Практическая работа по химии (9 класс)

9 класс Тема №2 "Практикум №1. Свойства металлов и их соединений".

Практическая работа №2 "Получение и свойства соединений металлов 1-3 групп"

ЦЕЛЬ РАБОТЫ: Изучить свойства металлов1-3 групп и их соединений.

Ход выполнения работы.

Опыт 1: Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами.

Оборудование

Реактивы

Правила по ТБ

Инструкция по выполнению

Задание

Пробирки,

штатив для пробирок.

пинцет,

воронка

1)Раствор сульфата меди

и железный гвоздик

( стружка)

2)Раствор нитрата серебра и медная проволока

3)раствор нитрата свинца и гранулы цинка

Соли свинца и соли серебра - ядовиты, остерегаться попадания на кожу и на слизистые оболочки.

Раствор нитрата серебра оставляет черные пятна на одежде и на коже.

В пробирку налить :

1)2 - 3 мл. раствора сернокислой меди и опустить гвоздь (Fe).

2)2-3мл нитрата серебра и опустить медную проволоку

3) 2-3мл раствора нитрата свинца и опустить с помощью пинцета гранулы цинка

Наблюдать что происходит.

Написать уравнения реакции в молекулярном виде.

Объяснить наблюдаемое с помощью Электрохимического ряда напряжений металлов, рассмотрев нахождение в них :

Cu/ Fe,

Ag/ Cu

Pb/ Zn

Электрохимический ряд напряжений металлов

Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H₂, Cu, Hg, Ag, Au

Предполагаемый ответ:

На железном гвозде появился розовый налет металлической меди:

CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu

Медь покрылась белыми кристаллами серебра:

2AgNO₃ + Cu = Cu(NO₃)₂ + 2 Ag

Цинк покрылся рыхлым слоем металлического свинца:

Pb(NO₃)₂ + Zn = Pb + Zn (NO₃)₂

Активные металлы вытесняют менее активные из растворов их солей. В первой пробирке - медь (Cu) и раствор соли менее активного металла - серебра (AgNO₃). Вторая пара - железо (Fe) и раствор соли меди (CuSO₄). Железо активнее меди. В третьей пробирке - цинк (Zn) и раствор соли менее активного свинца Pb(NO₃)₂.

Вывод: в ходе химического эксперимента мы убедились в том, что активные металлы вытесняют менее активные из растворов их солей.

Опыт 2: Взаимодействие металлов с водой.

(Виртуально : Взаимодействие алюминия с водой: )

Оборудование

Реактивы

Правила по ТБ

Инструкция по выполнению

Задание

Фарфоровая чашка (или кристаллизатор)

Нож, пинцет.

Металлический натрий,

кальций

Следует соблюдать правила работы с горючими газами (Натрий активен и "прыгает" по воде с выделением газа и теплоты),

Не использовать большое количество металла .

Не брать металл руками во избежание ожога.

Налить воды в фарфоровую чашку (или кристаллизатор) и опустить с помощью пинцета кусочек

металлического натрия, затем повторить с кальцием.

Наблюдать что происходит.

Проверить

раствор индикатором - фенолфталеином.

Записать уравнение реакции.

Сделать вывод об активности щелочных и щелочно-земельных металлов.

Предполагаемый ответ:

Щелочные металлы более активны и реагируют с водой моментально с выделением водорода . Активность щелочно-земельных металлов ниже.

2 Na + 2H₂О =2 NaОН+ H₂

Сa + 2H₂О = Сa(ОН) ₂+ H₂

Вывод : Щелочные металлы более активно реагируют с водой.

Опыт3.Взаимодействие кислот с металлами.

,

Оборудование

Реактивы

Правила по ТБ

Инструкция по выполнению

Задание

Пробирки, держатель для пробирок

Соляная кислота,

цинк,

медь

Следует соблюдать правила работы с горючими газами и правила работы с кислотами.

В две пробирки поместить цинк и медь.

Добавить соляную кислоту ( осторожно!)

Наблюдать что происходит.

Написать уравнения реакции в молекулярном виде.

Объяснить наблюдаемое с помощью Электрохимического ряда напряжений металлов.

Предполагаемый ответ:

Активные металлы вытесняют водород из кислот.

В пробирке с цинком начинается реакция с выделением водорода.

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂ ^↑.

Цинк восстанавливает водород из кислот, в ряду напряжений он расположен левее водорода.

Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H₂, Cu, Hg, Ag, Au

Медь не реагирует с кислотой: в ряду напряжений медь - правее водорода.

Вывод: Активный цинк реагирует с кислотой, неактивная медь - не реагирует с соляной кислотой.

Опыт4.Получение йодида алюминия

Виртуально :

Оборудование

Реактивы

Правила по ТБ

Инструкция по выполнению

Задание

Фарфоровые чашка и ступка, стальная пластинка, шпатель, пипетка.

Порошок алюминия,

порошок иода,

вода.

Опыт необходимо проводить под тягой. (Образуются фиолетовые пары йода.)

Порошок алюминия смешать с порошком йода. и добавить катализатор - капельку воды - начинается бурная реакция.

Наблюдать что происходит.

Написать уравнение реакции в молекулярном виде

Предполагаемый ответ:

Галогены и металлы активно взаимодействуют.

2Al + 3I₂ = 2AlI₃

При смешивании порошка алюминия с порошком йода реакция не идет. Плотная окисная пленка на алюминии тормозит процесс. Добавим катализатор - капельку воды - начинается бурная реакция. Вода взаимодействует с йодом, образовавшиеся йодсодержащие кислоты растворяют защитную окисную пленку алюминия - металл начинает бурно реагировать с йодом. Реакция проходит с выделением теплоты, поэтому непрореагировавший йод нагревается и возгоняется образуются фиолетовые пары йода

Вывод: Металлы активно реагируют с неметаллами с образованием солей.

Общий вывод: В ходе работы я опытным путем изучил(а) свойства металлов и их соединений, убедился(лась) в их зависимости от природы и активности металла ( его положения в электрохимическом ряду напряжения металлов).