Урок по химии'Основания: состав, номенклатура, классификация, свойства, получение' (8 класс)

Тема урока: Основания: состав, номенклатура, классификация, свойства, получение.

Цель урока: Сформировать представления учащихся об основных классах неорганических соединений.

Задачи урока:

1. Сформировать представления и обеспечить в ходе урока усвоение следующих основных понятий об основных классах неорганических соединений: основания - состав, номенклатура, классификация, свойства, получение.

2. Развивать внимание, память, логическое мышление, умение анализировать, сравнивать, обобщать, выделять главное, делать выводы, познавательно излагать свои мысли.

3. Воспитывать ответственное отношение к учению, дисциплину и культуру поведения на уроке, активность, самостоятельность, устойчивый интерес к предмету.

Оборудование:

таблицы, оборудование и реактивы для лабораторной работы

Ход урока:

1. Оргмомент

2. Содержательная часть

Повторение:

Задание №1 Какие из названных веществ реагируют с раствором соляной кислоты: Ag, AI(OH)₃, Fe(OH)₂, Cu, Cu(OH)₂, CuO. Напишите уравнения осуществимых реакций.

1. Ag + HCI →

2. AI(OH)₃ + 3HCI → AICI₃ + 3H₂O

3. Fe(OH)₂ + 2HCI → FeCI₂ + 2H₂O

4. Cu + HCI →

5. Cu(OH)₂ + 2HCI → CuCI₂ + 2H₂O

6. CuO + 2HCI → CuCI₂ + H₂O

Задание №2 Закончите уравнения следующих реакций:

Na₂CO₃ + HCI →

Au + H₂SO₄ →

NaOH + HCI →

NaCI + HCI →

Fe(OH)₃ + HNO₃ →

Mg + H₂SO₄ →

Na₂CO₃ + 2HCI → 2NaCI + CO₂↑ + H₂O

NaOH + HCI → NaCI + H₂O

Fe(OH)₃ + 3HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑

Задание №3 Сколько молей хлорида натрия образуется при взаимодействии сульфита натрия массой 12,6 г с соляной кислотой?

Дано:

m(Na₂SO₃) = 12,6 г

Найти:

ν(NaCI) - ?

М(Na₂SO₃) = 126 г/моль

Решение:

Na₂SO₃ + 2HCI → 2NaCI + SO₂↑ + H₂O

1 моль 2 моль

M 12,6 г

ν(Na₂SO₃) = = = 0,1 моль

M 126 г/моль

ν(NaCI) = ν(Na₂SO₃) ∙ 2 = 0,1 моль ∙ 2 = 0,2 моль

Актуализация:

1. Какие классы неорганических соединений вам известны?

2. Какие неорганические соединения называются основаниями?

3. Приведите примеры известных вам оснований.

4. Из приведенных ниже формул соединений выберите те, которые соответствуют основаниям: AI(OH)₃, MgO, HCI,H₂O, Ca(OH)₂, NaOH, H₂SO₄, Fe₂O₃, KOH, H₂SiO₃, CuO, CaCI₂, CO₂, ZnO, Fe(OH)₃.

Объяснение:

1. Состав, классификация и номенклатура оснований.

Основания - это сложные вещества, в состав которых входят атомы металла и гидрооксогруппы OН^-

Исключением является основание NH₄OН (гидроксид аммония), которое не содержит атомов металла

ОСНОВАНИЯ

Растворимые

в воде - щелочи

Амфотерные

Нерастворимые

в воде - нерастворимые основания

LiOH, KOH, NaOH

RpOH, CsOH, Ca(OH)₂,

Sr(OH)₂, Ba(OH)₂

Be(OH)₂, Zn(OH)₂,

Sn(OH)₂, Pb(OH)₂,

Al(OH)₃, Cr(OH)₃

Cu(OH)₂ - гидроксид меди (II),

Fe(OH)₂ - гидроксид железа (II),

Fe(OH)₃ - гидроксид железа (III)

2. Химические свойства оснований.

1. Действие на индикаторы:

фенолфталеин - малиновый цвет

метилоранж - желтый цвет

лакмус - синий цвет

2. Основание + кислота → соль + вода

2KOH + 2HCl → 2KCl + H₂O

2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

3. Щелочь + кислотный оксид → соль + вода

Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃ + H₂O

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

4. Щелочь + соль 1(р) → соль 2 + основание(н)

2KOH + CuSO₄ → K₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

NaOH + FeCI₃ → 3NaCI + Fe(OH)₃↓

5. Основание оксид + вода

2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

Cu(OH)₂ CuO + H₂O

6. Амфотерный гидроксид + кислота → соль + вода

Zn(OH)₂ + 2HCl → ZnCl₂ + 2H₂O

2AI(OH)₃ + 3H₂SO₄ → AI₂(SO₄)₃ + 6H₂O

7. Амфотерный гидроксид + щелочь → соль + вода

Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + 2H₂O

AI(OH)₃ + 3NaOH → Na₃AIO₃ + 3H₂O

3. Получение оснований.

1. Активный металл + вода → щелочь + водород: (только металлы Li, Na, K, Rb, Cs, Ca, Sr, Ba)

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑

б) Основной оксид + вода → щелочь: (только оксиды Li₂O, Na₂O, K₂O, Rb₂O, Cs₂O, CaO, SrO, BaO)

K₂O + H₂O → 2KOH

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

в) Соль1(р) + щелочь(р) → соль2(р) + нерастворимое основание(н)

CuSO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

FeCl₃ + 3KOH → 3KCl + Fe(OH)₃↓

Самостоятельная работа с учебником и дополнительным материалом.

1. Что называют основаниями?

2. Как отмечается в название гидроксида переменная валентность металла, входящего в его состав? Приведи примеры.

3. Какие существуют виды оснований? 1). __________________ например ____________

2). __________________ например ____________

3). __________________ например ____________

4. Какими способами получают основания?

1). ____________________________ уравнение реакции __________________________

2). ____________________________ уравнение реакции __________________________

3). ____________________________ уравнение реакции __________________________

5. Докажи, что амфотерные основания обладают специфическими химическими свойствами.

6. Сравни химические свойства растворимых и нерастворимых оснований. Приведите примеры уравнений химических реакций:

Растворимые

основания

Признаки для сравнения химических свойств

Нерастворимые основания

1.Взаимодействие с кислотными оксидами.

2.Взаимодействие с кислотами.

3.Взаимоействие с солями.

4.Разложение при нагревании.

Лабораторная работа «Изучение химических свойств оснований на примере гидроксида натрия»

3. Аналитическая часть

Закрепление:

Дифференцированные разноуровневые задания.

1. уровень

1. Какие вещества называют основаниями? Как классифицируют основания? Приведите примеры оснований и назовите их.

Основания - это _________________________________________________________

_______________________________________________________________________

Основания классифицируют на ____________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Приведите по три уравнения реакций, при помощи которых можно получить:

а). растворимые основания; б). нерастворимые основания. Напишите их названия.

а). Получение растворимых оснований:

б). получение нерастворимых оснований:

1). ___________________________________

2). ___________________________________

3). ___________________________________

1). ___________________________________

2). ___________________________________

3). ___________________________________

3. Какие из веществ, формулы которых приведены, реагируют с раствором гидроксида натрия: CaO, Cu(OH)₂, H₂SO₄, CO₂, CuSO₄, KCI, CuO, HCI? Напишите уравнения практически осуществимых реакций.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

1 2 3

а). Ca → CaO → Ca(OH)₂ → CaCI₂

1 2 3 4

б). Zn → ZnCI₂ → Zn(OH)₂ → ZnO → Zn(NO₃)₂

1 2 3 4

в). Cu → CuO → CuCI₂ → Cu(OH)₂ → CuO

5. Напиши уравнения реакций разложения при нагревании:

а). гидроксида меди (II) __________________________________________________

б). гидроксида железа (III) ________________________________________________

в). гидроксида алюминия _________________________________________________

2. уровень

1. Назовите химические свойства нерастворимых оснований и щелочей, которые:

а). являются для них общими; б). позволяют отличить друг от друга эти группы оснований. Ответ иллюстрируйте записью уравнений химических реакций.

Характерные химические свойства

Общие химические свойства нерастворимых оснований и щелочей

нерастворимых оснований

щелочей

2. Вычислите массу гидроксида натрия, который потребуется для реакции с 50 г

40%-ного раствора сульфата меди (II) с целью получения нерастворимого основания.

3. уровень

1. В кристаллизатор с водой добавили несколько капель лакмуса. При опускании в него магниевой

ленты индикатор не изменяет окраску. При поджигании магниевой ленты, укрепленной на

штативе (см. рисунок), и опускании ее в воду магний продолжает гореть. Раствор индикатора приобретает синюю окраску. Почему? Ответ поясните записью уравнений химических реакций.

2. В двух химических стаканах находятся красные растворы, оставшиеся после демонстрационных опытов. Предполагают, что в одном - подкисленный раствор индикатора метилового оранжевого, в другом - лакмуса. Можно ли воспользоваться одним реактивом, чтоб установить, в каком из сосудов находится раствор каждого из указанных индикаторов? Что это за реактив?

3. Если на лицо или в глаза попали брызги щелочи, их необходимо смыть большим количеством вод, а глаза промыть раствором борной кислоты НВО₂. Какую роль выполняет борная кислота в данном случае?

Домашнее задание: §

Приложение №1

Основания: состав, номенклатура, классификация, свойства, получение.

1. Что называют основаниями?

2. Как отмечается в название гидроксида переменная валентность металла, входящего в его состав? Приведи примеры.

3. Какие существуют виды оснований? 1). __________________ например ____________

2). __________________ например ____________

3). __________________ например ____________

4. Какими способами получают основания?

1). ____________________________ уравнение реакции __________________________

2). ____________________________ уравнение реакции __________________________

3). ____________________________ уравнение реакции __________________________

5. Докажи, что амфотерные основания обладают специфическими химическими свойствами.

6. Сравни химические свойства растворимых и нерастворимых оснований. Приведите примеры

уравнений химических реакций:

Растворимые

основания

Признаки для сравнения химических свойств

Нерастворимые основания

1.Взаимодействие с кислотными оксидами.

2.Взаимодействие с кислотами.

3.Взаимоействие с солями.

4.Разложение при нагревании.

Приложение №2

Дифференцированные разноуровневые задания.

1. уровень

1. Какие вещества называют основаниями? Как классифицируют основания? Приведите примеры оснований и назовите их.

Основания - это _________________________________________________________

_______________________________________________________________________

Основания классифицируют на ____________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Приведите по три уравнения реакций, при помощи которых можно получить:

а). растворимые основания; б). нерастворимые основания. Напишите их названия.

а). Получение растворимых оснований:

б). получение нерастворимых оснований:

1). ___________________________________

2). ___________________________________

3). ___________________________________

1). ___________________________________

2). ___________________________________

3). ___________________________________

3. Какие из веществ, формулы которых приведены, реагируют с раствором гидроксида натрия: CaO, Cu(OH)₂, H₂SO₄, CO₂, CuSO₄, KCI, CuO, HCI? Напишите уравнения практически осуществимых реакций.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

1 2 3

а). Ca → CaO → Ca(OH)₂ → CaCI₂

1 2 3 4

б). Zn → ZnCI₂ → Zn(OH)₂ → ZnO → Zn(NO₃)₂

1 2 3 4

в). Cu → CuO → CuCI₂ → Cu(OH)₂ → CuO

5. Напиши уравнения реакций разложения при нагревании:

а). гидроксида меди (II) __________________________________________________

б). гидроксида железа (III) ________________________________________________

в). гидроксида алюминия _________________________________________________

2. уровень

1. Назовите химические свойства нерастворимых оснований и щелочей, которые:

а). являются для них общими; б). позволяют отличить друг от друга эти группы оснований. Ответ иллюстрируйте записью уравнений химических реакций.

Характерные химические свойства

Общие химические свойства нерастворимых оснований и щелочей

нерастворимых оснований

щелочей

2. Вычислите массу гидроксида натрия, который потребуется для реакции с 50 г 40%-ного раствора сульфата меди (II) с целью получения нерастворимого основания.

3. уровень

1. В кристаллизатор с водой добавили несколько капель лакмуса. При опускании в него магниевой

ленты индикатор не изменяет окраску. При поджигании магниевой ленты, укрепленной на

штативе (см. рисунок), и опускании ее в воду магний продолжает гореть. Раствор индикатора приобретает синюю окраску. Почему? Ответ поясните записью уравнений химических реакций.

2. В двух химических стаканах находятся красные растворы, оставшиеся после демонстрационных опытов. Предполагают, что в одном - подкисленный раствор индикатора метилового оранжевого, в другом - лакмуса. Можно ли воспользоваться одним реактивом, чтоб установить, в каком из сосудов находится раствор каждого из указанных индикаторов? Что это за реактив?

3. Если на лицо или в глаза попали брызги щелочи, их необходимо смыть большим количеством вод, а глаза промыть раствором борной кислоты НВО₂. Какую роль выполняет борная кислота в данном случае?

Приложение №3

Лабораторная работа

Изучение химических свойств оснований на примере гидроксида натрия.

Цель работы: Опытным путем изучить химические свойства оснований.

Оборудование и реактивы: NaOH, CuSO₄, HCI, набор пробирок, горелка, лабораторный штатив, лакмус, метилоранж, фенолфталеин.

Ход работы:

Опыт №1 Действие оснований на индикаторы.

В три пробирки внести по 1 мл раствора гидроксида натрия к одной добавьте каплю лакмуса, к другой метилоранжа, к третьей фенолфталеина. Как изменяется окраска индикатора от действия щелочей.

лакмус

NaOH

Наблюдение:

метилоранж

NaOH

Наблюдение:

фенолфталеин

NaOH

Наблюдение:

Опыт №2 Взаимодействие щелочей с кислотами.

В пробирку внесите 1 мл раствора гидроксида натрия и 1-2 капли фенолфталеина. Какого цвета получился раствор? К раствору добавьте 2 - 3 капли раствора соляной кислоты. Почему исчезла окраска?

ф/фт HCI

NaOH + HCI →

NaOH Наблюдение:

Опыт №3 Взаимодействие щелочей с солями.

Налейте в пробирку 1 мл раствора сульфата меди (II) и добавьте 1 мл гидроксида натрия. Образовавшийся осадок разделите на две равные части.

NaOH

CuSO₄ + NaOH →

CuSO₄ Наблюдение:

1). К осадку в первой пробирке прилейте 1 мл раствора соляной кислоты. Отметьте наблюдения, напишите уравнение реакции.

HCI

Cu(OH)₂ + HCI →

Cu(ОН)₂ Наблюдение:

2). Укрепите вторую пробирку наклонно в лапке штатива. Вначале прогрейте всю пробирку, а затем, то место, где находится вещество. Что наблюдаете на стенках пробирки? Какого цвета получается твердое вещество.

t

Cu(OH)₂ →

Cu(ОН)₂ Наблюдение: