- Учителю
- Использование проблемного обучения на уроках химии
Использование проблемного обучения на уроках химии
Использование проблемного обучения на уроках химии.
При использовании технологии проблемного обучения у обучающихся развиваются
творческие и мыслительные способности , результатом которого являются:
1) сформированность навыков выдвижения и отстаивания собственной точки зрения на
решение проблемы;
2) владение экспериментальной деятельностью и методами научного исследования
( анализ и синтез, наблюдение и эксперимент);
3) сформированность умения применять знания в новой ситуации- решение учебной
проблемы.
Использование проблемного обучения на уроке заключается в следующем:
1) актуализация знаний,
2) создание проблемной ситуации,
3) для этого учитель организует поисковую деятельность
4) поиск способов решения проблемы ( план решения),
5). творческое применение знаний в новых ситуациях, рефлексия собственной
деятельности и самооценка достигнутых результатов с обучающимися при выполнении
учебных задач.
Роль учителя на уроке заключается в творческом сотрудничестве достигнутых результатов
с обучающимися при выполнении учебных задач.
Приведу пример использования технологии проблемного изучения при изучении темы
подгруппа углерода в 9 классе.
Проблемные вопросы
Предполагаемые ответы учащихся
Примечания
Углерод и кремний. Аллотропные модификации углерода
Основные проблемы:
-Почему элементы подгруппы углерода, имея только два неспаренных электрона на наружном уровне, способны образовывать четыре ковалентные связи? Укажите степени окисления элементов данной подгруппы в соединениях с водородом и кислородом, составьте электронные и структурные формулы этих соединений.
-Какое противоречие можно сформулировать, анализируя температуры плавления простых веществ, образованных следующими элементами:
IVгр. Vгр. VIгр.
С+37500С N2 -1980C О2-2180С
-Предположите, как Г.Дэви и М.Фарадей смогли доказать, что алмаз является углеродом? Как доказать, что алмаз и графит состоят только из атомов углерода?
-Почему алмаз и графит, имея одинаковый состав, резко различаются физико-химическими свойствами?
Чем определяются свойства веществ?
Учащиеся составляют графические формулы строения атомов углерода и кремния в обычном и возбужденном состоянии. В возбужденном состоянии s-электрон переходит на свободную р-орбиталь: С* 1s22s12p3.
Формулируют проблему: Почему температуры плавления простых веществ, образованных азотом и кислородом, различаются незначительно, а температуры плавления веществ, образованных азотом и углеродом, - существенно, хотя элементы С, N, О стоят рядом в периодической системе, и свойства образованных ими веществ должны бы не изменяться так резко? Высказывают гипотезу: вероятно, кристаллы углерода, азота и кислорода имеют разное строение: для азота и кислорода характерна молекулярная кристаллическая решетка, а для углерода - атомная.
Предлагают сжечь оба вещества и исследовать продукты сгорания
Различие обусловлено разным строением кристаллических решеток алмаза и графита (объясняют строение, используя модели кристаллических решеток). В кристаллической решетке графита есть свободные электроны, а в кристаллической решетке алмаза их нет. В кристаллической решетке графита электроны, осуществляющие связь между слоями, более подвижны, чем другие, они могут перемещаться по кристаллу графита, чем и объясняются такие свойства графита, как металлический блеск, тепло- и электропроводность.
Формулируют и записывают вывод: свойства веществ зависят не только от строения атомов элементов, но и от кристаллического строения веществ.
Работа в парах, заслушиваются ответы учащихся в устной форме
Адсорбция. Химические свойства углерода.
Основные проблемы:
-Почему древесный уголь при внесении его в окрашенный раствор или в смесь газов удерживает на своей поверхности пары, газы или растворенные вещества?
Предложите конструкцию противогаза.
Уголь получают при нагревании древесины без доступа воздуха, уголь сохраняет структуру древесины, то есть содержит множество канальцев и пор, благодаря которым может удерживать на своей поверхности различные вещества.
Предлагают различные конструкции противогаза, в которых уголь используют для поглощения газов, то есть в качестве адсорбента.
Работа в группах, затем ответы представителей групп, демонстрация конструкций противогаза
Оксиды углерода
Основные проблемы:
-Почему оксид углерода (II) и оксид углерода (IV), имея одинаковый качественный состав, представляют собой совершенно разные вещества? Составьте их сравнительную характеристику, заполните таблицу (5 столбцов):
Вещество, строение, физические и химические свойства, применение
5)область применения
Учащиеся составляют сравнительную характеристику оксидов углерода (II) и (IV), в случаях затруднения обращаются к учебнику: 1)название вещества, формула; 2)строение; 3)физические свойства;
4)химические свойства; 5)область применения
Работа в группах. Письменные развернутые ответы
Угольная кислота и ее соли.
Основные и вспомогательные проблемы:
-Почему водный раствор углекислого газа имеет кислую среду?
-Как отличить угольную кислоту от других кислот?
-Почему карбонат кальция растворяется при длительном пропускании углекислого газа?
-Как отличить соли угольной кислоты от солей других кислот? Испытайте отношение карбонатов и гидрокарбонатов к кислоте. Продумайте последовательность операций, характер возможных продуктов и их распознавание.
Где на практике можно использовать подобные процессы ? Предложите схему действия огнетушителя.
Учащиеся пропускают углекислый газ из аппарата Киппа в воду и добавляют лакмус. Лакмус окрашивается в слаборозовый цвет. Один из учеников записывает на доске уравнения: Н2О+СО2↔Н2СО3↔Н++НСО3-↔ 2Н++СО32-
Добавить известковой воды, она помутнеет в результате выпадения осадка СаСО3
При длительном пропускании углекислого газа карбонат кальция переходит в кислую соль - гидрокарбонат кальция:
СаСО3 +Н2О+СО2↔Са( НСО3)2
Записывают уравнения реакций:
NаНСО3 +НСl=NаСl + Н2О+СО2
В огнетушителях.
Учащиеся предлагают конструкцию огнетушителя и исходные вещества для получения углекислого газа.
Работа в группах, заслушиваются ответы учащихся в устной форме
Кремний. Свойства и применение
Основные проблемы:
Какой вывод можно сделать о строении кремния на основании сопоставления температур плавления простых веществ:
IVгр. Vгр. VIгр.
Si+14230С Р +440C S+1190С
Какие физико-механические свойства следует ожидать у кремния?
Какое предположение вы можете высказать о химической активности кремния? Почему?
.
Кристаллическая решетка кремния должна быть атомного типа, а свойства, близкие к свойствам алмаза.
Кремний, вероятно, следует отнести к малоактивным веществам. Инертность его можно объяснить прочностью связей в кристалле.
Работа в парах, готовятся письменные и устные ответы, заслушиваются ответы учащихся в устной форме
Соединения кремния: оксид кремния (IV), кремниевая кислота и ее соли.
Основные проблемы:
-Почему оксид кремния (IV) при обычных условиях - твердое кристаллическое вещество, а оксид углерода (IV) - газ?
У оксидов разное строение кристаллов, а потому и разные свойства. У углекислого газа молекулярная кристаллическая решетка, а у оксида кремния - атомная. Оксид кремния сходен по свойствам с алмазом, обладает высокой твердостью, тугоплавкостью, прочностью, может использоваться в качестве образивного материала.
Работа в парах, заслушиваются ответы учащихся в устной форме