Учителю
Урок химии по теме химические свойства металлов

Урок химии по теме химические свойства металлов

Автор публикации: Солдусова И.В.

Дата публикации: 01.11.2016

Краткое описание:

предварительный просмотр материала

«Общие химические свойства металлов. Ряд активности».

Тип урока: урок изучения нового материала

Вид урока: мультимедийный

Цель урока: систематизировать сведения о химических свойствах металлов, рассмотренных при изучении материала курса химии 8,9 классов, выявить особенности протекания реакций металлов со сложными веществами, подчеркнуть химическую функцию металлов как восстановителей.

Задачи:

1. Образовательные: систематизировать сведения о химических свойствах металлов; сравнить химическую активность металлов; доказать, что металлы проявляют только восстановительные свойства.

2. Развивающие: научить использовать ряд напряжений металлов при прогнозировании химических свойств металлов; совершенствовать специальные навыки и умения работать с химическими реактивами, записывать уравнения химических реакций; умения наблюдать, делать выводы, составлять схемы, сравнивать.

3. Воспитательные: приучать к аккуратной работе в тетради, работе с реактивами с соблюдением ТБ, развивать коммуникативные способности, воспитывать взаимовыручку, умение делать самооценку, критически относится к оценке своих знаний.

Ход урока:

I. Орг. момент (готовность учащихся к уроку) (1 мин.)

II. Проверка опорных знаний (10 мин.).

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

HCl + CrO₃ = Cl₂ + CrCl₃ + H₂O Определите окислитель и восстановитель

К 340 г раствора с массовой долей нитрата серебра 6 % добавили избыток раствора хлорида железа (III). Вычислите массу образовавшегося осадка.

340*0,06=20,4 20,4/170= 0,12 моль

3AgNO₃ + FeCl₃ = 3AgCl ↓+ Fe(NO₃)₃

0.12*143.5=17.22

1. Вопросы классу:

По каким свойствам мы узнаём простые вещества металлы
Где находятся в ПСХЭ химические элементы металлы.
Является ли деление элементов на металлы и неметаллы условным?

Почему?

III. Изучение нового материала. ( 27 мин.- 30 мин.)

Постановка цели урока. Актуальность изучения данной темы.

Учитель: Мир вокруг нас - это совокупность физических и химических превращений веществ. Как ведут себя металлы в этом мире, с какими веществами они взаимодействуют и каким должно быть их практическое применение.

Почему одни металлы можно хранить в обычном состоянии, а другие либо в запаянном сосуде, либо под слоем керосина?

Химические свойства металлов делятся на две группы - с простыми веществами и сложными

1) Взаимодействие металлов с простыми веществами.

Составьте уравнения реакций горения магния в кислороде, определяет окислитель и восстановитель,

Взаимодействие сурьмы с хлором

Допишите уравнения реакций взаимодействия металлов с другими неметаллами.

Al + I₂ → Fe + S → Na + N₂ → Ca + P →

Физкультпауза Выполняются упражнения для глаз.

2) Взаимодействие металлов с водой.

Активные металлы(Li - Na) + вода → гидроксид металла(щелочь) + Н₂↑

Металлы средней активности(Mg - Pb) + вода → оксид металла + Н₂↑

Неактивные металлы (Bi - Au) + вода → не реагируют

Проблема: почему алюминий не реагирует с водой? Это свойство имеет практическое значение, т.к. для изготовления посуды не берут калий, натрий, а именно алюминий, цинк, железо.

3) Взаимодействие металлов с кислотами.

1 вариант - Zn + HCl

2 вариант - Cu + HCl

3 вариант - Fe + HCl

Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂

Fe + HCl → FeCl₂ + H₂

Cu + HCl → не идёт

Это свойство используется для получения водорода в лаборатории.

Вывод. Металлы, стоящие в ряду активности до водорода вытесняют его из растворов кислот, а после водорода - не вытесняют. Но для этой реакции есть несколько поправок.