Учителю
Урок химии на тему 'Соединения галогенов' (9 класс)

Урок химии на тему 'Соединения галогенов' (9 класс)

Автор публикации: Бобкова Л.А.

Дата публикации: 03.12.2015

Краткое описание:

предварительный просмотр материала

Предмет: химия

Класс: 9

Учебник: О.С.Габриелян «Химия 9 класс»

Тема: Соединения галогенов

Тип урока: комбинированный

Цели:

Образовательная: вызвать объективную необходимость изучения нового материала, способствовать овладению знаниями по теме «Соединения галогенов».

Развивающая: формировать умение устанавливать причинно-следственные связи, систематизировать материал, делать выводы по теме; способствовать развитию мышления, познавательных и общетрудовых умений.

Воспитательная: формировать добросовестное отношение к учебному труду, положительной мотивации к учению, коммуникативных умений.

Задачи:

Образовательные: сформировать представление о физических и химических свойствах галогеноводородов и галогенидов металлов, о качественных реакциях на галогениды, способах лабораторного и промышленного получения хлороводорода, сравнительной силы кислот; обогатить личный опыт учащихся самостоятельным проведением учебного эксперимента.

Развивающие: продолжать выработку умений самостоятельно приобретать, применять знания, переносить их в новые условия.

Воспитательные: формировать умение ставить цель, выделять существенное, главное, осуществлять самоконтроль, подводить итоги, работать в оптимальном темпе, беречь время.

Методы и методические приёмы:

1. Работа с книгой: чтение, изучение, краткое конспектирование, составление вопросов.

2. Самостоятельная работа с различными источниками информации.

3. Первичное закрепление знаний.

Формы работы: индивидуальные, фронтальные, в парах.

Оборудование: учебник, видеопыты и видеосюжеты; дидактические карточки.

Ход урока.

1. Орг. момент

2. Актуализация ранее изученного материала.

На прошлых уроках мы с вами начали знакомство с галогенами. Вспомним, что мы знаем по данной группе химических элементов.

Устный опрос.

1. Какие элементы называются галогенами?

2. Охарактеризуйте положение галогенов в Периодической системе Д.И.Менделеева.

3. Какие свойства и почему проявляют галогены с точки зрения ОВР?

Викторина «Угадай галоген» . (Ответ - карточка с символом элемента.)

1. Какой галоген входит в состав зубной эмали? (фтор)

2. В переводе с греческого его название означает «желто-зеленый». (хлор)

3. Единственный жидкий неметалл. (бром)

4. Отсутствие какого элемента в организме человека вызывает заболевание щитовидной железы? (йод)

5. Без него не обходится ни одна хорошая зубная паста.(фтор)

6. Зловонный - так назвал его первооткрыватель Антуан Балар.(бром)

7. Он был использован в качестве первого боевого отравляющего вещества. (хлор)

8. Помни, боевой народ:

Первый лекарь - это ...

Раны мажь, не ойкай,

... настойкой.

(О т в е т. Йод.)

9. Галоген, которого практически нет в природе.

3. Изучение нового материала.

Сегодня мы с вами проведем УРОК - РАССЛЕДОВАНИЕ. Что же мы будем расследовать? Давайте посмотрим на запутанную цепочку и определим тему урока: Соединения галогенов (запись темы урока).

На столах учащихся карты независимого расследования. Это стандартные листы бумаги. Поэтапно рассматриваются соединения галогенов.

На этом этапе предполагается как коллективный, так и индивидуальный способ получения знаний. Учащиеся знакомятся с учебной информацией о различных соединениях, принимают самостоятельные решения о их важности и в соответствии своей цели, готовятся рассказать о результатах своих исследований.

Эпиграфы:

Истина не рождается в голове

она рождается между людьми, совместно ищущими,

в процессе их диалогического общения.

М.М. Бахтин

Опыт и наблюдение - таковы величайшие источники мудрости,

доступ к которым открыт для каждого человека.

(Чаннинг.)

1. Инструктивная карточка «Галогеноводороды и галогеноводородные кислоты»

Прочитайте внимательно §19 (с. 110-111) и ответьте на вопросы:

Какие физические свойства характерны для галогеноводородов?
Сравните силу галогеноводородных кислот и объясните причину этой разницы.

2. Инструктивная карточка

«Свойства галогеноводородных кислот на примере соляной кислоты»

Проведите опыты (ТБ: кислоты, щелочи), прочтите текст учебника §19 (с. 111) и ответьте на вопросы:

1) Как получают HCl в промышленности и лаборатории? Запишите уравнения реакций.

2) Каковы физические и химические свойства соляной кислоты? Запишите уравнения реакций взаимодействия соляной кислоты с металлами, основными оксидами, основаниями и солями (самопроверка).

с металлами

(Zn,Cu)

с основными оксидами (CuO)

с основаниями (KOH)

с солями

(Na₂CO₃, AgNO₃)

уравнения реакции

Это интересно: В 1772 году Дж. Пристли показал, что при действии на поваренную соль концентрированной серной кислотой выделяется бесцветный газ, который может быть собран над ртутью и растворён в воде. Этот раствор назвали «муриевая кислота» (мурия - рассол, солёная вода). Кислотой мурия Пристли назвал соляную кислоту; её до сих пор так называют.

Инструктивная карточка по теме

3. Инструктивная карточка «Соли галогеноводородных кислот»

Просмотрите видеопыты, прочтите текст учебника §19 (с. 112-114) и ответьте на вопросы:

1) Каковы качественные реакции на хлорид-, бромид- и иодид-ионы (запишите реакции в молекулярной форме)? С помощью какого реактива можно распознать данные ионы? Каковы признаки этих реакций?

2) Каким образом можно определить наличие катиона водорода? (Предложите два способа)

3) Какой реактив используют для распознавания фтороводородной кислоты и ее солей?

Название «плавиковая кислота» происходит от плавикового шпата, из которого получают фтороводород. Она разъедает стекло и другие силикатные материалы, поэтому плавиковую кислоту хранят и транспортируют в полиэтиленовой таре. Плавиковая кислота довольно ядовита. Обладает слабым наркотическим действием. Возможны острые и хронические отравления с изменением крови и кроветворных органов, органов пищеварительной системы, отёк легких.

После каждого этапа исследования фронтальный опрос с применением видеосюжета «Соляная кислота: ее свойства, получение и применение, видеопытов.

4. Первичное закрепление знаний по теме «Соединения галогенов»

Физические свойства галогеноводородов:

а) жидкости;

б) бесцветные газы;

в) имеют резкий запах;

г) плохо растворимы в воде;

д) хорошо растворимы в воде;

е) токсичны;

ж) при растворении образуют кислоты;

з) при растворении образуют щелочи.

2. В промышленности хлороводород получают по реакции:

а) CH₃Cl + H₂O = CH₃OH + HCl

б) H₂ + Cl₂ = 2HCl

в) CH₄ + Cl₂ = CH₃Cl + HCl

3. В качественных реакция цвет хлоридов, бромидов, иодидов серебра

соответственно…

4. Заполнить пропуски в уравнениях реакций, проставить коэффициенты:

а) HCl + Mg = … + H₂

б) H₂SO₄ + … = Al₂(SO₄)₃ + H₂

в) … + CuO = CuCl₂ + H₂O

г) HCl + KOH = KCl + …

д) Сu(OH)₂ + HNO₃ = … + H₂O

е) HCl + AgNO₃ = AgCl + …

5. Какие реакции характеризуют химические свойства соляной кислоты? В реакции а) соляная кислота является окислителем или восстановителем?

5. Рефлексия.

1.На уроке я работал

активно / пассивно

2.Своей работой на уроке я

доволен / не доволен

3.Урок для меня показался

коротким / длинным

4.За урок я

не устал / устал

5.Мое настроение

стало лучше / стало хуже

6.Материал урока мне был

понятен / не понятен
полезен / бесполезен
интересен / скучен

7.Домашнее задание мне кажется

легким / трудным
интересным / не интересным

6. Подведение итогов . Д/з

§19, зад. 4

Опережающее индивидуальное задание по §20: «Биологическое значение фтора, хлора, брома, иода» (4 человека)

Тест.

1. Физические свойства галогеноводородов:

а) жидкости;

б) бесцветные газы;

в) имеют резкий запах;

г) плохо растворимы в воде;

д) хорошо растворимы в воде;

е) токсичны;

ж) при растворении образуют кислоты;

з) при растворении образуют щелочи.

2. В промышленности хлороводород получают по реакции:

а) CH₃Cl + H₂O = CH₃OH + HCl

б) H₂ + Cl₂ = 2HCl

в) CH₄ + Cl₂ = CH₃Cl + HCl

3. В качественных реакция цвет хлоридов, бромидов, иодидов серебра

соответственно…

4. Заполнить пропуски в уравнениях реакций, проставить коэффициенты:

а) HCl + Mg = … + H₂

б) H₂SO₄ + … = Al₂(SO₄)₃ + H₂

в) … + CuO = CuCl₂ + H₂O

г) HCl + KOH = KCl + …

д) Сu(OH)₂ + HNO₃ = … + H₂O

е) HCl + AgNO₃ = AgCl + …

Тест.

1. Физические свойства галогеноводородов:

а) жидкости;

б) бесцветные газы;

в) имеют резкий запах;

г) плохо растворимы в воде;

д) хорошо растворимы в воде;

е) токсичны;

ж) при растворении образуют кислоты;

з) при растворении образуют щелочи.

2. В промышленности хлороводород получают по реакции:

а) CH₃Cl + H₂O = CH₃OH + HCl

б) H₂ + Cl₂ = 2HCl

в) CH₄ + Cl₂ = CH₃Cl + HCl

3. В качественных реакция цвет хлоридов, бромидов, иодидов серебра

соответственно…

4. Заполнить пропуски в уравнениях реакций, проставить коэффициенты:

а) HCl + Mg = … + H₂

б) H₂SO₄ + … = Al₂(SO₄)₃ + H₂

в) … + CuO = CuCl₂ + H₂O

г) HCl + KOH = KCl + …

д) Сu(OH)₂ + HNO₃ = … + H₂O

е) HCl + AgNO₃ = AgCl + …

Приложение

1. Тест «Галогены»

Выбрать высказывания, относящиеся к вашему галогену (фтору, хлору, брому, иоду).

В переводе с греческого «зловонный».
В переводе с греческого «фиолетовый».
В переводе с греческого «разрушающий».
В переводе с греческого «желто-зеленый».
Имеет металлический блеск.
Его соединения используют в фотографии.
Недостаток этого элемента приводит к кариесу зубов.
При нагревании без взрыва взаимодействует с водородом.
Отвечает за выработку гормонов щитовидной железы.
При обычных условиях взаимодействует даже с золотом.
Содержится в морской водоросли ламинария.
Имеет резкий удушливый запах.
Твердое вещество.
Жидкое вещество.
Открыт шведским химиком К.Шееле в 1774 г.
Наиболее распространен в земной коре по сравнению с другими галогенами.
Образует природный минерал флюорит или плавиковый шпат.
Входит в состав пластмассы, применяемой для изготовления тефлоновой посуды.
Содержится в плазме крови.
Элемент, регулирующий процессы возбуждения и торможения центральной нервной системы.
Его недостаток приводит к заболеванию эндемическим зобом.
В его атмосфере красиво вспыхивают и сгорают кристаллики сурьмы.
Самый электроотрицательный элемент.
вытесняет бром и иод из их солей.
Реакция соединения с водородом слабоэндотермическая.

⇧

⇩

скачать материал