м - 18 000 тонн..

B 1776 гoдy Aнтyaн-Лopaн Лaвyaзьe пpивeл дoкaзaтeльcтвa наличия в aзoтнoй киcлoтe киcлopoдa, a в 1826 гoдy Джoзeф Льюиc Гeй-Люccaк, пpoфeccop физики и химии в пapижcкoй Copбoннe и выcшeй Пoлитexничecкoй шкoлe, oпpeдeлил фopмyлy aзoтнoй киcлoты. Гeй-Люccaк тaкжe paзpaбoтaл нeкoтopыe ycoвepшeнcтвoвaния в методе получения азотной кислоты.

3. Нахождение в природе

В природе азотная кислота в свободном состоянии не встречается, но в соединении с основаниями в виде солей (селитр) распространена, обыкновенно в малых количествах, почти повсюду. В воздухе следы ее содержатся в виде азотноаммиачной соли и образуются частью прямым соединением азота с кислородом в присутствии влаги и аммиака под влиянием электрических разрядов (особенно во время гроз) и разнообразных окислительных процессов, частью окислением самого аммиака. Поэтому она всегда почти находится в дождевой воде и др. атмосферных осадках. В воде озер, рек и источников, попадая в них частью из атмосферы, а главным образом из почвы, находится также в весьма малых дозах, не превышающих нескольких миллиграмм на литр.

4. Физические свойства:

бесцветная жидкость,  =1,5г/см³, t°_кип=86С, t°_зам= 41С,

желтеет при хранении, взрывоопасна, дымит на воздухе.

С водой смешивается в любых отношениях. В отсутствии воды азотная кислота

неустойчива, разлагается на свету с выделением кислорода уже при обычных

температурах, причём выделяющейся двуокисью азота NO₂ окрашивается в жёлтый цвет,

а при высоких концентрациях NO₂ - в красный.

Смесь концентрированной азотной и соляной кислоты в отношении 1:3, называемая

«царской водкой», растворяет даже золото и платину, «царские металлы».

5. Химические свойства

А. Общие с другими кислотами

1. Диссоциирует:

HNO₃  H⁺ + NO₃^

H⁺ изменяет окраску индикатора

2. с основаниями

2H⁺ + CuO = Cu²⁺ + H₂O

………………………….

3. с основаниями

а) со щелочами: H⁺ + OH^ = H₂O

…………………………

б) с нерастворимыми:

2H⁺ + Cu(OH)₂ = Cu²⁺ + 2H₂O

………………………...

4. с солями:

2H⁺ + CaCO₃ = Ca²⁺ + CO₂ + H₂O

…………………………

5. с аммиаком:

…………………………..

Б. Специфические, особые

1) разложение на свету или при t°:

HNO₃ = H₂O + NO₂ + O₂

бурый

газ

………расставь коэффициенты

………составь электронный баланс

Азотная кислота  сильный окислитель

2) Реагирует с неактивными металлами:

Cu + HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

конц. бурый

газ

………расставь коэффициенты

………составь электронный баланс

3) Окисление азотной кислотой

некоторых неметаллов (уголька):

C + HNO₃ = CO₂+ NO₂ + H₂O

конц. бурый

газ

………расставь коэффициенты

………составь электронный баланс

4) качественная реакция

на нитратион NO₃^

…………………………….