Конспект урока химии 8 класс Тема: 'Кристаллические решетки'

Приложение 1

Ковалентная полярная связь

Ковалентная неполярная связь

Ионная связь

Н_2, НСl,NaCl,O_2, MgBr_2, H₂O.

Приложение 2

Приложение 3

Высокая температура плавления

Растворимые

Твёрдые

Газы

Жидкости

Низкая температура плавления - газы

Малорастворимые

Атомы одного неметалла

Признаки

Типы кристаллических решёток

Атомные

Молекулярные

Ионные

1. Тип химической связи

Ковалентная неполярная

Ковалентная полярная

Ионная

2. Агрегатное состояние

Твёрдые, газы, жидкости

Газы, жидкости

Твёрдые

3. Температура плавления

Низкая - газы, высокая - твёрдые

Выше, чем в атомной

Высокая

4. Растворимость в воде

Малорастворимые, нерастворимые

Малорастворимые

Растворимые

5. Примеры

Графит, алмаз, H₂,O₂

H₂O_, HCl

NaCl, MgBr₂Атомы разных неметаллов

Металл и неметалл

Нерастворимые

Графит, алмаз

Высокая температура - твёрдые

Выше, чем в атомной

Приложение 4

Зависимость физических свойств веществ от строения

Урок химии 8 класс Тема: "Кристаллические решетки"/

Цель урока: изучение типов кристаллических решеток

Обучающая - изучить новое понятие "Кристаллические решётки", их виды на основе знаний о строении веществ.

Развивающая - продолжить формирование взаимосвязи между строением вещества и его свойствами, совершенствовать умение анализировать, сравнивать, устанавливать причинно-следственные связи, ассоциировать.

Воспитательная - здоровьесбережение, эстетическое воспитание, умение работать в парах и группах.

Оборудование урока.

ХОД УРОКА

I. Организационный момент - знакомство с темой и целями урока.

Здоровьесберегающий аспект (ЗСА):

Учитель: Каково настроение на начало урока?

Ученики, пользуясь карточкой-настроение, определяют свою психологическую готовность к уроку (весёлое, грустное, рабочее, нет настроения)

II. Актуализация мыслительной деятельности учащихся.

Выполнение тестовой работы "Виды химической связи"

Задачи: повторить виды химических связей, особенности образования связей.

Выберите правильный ответ:

1. В молекуле H₂ тип связи:

а) ковалентная полярная; б) ковалентная неполярная; в) ионная

2. В молекуле HCl тип связи:

а) ковалентная полярная; б) ковалентная неполярная; в) ионная

3. В молекуле NaCl тип связи:

а) ковалентная полярная; б) ковалентная неполярная; в) ионная

4. В образовании ковалентной неполярной связи принимают участие:

а) атомы одного и того же неметалла; б) металл и неметалл; в) атомы разных неметаллов.

5. В образовании ковалентной полярной связи принимают участие:

а) атомы одного и того же неметалла; б) металл и неметалл; в) атомы разных неметаллов.

6. В образовании ионной связи принимают участие :

а) атомы одного и того же неметалла; б) металл и неметалл; в) атомы разных неметаллов.

Итог выполнения работы - взаимопроверка по парам (1 - б, 2 - а, 3 - в, 4 - а, 5 - в, 6 - б).

Учитель: А теперь вам предлагается устный словарный диктант по теме "Химическая связь". ():

1. Перечислить виды химических связей.

2. Распределить данные вещества по видам связей.

Итог актуализации - виды химической связи необходимы для рассмотрения понятия "Кристаллические решётки", их видов, особенностей физических свойств веществ в зависимости от типа кристаллической решётки.

III. Новый материал.

Учитель: Как вы думаете, что такое кристаллические решётки? Попробуйте дать сами определение данного понятия.

Учащиеся пишут определения и вывешивают их на доске, читают определения друг у друга.

Делают общий вывод по данному определению. Проверяют правильность своих выводов по учебнику - стр. страница 131.

Учитель: Продолжить знакомство с новым понятием нам помогут препараты поваренной соли и клея. Просмотрите их под микроскопом и сделайте вывод о внутреннем строении веществ, пользуясь материалом из справочников и энциклопедий, который вы подбирали в домашнем задании.

Учащиеся предлагают название увиденным веществам по строению: поваренная соль - кристаллическое вещество, клей - аморфное вещество.

ЗСА:

Учитель: А можете вы найти похожие по строению вещества на наших суприматических композициях? ().

Учащиеся в суприматических композициях пробуют найти аморфные и кристаллические вещества.

Учитель: Понятие кристаллические решётки мы с вами будем рассматривать, опираясь на понятие кристаллических веществ. Вам предлагается выразить ваше представление о кристалличности в рисунках.

ЗСА: учащиеся рисуют свои представления о кристалличности в рисунках.

Учитель: А теперь попробуйте построить кристаллическое вещество, пользуясь пластмассовыми шариками. Взяв шарики в руку, верните их назад в фарфоровую чашку и посмотрите форму, образуемую ими.

Учащиеся наблюдают образование правильных форм - квадрат, шестиугольник.

Учитель: Ещё раз мы с вами убедились в образовании кристаллического вещества. Но различают несколько видов кристаллических решёток - атомные, молекулярные и ионные. Я предлагаю вам самим попробовать построить данные виды решёток: 1 ряд - атомная решётка, 2 ряд - молекулярная решётка, 3 ряд - ионная решётка.

ЗСА: учащиеся, пользуясь пластилином, лепят кристаллические решётки своих видов.

Учитель: А теперь попробуйте построить кристаллические решётки из самих себя.

Физкультурная пауза: учащиеся встают и изображают свой вид кристаллической решётки.

Учитель: Вы молодцы! А теперь сравните всё, что вы предлагали по своему виду решётки с готовыми моделями. Сделайте соответствующие выводы о сходстве и различии образцов и ваших моделей.

Учащиеся проводят сравнение и делают выводы.

Учитель: Мы уже не первый урок обращаем внимание с вами, что строение веществ определяет свойства вещества. Вам предлагается самостоятельно предложить свойства веществ для своего вида кристаллической решётки. На каждый ряд пришла бандероль с 3 конвертами. Сейчас вы должны воспользоваться конвертом № 1 ()

Учащиеся разбирают предложенные надписи для таблицы и оформляют её на доске:

Зависимость физических свойств веществ от их строения

Учитель: Правильность заполнения таблицы можно проверить, вскрыв конверт № 2 (). Данную таблицу можно вклеить себе в тетрадь.

Учащиеся проверяют таблицу на доске и вклеивают в тетрадь образец.

IV. Закрепление материала.

Учитель: Подводя итог нашему уроку, вам предлагается вскрыть конверт № 3 () и отметить какой-то тип кристаллических решёток в задании "Крестики - нолики".

Учащиеся выполняют работу и сдают дежурному по ряду.

ЗСА.

Учитель: Покажите мне ваше настроение на конец урока. Вижу, что для многих этот урок был интересен, и настроение улучшилось. Я благодарю вас за урок. Открываем дневники, записываем домашнее задание.

V. Домашнее задание.

1. Изготовить кристаллическую решётку алмаза, воспользовавшись данными справочников или энциклопедий.

2. Подготовить творческую работу (тест, кроссворд, головоломку, "Крестики - нолики", химическую сказку и др.) по темам "Химическая связь" и "Кристаллические решётки".

3. Выберите правильный ответ:

4. 1. В молекуле H₂ тип связи:

5. а) ковалентная полярная; б) ковалентная неполярная; в) ионная

6. 2. В молекуле HCl тип связи:

7. а) ковалентная полярная; б) ковалентная неполярная; в) ионная

8. 3. В молекуле NaCl тип связи:

9. а) ковалентная полярная; б) ковалентная неполярная; в) ионная

10. 4. В образовании ковалентной неполярной связи принимают участие:

11. а) атомы одного и того же неметалла; б) металл и неметалл; в) атомы разных неметаллов.

12. 5. В образовании ковалентной полярной связи принимают участие:

13. а) атомы одного и того же неметалла; б) металл и неметалл; в) атомы разных неметаллов.

14. 6. В образовании ионной связи принимают участие :

15. а) атомы одного и того же неметалла; б) металл и неметалл; в) атомы разных неметаллов.

Карточка №4

Распределите вещества пот классам
1 группа: K₂SO₄, HCl, MgO, HNO₃, CO₂, Ca(OH)₂, Fe(OH)₃, AlCl_3, Na₂O

2. группа: Fe₂O₃, H₂SO₄, Na₃PO₄, ВаСI₂, Al(OH)_3,P₂O_5,H₃PO₄, CuCO_3, NaOH

2. 3 группа: MgSO₄, BaCl₂, N₂O₅, HNO₃, K₂O, NaOH, CO₂, CaO, H₂S

3. группа: H₂SO₃; Na₂SO₄; Fe₂O₃; HBr; HNO₃; Ca(OH)₂; SO₂; H₂S; NaCl.

5 группа: Mg(ОН)_2;; BaSО₄, Nа₂O, HNO₃, Cu(OH)₂, NaOH, H₂CO₃, Ba(OH)₂, H₂S.

___________________________________________________________________________

Карточка №3

___________________________________________________________________________

Карточка №2

игра "Называй-ка".

___________________________________________________________________________________

Карточка№4

игра "Составляй-ка".

1. Написать соединения с кислородом.

2. Как можно получить оксиды из простых веществ?

Атомная кристаллическая решётка

NH₃

NaI

I₂

CH₄

F₂

NaF

Cl₂

N₂

NaCl

N₂

I₂

HF

S₈

F₂

H₂O

CH₄

Cl₂

HI

Молекулярная кристаллическая решётка

CH4

H₂S

HCl

NH₃

N₂

H₂O

Br₂

HF

HI

Cl₂

CH₄

HF

N₂

HCl

AlN

H₂O

I₂

H₂S

Приложение 5

Ионная кристаллическая решётка

H₂S

CH₄

KBr

HCl

NaCl

H₂O

CaCl₂

NaI

H₃P

H₂O

CaF₂

NaF

KCl

N₂

KBr

Cl₂

NH₃

LiI