- Учителю
- Календарно-тематическое планирование химия 8 класс по учебнику Нурахметов Н. Н. изд-во 'Мектеп'
Календарно-тематическое планирование химия 8 класс по учебнику Нурахметов Н. Н. изд-во 'Мектеп'
Календарное планирование по химии 8 класс
(68 часов - 2 часа в неделю)
Учебник: «Химия 8 класс» Авторы: Нурахметов Н.Н, Сарманова К.А , Жексембина К.М. Алматы, «Мектеп», 2012
Планирование составлено в соответствии с государственным общеобязательным стандартом образования, утвержденного приказом Министра образования и науки РК от 3 апреля 2013 года № 115
Выполнение лабораторных опытов, практических работ, контрольных работ
1четверть
2 четверть
3 четверть
4 четверть
год
Лабораторные опыты
2
1
3
1
7
Практические работы
2
--
2
1
5
Контрольные работы
1
1
3
1
6
Сетка часов:
-
№
Название тем
Количество часов
Сроки
1
Первоначальные химические понятия.
18
1четверть
2
Строение атома. ПЗ и ПСХЭ. Химическая связь.
14
2 четверть
3
Воздух. Кислород. Горение.
8
3 четверть
4
Водород. Окислительно-восстановительные реакции.
6
5
Вода. Растворы.
8
6
Основные классы неорганических веществ.
14
4 четверть
Итого:
68
Рет.№
№ п/п
Сабақ №
Урок№
Сабақ тақырыбы
Тема урока
Есеп
Расчеты
Лабораториялық тәжірибе. Лабораторный опыт. Демонстрации.
Сағат
Часы
Мерзімі
Сроки
Первоначальные химические понятия (18 часов)
1
1
Химия - наука о веществах.
1
2
2
Вещества и их физические свойства, чистые вещества и смеси.
Демонстрация «Образцы простых и сложных веществ»
1
3
3
Практическая работа № 1 «Ознакомление с правилами ТБ при работе в химическом кабинете. Правила обращения с лабораторным оборудованием, химической посудой, нагревательными приборами. Изучение строения пламени. Правила нагревания жидкости».
1
4
5
4
5
Способы очистки веществ.
Демонстрация «Способы очистки веществ»
2
6
6
Практическая работа № 2
«Очистка загрязненной поваренной соли».
1
7
7
Атомы, молекулы, атомно-молекулярное учение
в химии и его значение.
1
8
8
Химические элементы, их названия, символы.
1
9
9
Относительная атомная масса, относительная молекулярная масса.
Вычисление относительной молекулярной массы простых и сложных веществ.
1
10
10
Количество вещества, молярная масса.
Вычисление молярной массы. Вычисления по химической формуле молярной массы и количества вещества.
1
11
11
Валентность химических элементов.
1
12
12
Составление химических формул соединений по валентности химических элементов.
1
13
13
Физические и химические явления. Признаки химических реакций.
Л.о. № 1 «Физические явления. Химические явления»
1
14
14
Закон постоянства состава вещества закон сохранения массы веществ.
Вычисление количества атомов и молекул по заданной массе или количеству вещества; вычисления числа атомов (молекул) в определенном количестве вещества.
1
15
15
Типы химических реакций: соединение, разложение.
Л.о. № 2 «Опыты на признаки и типы химических реакций. Прокаливание медной проволоки. Разложение малахита. Горение древесной лучины и парафиновой свечи»
1
16
16
Типы химических реакций: замещение, обмена.
1
17
17
Решение задач по химическим уравнениям.
Вычисления массы, объема (газа) и количества вещества продукта реакции по уравнениям химическим реакций.
1
18
18
Контрольная работа № 1.
1
Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Химическая связь (14 часов)
19
1
Состав и строение атома, классификация химических элементов.
1
20
2
Периодический закон Д.И.Менделеева, периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Демонстрации (мультимедиа):
ПСХЭ, рукопись таблицы
Д.И.Менделеева.
1
21
3
Характеристика химического элемента и его свойств на основе положения в периодической системе.
1
22
4
Движение электронов в атомах. Энергетические уровни.
1
23
5
Электроотрицательность химических элементов.
1
24
6
Химическая связь.
1
25
7
Основные типы химической связи. КНС.
Л.р. № 3. Изучение образцов природных веществ с различным видом химической связи
1
26
8
Основные типы химической связи.
КПС.
1
27
9
Основные типы химической связи.
Ионная связь.
1
28
10
Основные типы химической связи.
Металлическая связь.
1
29
11
Типы кристаллических решеток.
Модели кристаллических решеток NaCl, алмаза,CO2.
1
30
12
Решение задач.
Вычисление массовой доли элемента в соединении по химической формуле.
1
31
13
Решение задач.
Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
1
32
14
Контрольная работа № 2.
1
Воздух. Кислород. Горение (8 часов)
33
1
Кислород: химический элемент и простое вещество; получение и применение кислорода.
Л.о. №4 «Получение кислорода разложением Н2О2 в присутствии катализатора»
1
34
2
Физические и химические свойства кислорода, горение.
Вычисление относительной плотности газов, объема газа при нормальных условиях.
Демонстрации с мультимедиа: получение кислорода различными способами; горение простых веществ в кислороде: железа, серы, фосфора, угля.
1
35
3
Оксиды. Название оксидов.
1
36
4
Воздух - смесь газов. Аллотропия кислорода - озон.
Расчеты относительной плотности газов по кислороду и воздуху.
1
37
5
Закон Авогадро. Молярный объем газа. Относительная плотность газов.
Вычисления по формулам с использованием понятий: количество вещества, молярная масса, молярный объем газа, закон Авогадро; вычисления с использованием понятия о объемных отношениях газов при химических реакциях.
1
38
6
Тепловые эффекты химических реакций.
Демонстрации с мультимедиа: реакций, протекающих с выделением или поглощением теплоты.
1
39
7
Решение задач.
Вычисление теплового эффекта реакции по термохимическим уравнениям реакций.
1
40
8
Контрольная работа № 3.
1
Водород. Окислительно-восстановительные реакции (6 часов)
41
1
Водород - химический элемент и простое вещество; применение и получение водорода.
Л.о. № 5 « Получение водорода в лаборатории и изучение его свойств».
1
42
2
Физические и химические свойства водорода.
Вычисления массы, количества, объема (газа) вещества по известной массе, количеству или объему вещества одного из вступающих или получающихся в результате реакции веществ.
Демонстрации (мультимедиа): получение водорода различными способами, химические свойства водорода.
1
43
3
Степень окисления химических элементов. Определение степени окисления по формулам соединений, бинарные соединения водорода.
1
44
4
Окислительно - восстановительные реакции.
1
45
5
Составление окислительно-восстановительных реакций.
1
46
6
Контрольная работа № 4.
1
Вода. Растворы (8 часов)
47
1
Вода в жизни человека. Вода в природе. Применение воды.
Демонстрации с мультимедиа: способы очистки воды, перегонка воды; растворение солей меди в воде; разделение твердых веществ (NaCl и кристаллы железа); разделение нерастворимых друг в друге жидкостей (подсолнечное масло, вода); выделение из жидкости растворенного в ней твердого вещества (раствор сахара).
1
48
2
Состав воды. Физические и химические свойства воды.
Л.о.№ 6 «Взаимодействие воды с металлами (Na, Al, Cu); взаимодействие воды с CaO и P2O5; определение среды с помощью индикаторов».
1
49
3
Практическая работа № 3
Очистка воды от загрязнений.
1
50
4
Концентрация растворов. Массовая доля
растворенного вещества.
1
51
5
Практическая работа № 4
Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества.
1
52
6
Молярная концентрация, растворимость твердых веществ.
1
53
7
Решение задач.
Вычисление массовой доли растворенного вещества, массы растворителя, растворенного вещества, Определение массы раствора по плотности и объему.
1
54
8
Контрольная работа № 5.
1
Основные классы неорганических веществ (14 часов)
55
1
Оксиды: классификация, свойства, получение.
1
56
2
Свойства оксидов.
Взаимодействие CaO с водой.
1
57
3
Кислоты: состав, номенклатура, классификация, получение.
Выделение лимонного сока из лимона , испытание раствора индикаторами.
1
58
4
Свойства кислот.
1
59
5
Основания: состав, номенклатура, классификация, получение.
Испытание раствора NaOH индикаторами.
1
60
6
Свойства оснований.
1
61
7
Соли: состав, номенклатура, классификация, получение.
1
62
8
Свойства солей.
1
63
9
Генетическая связь между простыми веществами, оксидами, основаниями, кислотами и солями.
Л.о. № 7 «Изучение химических свойств кислот на примере H3PO4, NaOH, солей на примере сульфата меди (II), CaCO3»
1
64
10
Практическая работа № 5
Генетическая связь классов неорганических веществ.
1
65
11
Решение задач.
Вычисление по химическим уравнениям массы, количеству вещества, объема продуктов или реагентов по известной массе, количеству или объему одного из вступающих в реакцию веществ или получающихся в результате реакции.
1
66
12
Контрольная работа № 6.
1
67
13
Щелочные металлы. Натрий и его важнейшие соединения.
1
68
14
Галогены. Хлор и его важнейшие соединения.
1