Урок химии на тему «Простые и сложные вещества. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса»

Химия

Урок:№7 Дата:25.09.13

Класс: 8

Тема урока: «Простые и сложные вещества. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса».

Цель урока: повторение написания и произношения знаков химических элементов; рассмотреть понятие «относительная атомная масса»;

Задачи:

-обучающие: сформировать у учащихся понятия «химическая формула», «индекс», «коэффициент», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса».

-развивающие: развивать умения и навыки чтения химических формул, нахождения относительной атомной и молекулярной массы.

-воспитывающие: воспитание внимания, аккуратности.

Тип урока: комбинированный. Повторение ранее изученного материала и сообщение новых знаний.

Ход урока:

1. Организационный момент .

2. Проверка домашнего задания.

Для проверки домашнего задания, с целью актуализации полученных ранее знаний, необходимых для объяснения новой темы проводится химический диктант.

Задание 1.На доске произношение химического элемента - написать символ:

Це-

Аш-

Купрум

Эс-

Хлор-

Силициум-

Задание 2. Написать произношение химического символа и русское название химического элемента:

N

Al

Fe

O

Ag

Zn

Задание 3: Написать символ и произношение химического элемента:

Натрий-

Железо-

Медь-

Кислород-

Кремний-

3. Формирование новых знаний, умений и навыков.

- Состав простых и сложных веществ можно выразить химической формулой.

Химическая формула простого вещества записывается в виде знака - символа элемента. Например, медь - простое вещество - обозначается Сu; сера - S и т.д. У некоторых простых веществ молекула состоит из двух атомов. Например, из двухатомных молекул состоят некоторые неметаллы в газообразном состоянии: водород Н₂ (читается "аш-два"), кислород О₂ ("о-два"), хлор Сl₂ ("хлор-два"). Из этих формул видно, что число, записанное справа внизу у символа элемента, означает число атомов в молекуле. Его называют индексом.

Сложные вещества состоят из атомов разных элементов. Например, вода Н2О («аш-два-о»), углекислый газ СО2 («це-о-два»), поваренная соль NaCl («натрий-хлор»).

Итак, запишем в тетради:

Химическая формула показывает, атомы каких элементов и в каких количествах соединены между собой.

Числа, которые показывают, сколько атомов содержится в молекуле, называется индексами.

Коэффициент - это число перед формулой, которое означает число молекул данного вещества.

Атом водорода имеет массу 1,674 ∙10^-24г. Атомная единица массы (а.е.м.)- это величина, равная 1,66∙10^-24 атома изотопа углерода (примерно массе атома водорода)- это 1/12 массы атома углерода.

Относительная атомная масса (Ar)-это отношение массы атома данного элемента к 1/12 массы атома углерода . Это безразмерная величина, которая показывает во сколько раз масса атома данного элемента больше 1 а.е.м.

Относительная атомная масса (Аr) элемента есть отношение массы атома данного элемента к 1/12 массы атома углерода; это безразмерная величина.

Например: Аr(Н₂) = 1 · 2 = 2

Аr(S) = 32

Аr(Сl₂ ) = 35,5 · 2 = 71

Относительная молекулярная масса (Мr) вещества представляет собой сумму относительных атомных масс элементов, образующих данное вещество.

VI. Закрепление.

Задание 4 стр. 25 - работа с учебником.

V. Домашнее задание: §8; вопр. №7,8 письменно.