Конспект урока на тему 'Электроотрицательность' (8 класс)

Дата: _______№_____Класс: 8 «Б» (химия) Учитель химии: Бастасова Ж.С.

Тема урока: Электроотрицательность атома. Единство природы химических связей.

Цели урока:

Образовательная: создать условия для восприятия понятия «электроотрицательность» и рассмотреть как изменяется это свойство в группах и периодах; Развивающая: продолжить развитие логического мышления Воспитательная: продолжить развитие логического мышления воспитание сотрудничества.

Тип урока: изучение нового материала. Методы и методические приемы: словесный, лекция с элементами беседы, наглядный работа с учебником, работа с таблицей Оборудование: учебник, плакаты по теме

ХОД УРОКА:

І. Организационный момент.

- Приветствие класса, проверка посещаемости и готовности к уроку. Проверка домашнего задания. Постановка цели и темы урока

ІІ. Проверка домашнего задания

Составить характеристику Са, К, О по следующему плану:

1. Химический знак и название - фосфор , Р

2. Порядковый номер - 15

3. Номер периода - третий

4. Номер группы - пятая главная

Строение атома распределение электронов по уровням +15 ) ) )

2 8 5

5. Электронная конфигурация 1s²2s²p⁶3s²p³

6. Количество электронов - 15, протонов - 15, нейтронов - 16

7. Количество (видов электронов) S - 6, P - 9

8. Число спаренных и неспаренных электронов: спаренных - 12, неспаренных - 3

9. Свойства простого вещества (металл, неметалл, амфотерный) - неметалл

10. Формула высшего оксида и валентность элемента - Р₂О₅ - 5-ти валентен

11. Характер оксида - кислотный

12. Соединение соответствующее данному оксиду - кислота - Н₃РО₄

13. Летучее водородное соединение и валентность элемента - РН₃ - 3-х валентен.

ІІІ. Изучение нового материала.

Химические элементы способны образовывать соединения, свойство образовывать соединения зависят от строения атома.

Вспомните, как изменяются свойства элементов внутри одной группы и периода?

Металлические свойства в группах увеличиваются сверху вниз. Какие параметры изменяются в этом направлении?

При переходе от одного элемента к другому внутри группы добавляется новый энергетический уровень, что приводит к увеличению атомного радиуса. Если атомный радиус увеличивается, то сила притяжения между ядром и электронами внешнего уровня уменьшается. Следовательно, такие элементы легко отдают валентные электроны, проявляют металлические свойства.

В периодах слева направо увеличивается число электронов при переходе от одного элемента к другому. Это приводит к тому, что увеличивается сила притяжения между ядром и электронами наружного слоя. В результате этого радиус атомов уменьшается, и это явление называется электронным сжатием ядра. Следовательно, этим атомам легче присоединить недостающие электроны и такие атомы будут проявлять неметаллические свойства.

Следовательно, если на наружном слое до 3-х электронов - это металлы, более 3-х неметаллы.

Устойчивая электронная конфигурация когда на внешнем энергетическом уровне 8 электронов, как у атомов благородных газов.

Свойство атомов притягивать к себе электроны называется электроотрицательностью.

Если сравнивать электроотрицательность металлов и неметаллов, то это значение для неметаллов выше, чем у металлов.

Условно за еденицу принимают электроотрицательность лития - первого металла в периодической таблице э.щ. =1. Э.О. других элементов вычисляют по отношению к нему..

Самым э.о. элементом является фтор. Э.о.=4.

Электроотрицательность неметаллов изменяется от фтора самого э.о. элемента. Ряд неметаллов находится над доской.

IV. Закрепление изученного материала: работа с таблицей

V. Домашнее задание: § 61 упражнение 2 страница 168.

VI. Оценивание учащихся