Урок по химии в 9 классе «Общая характеристика галогенов» по теме «Галогены»

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

города Иркутска

средняя общеобразовательная школа № 42

Урок по химии в 9 классе

«Общая характеристика галогенов»

по теме «Галогены»

Выполнила:

учитель химии

высшей квалификационной категории

Сараева Галина Романовна

Иркутск, 2015 год

Цель: обобщить, закрепить, привести в систему, скорректировать знания, умения и навыки учащихся по данной теме.

Задачи:

образовательная: на основании строения атомов объяснять изменение свойств галогенов в группе;

развивающие: формирование умений работы с таблицами, развитие навыков анализа, выделения главного в изучаемом учебном материале;

воспитательная: развитие интереса к предмету, выработка самостоятельности и умения работать в коллективе.

Планируемый результат:

Предметные результаты обучения.

Учащиеся должны понимать строение атомов галогенов, степени их окисления, физические и химические свойства, уметь составлять схемы строения атомов галогенов, объяснять на основании строения атомов изменение свойств галогенов в группе, записывать уравнения реакций с точки зрения ОВР, описывать химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов, способы защиты от загрязнений.

Они должны научиться использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности в повседневной жизни.

Метапредметные результаты обучения.

Познавательные универсальные учебные действия (УУД).

Учащиеся приобретают навыки анализа объекта, выделения существенных и несущественных признаков, сравнения и классификации. Устанавливают причинно-следственные связи.

Регулятивные УУД

Учащиеся приобретают опыт выбора последовательности промежуточных действий с учетом конечного результата. Сравнивают результат своих действий с заданным эталоном.

Коммуникативные УУД

Ученики учатся аргументировать свою точку зрения, спорить и отстаивать свою позицию.

Личностные результаты освоения темы.

Учащиеся приобретают положительное отношение к учению, к получению новых знаний,

Формы работы: самостоятельная работа.

Оборудование :таблица Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева; учебник; интерактивная доска, мультимедийный проектор, электронное приложение.

Ход урока.

I. Этап «Актуализация знаний и постановка цели урока»

Заповедь медицины: «Малые дозы - лекарство, а большие - яд»

Цель. Самостоятельно, работая в парах, изучить нахождение в природе, состав, свойства галогенов, их получение и применение.

II. Этап «Изучение нового материала»

Алгоритм составления таблицы (Приложение)

Демонстрация видеофрагментов

На первичном этапе осмысления

Выберите верные суждения, указав номер правильного суждения:

1. «Галогены» означает «Рождающие соли».

2. Галогены образуют побочную подгруппу седьмой группы ПСХЭ Д.И. Менделеева.

3. Все простые вещества галогены при обычных условиях газы.

4. Фтор проявляет только окислительные свойства.

5. При взаимодействии хлора с железом образуется хлорид железа (II).

6. При взаимодействии галогенов с металлами образуются соли галогениды.

7. Бром может вытеснить йод из раствора его соли.

Ответ: 1,4,6,7.

III. РЕФЛЕКСИЯ

Какую задачу ставили? Чем занимались на уроке?

Какие сложности возникли? Как оцениваете свою работу?

Ну, а если объективно

Галогены обсудить,

Не настолько мы противны,

Нас за пользу людям можно,

Нас за пользу людям можно

Очень сильно полюбить

.

IV. ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

§ § 22,24 закончить таблицу, вопросы: 1-7

Приложение

Характеристика галогенов

Символ элемента

F

CI

Br

I

Название

Порядковый номер

Аr

Число энергетических уровней

Строение атома

Радиус атома

Рисунок атома

Число ē на внешнем уровне

Схема строения атома

Электронная формула

Вид семейства

Высшая вал-ность

I

Формула высшего оксида

OF₂

Название

Мr оксида

Характер высшего. оксида

Формула высшего гидроксида

Название

Мr гидроксида

Низшая вал-ть

Формула водородного соединения

Название

Мr галогеноводорода

Прочность водородного соединения

Кислотные свойст-ва галогеноводорода

Окислительные свойства

Неметаллические свойства

Галогены - простые вещества

Название

фтор

хлор

бром

иод

Формула

Вид молекулы

двухатомная

Кристаллическая решетка

Вид связи

Мr

Физические свойства

Агрегатное состояние

Цвет

Запах

Рисунок

t ⁰ C плавления

t ⁰ C кипения

Растворимость в воде

Горит в воде

Водные растворы

-

Химические свойства

1.С металлами→

Соли → -ид

2.С водородом

3.более активный галоген вытесняет менее активный

------

Нахождение в природе

Получение

Применение

Характеристика галогенов

Символ элемента

F

CI

Br

I

Название

фтор

хлор

бром

иод

Порядковый номер

9

17

35

53

Аr

19

35,5

80

127

Число энергет. уровней

2

3

4

5

Строение атома

p= 9 ē=9

n=10

p= 17 ē=17

n=18

p= 35 ē=35

n=45

p= 53 ē=53

n=74

Радиус атома

0,0396 нм

0,0725 нм

0,9851нм

0,1044нм

Рисунок атома

Число ē на внешнем уровне

7

7

7

7

Схема строения атома

27

2 8 7

28  18 7

2 8 18 187

Электронная формула

1s²2s²2p⁵

1s²2s²2p⁵

3 s²3p⁵

1s²2s²2p⁵

3 s²3p⁵4 s²4p⁵

…5 s²5p⁵

Вид семейства

p

p

p

p

Высшая вал-ность

I

VII

VII

VII

Формула высшего оксида

OF₂

CI₂O₇

Br₂O₇

I₂O₇

Название

Оксид фтора

Оксид

хлора (VII)

Оксид

брома (VII)

Оксид

иода (VII)

Мr оксида

54

183

272

366

Характер высшего оксида

кислотный

Формула высшего гидроксида

----

HCIO₄

HBrO₄

HIO₄

Название

-----

Хлорная кислота

Бромная кислота

Иодная кислота

Мr гидроксида

------

100,5

145

192

Низшая вал-ть

I

I

I

I

Формула водородного соединения

HF

HCI

HBr

HI

Название

фтороводород

хлороводород

бромоводород

иодоводород

Мr галогеноводорода

20

36,5

81

128

Прочность водородных. соединения

уменьшается

Кислотные свойства галогеноводорода

усиливаются

Окислительные свойства

уменьшаются

Неметаллические свойства

ослабевают

Галогены - простые вещества

Название

фтор

хлор

бром

иод

Формула

F₂

CI₂

Br₂

I₂

Вид молекулы:

двухатомная

Кристаллическая решетка

Молекулярная

Вид связи

Ковалентная неполярная

Мr

38

71

160

254

Физические свойства

Агрегатное состояние

газообразное

газообразное

жидкое

твердое

Цвет

Светло-желтый

Желтовато-зеленый

Красно-коричневый

Серо-фиолетовый

Запах

Резкий,

раздражающий

Резкий,

удушливый

Резкий,

зловонный

Резкий.

Рисунок

t ⁰ C плавления

-220

-101

-7

+114

t ⁰ C кипения

-188

-34

+59

+186

Растворимость в воде

Горит в воде

F₂ +2H₂O→

4HF+ O₂↑

Малорастворимы

Водные растворы

-

Хлорная вода

Бромная вода

Иодная вода

Химические свойства

1.С металлами→

2K+F₂ →2KF

2K+CI₂ → 2KCI

2K+Br₂ → 2KBr

2K+I₂ →2KI

Соли → -ид

Фторид калия

Хлорид калия

Бромид калия

Иодид калия

2.С водородом

2₂+F₂ →2HF

H₂+CI₂ →2HCI

H₂+Br₂ →2HBr

H₂+I₂ →2HI

3.Более активный галоген вытесняет менее активный

F₂+2KCI→

2KF+ CI₂

CI₂ +2KBr →

2KCI+ Br₂

Br₂ +2KI→

2KBr+ I₂

------

Нахождение в природе

флюоритCaF₂

Поваренная и каменная соль

Нефтяные воды

Морские водоросли

Получение

2Na F ^''→

2Na+ F₂

2NaCI ^''→

2Na+ CI₂

CI₂ +2KBr →

2KCI+ Br₂

CI₂ +2KI →

2KCI+ I₂

Применение

Тефлон, фреоны, инсектициды,

фторирование воды, зубная паста.

Полимеры, хлорирование воды,

ядохимикаты, получение I₂ Br₂

Фото-и кино-

промышленность

медицина,

красители.

Фото-и кино-

промышленность

медицина,

красители.

иодирование

продуктов.

Биологическое значение

Необходимый элемент в процессах обмена веществ.

Хлор относится к важнейшим и входит в состав всех живых организмов в виде соединений.

Бром избирательно усиливает ряд тормозных процессов в центральной нервной системе (успокаивающее средство)

Основная биологическая роль йода заключается в синтезе гормонов щитовидной железы

Открытие галогенов

Получен 26 июня 1886 г.

Анри Муассаном

«фтор» -

(греч. «фторос»-разрушение, гибель)

Хлор был получен в химиком , (от χλωρός - «зелёный»

30 ноября1825

Антуан Балар

греч.»бромос»-зловонный

В 1811 г. Бернар Куртуа, иод.

(по греч.- «иоэйдэс»-фиолетовый)

Источники информации

1. Асмолов А. Г. Системно-деятельностный подход в разработке стандартов нового поколения/ Педагогика М.: 2009 - №4. - С18-22.

«Федеральный государственный стандарт основного общего образования».

2.Рабочая программа составлена на основе примерной государственной программы по химии для общеобразовательных школ: авторы О. С: Габриелян, А.В. Купцова. Программа основного общего образования по химии 8-9 классы. http://www.drofa.ru/cat/product874.htm

3. Габриелян, О. С. Химия. 9 класс : учебник / О. С. Габриелян. - М. : Дрофа, 2013.

4. Габриелян, О. С. Химия. 9 кл. : электронное мультимедийное приложение / О. С. Габриелян. - М. : Дрофа, 2013

5.Габриелян, О. С. Химия. 9 кл. : рабочая тетрадь к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9 класс» / О. С. Габриелян, С. А. Сладков. - 2-е изд., стереотип. - М. : Дрофа, 2013.