Учителю
Урок по теме: 'Жесткость воды и способы ее устранения' (9 класс)

Урок по теме: 'Жесткость воды и способы ее устранения' (9 класс)

Автор публикации: Абрамова Т.В.

Дата публикации: 22.11.2015

Краткое описание:

предварительный просмотр материала

План - конспект урока по теме:

«Жесткость воды и способы ее устранения»

9 класс

Подготовила Абрамова Т.В.

учитель химии и биологии

МБОУ Напольновская

средняя школа

2015 год

ТЕМА УРОКА: Жесткость воды и способы ее устранения

ЦЕЛИ УРОКА: учащиеся должны знать, чем обусловлена жесткость воды, уметь разъяснять способы устранения жесткой воды в промышленности и быту.

ОБОРУДОВАНИЕ И РЕАКТИВЫ: учебник О.С. Габриэлян

раствор мыла,
дистиллированная вода,
СаCl₂,
MgSO₄,
Ca(HCO₃)₂,
растворы Са(ОН)₂,
Na₂CO₃,
спиртовка,
пробирки.

ХОД УРОКА:

I оргмомент.

II самостоятельная работа учащихся с учебником по изучению нового материала. Учащимся раздаются инструктивные карты.

- Прочитать параграф 29 (с.136-137).

- Ответить на вопросы:

какие вещества придают воде жесткость?

Лабораторный опыт №1 Учащиеся размешивают раствор мыла и жёсткой воды. Образуются хлопья нерастворимых солей CaR₂ и MgR₂, которые препятствуют образованию пены.

Даётся определение жёсткости воды.

Жесткость воды - это совокупность свойств воды, обусловленных содержанием в воде катионов Са²⁺ и Mg²⁺.

Суммарная концентрация Са²⁺ и Mg²⁺ определяет общую жёсткость воды. Она подразделяется на временную (карбонатную) и постоянную (некарбонатную) жёсткость.

Какая вода более жесткая - речная колодезная или дождевая? Почему?
запишите в словарь определение жесткой и мягкой воды, карбонатной и некарбонатной. В чем состоит отличие этих видов жесткости?

Причины, вызывающие жёсткость воды. Отрицательное значение жёсткой воды.

Содержащиеся в природе нерастворимые в воде карбонаты магния и кальция под воздействием воды и присутствующего в воздухе углекислого газа способны превращаться в гидрокарбонаты, которые хорошо растворяются в воде.

СаСО₃ + СО₂ + Н₂О Са(НСО₃)₂

MgСО₃ + СО₂ + Н₂О Mg(НСО₃)₂

Этот процесс широко осуществляется в природных условиях, приводя к выносу размываемых известняков поверхностные воды, а затем - в моря и океаны.

В природные воды переходят и содержащиеся в земной коре растворимые соли СаCl₂, CaSO₄, MgCl₂, MgSO₄.

В жесткой воде плохо развариваются продукты питания, так как катионы кальция с белками пищи образуют нерастворимые соединения. Постоянное употребление жесткой воды может привести к отложению солей (мочекаменная болезнь) в организме человека. В такой воде плохо завариваются чай, кофе. В ней труднее развариваются многие продукты, их питательная ценность уменьшается. Жёсткая вода непригодна для многих технических целей. Из-за образования накипи непригодна для использования в паровых котлах, вредна для металлических конструкций, трубопроводов. В жесткой воде плохо мылится мыло и возрастает его расход. Жёсткой водой нельзя пользоваться при проведении некоторых технологических процессов, например при крашении.

Приведённые примеры указывают на необходимость удаления из воды солей кальция и магния.

Способы устранения жёсткости воды.

Временную (карбонатную) жёсткость устраняют:

1. Кипячением.

Са(НСО₃)₂СаО + Н₂О + СО₂

Mg(НСО₃)₂Mg(OH)₂ + 2СО₂

При длительном кипячении растворимые Са(НСО₃)₂ и Mg(НСО₃)₂ переходят в нерастворимые соединения и выпадают в осадок. Поэтому карбонатную жёсткость называют также временной жёсткостью. Количественно временную жёсткость характеризуют содержанием гидрокарбонатов, удаляющихся из воды при её кипячении в течение часа. Жёсткость, остающаяся после такого кипячения, называется постоянной.

2. Добавлением гашёной извести.

Са(НСО₃)₂ + Са(ОН)₂2CaCO₃ + 2H₂O

Mg(НСО₃)₂ + 2Са(ОН)₂Mg(OH)₂ + 2CaCO₃+ 2H₂O

Постоянную (некарбонатную) жёсткость устраняют добавлением соды Na₂CO₃.

CaCl₂ + Na₂CO₃ CaCO₃ + 2NaCl

MgSO₄ + Na₂CO₃ MgCO₃ + Na₂SO₄

В целях одновременного устранения обоих видов жёсткости применяют смесь гашёной извести и соды - содово-известковый метод.

Лабораторный опыт №2.

1). Нагреть воду с временной жёсткостью.

2). Прилить раствор соды к воде с постоянной жёсткостью.

Записать молекулярные и ионные уравнения.

заполните таблицу

Жесткость воды и способы ее устранения.

Состав жесткой воды

Виды жесткости

Способы устранения

катионы

анионы

по составу

по способу устранения

III Решение задачи: в 1060 г 2% раствора карбоната натрия растворили 14,3 г кристаллической соды. Какой стала массовая доля соли в полученном растворе?

IV. Подведение итогов урока.

Учащиеся отвечают на вопросы учителя.

Чем обусловлена жёсткость воды?
Какие виды жёсткости воды различают?
Присутствием каких соединений обусловлена временная жёсткость?
Присутствием каких соединений обусловлена постоянная жёсткость воды?
Какими способами устраняют временную жёсткость?
Какими способами устраняют постоянную жёсткость?

V. Домашнее задание. Стр.136 - 137, записи, словарь, упр.8.

ИНСТРУКТИВНАЯ КАРТА

ТЕМА УРОКА: Жесткость воды и способы ее устранения

ЦЕЛИ УРОКА: знать, чем обусловлена жесткость воды, уметь разъяснять способы устранения жесткой воды в промышленности и быту.

ОБОРУДОВАНИЕ И РЕАКТИВЫ:

учебник О.С. Габриэлян
раствор мыла,
дистиллированная вода,
СаCl₂,
MgSO₄,
Ca(HCO₃)₂,
растворы Са(ОН)₂,
Na₂CO₃,
спиртовка,
пробирки.

самостоятельная работа с учебником по изучению нового материала.