КТП химия 8 класс, к учебнику О. С. Габриеляна

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Календарно-тематическое планирование по химии для 8 класса составлено на основании рабочей программы по химии для 8-9 классов, с учетом программы к учебнику для 8 класса/ О.С. Габриелян. Дрофа. 2013 .

Календарно-тематическое планирование рассчитано на 68 часов (2ч в неделю).

Содержание запланированных уроков выполняет федеральный компонент государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии.

Класс

Кол-во лабораторных опытов (ЛО)

Кол-во практических работ

Кол-во контрольных работ

8

13

7

4

Изучение химии на ступени основного общего образования в 8 классе направлено на достижение следующих целей:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В результате изучения химии в 8 классе ученик должен

знать/понимать

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации.

Учебно-методический комплекс обучающихся включает в себя:

1. О.С.Габриелян. Химия. 8 класс . М.: Дрофа, 2012-2013г.

Учебно-методический комплекс учителя включает в себя:

1. О.С.Габриелян. Химия. 8 класс . М.: Дрофа, 2012-2013г.

2. Сборник контрольных работ к учебнику О.С. Габриелян 8 классс

Дополнительная литература для учителя

1.

2. (1991, 432с.)

3.

4.

5.

На уроке химия используются различные формы контроля - собеседование, (используется на всех этапах обучения, помогает выяснить понимание основных принципов, законов, теорий);- опросы, экспресс-опросы (используются для оперативной проверки уровня готовности к восприятию нового материала);- зачет (выдается перечень вопросов, оглашаются требования к уровню подготовки), можно предлагать продуманную систему зачетов с учетом специфики класса;

- самостоятельная работа (является типичной формой контроля, подразумевает выполнение самостоятельных заданий без вмешательства учителя); письменная контрольная работа (перечень заданий или задач, которые выполняются в письменном виде, технология оценивания - отметочная, по организации - контроль учителя);- тестирование (используется для оперативной проверки качества знаний учащихся с возможностью машинного ввода данных и автоматизированной обработки результатов, технология оценивания - рейтинговая или отметочная);- дискуссия (может быть организована как в письменной, так и в устной форме, использует сочетание методов опроса и собеседования);- наблюдение (применяется на уроке-практике и подразумевает отслеживание формирования умений, навыком и приемов применения практических знаний). Оцениваются практические и контрольные работы.

№ урока

Дата (учебная неделя)

Содержание урока

Примечание

1 четверть

Введение (5 ч)

1

1

1. Химия как часть естествознания. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Экспериментальное изучение химических свойств неорганических и органических веществ.

2

2. Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Химия наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Простые и сложные вещества.

3

2

3. Краткий очерк истории развития химии. Понятие о химическом анализе и синтезе. Закон постоянства состава.

4

4. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Знаки химических элементов, химические формулы.

5

3

5. Практическая работа № 1 Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование. ОИТ №

пр

Атомы химических элементов (10 ч)

6

1.Химические формулы. Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Проведение расчётов на основе формул:1) массовой доли химического элемента в веществе.

7

4

2.Стоение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны.

8

3. Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.

9

5

4.Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.

10

5. Группы и периоды периодической системы. Строение молекул.

11

6

6. Химическая связь. Повт. Строение атома. Типы химических связей: ионная связь

12

7. Ковалентная неполярная химическая связь. Повт Строение атома

13

7

8.Ковалентная полярная химическая связь.

14

9. Металлическая химическая связь Повт. Строение электронных оболочек металлов.

15

8

10. Контрольная работа №1 «Атомы химических элементов»

кр

Простые вещества (7ч)

16

1. Анализ КР Простые вещества - металлы. Свойства простых веществ металлов.

17

9

2. Простые вещества - неметаллы. Свойства простых веществ неметаллов.

18

3. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Повт. Химические формулы

2 четверть

19

10

4.Повт. Моль. Решение расчетных задач с использованием понятий «молярная масса», «постоянная Авогадро»

20

5. Молярный объём .повт. Строение молекул.

21

11

6. Повт. Моль. Решение расчетных задач с использованием понятий «молярная масса», «молярный объём»

22

7. повторение и обобщение Своства простых веществ

т

Соединения химических элементов ( 14 ч)

23

12

1. Понятие о валентности и степени окисления.

24

2. Основные классы неорганических веществ. Л.О.№1 Знакомство с образцами веществ разных классов. ИОТ № Свойства простых веществ оксидов.

ло

25

13

3. Свойства простых веществ- оснований. Повт Основные оксиды

26

4. Свойства простых веществ- кислот. Повт. Кислотные оксиды.

27

14

5. Свойства простых веществ- солей. Повт. Понятие о валентности и степени окисления.

28

6. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток ( атомная, молекулярная, ионная и металлическая)

29

15

7. Чистые вещества и смеси веществ. Вещества в твёрдом, жидком и газообразном состоянии.

30

8. Качественный и количественный состав вещества. Л.О. №2 Разделение смесей. ИОТ №

ло

31

16

9.Практическая работа № 5 «Приготовление растворов. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.» ИОТ №

32

10. Решение расчетных задач «Расчет массовой доли химического вещества в растворе.»

т

3 четверть

33

17

11 . Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.

34

12. Практическая работа № 3 «Анализ почвы и воды»ИОТ №

35

18

13. Решение расчетных задач «Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя»

36

14.Контрольная работа № 2 «Соединения химических элементов»

кр

Изменения, происходящие с веществами ( 12 ч)

37

19

1. Физические явления в химии. Л.О.№ 3 Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. ИОТ №

ло

38

2. Химическая реакция. Условия и признаки химической реакции. Классификация химических реакций по различным признакам: поглощению и выделению энергии

39

20

3. Практическая работа №2 Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. ИОТ №

пр

40

4. Сохранение массы веществ при химической реакции. Химические уравнения. ЛО № 4 Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. ИОТ №

ло

41

21

5. Расчеты по химическим уравнениям. Проведение на основе формул и уравнений реакций: количества вещества, массы или объёма по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

42

6. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ Реакции разложения

43

22

7. Практическая работа № 4 Признаки химических реакций. ИОТ №

44

8. Реакции соединения. Катализаторы. Понятие о химической реакции. ЛО № 5 «Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа» ИОТ №

ло

45

23

9. Реакции замещения. ЛО № 7 « Проведение химических реакций в растворах. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.»

ло

46

10. Реакции обмена. ЛО № 6 «Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты» ИОТ №

ло

47

24

11. Типы химических реакций на примере свойств воды. Повт. Химические реакции.

т

48

12. Контрольная работа № 3 «Изменения, происходящие с веществами»

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов ( 20 ч)

49

25

1. Растворение. Растворимость веществ в воде. ЛО№12 «Реакции, характерные для основных оксидов(например для оксида кальция)» ИОТ № 34 ЛО№13 «Реакции, характерные для кислотных оксидов (например для углекислого газа)» ИОТ №

ло

50

2. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты.

51

26

3.Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионы. Катионы и анионы.

52

4. Реакции ионного обмена.

4 четверть

53

27

5. Реакции нейтрализации, как частный случай реакций ионного обмена.

54

6. Кислоты, их классификация и свойства. Электролитическая диссоциация кислот. ЛО№8 «Реакции, характерные для растворов кислот (серная кислота)» ИОТ№

ло

55

28

7. Основания, их классификация и свойства. Электролитическая диссоциация оснований. ЛО№8 «Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксид натрия и калия)» ИОТ№

ло

56

8. повт. Реакции ионного обмена. ЛО№10 «Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди(II)» ИОТ№

ло

57

29

9. Соли, их классификация и свойства. Электролитическая диссоциация солей.

58

10. Генетические связи между классами веществ. Повт оксиды, основания, кислоты, соли.

т

59

30

11. повт. Соли ЛО№11 «Реакции характерные для растворов солей. Получение кристаллов соли» ИОТ №

ло

60

12. Практическая работа № 6 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.» ИОТ №

пр

61

31

13. Классификация химических реакций по различным признакам: изменению степеней окисления химических элементов. Окислительно-восстановительные реакции.

14.Практическая работа № 7 «Решение экспериментальных задач» ИОТ №

62

14. Повт. Генетическая связь между классами неорганических соединений.

64

16. Контрольная работа № 4 «Растворы. Свойства электролитов»

кр

65

33

17. Анализ КР. Повт Простые вещества

66

18. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни.

67

34

19. Бытовая химическая грамотность.

68

20. Обобщение. Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Химия и здоровье.