Урок по теме Кислоты в 8 классе

Урок 49 Тема: «Кислоты»

Цель - познакомить с классификацией кислот по различным признакам;

- познакомить с химическими свойствами кислот;

- познакомить с электрохимическим радом напряжений металлов.

Домашнее задание - § 39, упр. 1-4 (п.).

Ход урока

В. Что такое кислоты с точки зрения ТЭД?

НCl  Н⁺ + Cl^-

HNO₃  H⁺ + NO₃^-

HNO₂  H⁺ + NO₂^-

двухосновные кислоты

Н₂SO₄  Н⁺ + НSO₄^-

НSO₄^-  Н⁺ + SO₄^2-

Классификация кислот

Химические свойства

1. Кислота + металл  соль + водород

2. Кислота + оксид металла  соль + вода

3. Кислота + основание  соль + вода

4. Кислота + соль  др. соль + др. кислота

1. Кислота + металл, если:

а) металл до водорода в ряду напряжений металлов;

б) металл не щелочной;

в) образующаяся соль растворима;

г) кислота растворима;

д) азотная кислота и концентрированная серная образуют не водород.

Zn + HCl 

Mg + HCl 

Cu + HCl 

Al + H₂SO₄ 

По сокращенному ионному уравнению написать два молекулярных:

Fe⁰ + 2H⁺  Fe²⁺ + H₂⁰

2. Кислота + оксид металла 

CuO + H₂SO₄  CuSO₄ + H₂O

CuO + 2H²⁺ + SO₄^2-  Cu²⁺ + SO₄^2- + H₂O

CuO + 2H²⁺  Cu²⁺ + H₂O

Привести пример другого молекулярного уравнения к этому сокращенному ионному. Составить аналогичное уравнение реакции для оксида алюминия.

3. Кислота + основание 

Н⁺ + ОН^- = H₂O

Привести примеры. С кислотами взаимодействуют и нерастворимые основания.

Cu(OH)₂ + HNO₃ 

4. Кислота + соль , если в результате реакции образуется осадок или газ (правило Бертолле)

2HCl + Na₂S = H₂S + 2NaCl

2H⁺ + S^2- = H₂S

CaCO₃ + HCl 

В. Приведите примеры реакций солей с соляной кислотой, когда в результате образуется осадок.

В. Как можно отправить в осадок ионы водорода? (2H⁺ + SiO₃^2-  H₂SiO₃)

В. Придумать качественные реакции на серную кислоту (доказать, что в растворе присутствуют ионы водорода и сульфат-ионы)