• Учителю
  • Химия
  • Контрольные работы по химии 8 класс к учебнику О. С. Габриеляна

Контрольные работы по химии 8 класс к учебнику О. С. Габриеляна

Автор публикации:
Дата публикации:
Краткое описание: Контрольные работы позволяют проверить качество знаний, умений и навыков учащихся по каждой теме и разделу учебной программы. Все работы являются комбинированными, т.е. состоят из двух частей. Часть А составляют тестовые с выбором одного правильного ответа и на установл
предварительный просмотр материала

Вариант

1А. Заряд ядра атома натрия равен:

1)+23 2)+12 3)+11 4)+3

2А. Схема строения электронной оболочки атома серы:
1)6ē, 8 ē , 2 ē 2) 2 ē , 8 ē , 6 ē 3) 2 ē , 6 ē ; 4) 2 ē , 10 ē, 4 ē

3А. В приведенном перечне: калий, магний, бор, водород, хлор, фтор, алюминий - число элементов, в атомах которых по три электронных слоя, равно:

1) одному; 2) двум; 3) трем; 4) четырем

4А. Наибольший радиус атома имеет:

1) кислород 2) углерод; 3) фтор; 4) бериллий

5А. Неметаллические свойства наиболее выражены:

1) у иода 2) у фтора 3) у брома 4) у хлора

6А. Ковалентной полярной связью образовано вещество, формула которого:

1)OF2 2) NaCl 3) K2S 4) N2

7А. Соединениями с ковалентной неполярной и ковалентной полярной связью являются соответственно:

1) НВг и Вг2 2) Р4 и NaF 3) Na2S и SO3 4) O3 и H2S


8Б. В ряду химических элементов: Be -> Mg -> Са:

  1. увеличивается электроотрицательность 4) уменьшается число протонов в ядрах атомов

  2. увеличивается радиус атома 5) уменьшается радиус атома

  3. увеличивается число электронных слоев в атоме


9С. Расположите следующие химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств: Si, C, Sn. Обоснуйте свой ответ.

10С. Определите вид связи и запишите схемы образования для следующих веществ: H2S, F2, CaO, Na.

11С. Рассчитайте относительную молекулярную массу вещества HNO3 и вычислите массовую долю кислорода в нем.


Вариант


1А. Элемент, в ядре атома которого содержится 14 протонов:
1)фосфор 2) кремний 3) алюминий 4) сера

2А. Схема строения электронной оболочки атома фосфора:
1)2 ē , 10 ē , 3 ē ; 2) 5 ē , 8 ē , 2 ē 3) 2 ē , 5 ē 4) 2 ē , 8 ē , 5 ē

3А. В приведенном перечне: натрий, азот, кремний, фосфор, углерод, кальций - число элементов, в атомах которых по четыре электрона во внешнем электронном слое, равно:

1) одному 2) двум 3) трем 4) четырем

4А. Наибольший радиус атома имеет:

1) литий 2) углерод 3) фтор 4) кислород

5А. Металлические свойства наиболее выражены:

1) у бериллия 2) у кальция 3) у бария 4) у магния

6А. Ионной связью образовано вещество, формула которого:
l)Na 2)СаС12 3) SiO2 4) Н2

7А. Соединениями с ковалентной неполярной и ковалентной полярной связью являются соответственно:

  1. НВг и Вг2 2) S4 и H2S 3) Na2S и SO3 4) Р8 и NaF


8Б. Элемент, схема строения электронной оболочки которого 2 ē , 8 ē , 3 ē

  1. с неметаллами образует соединения с ковалентной полярной связью 4) проявляет металлические свойства

  2. имеет большую электроотрицательность, чем хлор 5) имеет больший радиус атома, чем у фосфор

  3. образует простое вещество, молекулы которого состоят из двух атомов

9С. Расположите следующие химические элементы в порядке возрастания металлических свойств: Mg, Al, Na. Обоснуйте свой ответ.

10С. Определите вид связи и запишите схемы образования для следующих веществ: Mg, K3P, O2, SCl2.

11С. Рассчитайте относительную молекулярную массу вещества H2SO3 и вычислите массовую долю кислорода в нем.

Вариант


1А. Число электронов в атоме фосфора равно:

  1. 2)15 3)5 4)16

2А. Схема строения электронной оболочки атома алюминия:
1)3 ē , 8 ē , 2 ē 2) 2 ē , 8 ē , 3 ē 3) 2 ē , 3 ē 4) 2 ē , 10 ē , 1 ē

3А. В приведенном перечне: натрий, бор, водород, фосфор, фтор, алюминий - число элементов, в атомах которых по два электронных слоя, равно:

1) одному 2) двум 3) трем 4) четырем

4А. Наибольший радиус атома имеет:

1) кальций 2) калий 3) натрий 4) магний

5А. Неметаллические свойства наиболее выражены:

1) у теллура 2) у серы 3) у селена 4) у кислорода

6А. Ионной связью образовано вещество, формула которого:
l) S2 2) Mg 3) CaBr2 4) CO2

7А. Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно:

  1. KВг и Вг2 2) P2O5 и H2 3) SO3 и Na2S 4) NaBr и Р4


8Б. В ряду химических элементов: Li -> Na -> K:

  1. увеличивается число электронных слоев в атоме 4) увеличивается радиус атома

  2. уменьшается число протонов в ядрах атомов 5) увеличивается электроотрицательность

  3. уменьшается радиус атома


9С. Расположите следующие химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств: Si, S, P. Обоснуйте свой ответ.

10С. Определите вид связи и запишите схемы образования для следующих веществ: Ca, NaCl, NF3, Cl2.

11С. Рассчитайте относительную молекулярную массу вещества KNO2 и вычислите массовую долю кислорода в нем.

Вариант

1А. Число нейтронов в атоме фтора равно:

  1. 7 2)9 3)19 4)10

2А. Строения электронной оболочки атома калия:
1)2 ē , 8 ē , 1 ē 2) 2 ē , 8 ē , 9 ē 3) 2 ē , 8 ē , 8 ē, 1 ē 4) 1 ē , 8 ē , 8 ē, 2 ē

3А. В приведенном перечне: сера, азот, кремний, фосфор, кислород, углерод, кальций - число элементов, в атомах которых по шесть электронов во внешнем электронном слое, равно:

1) одному 2) двум 3) трем 4) четырем

4А. Наименьший радиус атома имеет:

1) литий 2) углерод 3) фтор 4) кислород

5А. Металлические свойства наиболее выражены:

1) у алюминия 2) у натрия 3) у калия 4) у магния

6А. Ковалентной неполярной связью образовано вещество, формула которого:

1)N2O 2)NaBr 3) O3 4) HF

7А. Соединениями с ковалентной полярной и ионной связью являются соответственно:

  1. BaO и НВг 2) S4 и H2S; 3) Na2S и SO3; 4) Р2О5 и NaF.


8Б. Элемент, схема строения электронной оболочки которого 2 ē , 8 ē , 6 ē

  1. проявляет металлические свойства 4) имеет больший радиус атома, чем у фосфора

  2. с металлами образует соединения с ионной связью 5) имеет меньшую электроотрицательность, чем фтор

  3. с кислородом образует соединение с ионной связью


9С. Расположите следующие химические элементы в порядке возрастания металлических свойств: Na, Li, K. Обоснуйте свой ответ.

10С. Определите вид связи и запишите схемы образования для следующих веществ: N2, Li, AlCl3, Н2О.

11С. Рассчитайте относительную молекулярную массу вещества Na2SO3 и вычислите массовую долю кислорода в нем.



Распределение заданий контрольной работы по видам проверяемых умений и способам действий.

Основные умения и способы действия

Количество заданий

1.

1.1

Называть

Типы химических связей

1

2.

2.1



Составлять

Схемы образования химических связей: ковалентная, ионная и металлическая.

1

3.

3.1

Характеризовать

Химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов.

4

4.

4.1



4.2

Объяснять

Физический смысл порядкового номера химического элемента, номеров группы (для элементов главных подгрупп) и периода в периодической системе, к которым принадлежит элемент

Закономерности в изменении свойств химических элементов и их соединений



4



4

5.

5.1

Определять

Вид химической связи



3

6

6.1.

6.2

Вычислять

Относительную молекулярную массу вещества

Массовую долю химического элемента по формуле соединения



1

1

Обозначение задания в работе

Проверяемые элементы содержания

Коды проверяемых заданий

Коды проверяемых умений

Максимальный балл

1

А1

Строение атома.

1.1

2.2.1

2

А2

Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева

1.1

2.5.1

3

А3

Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева

1.1

2.5.1

4

А4

Строение атома.

1.1

2.2.1


5

А5

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в периодической системе химических элементов

1.2.2

2.2.2

6

А6

Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная) ионная, металлическая

1.3

2.4.3

7

А7

Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная) ионная, металлическая

1.3

2.4.3

8

Б8

Строение атома. Строение электронных оболочек атомов.

Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная) ионная, металлическая

1.1



1.3

2.3.1



2.4.3

9

С9

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в периодической системе химических элементов

1.2.2

2.2.2


10

С10

Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная) ионная, металлическая

1.3

2.4.3

11

С11

Вычисление массовой доли химического элемента по формуле соединения

4.4.1

2.8.1







если материал вам не подходит, воспользуйтесь поиском
X

Чтобы скачать данный файл, порекомендуйте его своим друзьям в любой соц. сети.

После этого кнопка ЗАГРУЗКИ станет активной!

Кнопки рекомендации:

загрузить материал