Рабочая программа по химии по учебнику Кузнецовой Н. Е., Титовой И. М., Гара Н. Н.

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

Ухоловская средняя школа

Рязанской области

Рассмотрено на заседании Утверждено приказом директора

методического совета школы школы от 28.08.2015 года №

(протокол №01 от 28.08.2015)

Рабочая программа по учебному предмету

«Химия»

для 8-а класса на 2015-2016 учебный год

Составитель: С.А. Малофеева,

учитель химии и биологии

Ухолово

2015

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа учебного предмета «химия» составлена в соответствии с требованиями федерального компонента государственного образовательного стандарта общего образования на основе программы по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений под редакцией Н.Е. Кузнецовой, 2006 год, которая имеет гриф «Допущено Министерством образования и науки Российской Федерации».

Учебный материал изучается на базовом уровне в соответствии с лицензией школы. Программа рассчитана на 2 часа в неделю, всего 68 часов в год.

Цели изучения предмета химии на данной ступени образования:

1. Освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

2. Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент. Производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

3. Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного применения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

4. Воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

5. Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждении явлений, наносящих вред здоровью и окружающей среде.

Изучение предмета «химия» способствует решению следующих задач:

1. Воспитание убеждённости в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде

2. Подготовка к сознательному выбору профессии в соответствии с личными способностями и потребностями общества.

3. Формирование умений: обращаться с химическими веществами, простейшими приборами, оборудованием, соблюдать правила техники безопасности, фиксировать результаты опытов, делать обобщения.

Данная программа содержит все темы, включённые в федеральный компонент содержания образования.

Содержание программы носит образовательный характер. При проведении уроков используются беседы, работа в группах, самостоятельная работа.

Контроль знаний, умений, навыков (текущий, рубежный, итоговый) осуществляется следующим образом:

Текущий контроль осуществляется в виде устного опроса, тестовых работ, проверочных работ, предполагающих развернутый ответ. Письменные работы дифференцированы, включают в себя вопросы как базового, так и повышенного уровней.

Требования к уровню подготовки:

В результате изучения курса химии в 8 классе ученик должен:

знать/понимать

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава вещества, периодический закон:

уметь

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента. Номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств в пределах малых периодов и главных подгрупп;

• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между строением, составом и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях;

• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем кислород, водород, растворы кислот и щелочей;

• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества; объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• приготовления растворов заданной концентрации.

СОДЕРЖАНИЕ КУРСА

8 класс (2 ч в неделю, всего - 68 ч)

Тема 1. Введение (2 ч)

Химия и научно-технический прогресс. Исторические этапы возникновения и развития химии. Основные понятия и теории химии. Лабораторное оборудование и приемы работы с ним. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии.

Демонстрации. Таблицы, слайды, показывающие исторический путь развития, достижения химии и их значение; лабораторное оборудование.

Практическая работа №1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.

Раздел I. Вещество и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения

Тема 2. Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения

в свете атомно-молекулярного учения (12 ч)

Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические явления. Изменяющееся вещество как предмет изучения химии. Фазовые переходы. Описание веществ. Химические элементы: их знаки и сведения из истории открытия. Состав веществ. Закон постоянства состава, химические формулы. Формы существования химических элементов. Вещества простые и сложные. Простые вещества: металлы и неметаллы. Общая характеристика металлов и неметаллов. Некоторые сведения о металлах и неметаллах, обусловливающих загрязненность окружающей среды. Описание некоторых наиболее распространенных простых веществ. Атомно-молекулярное учение (АМУ) в химии. Относительные атомные и молекулярные массы. Система химических элементов Д. И. Менделеева. Определение периода и группы. Характеристика положения химических элементов в периодической системе. Валентность.

Количество вещества. Определение валентности по положению элемента в периодической системе. Моль - единица количества вещества. Молярная масса.

Лабораторные опыты. 1. Примеры физических и химических явлений.

Расчетные задачи. 1. Вычисление относительной молекулярной массы веществ, массовой доли элементов по химическим формулам. Вычисление молярной массы вещества. 2. Определение массы вещества по известному его количеству и наоборот.

Тема 3. Химические реакции (5 ч)

Сущность химических явлений в свете атомно-молекулярного учения. Признаки протекания химических реакций. Причины и направления протекания химических реакций. Обратимость химических реакций. Превращение энергии при химических реакциях, условия протекания химических реакций, экзо- и эндотермические реакции. Законы сохранения массы и энергии, их взаимосвязь в законе сохранения материи. Составление уравнений химических реакций. Расчеты по уравнениям химических реакций. Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения, обмена. Обобщение знаний о химических реакциях.

Лабораторные опыты. 2. Признаки протекания химических реакций: нагревание медной проволоки; взаимодействие растворов едкого натра и хлорида меди; взаимодействие растворов уксусной кислоты и гидрокабоната натрия; растирание в ступке порошков хлорида аммония и гашеной извести. 3. Типы химических реакций: разложение малахита; взаимодействие железа с раствором хлорида меди (II), взаимодействие растворов едкого натра и хлорного железа.

Расчетные задачи. Вычисление по химическим уравнениям масс, количеств веществ: а) вступивших в реакцию, б) образовавшихся в результате реакции.

Тема 4. Вещества в окружающей нас природе и технике (4 ч)

Вещества в природе: основные сведения о вещественном составе геосфер и космоса. Понятие о техносфере. Чистые вещества и смеси. Степень чистоты и виды загрязнения веществ. Понятие о гомогенных и гетерогенных смесях. Разделение смесей. Очистка веществ - фильтрование, дистилляция, кристаллизация, экстрагирование, хроматография, возгонка. Идентификация веществ с помощью определения температур плавления и кипения.

Вещества в технике. Получение веществ с заданными свойствами - основная проблема химии. Понятие о веществах как о сырье, материалах и продукции. Вещества органические и неорганические. Первоначальные сведения о химической технологии. Планетарный характер влияния техники на окружающую среду. Природоохранительное значение очистных сооружений и экологически чистых технологий.

Понятие о растворах как гомогенных физико-химических системах. Значение растворов для жизни человека, сельскохозяйственного и промышленного производства. Растворимость веществ. Влияние техносферы на природные пресные и морские воды. Факторы, влияющие на растворимость твердых веществ и газов. Изменение растворимости кислорода в связи с загрязнением вод. Коэффициент растворимости. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля, молярная концентрация.

Лабораторные опыты. 4. Разделение смеси железа и серы

Практическая работа №2. Очистка веществ

Расчетные задачи. 1. Построение графиков растворимости веществ при различной температуре. 2. Использование графиков растворимости для расчетов коэффициентов растворимости веществ. 3. Вычисление концентрации растворов (массовой доли, молярной) по массе растворенного вещества и объему или массе растворителя. 4. Вычисление массы, объема, количества растворенного вещества и растворителя по определенной концентрации раствора.

Тема 5. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение (8 ч)

Понятие о газах. Закон Авогадро. Воздух - смесь газов. Относительная плотность газов.

Кислород - химический элемент и простое вещество. История открытия кислорода. Схема опытов Д. Пристли и А. Л. Лавуазье.

Аллотропия. Озон. Значение озонового слоя Земли. Проблема нарушения его целостности. Повышение содержания озона в приземном слое атмосферы.

Получение кислорода в промышленности и лаборатории. Химические свойства кислорода. Процессы горения и медленного окисления. Применение кислорода.

Атмосфера - воздушная оболочка Земли. Тенденции изменения состава воздуха в XX в. Основные источники загрязнения атмосферы. Транспортный перенос загрязнений. Круговорот кислорода в природе. О всемирном законе об атмосфере.

Практическая работа №3 Получение и свойства кислорода

Расчетные задачи. 1. Определение относительной плотности газов по значениям их молекулярных масс. 2. Определение относительных молекулярных масс газообразных веществ по значению их относительной плотности.

Тема 6. Основные классы неорганических соединений

(12ч)

Оксиды - состав, номенклатура, классификация. Понятие о гидроксидах - кислотах и основаниях. Названия и состав оснований. Гидроксогруппа. Классификация кислот (в т. ч. органические и неорганические), их состав, названия. Состав, названия солей, правила составления формул солей.

Химические свойства оксидов. Влияние состава кислот на характер их свойств (на примерах соляной и серной кислот). Общие химические свойства кислот. Растворимость кислот. Кислотные дожди. Физические свойства и способы получения щелочей. Химические свойства солей (взаимодействие растворов солей с растворами щелочей и металлами). Генетическая связь классов неорганических соединений. Амфотерность. Оксиды и гидроксиды, обладающие амфотерными свойствами. Классификация неорганических веществ. Периодическое изменение свойств химических элементов и их соединений (на примере оксидов, гидроксидов и водородных соединений).

Лабораторные опыты. 5. Рассмотрение образцов оксидов (углерода (IV), водорода, фосфора, меди, кальция, железа, кремния). 6. Взаимодействие оксидов меди (II) и цинка с раствором серной кислоты. 7. Свойства кислот на примере соляной кислоты. 8. Взаимодействие оксида кальция с водой и испытание раствора индикаторами, гидроксида натрия и соляной кислоты, углекислого газа с известковой водой 9. Получение нерастворимых оснований и исследование их свойств (на примере гидроксида меди). 10. Химические свойства солей.

Практическая работа №4. 1. Исследование свойств оксидов, кислот, оснований.

II. Вещества и химические реакции в свете электронной теории

Тема 7. Строение атома. Ядерные реакции (3ч)

Строение атома. Строение электронных оболочек атомов элементов: s-, р-, d-, f-электроны. Место элемента в периодической системе и электронная структура атомов. Электронные и электронографические формулы.

Тема 8. Периодический закон и периодическая система элементов

Д. И. Менделеева (4 ч)

Свойства химических элементов и их изменения. Классификация химических элементов. Открытие периодического закона. Строение атомов элементов малых и больших периодов, главных и побочных подгрупп. Формулировка периодического закона в современной трактовке. Периодическая система в свете строения атома. Физический смысл номера периода и группы. Семейства элементов (на примерах щелочных металлов, галогенов, инертных газов). Характеристика химических свойств элементов главных подгрупп и периодичность их изменения в свете электронного строения атома. Элементы, соединения которых проявляют амфотерные свойства. Относительная электроотрицательность элементов (ОЭО). Общая характеристика элемента на основе его положения в периодической системе Д. И. Менделеева. Значение периодического закона для развития науки и техники. Роль периодического закона в создании научной картины мира.

Тема 9. Химическая связь и строение веществ в свете электронной теории (6ч)

Валентное состояние атомов в свете теории электронного строения. Валентные электроны. Химическая связь атомов. Ковалентная связь и механизм ее образования. Неполярная и полярная ковалентная

связь. Свойства ковалентной связи. Электронные и структурные формулы веществ. Ионная связь и механизм ее образования. Свойства ионов. Степень окисления.

Природа химической связи и ее типы. Относительность типологии химической связи. Влияние типа химической связи на свойства химического соединения.

Кристаллическое строение веществ. Кристаллические решетки: атомная, ионная, молекулярная - и их характеристики.

Уровни химической организации веществ. Зависимость свойств веществ от их строения.

Тема 10. Химические реакции в свете электронной теории.

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) (3 ч)

Физическая сущность химической реакции.

Электронные уравнения Льюиса. Реакции, протекающие с изменением и без изменения степеней окисления. ОВР. Процессы окисления и восстановления; их единство и противоположность. Составление уравнений ОВР. Расстановка коэффициентов в ОВР методом электронного баланса. Общая характеристика ОВР.

Классификация химических реакций в свете электронной теории.

Тема 11. Водород и его важнейшие соединения (5ч)

Водород в космосе. Ядерные реакции на Солнце. Водород в земной природе. Получение водорода в лаборатории. Водород - химический элемент и простое вещество. Энергия связи в молекуле водорода. Изотопы водорода, Физические и химические свойства водорода. Водород в ОВР. Применение водорода. Промышленное получение водорода. Водород - экологически чистое топливо и перспективы его использования. Оксид водорода - вода: состав, пространственное строение, водородная связь. Физико-химические свойства воды. Изотопный состав воды. Тяжелая вода и особенности ее свойств. Пероксид водорода: состав, строение, свойства, применение, пероксид водорода в ОВР.

Лабораторные опыты. 11. Получение и распознавание водорода

Практическая работа №5 Получение водорода и изучение его свойств.

Тема 12. Галогены (3 ч)

Характеристика галогенов как химических элементов и простых веществ. Строение атомов галогенов. Нахождение галогенов в природе. Физические и химические свойства галогенов. Получение хлора и хлороводорода в лаборатории и промышленности. Биологическое значение галогенов. Галогены и отравляющие вещества.

Лабораторные опыты. 12.Свойства соляной кислоты и её солей

Расчетные задачи. Вычисление объема газов по количеству веществ.

При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные обозначения при классификации типов уроков:

• урок ознакомления с новым материалом (УОНМ);

• урок применения знаний и умений (УПЗУ);

• комбинированный урок (КУ);

• практическая работа (ПР);

• урок контроля знаний (К);

Демонстрации - Д, лабораторные опыты - ЛО.

ПСХЭ - периодическая система химических элементов

Учебно-тематическое планирование курса химии для учащихся 8-а класса.

Базовый уровень (68ч; 2ч/нед).

№ п/п

Тема урока

Тип

урока

Элементы

содержания образования

Требования к уровню подготовки обучающихся

Практические работы, лабораторные опыты.

Наглядные пособия

Электронные образовательные ресурсы

Домашнее

задание

Дата

План

Тема 1. Введение (2часа)

1

Предмет и задачи химии

УО

НМ

Физические тела. Понятие о веществе. Значение веществ в природе и жизни человека. Химия - наука о веществах. Предмет и задачи химии. Взаимосвязь химии и других наук. Роль химии в жизни и развитии современного общества и в решении глобальных проблем человечества.

Знать, что изучает химия, её роль и связь с другими науками. Уметь отличать вещества от физических тел, описывать свойства веществ.

DVD Химия вокруг нас

§1

02.09

2

П.Р. №1.Приемы обращения с лабораторным оборудованием

ПР

Знакомство с кабинетом химии, правилами поведения в нем. Правила техники безопасности. Знакомство с устройством лаб. штатива и спиртовки, другим лаб. оборудованием

Знать общие правила работы в кабинете химии, правила нагревания веществ и работы со стеклянной посудой. Уметь собирать лаб. штатив и проводить нагревание веществ на спиртовке.

П.Р.№1

Табл. Обращение с веществами.

С.12 - 15

7.09

Тема 2. Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения (12 часов)

3

Физические и химические явления

УОНМ

Понятие «вещество» в физике и химии. Свойства веществ и классификация свойств. Физические явления Роль физич.явлений в природных процессах. Химические явления. Признаки хим.явлений и их роль в природе.

Знать понятия «вещество», свойства веществ и классификацию свойств. Уметь различать физические и химические явления, приводить примеры физических и химических явлений

Д: Нагревание и охлаждение воды, возгонка йода, нагревание медной проволоки над пламенем.

ЛО№1 Примеры физических и химических явлений

§3, §4, №4 с.22

09.09

4

Атомы. Молекулы. Химические элементы

КУ

Возникновение и развитие в науке идеи о делимости вещества. Молекулы и атомы как структурные частицы вещества. Атом - мельчайшая, химически неделимая единица вещества. Химический элемент. Символы химических элементов. Химические элементы в периодической системе элементов Д.И. Менделеева.

Знать понятия атом, молекула, химический элемент. Познакомиться с химическими символами и названиями некоторых химических элементов. Научиться находить химические элементы в периодической системе.

§5, выучить хим. элементы

14.09

5

Формы существования химических элементов

КУ

Формы существования химических элементов.Химические соединения. Простые и сложные вещества. Деление простых веществ на металлы и неметаллы. Сравнение понятий «химический элемент» и «простое вещество».

Знать формы существования химических элементов, отличия простого вещества от сложного, металлов и неметаллов. Уметь отличать «химический элемент» и «простое вещество», простое и сложное вещество.

Д: коллекции металлов и неметаллов(S, Fe, Al, Cu, графит и др.)

§6, №3

16.09

6

Закон постоянства состава. Химические формулы

КУ

Закон постоянства состава вещества. Химические формулы соединений. Значение формул для развития химии. Химическая формула и состав вещества. Качественный и количественный состав вещества.

Знать закон Пруста. Уметь читать химические формулы и по ним определять качественный и количественный состав вещества.

Презентация: Химические формулы

§7, №2

21.09

7

Атомно-молекулярное учение в химии

КУ

История становления А-М учения. Основные положения А-М учения. А-М учение как фундаментальная теория естествознания, его значение для развития наук о природе. Объяснение на его основе природных явлений.

Знать историю становления А-М учения, основные положения А-М учения. Уметь объяснять на его основе природные явления.

§8, №3

23.09

8

Относительная атомная масса элемента. Относительная молекулярная масса вещества

КУ

Масса атома. Атомная единица массы. Относительная атомная масса элемента и ее определение по периодической таблице элементов.Вычисление относительной молекулярной массы веществ.

Знать единицы измерения массы атома. Уметь определять относительную атомную массу элемента по периодической системе. Уметь вычислять относительную молекулярную массу вещества

ПСХЭ

§9, №3

§10 до с.43, №1

28.09

9

Расчеты по химическим формулам

УП

ЗУ

Вычисление массовой доли элементов по химическим формулам, нахождение формулы вещества по массовым долям элементов.

Уметь вычислять массовую долю элементов по химическим формулам, находить формулу вещества по массовым долям элементов.

Презентация:

Расчеты по химическим формулам

§10 до конца, №6

30.09

10

Валентность химических элементов. Определение валентности по формулам.

УОНМ

Понятие о валентности химических элементов. Элементы с постоянной и переменной валентностью. Определение значений валентности элемента по его положению в ПС, по формуле вещества

Знать определение валентности, элементы с постоянной и переменной валентностью. Уметь определять максимальную и минимальную валентность элемента по его положению в ПС. Знать алгоритм, уметь определять валентность элементов по формулам

Табл. Валентность.

Алгоритм определения валентности

§13, №4

05.10

11

Составление формул по валентности

КУ

Составление формул бинарных соединений по валентности элементов.

Уметь составлять формулы бинарных соединений по валентности элементов

Алгоритм составления формул по валентности

§14, №4

07.10

12

Количество вещества. Моль-единица количества вещества.

УОНМ

Понятие «количество вещества» в химии, моль - единица измерения количества вещества.

Знать, в каких единицах измеряется и как обозначается количество вещества. Уметь проводить подсчет количества вещества при известном числе частиц и определять число частиц при известном количестве вещества.

Табл. Масса и объем моля газообразных веществ

§15, №3(б)

12.10

13

Молярная масса

КУ

. Молярная масса. Вычисление молярной массы вещества. Взаимосвязь понятий количество вещества, молярная масса, масса.

Знать, как взаимосвязаны количество вещества, масса и молярная масса. Уметь рассчитывать молярную массу вещества

§16, №3(а), №5(а)

14.10

14

Решение задач с использованием понятия «молярная масса»

КУ

Нахождение массы вещества по его количеству и количества вещества по массе

Уметь находить массу вещества по его количеству и количество вещества по массе

ПСХЭ

№7 с.68

19.10

15

К.р. №1 по теме «Первоначальные химические понятия»

КР

Проверка знаний и умений по теме

Знать и уметь применять знания по теме для выполнения упражнений и задач

Карточки-задания

21.10

Тема 3. Химические реакции (5 часов)

16

Сущность и признаки протекания химической реакции

УОНМ

Понятие и сущность химической реакции с точки зрения атомно-молекулярного учения. Признаки протекания химических реакций. Изменение энергии - важнейший признак протекания хим.реакции.

Знать о сущности химической реакции с позиций атомно-молекулярного учения, о признаках химических реакций. Уметь характеризовать наблюдаемые признаки химических реакций.

Д: растворение конц. Н₂SO₄ в воде, растворение NH₄NO₃ в воде

ЛО№2: Признаки протекания химической реакции (нагревание медной проволоки, взаимодействие растворов NaOH и CuCl₂, CH₃COOH и NaHCO₃, растирание в ступке порошков NH₄Cl и Са(ОН)₂

§17, №3

26.10

17

Составление уравнений химических реакций

УОНМ

Составление уравнений хим. реакций и расстановка коэффициентов в этих уравнениях. Чтение уравнений химических реакций.

Уметь читать уравнения химических реакций, расставлять коэффициенты в них.

Алгоритм расстановки коэффициентов

§19, №7

28.10

18

Расчеты по уравнениям химических реакций

УОНМ

Определение массы или количества исходного вещества при известной массе или количестве продукта реакции.

Знать алгоритм решения задач данного типа, уметь находить массу или количество исходного вещества при известной массе или количестве продукта реакции

Алгоритм на с.79, №5 с.80

09.11

19

Типы химических реакций

УОНМ

Классификация химических реакций по признаку количества и состава исходных веществ и продуктов реакции.

Знать классификацию химических реакций по признаку количества и состава исходных веществ и продуктов реакции. Уметь различать по уравнению химической реакции её тип

Д: Примеры химических реакций разных видов (разложение бихромата аммония, горение магния, вытеснение меди из раствора сульфата меди (II) железом; взаимодействие оксида меди (II) с соляной кислотой)

ЛО№3: Типы химических реакций

§20, №3

11.11

20

Урок-упражнение по теме «Химические реакции»

УП

ЗУ

Сущность химических реакций с позиций атомно-молекулярного учения. Научно-теоретические основы составления уравнений хим. реакций. Классификации химических реакций. Решение задач изученных типов: расчеты по уравнениям химических реакций.

Знать научно-теоретические основы составления уравнений хим. реакций. Уметь решать задачи изученных типов, производить расчеты по уравнениям химических реакций.

Д: взаимодействие оксида кальция с водой и действие индикатора (фенолфталеина) на продукт реакции; разложение малахита; взаимодействие натрия с водой; взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой

Повторить§17- §20

16.11

Тема 4. Вещества в окружающей нас природе и технике (4 часов)

21

Вещества в природе. Чистые вещества и смеси

КУ

Понятие о чистых веществах и смесях.Отличие смеси и химического соединения. Способы разделения смесей.

Знать об отличиях между смесью и химическим соединением, о способах разделения смесей. Предлагать способы разделения смесей.

Д: Разделение смесей различными методами: методом отстаивания, с помощью делительной воронки, методом колоночной хроматографии.

ЛО №4: Разделение смеси серы и железа.

8 класс, ч.3

Тема 4. Вода. Растворы. Основания

§23, записи, №3

18.11

22

Очистка веществ

ПР

Способы разделения смесей веществ. Очистка поваренной соли от примесей мела и песка. Очистка иода возгонкой.

Уметь практически очищать вещества от примесей, зная способы разделения смесей

П.Р. №2

с.98- с.99

23.11

23

Растворы. Растворимость веществ

УОНМ

Понятие о водных растворах твердых веществ, являющихся гомогенными смесями. Сущность процессов, протекающих при растворении твердых веществ. Классификация растворов. Ненасыщенные, насыщенные и пересыщенные растворы.

Знать о сущности процессов, протекающих при растворении твердых веществ, классификацию растворов

Д: растворение в воде гипса, квасцов и поваренной соли, находящихся в пробирках с номерами; растворение веществ с различными коэффициентами растворимости; растворение серной кислоты, нитрата аммония, получение кристаллов солей

§24, №5

25.11

24

Способы выражения концентрации растворов

КУ

Понятие о концентрации раствора. Массовая доля растворенного вещества, процентная концентрация раствора. Молярная концентрация раствора. Примеры решения задач.

Знать формулы для определения массовой доли вещества в растворе, молярной концентрации раствора, уметь использовать их при решении расчетных задач

Табл. Приготовление растворов

§25, №3(а), №4

30.11

Тема 5. Понятие о газах. Воздух, кислород. Горение (8 часов)

25

Законы Гей-Люссака и Авогадро

УОНМ

Особенности веществ, находящихся в газообразном состоянии. Газовые законы, их значение и границы применения. Закон Гей-Люссака.Закон Авогадро: открытие, сущность, следствия.

Знать особенности газообразных веществ, газовые законы. Уметь применять газовые законы для решения задач.

§26 до с.112, №2 (а,б)

02.12

26

Расчеты на основании закона Авогадро

КУ

Определение объема газообразного вещества по его массе или количеству и наоборот. Определение массы, количества или объема одного из исходных веществ по известной массе, объему или количеству продукта реакции и наоборот. Расчеты с использованием понятия об относительной плотности газов.

Уметь производить вычисления, связанные с законом Авогадро, в том числе по уравнениям химических реакций

§26 до конца, №5

07.12

27

Воздух - смесь газов. Относительная плотность газов

КУ

Понятие о воздухе как о природной смеси газов и основе атмосферы Земли. Состав воздуха. Инертные газы. Решение задач на определение относительной плотности газов по его молярной массе и наоборот.

Знать постоянные, переменные и случайные компоненты в составе воздуха, проблемы охраны и рационального использования воздуха. Знать формулу относительной плотности газов, уметь её использовать.

Д: горение фосфора в кислороде воздуха под колоколом

Презентация: Состав воздуха

§27

09.12

28

Кислород - химический элемент и простое вещество

КУ

Кислород - самый распространенный элемент на Земле. Характеристика элемента кислорода по плану. Кислород и озон - простые вещества элемента кислород, их сравнительная характеристика. Получение, собирание и обнаружение кислорода.

Уметь характеризовать по плану химический элемент и простое вещество-кислород. Сравнивать кислород и озон по их составу, свойствам, применению. Знать способы получения кислорода, уметь обнаруживать и собирать его.

Д: получение кислорода термическим разложением KMnO₄; собирание кислорода вытеснением воздуха и обнаружение кислорода; получение кислорода каталитическим разложением пероксида водорода и обнаружение кислорода;

Химия-8, ч.1

Кислород

8 класс, ч.2

Тема2.

§28 , №2(а)

14.12

29

Химические свойства и применение кислорода

КУ

Хим. свойства кислорода: взаимодействие с металлами и неметаллами, взаимодействие со сложными веществами. Области применения кислорода.

Знать хим. свойства кислорода. Уметь составлять уравнения химических реакций кислорода с металлами и неметаллами, со сложными веществами. Уметь объяснять связь между областями применения кислорода и его свойствами

Д: сжигание серы, угля, железа в кислороде; воспламенение парафина.

Химия-8, ч.1

Кислород

8 класс, ч.2

Тема2.

Презентация «Применение кислорода»

§29, составить таблицу

16.12

30

Получение и свойства кислорода

ПР

Получение кислорода разложением перманганата калия. Собирание кислорода вытеснением воды и воздуха. Обнаружение кислорода

Уметь получать кислород разложением перманганата калия, обнаруживать его с помощью тлеющей лучинки и собирать вытеснением воды и вытеснением воздуха, проводить реакцию горения угля в кислороде.

П.Р. №3

с.129-130

21.12

31

Обобщение знаний по теме

УП

ЗУ

Выполнение тестов и упражнений, решение задач для подготовки к контрольной работе

Знать и уметь применять знания по теме для выполнения упражнений и задач

повторить §26-§29

23.12

32

Контрольная работа №2 по темам 5,6

КР

Карточки-задания

28.12

Тема 6. Основные классы неорганических соединений (12 часов)

33

Оксиды

УОНМ

Определение, состав и номенклатура оксидов. Физические свойства, классификация оксидов. Гидроксиды. Распространение в природе и роль оксидов в жизни человека.

Уметь различать и называть оксиды, составлять формулы оксидов, различать основные, амфотерные и кислотные оксиды.

ЛО №5: рассмотрение образцов оксидов (СО₂, Н₂О, Р₂О₅, СuO, CaO, Fe₂O₃, SiO₂)

Д: растворение в воде основных оксидов (натрия, кальция и меди) и действие на продукты растворения индикаторов

Химия-8, ч.2

Основные классы неорганических веществ

8 класс, ч.2

Тема2.

§30, №1,2

30.12

34

Основания

КУ

Определение, состав и номенклатура оснований. Физические свойства, классификация оснований. Определение растворимости оснований по таблице растворимости. Распространение в природе и роль оснований в жизни человека.

Уметь различать и называть основания, составлять формулы оснований, различать щелочи и нерастворимые основания.

Д: образцы оснований

Химия-8, ч.2

Основные классы неорганических веществ

§31, №3

15.01

35

Кислоты

КУ

Определение, состав и номенклатура кислот. Физич. свойства, классификация кислот. Определение растворимости кислот по таблице растворимости. Распространение в прир. и роль кислот в жизни человека.

Знать определение кислот, их состав, формулы некоторых кислот. Уметь определять валентность кислотного остатка, растворимость кислот.

Д: сжигание фосфора в кислороде воздуха с одновременным растворением продукта сгорания в воде и испытание раствора индикатором

Химия-8, ч.2

Основные классы неорганических веществ

§32

20.01

36

Соли

КУ

Определение, существенные признаки состава классификация и номенклатура солей. Составление молекулярных формул средних солей. Физич. свойства солей. Распространение в природе и роль солей в жизни человека.

Знать определение солей, их состав, номенклатуру. Уметь составлять формулы солей, давать названия солям, определять растворимость солей.

Д: растворение солей с разной растворимостью в воде

Табл. Названия кислот и солей

Химия-8, ч.2

Основные классы неорганических веществ

§33, №2(а,г)

22.01

37

Химические свойства оксидов

УОНМ

Химические свойства основных, кислотных и амфотерных оксидов. Сходство и различие химических свойств оксидов разных групп.

Знать химические свойства оксидов, уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства кислотных и основных оксидов.

Д: взаимодействие СаО и SO₂ с водой и испытание растворов индикаторами; взаимодействие СО₂ с Са(ОН)₂; CuO с H₂SO₄

ЛО№6: Взаимодействие CuO с HCl

§34, №2

27.01

38

Химические свойства кислот

КУ

Химические свойства кислот. Генетический ряд неметалла.

Знать химические свойства кислот, уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства кислот. Уметь составлять генетический ряд неметалла, осуществлять превращения по этой цепочке

Д: действие индикаторов на раствор H₂SO₄, взаимодействие раствора H₂SO₄ с Zn, Cu, CuO, NaOH, Cu(OH)₂, растворами Na₂CO₃ и BaCl₂

ЛО№7: взаимодействие раствора HCl c Zn, Cu, CuO, NaOH, Cu(OH)₂, растворами Na₂CO₃ и BaCl₂

§35, №2

29.01

39

Щёлочи, их получение и свойства

КУ

Способы получения щелочей. Химические свойства щелочей.

Знать химические свойства и способы получения щелочей, уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства и способы получения щелочей.

Д: действие индикаторов на раствор гидроксида натрия, взаимодействие натрия с водой

ЛО№8: взаимодействие CaO с Н₂О и испытание раствора индикаторами, NaOH и HCl, CO₂ с Са(ОН)₂

8 класс, ч.3

Тема 4. Вода. Растворы. Основания

§36, №7(б)

03.02

40

Нерастворимые основания, их получение и свойства. Понятие об амфотерности.

КУ

Способы получения нерастворимых оснований и их сравнение со способами получения щелочей. Химические свойства нерастворимых оснований и их сравнение со свойствами щелочей. Генетический ряд металла. Понятие об амфотерности и амфотерных соединениях

Знать химические свойства и способы получения нерастворимых оснований, уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства и способы получения нерастворимых оснований. Уметь сравнивать щелочи и нерастворимые основания по свойствам. Знать понятие «амфотерность», формулы амфотерных оксидов и гидроксидов.

ДО: Взаимодействие Na и СаО с водой с испытанием растворов индикаторами и отсутствие взаимодействия между медью, а также CuO и водой, взаимодействие CuSO₄c NaOH, разложение Cu(OH)₂ при нагревании

ЛО№9: взаимодействие CuCl₂c NaOH; Cu(OH)₂c HCl

8 класс, ч.3

Тема 6

§37 до с.137, №1, №6

05.02

41

Химические свойства солей

КУ

Взаимодействие солей со щелочами, металлами, кислотами и солями.

Знать химические свойства солей, уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства солей.

ЛО №10: Химические свойства солей

§38

10.02

42

Генетическая связь классов неорганических соединений

КУ

Генетическая взаимосвязь классов неорганических соединений.

Знать генетический ряд металла и генетический ряд неметалла. Уметь составлять уравнения химических реакций, отражающих генетическую связь классов неорганических соединений

Д: исследование генетичской связи классов неорганических веществ на примере соединений фосфора и натрия

Табл. Генетическая связь классов неорганичеких веществ

№9 с.142

12.02

43

Исследование свойств оксидов, кислот, оснований.

ПР

Исследование свойств одного из неорганических соединений (кислоты, щелочи или соли)

Уметь проводить химические реакции, подтверждающие свойства веществ данного класса.

П.Р. №4

с.142

17.02

44

Контрольная работа №3 по теме «Основные классы неорганических соединений»

КР

Выявление уровня усвоения учащимися изученного материала и степени освоения предметными умениями

Карточки-задания

19.02

Тема 7. Строение атома. Ядерные реакции (3 часа)

45

Состав и важнейшие характеристики атома

УОНМ

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны.

Знать строение атома, уметь определять число протонов, нейтронов и электронов по положению элемента в ПС

Презентация: Строение атома

§39

24.02

46

Состояние электронов в атоме

КУ

Расположение электронов в атоме. Понятие об энергетическом уровне, энергетическом подуровне и об атомной орбитали. Правила заполнения энергетических уровней электронами.

Знать порядок заполнения орбиталей электронами, правила заполнения энергетических уровней

Табл. Форма и перекрывание электронных облаков

§40, №5

26.02

47

Составление электронных и электронно-графических формул

КУ

Составление электронных формул и схем строения атома элементов 1 - 3 периодов системы элементов Д.И. Менделеева.

Уметь составлять электронно-графические и электронные формулы для элементов 1-3 периодов системы элементов Д.И. Менделеева

повторить

§39- §40

03.03

Тема 8. Периодический закон и система химических элементов Д.И.Менделеева (4часов)

48

Свойства химических элементов и их периодические изменения.

УОНМ

ПЗ и ПС элементов Д.И. Менделеева. Изменение в периодах и группах свойств хим. элементов: заряда ядра, радиуса атома, числа электронов на внешнем уровне, относительной электроотрицательности, металлических и неметаллических свойств.

Уметь характеризовать изменение в периодах свойств хим. элементов: заряда ядра, радиуса атома, числа электронов на внешнем уровне, относительной электроотрицательности, металлических и неметаллических свойств.

§41

05.03

49

Периодический закон. Периодическая система в свете строения атома.

КУ

Значение учения о периодичности для развития науки. Этапы его становления. Формулировка ПЗ Д.И.Менделеева. Причины периодического изменения свойств элементов.

Знать этапы становления учения о периодичности, попытки классификации химических элементов. Уметь объяснять, как развитие представлений о строении атома повлияло на изменение формулировки ПЗ.

Химия-8, ч.2

Тайна великого закона

§ 42,записи

10.03

50

Характеристика элемента на основании положения в П.С.Х.Э.

КУ

ПС химических элементов как графическое отображение ПЗ. Структура ПС. ПС элементов и строение атома. Алгоритм характеристики. Характеристика по положению в ПС Д.И. Менделеева хим.элементов 1 - 3 периодов (по выбору учителя)

Знать план характеристики химического элемента на основе его положения в ПСХЭ, уметь по этому плану характеризовать элементы главных подгрупп.

Табл. Характеристика химического элемента

Дать по плану характ. №15 и №20

12.03

51

Обобщение знаний по теме: «Строение атома. ПЗ и ПСХЭ»

УП

ЗУ

Выполнение заданий на проверку овладения основными знаниями и умениями по теме

Знать и уметь применять знания по теме.

повт. §41-§43

17.03

Тема 9. Химическая связь и строение веществ в свете электронной теории (6 часов)

52

Химическая связь атомов при образовании простых веществ.

КУ

Понятие о химической связи между атомами.

Знать определение химической связи, уметь характеризовать основное и возбужденное состояние атомов химического элемента

§45

19.03

53

Ковалентная связь

КУ

Причины образования хим. связи между атомами. Понятие о ковалентной связи и обменном механизме ее образования. Ковалентная неполярная связь и ее свойства. Ковалентная полярная связь

Знать определение ковалентной связи, обменный механизм её образования, виды ковалентной связи. Уметь составлять схемы образования связи

Табл. Ковалентная связь

§46, №3

31.03

54

Ионная связь

КУ

Понятие об ионной хим. связи. Механизм образования и свойства ионной связи.

Знать определение ионной связи, её основные характеристики. Уметь составлять схемы образования связи

Табл. Ионная связь

§47. №5

02.04

55

Степень окисления.

КУ

Понятие о степени окисления. Значения СО. Определение СО элементов в соединении и составление формул веществ по СО.

Знать понятие «степень окисления», значения СО некоторых элементов. Уметь определять СО элементов в соединении, составлять формулы веществ по СО.

§48, №2

07.04

56

Кристаллическое состояние веществ.

КУ

Понятие о кристаллах и кристаллическом строении вещества. Типы крист. решеток и их сравнительная характеристика. Влияние типа крист. решетки на свойства вещества.

Знать отличия аморфного и кристаллического состояния веществ, типы кристаллических решеток. Уметь сравнивать кристаллические решетки, определять тип кр. решетки по свойствам веществ

Д. возгонка йода, нагревание кристаллического хлорида натрия, нагревание и охлаждение воды. Табл. Кристаллические решетки

§49

09.04

57

Контрольная работа №4 по темам: «Периодический закон и строение атома»

КР

Контроль основных знаний и умений по теме

Знать и уметь применять знания по теме.

Карточки-задания

14.04

Тема 10. Химические реакции в свете электронной теории (3 часа)

58

Окислительно-восстановительные реакции.

УОНМ

Смещение электронной плотности атома при хим. реакциях. Изменение СО элементов в ходе химических реакций. ОВР. Основные понятия и положения современной теории ОВР. Расстановка коэффициентов в уравнениях ОВР методом электронного баланса.

Знать, какие реакции относятся к окислительно-восстановительным, процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Уметь расставлять коэффициенты в уравнениях ОВР методом электронного баланса.

Д: горение (магния, серы и др.), взаимодействие металлов с растворами кислот, солей;

§50, №4

16.04

59

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.

КУ

Метод электронного баланса. Электронное уравнение. Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций.

Знать алгоритм расстановки коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, уметь его использовать, уметь различать окислитель и восстановитель по изменению СО

Табл. Схема процессов окисления-восстановления

§51, №2

21.04

60

Урок-упражнение по теме: «химические реакции в свете электронной теории.»

УП

ЗУ

Выполнение упражнений, тестов, самостоятельная работа по закреплению умений выделять ОВР, составлять схемы электронного баланса, расставлять коэффициенты в ОВР

уметь классифицировать химические реакции по признаку изменения СО, различать ОВР, составлять схемы электронного баланса, расставлять коэффициенты в ОВР

повт. §50-§52

23.04

Тема 11. Водород и его соединения (5часов)

61

Водород-химический элемент и простое вещество. Получение водорода.

УОНМ

Водород - химический элемент: характеристика по положению в ПС. Распространение и роль элемента водород в природе. Водород - простое вещество: история открытия, строение, физические свойства и способы получения.

Уметь давать характеристику химического элемента и простого вещества- водорода

ЛО№11 Получение и распознавание водорода

Химия-8, ч.1

Водород

§53

28.04

62

Свойства водорода и его применение

КУ

Химические свойства водорода. Водород - восстановитель. Применение водорода на основе его свойств

Знать химические свойства водорода и уметь составлять уравнения химических реакций. Уметь сопоставлять свойства вещества и области его применения

Д: горение водорода, восстановление водородом CuO

8 класс, ч.2

Тема3. Водород

С. 202 - с.203

30.04

63

Получение водорода и изучение его свойств

ПР

ТБ при выполнении работы. Получение водорода взаимодействием цинка с раствором серной кислоты. Собирание водорода вытеснением воздуха и его проверка на чистоту. Восстановление CuO водородом.

ТБ при выполнении работы. Получение водорода взаимодействием цинка с раствором серной кислоты. Собирание водорода вытеснением воздуха и его проверка на чистоту. Восстановление CuO водородом.

П.Р. №5

Химия-8, ч.1

Водород

с.201

05.05

64

Итоговое повторение

УП

ЗУ

Обобщающее повторение по курсу химии 8 класса

Знать основные законы и понятия курса химии 8 класса, уметь решать все изученные типы задач

повторение по вопросам

07.05

65

Итоговая контрольная работа

КР

Проверка основных знаний и умений за курс химии 8 класса

Тесты

12.05

Тема 12. Галогены (3 часа)

66

Общая характеристика галогенов. Галогены-простые вещества.

КУ

Галогены - простые вещества. Сравнительная характеристика физических свойств галогенов. ТБ при обращении с галогенами. Химические свойства галогенов. Изменение активности галогенов в пределах подгруппы.

Знать физические и химические свойства галогенов, изменение активности галогенов в пределах подгруппы. Уметь давать сравнительную характеристику галогенов.

Д: возгонка йода, получение хлора, взаимодействие хлора с металлами (Cu, Fe, Sb) и неметаллами (P и др.); последовательное вытеснение галогенов друг другом из растворов их солей

§55 с.209-с.210

14.05

67

Химические свойства галогенов

КУ

Физико-хим. свойства элементов - галогенов и характер их изменения в пределах подгруппы. Физико-хим. свойства соединений галогенов и характер их изменения в пределах подгруппы.

Знать химические свойства галогенов и уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих эти свойства

Неорганическая химия. Галогены.

8 класс, ч.3

Тема 7.

§55 с.211-с.212

19.05

68

Хлороводород. Соляная кислота и её соли.

КУ

Хлороводород - водородное соединение хлора. Получение и физико-химические свойства хлороводорода. Собирание и растворение хлороводорода в воде. Соляная кислота - раствор хлороводорода в воде. Исследование химических свойств соляной кислоты.

Знать получение и свойства хлороводорода. Знать химические свойства соляной кислоты и её солей, уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих эти свойства.

Д: получение HCl действием конц. H₂SO₄ на кристаллический NaCl ; растворение хлороводорода в воде

ЛО №12 Свойства соляной кислоты и её солей

Неорганическая химия. Галогены.

§56 , №7

21.05

Перечень учебно-методического обеспечения.

Список литературы для учителя.

1. Р.А. Бочарникова. Химия. Учимся решать задачи 8-11 классы.- Волгоград.: Учитель, 2008

2. Мастер-класс учителя химии. 1-2 выпуск.- М.:Планета, 2010-2011

3. Н.С.Павлова. Дидактические карточки-задания по химии 8 класс.- М.: Экзамен, 2004

4. И.Г. Хомченко. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы.- М.: Новая волна, 2005

5. А.М. Радецкий. Проверочные работы по химии 8-11. Пособие для учителя. М.: Просвещение,2000

6. Титова И.М. Малый химический тренажер: Технология организации адаптивно-развивающих диалогов, Комплект дидактических материалов для 8-11 классов общеобразовательной школы.- М.: Вентана-Граф,2001.

7. Зуева М.В., Гара Н.Н.новые контрольные и проверочные работы по химии. 8-9 классы. - М.: Дрофа, 2002

Оборудование и приборы.

1. Комплект портретов ученых-химиков для средней школы.

2. Комплект наборов «микролаборатория»

3. Комплект таблиц по химии для основной школы.

4. Химическая посуда, оборудование, химические реактивы (в соответствии с программой основной школы по химии)

5. Комплект шаростержневых моделей.

Список литературы для обучающихся.

1. Кузнецова Н.Е., Титова И.М. Химия 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений.-М.: Вентана-Граф, 2009.