Учителю
Планирование 8 класс по химии (ФГОС)

Планирование 8 класс по химии (ФГОС)

Автор публикации: Тестоедова С.В.

Дата публикации: 21.08.2015

Краткое описание:

предварительный просмотр материала

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПО ХИМИИ (ФГОС) 8 класс 72ч в год( 2 часа в неделю)

№ урока

Примерные сроки

Тема

Кол-во часов

Виды деятельности

(в том числе формирование УУД)

Результаты

Проектная деятельность

Форма контроля/ домашнее задание

личностные

метапредметные

предметные

Раздел (кол-во часов): Введение (4 ч)

Предмет химии. Вещества

Определения понятий «атом», «молекула», «хим. элемент». «простое вещество»,» «сложное вещество» «свойства веществ».

Описание и сравнение веществ.

Классификация веществ. Описание форм существования химических элементов.

Использование моделирования. Определения понятий

«химический элемент».

Объяснение химических явлений Составление плана

Познавательные: самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель

Коммуникативные: формулируют собственное мнение и позицию, задают вопросы, стоят понятные для партнера понятия

Регулятивные: ставят учебные задачи на основе соотнесения того, что уже известно и усвоено учащимся, и того, что ещё неизвестно

Лабораторные опыты.1.Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и растворов.

Формируют ответственное отношение к учению

Проявляют устойчивый учебно - познавательный интерес к новым знаниям и способам решения задач

определять проблемы, т. е. устанавливать несоответствие между желаемым и действительным; составлять сложный план текста; владеть таким видом изложения текста, как повествование; под руководством учителя проводить непосредственное наблюдение; под руководством учителя оформлять отчет, включающий описание наблюдения, его результатов, выводов; использовать такой вид мысленного (идеального) моделирования, как знаковое моделирование (на примере знаков химических элементов, химических формул); использовать такой вид материального (предметного) моделирования, как физическое моделирование (на примере моделирования атомов и молекул); получать химическую информацию из различных источников; определять объект и аспект анализа и синтеза; определять компоненты объекта в соответствии с аспектом анализа и синтеза; осуществлять качественное и количественное описание компонентов объекта; определять отношения объекта с другими объектами; определять существенные признаки объекта.

использовать при характеристике веществ понятия: «атом», «молекула», «химический элемент», «химический знак, или символ», «вещество», «простое вещество», «сложное вещество», «свойства веществ», «химические явления», «физические явления», «коэффициенты», «индексы», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «массовая доля элемента»; знать: предметы изучения химии; химические символы: Al, Ag, C, Ca, Cl, Cu, Fe, H, K, N, Mg, Na, O, P, S, Si, Zn, их названия и произношение; классифицировать вещества по составу на простые и сложные; различать: тела и вещества; химический элемент и простое вещество; описывать: формы существования химических элементов (свободные атомы, простые вещества, сложные вещества); табличную форму Периодической системы химических элементов; положение элемента в таблице Д. И. Менделеева, используя понятия «период», «группа», «главная подгруппа», «побочная подгруппа»; свойства веществ (твердых, жидких, газообразных); объяснять сущность химических явлений (с точки зрения атомно-молекулярного учения) и их принципиальное отличие от физических явлений; характеризовать: основные методы изучения естественных дисциплин (наблюдение, эксперимент, моделирование); вещество по его химической формуле согласно плану: качественный состав, тип вещества (простое или сложное), количественный состав, относительная молекулярная масса, соотношение масс элементов в веществе, массовые доли элементов в веществе (для сложных веществ); роль химии (положительную и отрицательную) в жизни человека, аргументировать свое отношение к этой проблеме; вычислять относительную молекулярную массу вещества и массовую долю химического элемента в соединениях; проводить наблюдения свойств веществ и явлений, происходящих с веществами; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и лабораторных опытов.

Анкета

§ 1,2

хим знаков таблица №1 стр35

Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.

Определения понятий «химические явления» и «физические явления» Объяснение сущности химических явлений.

Составление плана текста.

Познавательные:

самостоятельно выделяют

формулируют познавательную цель, используя общие приемы решения задач

Регулятивные:

Принимают и сохраняют учебную задачу, учитывают выделенные учителем ориентиры действия в новом учебном материале в сотрудничестве с учителем

Лабораторные опыты..2.Сранение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумагой.

Самое прекрасное вещество

§ 3,4

хим знаков таблица №1 стр35

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов

Определение понятий «химический.знак»,, «коэффициент»., «Индекс».

Описание П.С,Х.Э. Д.И.Менделеева.

Описание положения элементов в П.С.

Использования знакового моделирования.

Познавательные: ставят

и формулируют цели и проблемы урока; осознанно и произвольно строят в устной и письменной форме

Коммуникативные:

Владение монологической и диалогической формами речи

Регулятивные:

Менделеев ДИ

Диктант хим знаков таблица №1 стр35

§5

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса

Определения понятий

« химическая формула», « Относительная атомная и молекулярная массы», «массовая доля элемента».

Вычисление относительной молекулярной массы вещества и массовой доли элементов в химических элементах.

Познавательные: Ставят и формулируют проблему урока, самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблемы

Регулятивные: работать по плану, Формирование ответственного отношения к учению используя специально подобранные средства. Умение оценить степень успеха или неуспеха своей

Я.Берцелиус

§6

УПР

6-8

Раздел (кол-во часов): Тема 1. Атомы химических элементов (9 ч)

Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Изотопы. (Интегрированный урок)

Определения понятий «протон». «нейтрон», «электрон», «массовое число», «изотоп».

Описание состава элементов.

Получение химической информации из источников.

Коммуникативные: Отстаивать свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами. Различать в устной речи мнение, доказательства, гипотезы.

Регулятивные: Самостоятельно обнаруживают и формулируют проблему.

Формирование интереса

к конкретному химическому элементу

Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих партнеров успехов в учебе

Определяют внутреннюю позицию обучающихся на уровне положительного отношения к образовательному процессу, понимают необходимость учения

Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе

Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

формулировать гипотезу по решению проблем; составлять план выполнения учебной задачи, решения проблем творческого и поискового характера, выполнения проекта совместно с учителем; составлять тезисы текста; владеть таким видом изложения текста, как описание; использовать такой вид мысленного (идеального) моделирования, как знаковое моделирование (на примере составления схем образования химической связи); использовать такой вид материального (предметного) моделирования, как аналоговое моделирование; использовать такой вид материального (предметного) моделирования, как физическое моделирование (на примере моделей строения атомов); определять объекты сравнения и аспект сравнения объектов; выполнять неполное однолинейное сравнение; выполнять неполное комплексное сравнение; выполнять полное однолинейное сравнение.

использовать при характеристике атомов понятия: «протон», «нейтрон», «электрон», «химический элемент», «массовое число», «изотоп», «электронный слой», «энергетический уровень», «элементы-металлы», «элементы-неметаллы»; при характеристике веществ понятия «ионная связь», «ионы», «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «электроотрицательность», «валентность», «металлическая связь»; описывать состав и строение атомов элементов с порядковыми номерами 1-20 в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева; составлять схемы распределения электронов по электронным слоям в электронной оболочке атомов; схемы образования разных типов химической связи (ионной, ковалентной, металлической); объяснять закономерности изменения свойств химических элементов (зарядов ядер атомов, числа электронов на внешнем электронном слое, число заполняемых электронных слоев, радиус атома, электроотрицательность, металлические и неметаллические свойства) в периодах и группах (главных подгруппах) Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с точки зрения теории строения атома; сравнивать свойства атомов химических элементов, находящихся в одном периоде или главной подгруппе Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева (зарядов ядер атомов, числа электронов на внешнем электронном слое, число заполняемых электронных слоев, радиус атома, электроотрицательность, металлические и неметаллические свойства); давать характеристику химических элементов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева (химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома - заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по электронным слоям); определять тип химической связи по формуле вещества; приводить примеры веществ с разными типами химической связи; характеризовать механизмы образования ковалентной связи (обменный), ионной связи, металлической связи; устанавливать причинно-следственные связи: состав вещества - тип химической связи; составлять формулы бинарных соединений по валентности; находить валентность элементов по формуле бинарного соединения.

Сравнение тяжелой и легкой воды

§7

Диктант по химическим элементам

Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов №1-

20 в таблице Д.И.Менделеева (Урок моделирования

Определение понятий «электронный слой», «энергетический уровень 2. Составление схем распределения электронов по электронным слоям в электронной оболочке.

Познавательные: Выбирают основания и критерии для классификации Преобразовывать

информацию из одного вида в другой и выбирать для себя удобную форму фиксации представления информации

Коммуникативные: Договариваются о совместной деятельности, приходят к общему решению, в том числе и столкновению интересов

Регулятивные: Учитывают правило в планировании и контроле способа решения, осуществляют пошаговый контроль

М. и П. Кюри

§7-8

Таблица строение атома

УПР 1-3

Металлические и неметаллические свойства элементов. Изменение свойств химических элементов по группам и периодам

(Урок рассуждение

Определения понятий «Элементы-металлы», «Элементы-неметаллы. Объяснение изменения химических элементов в П.С в периодах и группах. Составление характеристики химических элементов.

Познавательные: Выбирают основания и критерии для классификации Преобразовывать информацию из одного вида в другой и выбирать для себя удобную форму фиксации представления информации

Коммуникативные: Отстаивать свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами. Различать в устной речи мнение, доказательства, гипотезы, теории

Регулятивные: Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

§9

Таблица УПР1-3

Ионная химическая связь

(Урок моделирования

Определения понятий «ионная связь», «ионы».

Составление схем образования ионной связи. Использования знакового моделирования.

Определения типа химической связи по формуле..

Познавательные: Самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблем различного характера основных понятий

Ионные соединений

§9-10

таблица УПР1-3

Ковалентно - неполярная химическая связь

Урок моделирования

Определения понятий «Ковалентная неполярная связь», Составление схем образования ковалентно- неполярной связь связи. Использования знакового моделирования.

Определения типа химической связи по формуле

Коммуникативные: Отстаивать свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами. Различать в устной речи мнение, доказательства

§10-11

УПР1,2,5

Электроотрицательность. Ковалентно - полярная химическая связь.

(Урок моделирования

Определения понятий «ковалентная полярная связь», «электроотрицательность», «валентность» Составление схем образования Ковалентная полярной связь связи. Использования знакового моделирования.

Определения типа химической связи по формуле.

Познавательные: Самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблем различного характера

основных понятий

Вещества молекулярного строения и исключения

§11-12

УПР1-3

Металлическая химическая связь. Обобщение и систематизация знаний об элементах: металлах и неметаллах, о видах химической связи.( Урок моделирования

Определение понятия « металлическая связь». Составление схем образования металлической связи. Определения типа химической связи по формуле Использования знакового моделирования. Определения типа химической связи по формуле .Установление причинно- следственных связей.

Коммуникативные: Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

Металлы такие одинаковые и такие разные

§9-13

таблица УПР1-4

Контрольная работа № 1. по теме «Атомы химических элементов»

Контроль понятий темы 1. Проверка применения умений по теме «Атомы химических элементов»

Познавательные: Самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблем различного характера

основных понятий

Повторение

Индивидуальные варианты

Анализ

Контрольная работа № 1. по теме «Атомы химических элементов»

Анализ контрольной работы

Познавательные:

Самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблем различного характера

основных понятий

Коммуникативные: учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

Индивидуальные варианты домашнего задания

Раздел (кол-во часов): Тема 2. Простые вещества (6 часов)

Простые вещества - металлы (Урок-рассуждения)

Определение понятий «металлы»,

« пластичность, тепло - электропроводимость».

Описание положения металлов в П.С.

Характеристика общих физических свойств

Познавательные Умение работать с учебником, дополнительной литературой и периодической системой

Коммуникативные: Умение сотрудничать с учителем в поиске и сборе информации, слушать его.

Регулятивные: Формирование понятия о металлах, и свойствах

Лабораторные опыты.3.Ознакомление с коллекциями металлов.

Овладение навыками для практической деятельности.

Проявляют ответственность за результаты

составлять конспект текста; самостоятельно использовать непосредственное наблюдение; самостоятельно оформлять отчет, включающий описание наблюдения, его результатов, выводов; выполнять полное комплексное сравнение; выполнять сравнение по аналоги

использовать при характеристике веществ понятия: «металлы», «пластичность», «теплопроводность», «электропроводность», «неметаллы», «аллотропия», «аллотропные видоизменения, или модификации»; описывать положение элементов-металлов и элементов-неметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева; классифицировать простые вещества на металлы и неметаллы, элементы; определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов - металлы и неметаллы; доказывать относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы; характеризовать общие физические свойства металлов; устанавливать причинно-следственные связи между строением атома и химической связью в простых веществах - металлах и неметаллах; объяснять многообразие простых веществ таким фактором, как аллотропия; описывать свойства веществ (на примерах простых веществ - металлов и неметаллов); соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и лабораторных опытов; использовать при решении расчетных задач понятия: «количество вещества», «моль», «постоянная Авогадро», «молярная масса», «молярный объем газов», «нормальные условия»; проводить расчеты с использованием понятий: «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Рекорды металлов

§7,8-14

Характеристика металла

Простые вещества - неметаллы, их сравнение с металлами. Аллотропия.

(Урок проектирования

Определения понятий «неметаллы», «аллотропия», «аллотропные видоизменения».

Познавательные Умение работать с учебником, дополнительной литературой и периодической системой

Коммуникативные: Аргументируют свою позицию и координируют ее с позиции партнеров в сотрудничестве

Регулятивные: Формирование понятия о неметаллах, . аллотропии их свойствах

Лабораторные опыты. 4.Ознакомление с коллекциями неметаллов.

Рассказ о неметалле

§7,8-15

Характеристика неметалла

Таблица№3

Количество вещества

( Урок-рассуждение)

Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро

Познавательные: Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы

Коммуникативные: Аргументируют свою позицию и координируют ее с позиции партнеров в сотрудничестве

Регулятивные: Формирование понятия о количестве вещества

Тест

§14-15

§16,

УПР1-3

Стр

Молярный объем газообразных веществ

(Урок решения задач)

Определение понятий « молярный объем газов», « нормальные условия»

Познавательные: Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процесс и результат

Коммуникативные: Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач

Регулятивные: Формирование понятия о

Молярном объеме газообразных веществ, н.у.

§16,

УПР1-5

Стр

Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «постоянная Авогадро», «молярный объем газов». Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества» (Урок обобщения)

Решение задач с использованием основных понятий. Представление информации по теме

« Простые вещества» в виде таблиц, схем опорного конспекта, с применением средств ИКТ.

Познавательные: Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процессии результат

Регулятивные: Оценивают правильность выполнения действия на уровне адекватной ретроспекивной оценки

§16,

Самостоятельная работа

Контрольная работа №2

по теме «Простые вещества»

Использовать при характеристике веществ понятия: «металлы», «пластичность», «тепло и электропроводность

использовать при характеристике веществ понятия: «неметаллы», «аллотропия», «аллотропные видоизменения,»

определять по формуле число молей

вычислять по формуле число молей по количеству структурных частиц наоборот.

использовать при решении расчетных задач понятия: «количество вещества», «моль», «постоянная Авогадро», «молярная масса», «молярный объем газов», «Н.У»:

Знать определения проводить расчеты с использованием понятий: «количество вещества». «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

§7-

17 индивидуальный модуль заданий

Раздел (кол-во часов): Тема 3 . Соединения химических элементов (14часов)

Степень окисления. Основы номенклатуры бинарных соединений

Определения понятий «степень окисления», «валентность» сравнение валентности. И степени окисления.

Формирование готовности и способности к обучению и саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию

Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

Формируют интерес к конкретному химическому веществу, поиск дополнительной информации о нем.

Формируют умение использовать знания в быту

Формируют умение , навыки решения задач использовать

знания в быту

Проявляют ответственность за результат

составлять на основе текста таблицы, в том числе с применением средств ИКТ; под руководством учителя проводить опосредованное наблюдение; под руководством учителя оформлять отчет, включающий описание эксперимента, его результатов, выводов; осуществлять индуктивное обобщение (от единичного достоверного к общему вероятностному), т. е. определять общие существенные признаки двух и более объектов и фиксировать их в форме понятия или суждения; осуществлять дедуктивное обобщение (подведение единичного достоверного под общее достоверное), т. е. актуализировать понятие или суждение, и отождествлять с ним соответствующие существенные признаки одного или более объектов; определять аспект классификации; осуществлять классификацию; знать и использовать различные формы представления классификации

использовать при характеристике веществ понятия: «степень окисления», «валентность», «оксиды», «основания», «щелочи», «качественная реакция», «индикатор», «кислоты», «кислородсодержащие кислоты», «бескислородные кислоты», «кислотная среда», «щелочная среда», «нейтральная среда», «шкала pH», «соли», «аморфные вещества», «кристаллические вещества», «кристаллическая решетка», «ионная кристаллическая решетка», «атомная кристаллическая решетка», «молекулярная кристаллическая решетка», «металлическая кристаллическая решетка», «смеси»; классифицировать сложные неорганические вещества по составу на оксиды, основания, кислоты и соли; основания, кислоты и соли по растворимости в воде; кислоты по основности и содержанию кислорода; определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов (оксиды, летучие водородные соединения, основания, кислоты, соли) по формуле; описывать свойства отдельных представителей оксидов (на примере воды, углекислого газа, негашеной извести), летучих водородных соединений (на примере хлороводорода и аммиака), оснований (на примере гидроксидов натрия, калия и кальция), кислот (на примере серной кислоты) и солей (на примере хлорида натрия, карбоната кальция, фосфата кальция); определять валентность и степень окисления элементов в веществах; составлять формулы оксидов, оснований, кислот и солей по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей; составлять названия оксидов, оснований, кислот и солей; сравнивать валентность и степень окисления; оксиды, основания, кислоты и соли по составу; использовать таблицу растворимости для определения растворимости веществ; устанавливать генетическую связь между оксидом и гидроксидом и наоборот; причинно-следственные связи между строением атома, химической связью и типом кристаллической решетки химических соединений; характеризовать атомные, молекулярные, ионные металлические кристаллические решетки; среду раствора с помощью шкалы pH; приводить примеры веществ с разными типами кристаллической решетки; проводить наблюдения за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов; исследовать среду раствора с помощью индикаторов; экспериментально различать кислоты и щелочи, пользуясь индикаторами; использовать при решении расчетных задач понятия «массовая доля элемента в веществе», «массовая доля растворенного вещества», «объемная доля газообразного вещества»; проводить расчеты с использованием понятий «массовая доля элемента в веществе», «массовая доля растворенного вещества», «объемная доля газообразного вещества».

§8-13

Тест по химической связи

Правила СОЭ

§18

УПР1,2,7

Оксиды

Определение понятия «оксиды», Определение валентности и степени окисления.

Составление формул.

Познавательные: самостоятельно выделяют

формулируют познавательную цель, используя общие приемы решения оксидов

Коммуникативные: Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач.

Регулятивные: Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено , и того, что еще неизвестно

Лабораторные опыты.

5.Ознакомление с коллекциями оксидов.

6. Ознакомление со свойствами аммиака.

Самый применяемый оксид

таблица

§19

УПР1,4,5

Основания

Определение понятия «основания», «щелочи», « индикатор». Определение валентности и степени окисления. Составление формул и названия.

Использования таблицы растворимости для определения растворимых оснований.

Описание свойств оснований.

Познавательные: самостоятельно выделяют

формулируют познавательную цель, используя общие приемы решения оснований

Лабораторные опыты.

7.Качественные реакции на углекислый газ.

Основания в быту

Техника безопасности

Тест

§20

УПР1,3.4..5

Кислоты

Определение понятия «кислоты,, « кислотная среда, щелочная и нейтральная среда», «шкала рН». Определение валентности и степени окисления. Составление формул и названия.

Использования таблицы растворимости для определения растворимости кислот.

Познавательные: самостоятельно выделяют

формулируют познавательную цель, используя общие приемы решения кислот

Регулятивные: Постановка учебной задачи

на основе соотнесения того, что известно и усвоено , и того, что еще неизвестно Лабораторные опыты.

8.Определение рН растворов кислоты. щелочи и воды. 9.Определение рН растворов лимонного и яблочного соков на срезе плодов.

Кислоты . Техника безопасности

§20-21

УПР1,3,4

Диктант по таблице

Соли как производные кислот и оснований

Определение понятия «соли», Определение валентности и степени окисления.

Составление формул и названия.

Использования таблицы растворимости для определения растворимых солей

Описание свойств солей

Познавательные: самостоятельно выделяют

формулируют познавательную цель, используя общие приемы решения солей

Лабораторные опыты. 10.Ознакомление с коллекциями солей.

Хлеб да соль

Самостоятельная работа

§20,

21,22

УПР1,2,3

Стр

133

Обобщение знаний о классификации сложных веществ

Классификация сложных неорганических веществ. Сравнение веществ: оксидов, оснований, кислот, солей. Определение валентности и степени окисления.

Познавательные: Строят речевое высказывание в устной и письменной форме

Коммуникативные: контролируют действия необходимые коррективы в

действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок

Регулятивные: Вносят необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок

§16-22

Индивидуальные модули

Смотр знаний

Аморфные и кристаллические вещества

Определения основных понятий: кристаллическая решетка и типов ее типы: АКР.,МКР,. МеКР и ИКР. Приведение примеров.

Познавательные: Выдвижение гипотез, их обоснование, доказательство

Регулятивные: Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения

Самые красивые кристаллы

Жидкие кристаллы

§8-13,23

УПР4,5

Чистые вещества и смеси. Массовая и объемная доли компонентов в смеси

(Урок-практикум)

Определения понятий» смеси», «массовая доля растворного , выпаривание, фильтрование, кристаллизация, возгонка вещества»

Решение задач. На массовую долю растворенного вещества.

Коммуникативные: Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных расчетных задач

Регулятивные: Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения

Минералы

России

§24 УПР3,4

Самостоятельная работа

Расчеты, связанные с понятием «доля». Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов»

(Урок- упражнение)

Решение задач с понятие «доля» ,вычислять массовую долю и массу в растворе. Используя основные понятия. «массовая доля растворенного вещества», «объемная доля газообразного вещества»;

Познавательные: Выбирают наиболее

эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процесс и результат

Коммуникативные Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных расчетных задач

Тренинг

§25

УПР1-3

Контрольная работа № 3.

по теме «Соединения химических элементов»

Уметь определять степенно окисления .по формуле и составлять по степени окисления .Называть вещества, составлять формулы по валентности и степени окисления , составлять формулы оснований по валентности степени окисления металлов,, определять основания с помощью индикаторов., составлять формулы кислот по валентности степени окисления водорода определять среду основания с помощью индикаторов., составлять формулы солей по валентности степени окисления , определять среду солей с помощью индикаторов давать название. Сравнивать по составу кислот и солей. различать однородные и неоднородные смеси .Соблюдать правила по ТБ. Определять типы К.Р. .по типу хим .связей. описывать свойства, вычислять массовую долю и массу в растворе. Используя основные понятия. «массовая доля растворенного вещества», «объемная доля газообразного вещества»;

Регулятивные: Осуществляют итоговый и пошаговый контроль по результату

§25

УПР4-7

Раздел (кол-во часов): Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (13 часов)

Физические явления. Разделение смесей.

Урок-практикум

Определения понятий: дистилляция, кристаллизация, отстаивание. Установление причинно-следственных между физическими свойствами веществ и способом разделения смесей

Познавательные: Выдвижение гипотез, их обоснование, доказательство

Регулятивные: Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения

Проявляют ответственность за результаты

Формируют коммуникативный компонент в общении и сотрудничестве со сверстниками в процессе образовательной деятельности

Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

составлять на основе текста схемы, в том числе с применением средств ИКТ; самостоятельно оформлять отчет, включающий описание эксперимента, его результатов, выводов; использовать такой вид мысленного (идеального) моделирования, как знаковое моделирование (на примере уравнений химических реакций); различать объем и содержание понятий; различать родовое и видовое понятия; осуществлять родовидовое определение понятий.

использовать при характеристике веществ понятия: «дистилляция», «перегонка», «кристаллизация», «выпаривание», «фильтрование», «возгонка, или сублимация», «отстаивание», «центрифугирование», «химическая реакция», «химическое уравнение», «реакции соединения», «реакции разложения», «реакции обмена», «реакции замещения», «реакции нейтрализации», «экзотермические реакции», «эндотермические реакции», «реакции горения», «катализаторы», «ферменты», «обратимые реакции», «необратимые реакции», «каталитические реакции», «некаталитические реакции», «ряд активности металлов», «гидролиз»; устанавливать причинно-следственные связи между физическими свойствами веществ и способом разделения смесей; объяснять закон сохранения массы веществ с точки зрения атомно-молекулярного учения; составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ; описывать реакции с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии; классифицировать химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; тепловому эффекту; направлению протекания реакции; участию катализатора; использовать таблицу растворимости для определения возможности протекания реакций обмена; электрохимический ряд напряжений (активности) металлов для определения возможности протекания реакций между металлами и водными растворами кислот и солей; наблюдать и описывать признаки и условия течения химических реакций, делать выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом; проводить расчеты по химическим уравнениям на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества; с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Технология химических производств

Тест

§26

УПР3

Химические явления.

Условия и признаки протекания химических реакций

(Урок-практикум)

Определение понятий: химическая реакция. Ее виды. Реакции: экзо-эндотермические, горения. Наблюдения и описания признаков.

Познавательные: Выдвижение гипотез, их обоснование, доказательство

Коммуникативные: Участвуют в коллективном

обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач

Регулятивные: Планируют свои

действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения

§27

Индивидуальный модуль задач

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

Определение понятия «химическое уравнение. Объяснение закона сохранения массы веществ».

Составление формул веществ и химических уравнений. Названия на основе закона.

Ломоносов МВ

§27-

УПР1-3

Расчеты по химическим уравнениям

(Урок Решение задач.)

Выполнение расчетов по химическим уравнениям ;Уметь проводить расчеты по химическим уравнениям на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества; с использованием понятия «доля»,

§27-

УПР1-3

Стр

172

Реакция разложения. Понятие о скорости химической реакции и

катализаторов.

Определение р. разложения, катализаторы, ферменты. Классификация хим. реакций по составу исходных веществ. Наблюдение и описание признаков условий и течений реакций., Выводы.

Познавательные: Ставят и формулируют цели и проблемы урока

§30

УПР1,2,5

Реакция соединения. Цепочки переходов

Определение р. соединения, обратимые и необратимые реакции, каталитические, катализаторы , ферменты. Классификация хим-х реакций по составу исходных веществ.

Наблюдение и описание признаков условий и течений реакций., Выводы.

Познавательные: Ставят и формулируют цели и проблемы урока

§30-31

УПР2,8

Самостоятельная работа

Реакция замещения. Ряд активности металлов

Определение р. замещения, ряд активности металлов. Классификация хим-х реакций по числу и составу исходных веществ.

Наблюдение и описание признаков условий и течений реакций. Выводы.

Познавательные: Ставят и формулируют цели и проблемы урока

§30-32

УПР2-4

Реакция обмена. Правило Бертолле

Определения понятий: реакция обмена, реакции нейтрализации. Классификация хим-х реакций по числу и составу исходных веществ.

Наблюдение и описание признаков условий и течений реакций

Познавательные: Ставят и формулируют цели и проблемы урока

Письменный опрос

§30-33

УПР4-6

Типы химических реакций на примере свойств воды. Понятие о гидролизе.

Определение понятия «гидролиз»

Повторить, обобщить, закрепить полученные знания по теме. «Изменения, происходящие с веществами»

Познавательные: Ставят и формулируют цели и проблемы урока Строят речевое высказывание в устной и письменной Форме

Коммуникативные Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено , и того, что еще неизвестно

§30-34

УПР1,2

Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами» (Урок -моделирования)

Использования знакого моделирования. Получение информации из различных источников и в том числе с применением средств ИКТ

Коммуникативные: контролируют действия необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его и учета характера

Регулятивные: осуществляют пошаговый и итоговый контроль по результату

§30-34

УПР4,5

Контрольная работа №4. по теме «Изменения, происходящие с веществами»

Знать основные понятия.

Уметь установление причинно-следственных между физическими свойствами веществ и способом разделения смесей. определять признаки хим. реакций , составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ; проводить расчеты по химическим уравнениям на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества; с использованием понятия «доля», записывать ,определять , описывать тип реакции; записывать, осуществлять. «цепочку превращений», использовать электрохимический ряд напряжений (активности) написания химических .уравнений реакций, составлять уравнения реакций, записывать уравнения реакций определять тип ,условия течения реакции

Коммуникативные: контролируют действия необходимые коррективы в

действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок

Регулятивные : осуществляют пошаговый и итоговый контроль по результату

§18-34

Индивидуальный модуль заданий

Раздел (кол-во часов): Тема 5. Практикум 1. «Простейшие операции с веществом» (3 часа)

Практическая работа № 1. Правила ТБ при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами

Техника безопасности.Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. Выполнение простейших приемов обращения с лабораторным оборудованием штативом, со спиртовкой

Познавательные: Самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель, используют общие приемы решения работы

Коммуникативные: Формирование умения работать индивидуально и в парах, сотрудничать с учителем, Договариваются о совместных действиях в различных ситуациях.

Регулятивные Формирование навыков .

Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.. Выполнение простейших приемов обращения с лабораторным оборудованием штативом, со спиртовкой

Формирование умения интегрировать и использовать знания о лабораторной посуде, приемов работы с нагревательными приборами в

повседневной жизни

Овладение навыками для практической

деятельности

самостоятельно использовать опосредованное наблюдение.

под руководством учителя оформлять отчет, включающий описание наблюдения, его результатов, выводов;

обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности; выполнять простейшие приемы работы с лабораторным оборудованием: лабораторным штативом; спиртовкой; наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами; описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии; делать выводы по результатам проведенного эксперимента; готовить растворы с определенной массовой долей растворенного вещества; приготовить раствор и рассчитать массовую долю растворенного в нем вещества.

Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, их описание (домашний эксперимент)

Оформление работы

Практическая работа № 2.

Признаки химических реакций

Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.. Выполнение простейших приемов обращения с лабораторным оборудованием штативом, со спиртовкой.

Знать правила работы в химическом кабинете. Уметь наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами

Познавательные: Проводят сравнение и классификацию по заданным критериям

Коммуникативные: Договариваются о совместных действиях в различных ситуациях.

Регулятивные Выполнение простейших приемов

обращения с лабораторным оборудованием штативом, со спиртовкой

Оформление работы

Практическая работа № 3

Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе

Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.. Выполнение простейших приемов обращения с лабораторным оборудованием штативом, со спиртовкой. Наблюдения

Знать правила работы в х/кабинете.

Уметь готовить растворы с определенной массовой долей растворенного вещества; приготовить раствор и рассчитать массовую долю растворенного в нем вещества

Коммуникативные Формирование умения работать индивидуально и в парах, сотрудничать с учителем

Регулятивные Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.. Выполнение простейших приемов обращения с лабораторным оборудованием штативом, со спиртовкой

Оформление работы

Раздел (кол-во часов): Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18 часов)

Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Типы растворов.

Определения понятий: раствор, гидрат, кристаллогидрат, насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы, растворимость.

Определение растворимости веществ с использованием таблицы растворимости.

Познавательные: Выдвижение гипотез, их обоснование, доказательство

Коммуникативные Формирование умения работать индивидуально и в парах, сотрудничать с учителем

Регулятивные: Планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

овладение навыками для практической деятельности

Имеют целостное мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки

делать пометки, выписки, цитирование текста; составлять доклад; составлять на основе текста графики, в том числе с применением средств ИКТ; владеть таким видом изложения текста, как рассуждение; использовать такой вид мысленного (идеального) моделирования, как знаковое моделирование (на примере уравнений реакций диссоциации, ионных уравнений реакций, полуреакций окисления-восстановления); различать компоненты доказательства (тезис, аргументы и форму доказательства); осуществлять прямое индуктивное доказательство.

использовать при характеристике превращений веществ понятия: «раствор», «электролитическая диссоциация», «электролиты», «неэлектролиты», «степень диссоциации», «сильные электролиты», «слабые электролиты», «катионы», «анионы», «кислоты», «основания», «соли», «ионные реакции», «несолеобразующие оксиды», «солеобразующие оксиды», «основные оксиды», «кислотные оксиды», «средние соли», «кислые соли», «основные соли», «генетический ряд», «окислительно-восстановительные реакции», «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление»; описывать растворение как физико-химический процесс; иллюстрировать примерами основные положения теории электролитической диссоциации; генетическую взаимосвязь между веществами (простое вещество - оксид - гидроксид - соль); характеризовать общие химические свойства кислотных и основных оксидов, кислот, оснований и солей с позиций теории электролитической диссоциации; сущность электролитической диссоциации веществ с ковалентной полярной и ионной химической связью; сущность окислительно-восстановительных реакций; приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства кислотных и основных оксидов, кислот, оснований и солей; существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ; классифицировать химические реакции по «изменению степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества»; составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований и солей; молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов; уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса; уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов; определять окислитель и восстановитель, окисление и восстановление в окислительно-восстановительных реакциях; устанавливать причинно-следственные связи: класс вещества - химические свойства вещества; наблюдать и описывать реакции между электролитами с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии; проводить опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ.

§35

УПР5,7

Электролитическая диссоциация

Определения понятий: Э.Д., электролиты, неэлектролиты.

Познавательные: Ставят и формулируют цели и проблемы урока и условиями ее решения

Коммуникативные Формирование умения работать индивидуально и в парах, сотрудничать с учителем

Регулятивные: Различают способ и результат действия

С.Аррениус

§36

УПР1,2

Основные положения теории электролитической диссоциации

Определения понятий: степень Э.Д., электролиты и неэлектролиты , катионы и анионы. Составление электролитической диссоциации кислот, оснований и кислот.

Познавательные: Ставят и формулируют цели и проблемы урока и условиями ее решения

Коммуникативные: Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач

Регулятивные: Различают способ и результат действия.

ДИ Менделеев

§36-37

УПР3-5

Ионные уравнения реакций

Определение « ионные уравнения»

Составление молекулярных ,полных, полных и сокращенных ионных уравнений.

Наблюдение и описание реакций между электролитами с помощью с помощью языка химии.

Познавательные: Владеют общим приемом решения задач

Коммуникативные: Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач

Регулятивные: Различают способ и результат действия

Лабораторные опыты11. Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра

§36-38

УПР2-4

Кислоты: классификация и свойства в свете ТЭД

Составление характеристики общих химических свойств кислот с помощью ТЭД. Составление молекулярных , полных и сокращенных ионных уравнений с участием кислот. Наблюдение и описание реакций между электролитами с помощью с помощью языка химии. Проведение опытов, подтверждающих химические свойства кислот с соблюдением правил Т.Б.

Познавательные: Владеют общим приемом решения задач

Коммуникативные:

Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач

Регулятивные: Различают способ и результат действия

Лабораторные опыты 12. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).

§39

УПР2,4,5

Самостоятельная работа

Основания: классификация и свойства в свете ТЭД.

Определение понятия «Основания» Составление характеристики общих химических свойств кислот с помощью ТЭД. Составление молекулярных ,полных, полных и сокращенных ионных уравнений с участием.

Наблюдение и описание реакций между электролитами с помощью с помощью языка химии.

Проведение опытов, подтверждающих химические свойства оснований с соблюдением правил Т.Б

Познавательные: Владеют общим приемом решения задач

Коммуникативные: Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач

Регулятивные: Различают способ и результат действия

Лабораторные опыты 13Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II).

§40

УПР2-4

Самостоятельная работа

Оксиды: классификация и свойства

Определение понятий6 несолеобразующие оксиды, солеобразующие оксиды и кислотные оксиды. Составление характеристики общих химических свойств оксидов с помощью ТЭД. Составление молекулярных ,полных, полных и сокращенных ионных уравнений с участием оксидов.

Наблюдение и описание реакций между электролитами с помощью с помощью языка химии.

Проведение опытов, подтверждающих химические свойства оксидов с соблюдением правил ТБ

Познавательные: Владеют общим приемом решения задач

Коммуникативные: Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач

Регулятивные: Различают способ и результат действия

Лабораторные опыты

14.Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 15. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

§41

УПР1,2,5

Самостоятельная работа

Соли: классификация и свойства в свете ТЭД

Определение понятий: средние соли, кислые соли основные соли.

Составление характеристики общих химических свойств оксидов с помощью ТЭД. Составление молекулярных ,полных, полных и сокращенных ионных уравнений участием .

Наблюдение и описание реакций между электролитами с помощью с помощью языка химии. Проведение опытов,

подтверждающих химические свойства кислот с соблюдением правил Т.Б

Познавательные: Владеют общим приемом решения задач

Коммуникативные: Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач

Регулятивные: Различают способ и результат действия

Лабораторные опыты

16.Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II)).

§42

УПР1-5

Самостоятельная работа

Генетическая связь между классами неорганических веществ

Определение понятия «генетическая связь». Иллюстрировать : а) пример основных положения ТЭД; б)генетическую взаимосвязь веществами ( простое в-во - оксид - гидроксид соль).Составление молекулярных, полных, ионных и сокращенных уравнений реакций с участием электролитов. Составление уравнения реакций, соответствующих последовательности(«цепочки»)превращений неорганических веществ различных классов. Выполнение прямого индуктивного доказательства.

Коммуникативные:

Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения

Регулятивные: Различают способ и результат действия

§43

УПР2-4

тренинг

Обобщение и систематизация знаний по теме «Растворение. Растворы. Свойства

растворов электролитов»

Получение химической информации из различных источников ,в том числе с применением ИКТ

Познавательные: Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы.

Коммуникативные: контролируют

действия необходимые коррективы в

действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок

Регулятивные: Различают способ и результат действия

§19-43

Индивидуальный модуль заданий

Смотр знаний

Контрольная работа №5

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

Уметь : использовать при характеристике превращений веществ понятия: «раствор», «электролитическая диссоциация», «электролиты», «неэлектролиты», «степень диссоциации», «сильные электролиты», «слабые электролиты», записывать уравнение диссоциации кислот, оснований, солей, составлять, молекулярные, полные и сокращенные ионные, уравнения реакции, объяснять их сущность в свете ТЭД., записывать уравнения реакций, отражающие химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей. Составлять молекулярные, полные,

сокращенные ионные уравнения реакции, иллюстрировать примерами основные положения ТЭД ; )осуществлять генетическую

взаимосвязь между веществами; составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов. Применять полученные знания, информацию и умения при характеристике состава и свойств кислот, оснований. солей в свете ТЭД..

Решать Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Познавательные: Строят речевое высказывание в письменной Форме

Регулятивные: Осуществляют пошаговый контроль по результату

§19-43

Индивидуальный модуль заданий

Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции

Определение понятий «ОВР», «окислитель», «восстановитель», «окисление» , «.восстановление» классификация хим. реакций по признаку изменение С.О. элементов.

Определение окислителя и восстановителя, окисления, восстановления.

Использование знакого моделирования

Уметь применять полученные знания и умения при характеристике ОВР.

Составлять уравнения ОВР, используя метод электронного баланса.

Определять окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Познавательные: Самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель, используют общие приемы решения задач

Коммуникативные: Проявляют активность во взаимодействии для решения познавательных и коммуникативных задач(задают вопросы, формулируют свои затруднения, предлагают помощь в сотрудничестве

Регулятивные: Осуществляют пошаговый контроль по результату

§18

,44

УПР

1,7

Письменный опрос

Свойства изученных классов веществ в свете окислительно-восстановительных реакций

Составление уравнений ОВР, используя метод электронного баланса.. Определение окислителя, восстановителя, окисления и восстановления.

Регулятивные: Осуществляют пошаговый контроль по результату

§18-44

Тренингупр УПР4,5,8

Обобщение и систематизация знаний по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Составление уравнений ОВР, используя метод электронного баланса.. Определение Уметь применять полученные знания и умения при характеристике ОВР.

Составлять уравнения ОВР, используя метод электронного баланса.

Определять окислитель и восстановитель, окисление и восстановление окислителя, восстановителя ,окисления и восстановления.

Получение химической информации по теме «ОВР» из различных источников, в том числе с применением ИКТ

Коммуникативные: контролируют действия необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок

Регулятивные: Осуществляют пошаговый контроль по результату

§18-44

С мотр знаний

Раздел (кол-во часов): Тема 7. Практикум 2. «Свойства растворов электролитов». (5ч)

-69

Практическая работа № 4 Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца

Обращение с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами с в соответствии с правилами ТБ.

Распознавание анионов, катионов Наблюдение свойств веществ и происходящих с ними явлений.

Описание технического эксперимента с помощью языка химии.

Формирование выводов по результатам проведенного эксперимента.

Уметь самостоятельно проводить опыты,

Распознавать анионы и катионы.

Описывать результаты наблюдений.

опытов. Записывать уравнения реакций.

Формулировать выводы

Познавательные: Владеют общим приемом решения задач

Коммуникативные: Аргументируют свою позицию и координируют ее с позиции партнеров в сотрудничестве

Регулятивные: осуществляют пошаговый и итоговый контроль по результату

повседневной жизни

Овладение навыками для практической

деятельности

определять, исходя из учебной задачи, необходимость непосредственного или опосредованного наблюдения; самостоятельно формировать программу эксперимента,

оформлять отчет, включающий описание наблюдения, его результатов, выводов;

обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности; выполнять простейшие приемы обращения с лабораторным оборудованием: лабораторным штативом, спиртовкой; наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами; описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии; делать выводы по результатам проведенного эксперимента.

Оформление работы

-71

Практическая работа № 5 Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

Обращение с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами с в соответствии с правилами ТБ. Распознавание анионов, катионов Наблюдение свойств веществ и происходящих с ними явлений. Описание технического эксперимента с помощью языка химии.

Формирование выводов по результатам проведенного эксперимента. Уметь самостоятельно проводить опыты,

Распознавать анионы и катионы.

Описывать результаты наблюдений.

опытов. Записывать уравнения реакций.

Формулировать выводы

Познавательные: Владеют общим приемом решения задач

Коммуникативные: Аргументируют свою позицию и координируют ее с позиции партнеров в сотрудничестве

Регулятивные: осуществляют пошаговый и итоговый контроль по результату

Оформление работы

тест

Практическая работа № 6 Решение Экспериментальное задач по ТЭД

Формирование выводов по результатам проведенного эксперимента.

Уметь самостоятельно проводить опыты,

Распознавать анионы и катионы.

Описывать результаты наблюдений.

опытов. Записывать уравнения реакций.

Формулировать выводы

Познавательные: Владеют общим приемом решения задач

Коммуникативные: Аргументируют свою позицию и координируют ее с позиции партнеров в сотрудничестве

Регулятивные: осуществляют пошаговый и итоговый контроль по результату

Оформление работы

⇧

⇩