Рабочая программа по химии в 8 классе О. С. Габриелян

02.05

муниципальное общеобразовательное бюджетное учреждение

средняя общеобразовательная школа д. Верхнекарышево

муниципального района Балтачевский район

Республики Башкортостан

РАССМОТРЕНО

на заседании ШМО

учителей естествознания

Протокол от 30. 08.2014 № 1

СОГЛАСОВАНО

Заместитель директора по УBP

__________Мавлютова Р.М.

30.08. 2014

УТВЕРЖДАЮ

Директор школы _____________Кашфуллина Р.М.

Приказ от 01. 09. 2014г.№120

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по предмету «Химия» для 8 класса

на 2014-2015 учебный год

Ступень обучения: основное общее образование,

Уровень: базовый

Количество часов в год - 68, в неделю - 2

УМК «Химия» автор Габриелян О.С. для общеобразовательных

учреждений издательство - «Дрофа»,2013г.

Муниров Фанус Хадисович

2014

Пояснительная записка

Часов всего 68, в неделю 2часа

Рабочая программа составлена на основе:

- Федерального компонента образовательного стандарта основного общего образования по химии.

- Примерной программы основного общего образования по химии.

- Программы «Курса химии для 8 - 11 классов общеобразовательных учреждений» ( авт. О. С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2007)

Цели курса:

усвоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии; химической символике;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений реакций;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Исходными документами для составления учебной рабочей программы послужили:

- Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ

- Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный Приказом Минобразования РФ от 05.03.2004,№ 1089;

- Требования к оснащению образовательного процесса в соответствии с содержательным наполнением учебных предметов федерального компонента государственного образовательного стандарта (Письмо Министерства образования и науки РФ от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений» (//Вестник образования, 2005, № 11 или сайт http:/ www. vestnik. edu. ru).

- Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2010/2011учебный год,

- авторская программа курса химии для 10 класса общеобразовательных учреждений О.С. Габриеляна (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. - 4-е изд., стереотипное - М.: Дрофа, 2013.)

В процессе разработки учебной рабочей программы в вышеуказанную авторскую программу О.С. Габриеляна внесены следующие изменения:

Увеличено число часов на изучение следующих тем:

Введение - 7 вместо 4

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами 13вместо 10

Эти темы являются наиболее важными в курсе неорганической химии. Дополнительное время будет потрачено на отработку умений обучающихся составлению формул и написанию уравнений химических реакций

Сокращено число практических работ. Не предполагается проведение следующих практических работ:

Тема 2. Простые вещества «Анализ почвы и воды»

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами «Признаки химических реакций»

Тема 5. Растворение. Растворы Свойства растворов электролитов

Сокращение числа практических работ в данной рабочей учебной программе по отношению к авторской не помешает учащимся выйти на уровень требований стандарта в части достижения требований к уровню подготовки выпускников.

Данная рабочая учебная программа реализуется при использовании в соответствии с Образовательной программой учреждения учебно-методического комплекта О.С. Габриеляна.

Методический блок

Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал - химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.

В качестве технологии обучения по данной рабочей учебной программе используется традиционная технология.

В рамках традиционной технологии применяются частные методы следующих педтехнологий:

- технологии развития критического мышления через чтение и письмо

- компьютерных технологий (создания презентаций POWERPOINT по некоторым темам курса ,использование CD-дисков по предмету;

- технологии проектной деятельности (создание информационных проектов).

При обучении учащихся по данной рабочей учебной программе используются следующие общие формы обучения:

индивидуальная (консультации);

групповая (учащиеся работают в группах, создаваемых на различных основах: по темпу усвоения - при изучении нового материала, по уровню учебных достижений - на обобщающих по теме уроках);

фронтальная (работа учителя сразу со всем классом в едином темпе с общими задачами);

парная (взаимодействие между двумя учениками с целью осуществления взаимоконтроля).

Данная программа предусматривает установление межпредметных связей с некоторыми предметами, изучаемыми в 8 класссе: устанавливаются межпредметные связи при изучении физических свойств неорганических соединений соединений, при изучении строения атома - с физикой; при изучении вопросов применения неорганических соединений и их физиологического действия на организм - с биологией; при решении расчетных задач - с математикой. Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования - атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

При реализации данной рабочей учебной программы применяется классно - урочная система обучения. Таким образом, основной формой организации учебного процесса является урок. Кроме урока, используется ряд других организационных форм обучения:

- лекции с использованием презентаций по теме или материалов CD-дисков по неорганической химии;

- домашняя самостоятельная работа (включает работу с текстом учебника и дополнительной литературой для учащихся, выполнение упражнений и решение расчетных задач разной сложности по индивидуальным карточкам).

Система контроля по курсу 8 класса включает защиту практических работ, проведение самостоятельных работ и 4 контрольных работ Итоговую контрольную работу Для отработки навыков составления формул неорганических веществ, названия веществ по систематической номенклатуре, а также составлении уравнений химических реакций с участием неорганических веществ применяются дидактические карточки, которые также могут использоваться для оперативного контроля.

Учебно-тематический план

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ИЗУЧЕНИЯ ХИМИИ В 8 КЛАССЕ

В результате изучения химии ученик 8 класса должен

знать / понимать

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации.

Учебно-методический комплект и дополнительная литература

1. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В. Настольная книга учителя. Химия. 8 к л.: Методическое пособие. - М.: Дрофа, 2005.

2. Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8»/ О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. - М.: Дрофа,2008.

3 Габриелян О. С., Смирнова Т. В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. - М.: Блик плюс, 2008.

4. Габриелян О. С., Яшу нова А. В. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8». - М.: Дрофа, 2009.

5 Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8- 9 кл. - М.: Дрофа, 2005.

Литература для учителя

- основная:

1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.- М.: Дрофа, 2008.

2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс. - М.: Дрофа, 2004.

3. Габриелян О.С., Берёзкин П.Н., Ушакова А.А. и др. Контрольные и проверочные работы по химии. 8 класс - М.: Дрофа, 2008.

4. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 8 кл.: Методическое пособие. - М.: Дрофа,2008.

5. Поурочное планирование по химии . к учебнику О.С.Габриелян М. 2006г

- дополнительная:

1. Буцкус П.Ф. Книга для чтения по неорганической химии - М.: Просвещение, 200о

2. Павлова Н.С. Химия. 8 классы. Дидактические материалы (Решение задач). - М.: Дрофа,2005.

3. Зайцев О.С. . Разноуповневые задания по курсу химии для 8 класса (Тесты и проверочные задания). - Москва 1998.

7.CD-ROM диски

• 1С:репетитор - химия

• Уроки химии Кирилла и Мефодия 8-9 кл

• Электронный учебник для подготовки к ЕГЭ

• неорганическая химия 8-9кл

• Мультимедийный курс на CD-ROM Химия 7-11 класс

8.Химические Интернет-ресурсы (химоза, занимательная химия ,ЕГЭ сеть творческих учителей, открытый класс , сайт М.А.Ахметова)

Литература для учащихся

- основная:

1. Габриелян О. С.,Химия учебник для 8 класса М.: Просвещение 2013г

2. Габриелян О. С., Яшу нова А. В. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8». - М.: Дрофа, 2009.

Химия. Сборник задач 8-9 класс. - М.: Просвещение, 2001.

3. Пак М. Алгоритмы в обучении химии

- дополнительная:

1. Малышкина В. Занимательная химия. Нескучный учебник. - Санкт-Петербург: Трион, 1998.

2.Химические Интернет-ресурсы (Химия для школьников, химоза, занимательная химия ЕГЭ)

Тематическое планирование по химии в 8 классе (2 часа в неделю, всего 68 часов)

№ п/п

Сроки проведения

Тема урока

Химический эксперимент

Д-демонстрации, Л - лабораторные работы

Задание на дом

1

2

3

5

6

Введение. Первоначальные химические понятия(7 часов)

1

3.09

1.Предмет химии.

Вещества. Инструктаж по ТБ.

Д. Коллекции изделий-тел из алюминия и стекла

Л.о. 1.Сравнение свойств, твердых кристаллических веществ и растворов

§1-2, упр.3,4,5

2

5.09

2.Превращение веществ. Роль химии в жизни человека.

Д.Горение магния

Л.о.2. Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта

§ 3, упр.1- 5.

3

10.09

3.П.р. 1. Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием. Инструктаж по ТБ.

Необходимое оборудование и реактивы

Отчет о работе

4

12.09

4.Краткие очерк истории развития химии

§ 4, упр.1-5,

5

17.09

5.Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Знаки (символы) химических элементов

§ 5, упр.1-6 выучить знаки 20 первых элементов

6

19.09

6.Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы

§ 6, упр.1-5

7

24.09

7.Химические формулы

Расчеты по химической формуле веществ

§ 6, упр.6-8

Тема I. Атомы химических элементов (10 часов)

8

26.09

1.Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны.

§ 7, упр.1-7

9

1.10

2.Изменения в составе ядер атомов. Изотопы

§ 8, упр.1-6

10

3.10

3.Строение электронных оболочек атомов элементов

§ 9, упр.1-8

11

8.10

4.Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атома химического элемента

§ 10 упр.1,2,3

12

10.10

5.Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой. Ковалентная неполярная химическая связь

§ 11, упр.1-5

13

15.10

6.Ковалентная полярная химическая связь.

Л.о.4. Изготовление моделей бинарных соединений

§ 12, упр.1-4

14

17.10

7.Металлическая химическая связь

§ 13, упр.1-4

15

22.10

8.Обобщение и систематизация знаний об элементах: металлах и неметаллах, о видах химической связи.

Пов §4-13 под. к к. р.1

16

24.10

9.Контрольная работа №1

По темам 1,2

17

29.10

9.Игра «Кто хочет стать миллионером?»

Тема 2. Простые вещества (8 ч)

18

5.11

1.Простые вещества - металлы.

Л.о.5. Ознакомление с коллекцией металлов

Д.1.коллекция металлов: Fe, AI, Ca, Mg, Na,

§ 14, упр. 1-5

19

7.11

2.Простые вещества -неметаллы.

Л.о.6. Ознакомление с коллекцией неметаллов

Д.1. Коллекция неметаллов-H₂, O₂, S, Hg, угля активированного, брома (в ампуле)

2.Получение и свойства белого и красного фосфора

§15,упр.1-5

20

12.11

3.Практическая работа №2

Физические явления при горении свечи.

Обнаружение продуктов горения в пламени. Влияние воздуха на горение свечи.

21

14.11

4.Количество вещества.

Молярная масса вещества

Д. Некоторые металлы и неметаллы количеством 1 моль, 1 кмоль, 1 ммоль

§ 16 упр.1-5

22

19.11

5.Молярный объем газов

Д.Модель молярного объёма газов

§ 17, упр.1-5

23

21.11

6.Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «число Авогадро»

Подготовка к К. р №2

Повторить

§16-17

упр3,4

24

26.11

7.Контрольная работа №2

По теме «Простые вещества»

25

28.11

8.Повторение.

Обобщение и систематизация, коррекция знаний по теме

Повт.

§13-16

Тема 3. Соединения химических элементов (12 ч)

26

3.12

1.Степень окисления.

Д. Образцы хлоридов, сульфидов, оксидов металлов

§ 18, упр.1-7

27

5.12

2.Важнейшие классы бинарных соединений - оксиды, летучие водородные соединения

Л.о.7. Ознакомление с коллекцией оксидов

Л.о.8. Ознакомление со свойствами аммиака

Д. образцы оксидов: P₂O₅, CО₂, SiO₂, H₂O,

HCI и NH₃ (газы и растворы)

§ 19, упр. 1-6

28

10.12

3.Основания

Л.о.9. Качественная реакция на углекислый газ

Д.1. Образцы щелочей (твердых и в растворе) и нерастворимых оснований

2. Изменение окраски индикаторов

§ 20, упр. 1-6

29

12.12

4.Кислоты

Л.о.10. Определение рН растворов кислоты, щелочи и воды

Л.о.11. Определение рН растворов лимонного и яблочного соков на срезе плодов

Д.1.Образцы кислот: HCI, HNO₃, H₂SO₄, H₃PO₄, некоторых других минеральных и органических кислот

2. Изменение окраски индикаторов

§ 21, упр.1-4

30

17.12

5.Соли

Л.о.12. Ознакомление с коллекцией солей

Д. 1.Образцы солей кислородсодержащих и бескислородных кислот

2. Кальцит и его разновидности

§ 22, упр. 1-3

31

19.12

6.Кристаллические решетки

Л.о.13. Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллических решеток. Изготовление моделей кристаллических решеток

§23, упр.1-7

32

24.12

7.Чистые вещества и смеси

Л.о.14. Ознакомление с образцом горной породы

Д.1. Взрыв смеси водорода с воздухом

2.Различные образцы смесей

3. способы разделения смесей, в том числе и с помощью делительной воронки

§24, упр.1,2,3

33

26.12

8.Массовая и объемная доля компонентов смеси, в том числе и доля примесей

Расчеты, связанные с понятием «доля»

§25, упр.1-7

34

16.01

9.Урок-упражнение

35

21.01

10.Практическая работа №3 по теме: «Приготовление раствора сахара, с определенной массовой долей сахара в растворе»

36

23.01

11.Обобщение и систематизация знаний по теме: «Соединения химических элементов».

37

28.01

12.Контрольная работа №3 по теме «Соединения химических элементов»

Тема №4 Изменения, происходящие с веществами(13 часов)

38

30.01

1.Физические явления

Д.1.плавление парафина.

2. Диффузия душистых веществ с горячей лампочки накаливания.

3.Способы разделения смесей.

§26, упр.1-6

39

2

4.02

2Практическая работа №4 по теме: «Очистка загрязненной поваренной соли».

40

3

6.02

Химические реакции. Закон сохранения массы веществ

Д.1. Горение магния

2. Взаимодействие HCI с мрамором, получение Cu(OH)₂ и последующее растворение его в кислоте.

3.Взаимодействие CuCO₃ с Fe, помутнение «известковой воды

§27, упр.1-6

41

4

11.02

Химические уравнения.

Д. 1. Электролиз воды

§28,упр. 1-4

42

5

13.02

Расчеты по химическим уравнениям

§29, задачи 1-5

43

6

18.02

Реакции разложения

Разложение нитратов калия, перманганата калия, азотной кислоты, гидроксида меди (II)

§30,упр. 1-6

44

7

20.02

Реакции соединения

Л.о.15. Прокаливание меди в пламени спиртовки

Д.Осуществление переходов:

S→SO₂→H₂SO₃

P→ P₂O₅ → → H₃PO₄

Ca→ CaO →Ca(OH)₂

§31упр.1-8.

45

8

25.02

Реакции замещения

Л.о.16. Замещение меди в растворе сульфата меди железом

Д.1. Взаимодействие щелочных металлов с водой

2. Взаимодействие цинка и алюминия с растворами соляной и серной кислот

§ 32 упр. 1-5

46

9

27.02

Реакции обмена

Д.Взаимодействие вне раствора щелочей, окрашенных фенолфталеином, с растворами кислот

§33 упр. 1-6

47

10.

4.03

Типы химических реакций на примере свойств воды

§34

задачи 1-5

48

11

6.03

Расчеты по химическим уравнениям

49

12

11.03

Обобщение и систематизация знаний

Подготовиться к к/р

50

13

13.03

Контрольная работа № 4 по теме «Изменения, происходящие с веществами»

Тема №5 Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов(18 часов)

51

1

18.03

Растворение. Растворимость веществ в воде.

Д. 1.Мгновенная кристаллизация пересыщенного раствора глауберовой соли

2. Растворимость веществ при разных температурах. Тепловые явления при растворении

§35 упр. 1-7

52

2

20.03

Электролитическая диссоциация

Д.1. Испытание веществ и их растворов на электропроводность

2. Зависимость электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления

§36, упр. 1-5

53

3

1.04

Основные положения теории электролитической диссоциации

Д. Движение окрашенных ионов в электрическом поле

§ 37, упр. 1-6

54

4

3.04

Диссоциация кислот, солей, оснований.

55

5

8.04

Ионные уравнения реакций

Л.о.17. Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра Л.о.18. Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами

§38 , упр.1-5

56

6

10.04

Упражнения в составлении ионных уравнений реакций.

57

7

15.04

Кислоты в их классификация и свойства

Л.о.19. Взаимодействие кислот с основаниями

Л.о.20. Взаимодействие кислот с оксидами металлов

Л.о.21. Взаимодействие кислот с металлами

Л.о.22. Взаимодействие кислот с солями

§39, упр. 1-6

58

8

17.04

Основания в свете ТЭД, их классификация и свойства

Л.о.23. Взаимодействие щелочей с кислотами

Л.о.24. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов

Л.о.25. Взаимодействие щелочей с солями

Л.о.26. Получение и свойства нерастворимых оснований

§40, упр. 1-6

59

9

22.04

Оксиды

Л.о.27. Взаимодействие основных оксидов с кислотами

Л.о.28. Взаимодействие основных оксидов с водой

Л.о.29. Взаимодействие кислотных оксидов со щелочами

Л.о.30. Взаимодействие кислотных оксидов с водой

§ 41, упр. 1-5

60

10

24.04

Соли в свете ТЭД, их свойства

Л.о.31. Взаимодействие солей с кислотами

Л.о.32. Взаимодействие солей со щелочами

Л.о.33. Взаимодействие солей с солями

Л.о.34. Взаимодействие солей с металлами

§ 42, упр. 1-5

61

11

29.04

Практическая работа №5 по теме: «Свойства кислот, оснований, оксидов, солей».

62

12

6.05

Генетическая связь между классами неорганических соединений

Д. Осуществление преходов: а) P→P₂O₅→H₃PO₄→Ca₃(PO₄)₂

б) Са→CaO→Ca(OH)₂→Ca₃(PO₄)₂

§ 43, упр. 1-5

63

13

8.05

Обобщение и систематизация знаний по теме

Подготовиться к к/р

64

14

13.05

Окислительно-восстановительные реакции

Д. 1. Примеры реакций соединения, разложения, замещения, обмена, гомо- и гетерогенные; экзо- и эндотермических и некаталитических

2. Взаимодействие Zn с HCI, S, CuCO₃

3. Горение магния

4. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды

§ 44, упр. 1-8

65

15

15.05

Упражнения в составлении окислительно-восстановительных реакций

Задания в р.т.

66

16

20.05

22.05

Свойства изученных классов веществ в свете окислительно-восстановительных реакций

Задания в р.т.

67

17

27.05

Практическая работа №6«Решение экспериментальных задач на распознавание катионов и анионов»

Необходимое оборудование и реактивы

Отчет о работе

68

18

29.05

Итоговое тестирование за курс 8 класса