Урок по химии 9 класс пол теме: 'Металлы. Общие свойства металлов' по курсу О. С. Габриеляна

Предмет: Химия

Класс: 9

Автор УМК: Габриелян О.С. «Химия. 9 класс». Учебник для общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа, 2011г.

Тема урока: «Химические свойства металлов»

Тип урока: изучение нового материала

Цель урока:

• Образовательная: формирование системы знаний об общих химических свойствах металлов

• Развивающая: способствовать развитию умения ставить и разрешать проблему; формулировать гипотезу и искать подтверждающие или опровергающие её факты; обобщать, сравнивать и систематизировать

• Воспитательная: формирование положительной мотивации учения, интереса к предмету, изучаемому материалу; закрепление знаний о технике безопасности при работе с химическим оборудованием и реактивами.

Задачи:

• изучить и закрепить знания учащихся о химических свойствах металлов;

• рассмотреть взаимодействие металлов с различными веществами: с неметаллами, водой, растворами кислот и солей;

• развитие навыков учащихся самостоятельно проводить химический эксперимент с использованием инструкций и соблюдать правила техники безопасности при работе в кабинете химии.

Оборудование:

• электрохимический ряд напряжения металлов (таблица);

• Металлы: натрий, цинк, алюминий, железо, медь, магний;

• Кислород (в колбе), сера, вода, соляная и серная кислоты, фенолфталеин, раствор сульфата меди(II);

• Пробирки, газоотводные трубки, ложки для сжигания веществ, фарфоровая и стеклянная посуда

Содержание урока:

Этапы урока

Содержание учебного материала. Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Формирование УУД

1. Этап.

Определение потребностей и мотивов.

а) мотивация к учебной деятельности

б) актуализация знаний

Учитель приветствует детей. Создаёт положительный настрой и рабочую атмосферу в классе.

- На прошлом уроке мы с вами начали изучать тему «Металлы». Поэтому, к сегодняшнему уроку я выбрала следующий эпиграф:

«Границ научному познанию и предсказанию предвидеть невозможно…» - Д. И. Менделеев.

Учитель демонстрирует слайд №2 или эпиграф заранее написан на доске.

Прокомментируйте, пожалуйста, эти слова, как вы их понимаете?

-Да, действительно, познание безгранично, но всё-таки, что вы уже знаете о металлах?

Фронтальная беседа с классом, сопровождающаяся показом слайдов № 5,6,7

- Охарактеризуйте положение металлов в П.С.Х.Э. Д. И. Менделеева;

- Назовите особенности строения атомов металлов;

- Перечислите основные физические свойства металлов;

- Чем они обусловлены?

- У Анны Ахматовой есть такие стихи:

«…На рукомойнике моём

Позеленела медь

Но так играет луч на нём,

Что весело глядеть…»

- Что произошло?

- Какие свойства вещества описала поэтесса?

И мы сегодня на уроке изучим «Химические свойства металлов»

Запись темы урока на доске.

На уроках в 8 классе вы знакомились с некоторыми химическими свойствами металлов. Назовите их основное химическое свойство.

Учитель записывает на доске:

Ме⁰ - ne^- Me ⁿ⁺

Для того чтобы прошла реакция, записанная на доске, необходимо наличие окислителя.

- Какие вещества могут выступать в роли окислителя?

- Как вы думаете, имея сходное строение, все ли металлы одинаково будут реагировать с предложенными вами веществами?

Учащиеся приветствуют учителя

Учащиеся комментируют эпиграф.

Учащиеся отвечают на вопросы.

Примерные ответы учащихся:

- Металлы располагаются в ПСХЭ

Д. И. Менделеева в I,II,III группах в главных подгруппах (кроме В).

Из элементов главных подгрупп следующих групп к металлам относят:

в IV группе - Ge, Sn, Pb;

в V группе - Sb, Bi;

в VI группе - Po.

Все элементы побочных подгрупп - металлы. Таким образом, если провести диагональ B  Si  As  Te At, то металлы располагаются НИЖЕ этой диагонали (их 88 из 110).

- Атомы металлов имеют сравнительно большие размеры (радиусы), чем неметаллы, поэтому их внешние электроны значительно удалены от ядра и слабо с ним связаны;

- На внешнем энергетическом уровне 1-3 электрона.

- Металлический блеск, твердость, плотность, теплопроводность и т.д. в контексте слайда.

- Металлическая кристаллическая решётка обуславливает все важнейшие физические свойства металлов.

Примерные ответы учащихся:

- Изменение цвета - это один из признаков, свидетельствующий о том, что произошла химическая реакция.

- Химические свойства вещества

Запись темы урока в тетрадях.

- Металлы являются восстановителями, т.к. их атомы легко отдают электроны, превращаясь при этом в положительно заряженные ионы - КАТИОНЫ

Ответы учащихся с записью на доске и в тетрадях:

- Металлы могут взаимодействовать с:  неметаллами(O₂, H₂, S, Г₂);

 водой;

 кислотами;

 солями.

Личностные:

- личностная мотивация учебной деятельности.

Коммуникативные:

- планирование учебного сотрудничества с учителем и одноклассниками.

Регулятивные:

- волевая саморегуляция - формирование способности к мобилизации сил и энергии, настрой на продуктивную работу.

Познавательные:

- смысловое чтение и извлечение необходимой информации из текста эпиграфа;

- умение осознанно и произвольно строить речевое высказывание в устной форме.

Коммуникативные:

- умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли.

Познавательные:

- умение структурировать знания;

- построение логической цепи рассуждения.

Коммуникативные:

- умение слушать и вступать в диалог.

Регулятивные:

- контроль, коррекция и оценка приобретенных ранее знаний.

Познавательные:

- извлечение необходимой информации из прослушанного текста;

- построение логической цепи рассуждений;

- самостоятельное выделение и формулирование познавательной цели.

Познавательные:

- умение структурировать знания;

- умение осознанно и произвольно строить речевое высказывание в устной форме.

Регулятивные:

- контроль, коррекция и оценка приобретенных ранее знаний.

2. Этап.

Принятие учебных целей и условий их достижений

Опыт №1. «Взаимодействие металлов с соляной кислотой» Задание: у вас на столах стоят 3 стакана с соляной кислотой. В каждый стакан поместите по одному из металлов: Zn, Fe, Cu.

Так же учитель может продемонстрировать видеоролик (слайд №8).

- Что наблюдаете?

- Почему так происходит?

- Как вы считаете, в реакциях с другими окислителями будет прослеживаться та же зависимость в протекании реакций или нет?

- Что необходимо сделать для проверки вашего предположения?

Групповая работа учащихся.

Примерные ответы учащихся:

- В стакане с Zn - бурное выделение пузырьков газа, в стакане с Fe - менее интенсивное выделение газа, а в стакане с Cu реакции не наблюдается.

Учащиеся выдвигают гипотезу:

- по-видимому, металлы отличаются друг от друга своей активностью. Одни металлы вступают в реакции с окислителями более активно, а другие менее активно.

Учащиеся предлагают план действий для подтверждения гипотезы:

- провести реакции взаимодействия металлов с предложенными веществами.

Познавательные:

- общеучебные - умение

структурировать знания, контроль и оценка процесса и результатов деятельности;

- логические - анализ, синтез, построение логической цепи рассуждений;

- выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий.

Коммуникативные:

- постановка вопросов - инициативное сотрудничество в поиске и сборе информации;

- умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли.

Регулятивные:

- целеполагание - постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что уже известно и того, что ещё неизвестно учащимся;

- планирование - определение последовательности промежуточных целей с учетом конечного результата;

- прогнозирование - предвосхищение результата и уровня усвоения.

3. Этап.

Проверка принятой гипотезы, сбор данных, их анализ; формулирование выводов.

Первичное закрепление во внешней речи; фронтальное обсуждение результатов работы.

В зависимости от оснащения кабинета, учитель демонстрирует опыты с привлечением учащихся:

- взаимодействие магния с кислородом;

- железа с серой;

- натрия с водой;

- железа с раствором сульфата меди (II)

А так же демонстрирует видеоролики с опытами (слайд № 9-14; 16-19; 21-22; 24-26), которые невозможно осуществить в школьном кабинете химии.

Т.е. организует реализацию построенного проекта в соответствии с планом; осуществляет руководство, направляет деятельность учащихся, консультирует, поддерживает ситуацию успеха, помогает справиться с затруднениями.

Учитель организует соотнесение ответа с планом изучения и повторение учебного содержания.

- Поэтому, Н.Н. Бекетов расположил металлы в ряд в зависимости от их способности отдавать электроны - ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ МЕТАЛЛОВ или РЯД АКТИВНОСТИ МЕТАЛЛОВ

Демонстрация слайда № 28

Организует фиксацию нового содержания, изученного на уроке, а также выявление недостатков в знаниях и способах действий, установление причин выявленных недостатков.

Учащиеся осуществляют учебные действия, преобразуют известные способы деятельности, выполняют пошаговый контроль.

Парная работа с последующей самопроверкой и сверкой с эталоном на слайде(№15, 20, 23, 27).

Записывают в тетрадях уравнения реакций наблюдаемых опытов с электронным балансом.

Формулируют вывод:

- Металлы отличаются друг от друга своей активностью. Одни металлы более активны, т.е. обладают более сильной восстановительной способностью, другие металлы - менее сильной.

Учащиеся записывают в тетрадях вывод и делят металлы условно на три группы по активности. Делают основной вывод: « Металлы по-разному реагируют с различными окислителями. По восстановитель-ной способности металлы располагаются в ряд. В этом ряду активности металлов слева направо ослабляется способность атомов металлов отдавать электроны».

Познавательные:

-общеучебные - поиск и выделение необходимой информации;

- смысловое чтение и отбор материала;

- умение осознанно и произвольно стоить речевое высказывание;

- моделирование-преобразование объекта из чувственной формы в знаково-символическую модель.

- логические - анализ объектов с целью выделения признаков;

- установление причинно-следственных связей;

- построение логической цепи рассуждений.

Коммуникативные:

- планирование учебного сотрудничества с учителем и сверстниками - определение целей, функций участников, способов взаимодействия;

- инициативное сотрудничество в поиске и сборе информации;

- умение выражать свои мысли.

Регулятивные:

- контроль в форме сличения способа действия и его результата с заданным эталоном; - оценивание качества и уровня усвоения, коррекция.

Познавательные:

- общеучебные - оценка процесса и результата деятельности;

- умение структурировать знания

- логические - анализ объектов с целью выделения признаков;

- установление причинно-следственных связей;

- построение логической цепи рассуждений.

Коммуникативные:

- умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли;

- владение монологической и диалогической формами речи в соответствии с грамматическими и синтаксическими нормами родного языка.

Регулятивные:

- оценивание качества и уровня усвоения, коррекция.

4. Этап.

Итоговый самоконтроль и самооценка Рефлексия учебной деятельности.

Учитель организует рефлексию деятельности.

Демонстрация слайдов № 29, 30.

Обсуждение и запись домашнего задания:

§ 8, № 2, 5*,7*

В конце урока учитель предлагает каждому обучающемуся закончить фразу: «Я сегодня на уроке узнал, что…»

Индивидуальная самостоятельная работа (слайд № 30), самооценка.

Познавательные:

- общеучебные - умение

структурировать знания, полученные на уроке;

- применение полученных знаний к новой ситуации;

- контроль и оценка результатов.

Коммуникативные:

- умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли;

Регулятивные:

- оценивание качества и уровня усвоения, коррекция.

Ресурсы и источники:

• Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учеб.для общеобразоват. Учреждений/ О.С.Габриелян. - 12-е изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2010.

• Горковенко М.Ю. Химия. 8 класс: Поурочные разработки к учебникам О.С.Габриеляна; Л.С.Гузея, В.В.Сорокина, Р.П.Суровцевой; Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. - М.: ВАКО, 2009.

• Деятельностный подход в обучении естественнонаучным дисциплинам: из опыта работы учителей химии, биологии, физики Липецкой области / под редакцией И,В, Аксёновой, О.А. Селютиной. - Липецк: ЛИРО, 2011.

• Аликберова Л.Ю. Занимательная химия. - М.: АСТ-ПРЕСС, 2003 г.

• Радецкий А.М. Дидактические материалы. Химия. 8-9 классы. - М.: Просвещение, 2009 г.

• Система заданий для контроля обязательного уровня подготовки выпускников основной школы. - М.: Вентана-Граф, 2003 г.

• Электронные ресурсы: ФЦИОР, ЕК ЦОР.