Программа и календарно-тематическое планирование уроков химии в 8 классе по О. С. Габриеляну

9. КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ УРОКОВ ХИМИИ В 8 КЛАССЕ ПО О.С. ГАБРИЕЛЯНУ

Учитель Люманова Л. А. Количество часов в год -68ч , в неделю-2ч

№

Тема урока.

Элементы содержания

Требования стандартов

Требования к уровню подготовки обучающихся (результат)

Эксперимент

Контроль

Слайды презентации

Дом.

задание

Темы творческих работ

сроки

8 А факт

8 Б факт

1

1.ВВЕДЕНИЕ 5 ч

Предмет химии. Вещества.

Химия как часть естествознания Предмет химии. Вещества, свойства веществ, Хим. элемент, формы его существ-ния, прост. и слож. вещества

Знать определение важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула.

Различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент».

Д.О.и Л.О. Образцы пр-х и слож-х веществ.

§1 № 6 ответ зарисовать

Шкала Мооса

01-05

сентября

2

Превращение веществ. Роль Химии в жизни человека. История развития химии

Превращения веществ, химич реакции, физические явления хемофобия, хемофилия. исторические сведения по химии

Уметь отличать химические реакции от физических явлений. Использовать приобретенные знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека.

Д.О. Горение магния.

Д.О. Возгонка йода.

§2№ 1,

§3 №4

хемофобия, хемофилия

история развит химии

01-05

сентября

3

Периодическая система химических элементов. Знаки химических элементов.

Таблица Д.И.Менделеева Химич. символика, происхождение названий,

Уметь определять положение химического элемента в периодической системе. Уметь называть химические / элементы.

Знать знаки первых 20 эл

§4 № 5

Справочник таб №1

№4 История открытия к-либо элемента, этимология

8-12

сентября

4

ИНСТРУКТАЖ ТБ

Практическая работа № 1 Техника безопасности в кабинете химии.

Техника безопасности. «Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии Лабораторная посуда»

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием Знать правила техники безопасности при работе в школьной лаборатории

П №1

--

Составить ребусы по правилам ТБ

8-12 сентября

5

Химические формулы. Относительные атомные и молекулярные массы.

Зачет№1 хим. знаки и формулы

Формулы, индексы и коэффициенты.

Знать определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава. Понимать и записывать химические формулы веществ. Определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам. Уметь вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения.

З №1

§5

№ 1,3

Изготовление карточек

«Элементы»

15-19 сентября

6

Относительные атомные и молекулярные массы.

Относит. атомн. и молек. массы Вычисление массовой доли элемента в веществ

Заполнить табл

Молек. масс

15-19

сентября

6

№

Тема урока.

Элементы содержания

Требования стандартов

Требования к уровню подготовки обучающихся (результат)

Эксперимент

Контроль

Слайды презентации

Дом.

задание

Темы творческих работ

сроки

8 А факт

8 Б факт

7

I ХИМИЯ В СТАТИКЕ
2.АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ. 9 ч

Основные сведения о строении атомов. Изменения в составе ядер атомов хим. элементов. Изотопы. Изменение числа электронов

строение атома, протоны, нейтроны, электроны, изотопы

Уметь объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента. Знать определение понятия «химический элемент».

§6 №5

§7№ 1 Справочник таб №2

№ 1.Научные открытия: атом неделим

22-26 сентября

8

Строение электронных оболочек атомов. ПСХЭ и строение атома. Физ.смысл ПСХЭ

Строение первых 20 элементов Положение элементов в Периодической системе и свойства образуемых ими простых веществ.

Уметь объяснять физический смысл номера группы и периода, составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева.

§8

№1№ 3

№ 6,7

Б.Брюсов «Мир электрона»

22-26 сентября

9

Изменение числа электронов. На внешнем энергетическом уровне. Самостоятельная работа 8мин

Ионы

Знать определение понятий: «химическая связь», «ион»,

С 8 мин

§9№1

№ 4 Благородные газы

29-03

октября

10

Ионная связь. Ионные кристаллические решётки.

Схема образ. ионной связиЗаряды ионов. Коэффициенты, индексы

Знать определение понятий: « «ионная связь».

Уметь определять тип химической связи (ионная) в соединениях.

Д.О.Модели ионных соединений, металлов.

§9 №2а

29-03

неделя

октября

11

Ковалентная неполярная связь. Атомные кристаллические решётки.

Схема образования ковалентной связи

Уметь определять тип химической связи (ковалентная непо- лярНая) в соединениях.

Д.О.Модели крист-х решёток ковалентных соединений.

§10 №2

06-10

октября

12

Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность. Мол-е крис-е решётки.

Электроотрицательность, схема образования ковалентной связи

Уметь определять тип химической связи (ковалентная полярная) в соединениях.

Д.О.Модели крис-х решёток ковал-х соед-й

§11 № 2а

Составить сказку о встрече двух элементов

06-10

октября

13

Металлическая связь. Металлические кристаллические решётки

схема обр-я металлической связи

Знать определение металлической связи, объяснять свойства металлов, исходя из типа химической связи

Д.О.Модели кристаллических решёток металлов.

§12 № 3

13-17

октября

14

Обобщение и систематизация знаний.

Подготовка к конт. раб. Выполнение упражнений

Д.О. Сопоставление свойств с ковалентными и ионными связями

Индивид д. зад

13-17

октября

15

Контрольная работа № 1

«Атомы химических элементов»

К №1

----

20-24

октября

16

3. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА. 5 ч

Простые вещества - металлы и неметаллы

Положение в Периодической системе, строение атома, природа химической связи, типичные представители, физические свойства, аллотропия

Знать общие физические свойства металлов. Характеризовать связь между составом, строением и свойствами металлов. Уметь характеризовать Физические свойства неметаллов. Понимать связь между составом, строением

Д.О Образцы типичных металлов и неметаллов.

Л.О. Образцы пр-х и слож-х веществ.

§13

§14№ 3

№ 5 Зеркало

№ 2 Эссе

«В воздухе пахло грозой».

20-24

октября

75

№

Тема урока.

Элементы содержания

Требования стандартов

Требования к уровню подготовки обучающихся (результат)

Эксперимент

Контроль

Слайды презентации

Дом.

задание

Темы творческих работ

сроки

8 А факт

8 Б факт

17

Количество вещества. Молярная масса.

Основные и производные единицы измерения количества вещества и массы. Основные и производные единицы измерения количества вещества и массы.

Знать определение понятий «моль», «молярная масса». Уметь вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству вещества (и обратные задачи).

Д.О.Хим-е соединения количеством вещества в 1 моль.

§15№ 2а б

Спр формулы

27-31

октября

18

Молярная масса. Решение задач Зачет№2 по формулам Количество вещества

Решение задач

З №2

§15№ 3а б

27-31

октября

ИТОГО ЗА 1 ЧЕТВЕРТЬ Уроков 18. Контрольных работ -1 Самостоятельных работ -1 Практических работ -1 Зачетов- 2

19

Молярный объём. Обобщение и систематизация знаний.

Самостоятельная работа 15 мин

Основные и производные единицы измерения объема. Решение задач

Знать определение молярного объема газов. Уметь вычисля+ь объем газа по его количеству, массу определенного объема или числа молекул газа (и обратные задачи).

Д.О.Модель молярного объёма газов

С 15мин

§16№ 1а 2а Повт главы Спр формулы

10-14

ноября

20

4.СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ 13 ч. Степень окисления.

Бинарные соединения. Проработка различия понятий заряд и степень окисления.

Уметь определять валентность и степень окисления элементов в бинарных соединениях, составлять формулы соединений по степени окисления, называть бинарные соединения.

§17№ 2

10-14

ноября

21

Оксиды. Важнейшие классы бинарных соединений.

Бинарные соединения. Номенклатура. Классификация Оксиды Летучие водородные соединения

Уметь определять принадлежность вещества к классу оксидов, называть его, составлять формулы оксидов.

Д.О. Знакомство с образцами оксидов, кислот и солей.

§18№ 1

полез. ископ- оксиды

17-21

ноября

22

Основания.

Основания. Номенклатура. Классификация РН, Таблица растворимости индикаторы.

Уметь определять принадлежность вещества к классу оснований, называть его, составлять формулы оснований. Знать качественную реакцию на углекислый газ, на распознавание щелочей.

Д.О. Знакомство с образцами оснований Л.О. Определение характера среды раствора. Индикаторы.

§19№ 2. №3

Спр Табл 4

17-21

ноября

23

Кислоты

Кислоты. Номенклатура. Классификация, РН индикат

Уметь определять принадлежность вещества к классу кислот, знать формулы и названия кислот. Знать качественную реакцию на распознавание кислот.

Д.О. Знакомство с образцами кислот

Л.О. Определение характера среды раствора. Индикаторы.

§20№ 3

Кислоты в природе

24-28

ноября

24

Соли.

Соли. Номенклатура. Классификация. Таблица растворимости

Уметь определять принадлежность вещества к классу солей, составлять формулы солей, называть их.

Д.О. Знакомство с образцами солей.

§21 Al соли

Спр Табл 5

Соли в строительстве

24-28 ноября

25

Соли как производные кислот и оснований

Зачет по номенклатуре № 3

Рассм. связь оксид-основание или кислота-соль

З № 3

§21

№ 2

01-05 декабря

8

№

Тема урока.

Элементы содержания

Требования стандартов

Требования к уровню подготовки обучающихся (результат)

Эксперимент

Контроль

Слайды презентации

Дом.

задание

Темы творческих работ

сроки

8 А факт

8 Б факт

26

Обобщение и систематизация знаний Урок упражнение

отработка таких схем---Кальций, азот - типы связей, оксиды, основания, кислоты, и так до нитрита кальция. Из каких ионов состоит? Сколько ионов? каковы заряды? Из скольких атомов? Степень окисления?

01-05

декабря

27

Контрольная работа № 2

«Соединения химических элементов»

К №2

--

08-12

декабря

28

Кристаллические решетки.

Упражнения в составлении формул кислот, солей, оснований, оксидов Типы кристаллических решеток, кристалличес-кое и аморфное состояние твердых веществ,

Закон постоянства состава Ж.Л. Пруста

Уметь характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решетки.

§22

№ 3

№ 5

08-12

декабря

29

Чистые вещества и смеси Массовая и объёмная доля компон. смеси

Характеристика состава смеси Решение задач и выполнение упражнений

Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе

Д.О.Разделение смесей.

Л.О. Очистка загрязнённой соли.

§23№ 4 §24№1

Очистка поваренной соли.

№ 3

15-19

декабря

30

Практическая работа № 2.

«Приготовление раствора сахара и расчет его массой доли».

Уметь готовить растворы заданной концентрации.

П №2

--

15-19

декабря

31

Урок упражнение

Самостоятельная работа 15 м

Решение задач и выполнение

Упражнений

.

С 15 м

22-26

декабря

32

Обобщение и сис-я знаний

22-26 декабря

9ИТОГО за 2 четверть Уроков 14.Контрольных работ -1.Самостоятельных работ -2.Практических работ - 1 Зачетов -1.

№

Тема урока.

Элементы содержания

Требования стандартов

Требования к уровню подготовки обучающихся (результат)

Эксперимент

Контроль

Слайды презентации

Дом.

задание

Темы творческих работ

сроки

8 А факт

8 Б факт

33

ИНСТРУКТАЖ ТБ

II ХИМИЯ В ДИНАМИКЕ

5. ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩ-МИ 13 ч

Физические явления в химии

Способы разделения смесей. Рассматриваем виды смесей, способы разделения, их применение в промышленности и в быту. Дистилляция воды - радиатор. Разгонка нефти, получение кислорода, пылесос, респиратор и противогаз, сливки

Знать способы разделения смесей. Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием при проведении опытов с целью очистки загрязненной поваренной соли

§25

№ 4

№ 2

12-16 января

34

Химические реакции

Признаки и условия протекания химических реакций.

Знать определение понятия «химическая реакция», признаки и условия течения химических реакций,типы реакций по поглощению или выделению энергии.

Д.О.Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций.

Л.О. Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой).

§26

12-16 января

35

Практическая работа № 3

«Наблюдение за горящей свечой».

Уметь определять признаки и условия течения химических реакций,

П №3

--

19-23

января

36

Химические уравнения.

Закон сохранения массы, химические уравнения. Правила расстановки коэффициентов в уравнениях реакций

Знать определение понятия «химическая реакция». Уметь составлять уравнения Химических реакций на основе закона сохранения массы веществ.

§27

№ 3а,в

19-23

января

37

Расчеты по химическим уравнениям

Расчеты по химическим уравнениям. Нахождение массы, объема, количества вещества участника химической реакции.

Уметь вычислять по химическим уравнениям массу, объем или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей.

§28

Табл

№ 2

26-30

января

38

Типы химических реакций Реакции разложения.

Разложение воды на два простых вещества. Идет постепенное усложнение уравнений. Катализ, катализатор, ферменты.

Уметь отличать реакции разложения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа.

Д.О.Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций Пероксида водорода на простое и сложное, гидроксида меди - на два сложных вещества.

§29

№ 2

26-30

января

39

Реакции соединения

Обратимые реакции. Демонст и уравнения для цепочки превращений: Р Р₂O₅ Н₃РО₄;

Уметь отличать реакции соединения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа.

Д.О. основные признаки реакций

Л.О. Хим явления

§30

№ 1

№ 6

02-06

февраля

10

№

Тема урока.

Элементы содержания

Требования стандартов

Требования к уровню подготовки обучающихся (результат)

Эксперимент

Контроль

Слайды презентации

Дом.

задание

Темы творческих работ

сроки

8 А факт

8 Б факт

40

Реакции замещения

Самостоятельная работа 15 мин

Ряд активности металлов.

Демонстрация реакции цинка с соляной кислот.

Уметь отличать реакции замещения от других типов реакций, взаимодействия металлов с растворами кислот и солей,используя ряд активности металлов.

Д.О.Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций

С 15 м

§31

№ 2

02-06

февраля

41

Реакции обмена Типы химических реакций на примере свойств воды.

Возможность протекания - правило Бертолле.

Реакции нейтрализации Фотолиз. Реакции обмена - гидролиз карбида кальция, сульфида алюминия.

Уметь отличать реакции обмена от других типов реакции, составлять уравнения реакций данного типа, определять возможность протекания реакций обмена в растворах до конца. определять типы химических реакций.

Д.О. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Л.О. Химические явления

§32№ 4

§33№ 3

Вода - главное вещество на Земле

09-13

февраля

42

Практическая работа № 4.

«Признаки химических реакций».

Уметь определять признаки и условия течения химических реакций, их типы

П №4

--

09-13

февраля

43

Практическая работа № 5

«Анализ почвы и воды».

П №5

--

16-20

февраля

44

Обобщение и систематизация знаний.

Решение задач и выполнение упражнений

Повт главы

16-20

февраля

45

Контрольная работа № 3.

«Изменения, происходящие с веществами».

К №3

--

23-27

февраля

46

6.РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. 19ч.

Растворение. Растворимость.

Физическая и химическая теории растворов. Классификация. Растворимость

Знать определение понятия «растворы», условия растворения веществ в воде. Уметь пользоваться таблицей растворимости.

Д.О.Растворение веществ в различных растворителях.

§34

Табл№ 5

№ 3

№ 4

23-27 февраля

47

Сильные и слабые электролиты Диссоциация кислот, оснований, солей. Электролитическая диссоциация. Основные положения ТЭД.

Новые опред. кислот, оснований и солей. Электролиты и неэлектролиты. Диссоциация Степень диссоциации. Ионы. Гидратация.

Понимать сущность и уметь составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей.

§35 № 5§36 № 4

№ 3

02-06 марта

48

Ионные уравнения реакций.

Реакция нейтрализации, ионные уравнения.

Уметь составлять уравнения реакций ионного обмена, Определять возможность протекания реакций ионного обмена.

Д.О.Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций

§37 № 2

02-06 марта

49

Обобщение и систе-я знаний

09-13

марта

50

Практическая работа № 6

«Ионные реакции»

Уметь проводить уравнения реакций ионного обмена,

П № 6

--

09-13

марта

51

Практическая работа № 7

« Условия протекания реакций между растворами электролитов до конца»

Уметь проводить уравнения реакций ионного обмена,

П № 7

--

16-20

марта

52

Кислоты и их классификация.

Классификация. табл 10. Химические свойства.

Знать классификацию и химические свойства кислот. Уметь составлять уравнения реакций,

Д.О.Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций

§38 №2

Знач. НCl для жизни человека

16-20

марта

11ИТОГО за 3 четверть Уроков 19. Контрольных работ - 1. Самостоятельных работ - 1. Практических работ - 5.

3 неделя

марта

№

Тема урока.

Элементы содержания

Требования стандартов

Требования к уровню подготовки обучающихся (результат)

Эксперимент

Контроль

Слайды презентации

Дом.

задание

Темы творческих работ

сроки

8 А факт

8 Б факт

53

Кислоты в свете ТЭД.

Химические свойства.

Л.О Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).

§38 № 4

01-04

апрел

54

Основания и их классификация .

Классификация. табл 11. Химические свойства.

Знать классификацию и химические свойства оснований. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оснований в молекулярном и ионном виде.

Д.О.Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций

§39№ 3

Мыла

01-04 апреля

55

Основания в свете ТЭД

Химические свойства.

Л.О. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия и калия).

06-10 апрел

56

Оксиды.

Классификация. Химические свойства.

Знать классификацию и химические свойства оксидов. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов в молекулярном и ионном виде.

Д.О.Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций

§40 №3

Формулы полезных ископаемых

06-10 апрел

57

Соли.

Классификация.

Знать классификацию и химические свойства средних солей. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства средних солей в молекулярном и ионном виде.

Д.О.Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций

§41№ 1

Соли в быту

13-17 апрел

58

Соли, химические свойства.

Химические свойства.

Л.О.Реакции, характерные для растворов солей (например для хлорида меди(II)).

§41№ 2

13-17 апрел

59

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Зачет по химическим свойствам.

Генетические ряды металлов и неметаллов

Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде.

Л.О. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди(II)

З №4

§42№2

20-24 апрел

12

№

Тема урока.

Элементы содержания

Требования стандартов

Требования к уровню подготовки обучающихся (результат)

Эксперимент

Контроль

Слайды презентации

Дом.

задание

Темы творческих работ

сроки

8 А факт

8 Б факт

60

Практическая работа № 8

«Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности для безопасного обращения с веществами.

П № 8

--

20-24 апрел

61

Практическая работа № 9

«Решение экспериментальных задач на распознавание катионов и анионов»

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности

П № 9

--

27-30 апреля

62

Окислительно-восстановительные реакции.

ОВР, окислители, восстановители, электронные уравнения (эл.баланс)

Знать определения понятий «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление». Уметь определять окислители и восстановители, отличать окис- лительно-восстановительные реакции от других типов реакций,

Д.О.Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций

§43 №7

04-08 мая

63

Обобщение и систематизация знаний.

Решение задач и выполнение упражнений

Повт главы

04-08 мая

64

Контрольная работа № 4

« Ионные реакции. Растворение. Растворы. Тэд. ОВР.»

К № 4

--

11-15

мая

65

Повторение основных вопросов курса химии

8 класса.4ч

Повторение.

Строение атома Простые вещества. Сложные вещества. Свойства. Химическая связь

Повт главы

11-15

мая

66

Повторение

Классы неорг. соединений Химич. реакции

Повт главы

18-23

мая

67

Повторение

Итоговое тестирование

Решение задач

Т

Повт главы

18-23

мая

68

Итоговый Урок

Конференция по проектным работам

25-30

мая

ИТОГО за 4 четверть Уроков -16. Контрольных работ -1. Самостоятельных работ нет. Практических работ 2. Зачетов -1

ИТОГО за учебный год Уроков- 68. Контрольных работ - 4.Самостоятельных работ - 3 Практических работ- 9. Зачетов -4

13