План-конспект урока химии на тему ' Реакции ионного обмена'

Урок № 14 Химия, 11 класс

Тема: Реакции ионного обмена

.Цель урока:

Обучающие: систематизировать и обобщить знанияучащихся об электролитической диссоциации, реакциях ионного обмена. Детально рассмотреть протекание реакции в среде водных растворов и их взаимодействие с электролитом. Развивающие: развить все понятия в сравнении с 9 классом и углубить их введя новые понятия. Воспитательные: воспитать внимание к изучаемому материалу и уметь приводить примеры из окружающей природы.

Ход урока:

1). Организационный момент.

2) Проверка домашнего задания:

Химический диктант

1. Дать определение степени электролитической диссоциации (ã) и константы диссоциации (К_д).

2. Определить границы степени диссоциации для сильных, средних и слабых электролитов.

3. (каждому в отдельности) Написать формулу нахождения К_д для Cu(OH)₂, Mn(OH)₂, Ni(OH)₂.

4. (всем) Определить рН среды в: сероводороде, гидроксиде калия, воде.

3) Актуализация опорных знаний

Вводные вопросы по теме: 1) Что такое электролит и неэлектролит? 2) Какие частицы проводят электрический ток в растворах? (Ионы - положительно и отрицательно заряженные частицы) 3) Какие вещества в растворах называются - сильные электролиты (те которые распадаются - диссоциируют полностью на ионы) 4) Как называются реакции протекающие между ионами? (Реакции ионного обмена)

4) Тема и цель урока

5) Новая тема

5.1 Работа в группах ( упр.2 стр.91)

1 группа: 1,2 2 группа: 4,5

5.2 Лабораторные опыты № 1.

Задание: провести реакции между растворами:

А) сульфат меди (II) и гидроксид натрия

Б) хлорид бария и серная кислота

В) гидроксид натрия и серная кислота

Г) карбонат натрия и серная кислота

Составить полные и краткие ионные уравнения реакций

5.3. Подведем итоги:

1. Реакции ионного обмена необратимы если выпадает осадок, выделяется газ и образуется малодиссоциирующее вщество - например, вода.

2. Во всех остальных случаях реакции ионного обратимы и значит в них устанавливается химическое равновесие.

3. Все реакции протекающие с образованием химического равновесия подвержены влиянию внешних факторов: температуре, концентрации, давлению и другим факторам.

6. Обобщение и углубление знаний

Работа у доски

Привести примеры реакций ионного обмена, соответствующих схемам:

А) Fe³⁺ + 3 OH^- → В) SO₃^2- + 2H⁺ →SO₂↑ + H2O

Б) CaO + 2H⁺ → Ca²⁺ + H₂O Г) Al(OH)₃ + 3H⁺ →Al³⁺ + 3H₂O

7. Домашнее задание: §20; упр.3, тестовые задания

8.Рефлексия