Учителю
Примеры заданий С1 (ОВР) по химии

Примеры заданий С1 (ОВР) по химии

Автор публикации: Гиниатуллина Л.Р.

Дата публикации: 05.01.2016

Краткое описание:

предварительный просмотр материала

Задания С1

Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций, укажите окислитель и восстановитель:

1.Cr₂(SO₄)₃ +… + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr + … + H₂O

2.Si + HNO₃+ HF → H₂SiF₆ + NO + …

3.P + HNO₃ + … → NO + …

4.K₂Cr₂O₇ + … + H₂SO₄ → I₂ + Cr₂(SO₄)₃ + … + H₂O

5.P + HNO₃ + … → NO₂ + …

6.K₂Cr₂O₇ + HCl → Cl₂ + KCl + … + …

7.B + HNO₃ + HF → HBF₄ + NO₂ + …

8.KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄ → MnSO₄ + S + …+ …

9.KMnO₄ + … → Cl₂ + MnCl₂ + … + …

10. H₂S + HMnO₄ → S + MnO₂ + …

11. KMnO₄ + KBr + H₂SO₄ → MnSO₄ + Br₂ + … + …

12. KClO + … → I₂ + KCl + …

13. KNO₂ + … + H₂SO₄ → NO + I₂ + … + …

14. NaNO₂+ … + H₂SO₄→ NO + I₂ + … + …

15. HCOH + KMnO₄→ CO₂ + K₂SO₄ + … + …

16. PH₃ + HMnO₄ → MnO₂ + … + …

17. P₂O₃ + HNO₃ + … → NO + …

18. PH₃ + HClO₃ → HCl + …

19. Zn + KMnO₄ + … → … + MnSO₄ + K₂SO₄ + …

20.FeCl₂ + HNO_{3 (}_конц_.) → Fe(NO₃)₃ + HCl + … + …

Задания C1

(решения и ответы)

1.Cr₂(SO₄)₃+ 3Br₂+ 16NaOH = 2Na₂CrO₄+ 6NaBr + 3Na₂SO₄+ 8H₂O

Cr⁺³- 3ē → Cr⁺⁶

Br₂⁰+ 2ē → 2Br^-1

Cr₂(SO₄)₃ (Cr⁺³) - восстановитель, Br₂ - окислитель

2.3Si + 4HNO₃+ 18HF = 3H₂SiF₆+ 4NO + 8H₂O

Si⁰- 4ē → Si⁺⁴

N⁺⁵+ 3ē → N⁺²

Si - восстановитель, HNO₃(N⁺⁵) - окислитель

3.3P + 5HNO₃+ 2H₂O = 3H₃PO₄+ 5NO

P⁰- 5ē → P⁺⁵

N⁺⁵+ 3ē → N⁺²

P - восстановитель, HNO₃(N⁺⁵) - окислитель

4.K₂Cr₂O₇+ 6KI + 7H₂SO₄ = 3I₂+ Cr₂(SO₄)₃+ 4K₂SO₄+ 7H₂

Cr⁺⁶+ 3ē → Cr⁺³

2I^-- 2ē → I₂

KI (I^-) - восстановитель, K₂Cr₂O₇(Cr⁺⁶) - окислитель

5.P + 5HNO_{3 = H3PO4 + 5NO2 + H2O}

P⁰- 5ē → P⁺⁵

N⁺⁵+ 1ē → N⁺⁴

P - восстановитель, HNO₃(N⁺⁵) - окислитель

6.K₂Cr₂O₇+ 14HCl = 3Cl₂+ 2KCl + 2CrCl₃+ 7H₂

Cr⁺⁶+ 3ē → Cr⁺³

2Cl^-- 2ē → Cl₂

K₂Cr₂O₇ (Cr⁺⁶) - окислитель, HCl (Cl^-) - восстановитель

7.B + 3HNO₃+ 4HF = HBF₄+ 3NO₂+ 3H₂O

B⁰- 3ē → B⁺³

N⁺⁵+ 1ē → N⁺⁴

B - восстановитель, HNO₃ (N⁺⁵) - окислитель

8.2KMnO₄+ 5H₂S + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄+ 5S + K₂SO₄+ 8H₂O

Mn⁺⁷+ 5ē → Mn⁺²

S^-2- 2ē → S

H₂S (S^-2) - восстановитель, KMnO₄ (Mn⁺⁷) - окислитель

9.2KMnO₄+ 16HCl = 5Cl₂+ 2MnCl₂+ 2KCl + 8H₂O

Mn⁺⁷+ 5ē → Mn⁺²

2Cl^-- 2ē → Cl₂

KMnO₄ (Mn⁺⁷) - окислитель, HCl (Cl^-) - восстановитель

10.3H₂S + 2HMnO₄ = 3S + 2MnO₂+ 4H₂O

S^-2- 2ē → S

Mn⁺⁷+ 3ē → Mn⁺⁴

H₂S (S^-2) - восстановитель, HMnO₄ (Mn⁺⁷) - окислитель

11.2KMnO₄+ 10KBr + 8H₂S0₄ = 2MnSO₄+ 5Br₂+ 6K₂SO₄+ 8H₂O

2Br^- - 2ē → Br₂

Mn⁺⁷+ 5ē → Mn⁺²

KMnO₄ (Mn⁺⁷) - окислитель, KBr (Br^-) - восстановитель

12.KClO + 2HI = I₂+ KCl + H₂O

Cl⁺¹+ 2ē → Cl^-1

2I^- - 2ē → I₂

KClO (Cl⁺¹) - окислитель, HI (I^-) - восстановитель

13.KNO₂+ 2HI + H₂SO₄ = 2NO + I₂+ K₂SO₄+ 2H₂O

N⁺³+1ē → N⁺²

2I^- - 2ē → I₂

KNO₂ (N⁺³) - окислитель, HI (I^-) - восстановитель

14.2NO + 3KClO + 2KOH = 2KNO₃+ 3KCl + H₂O

N⁺²- 3ē → N⁺⁵

Cl⁺¹+2ē → Cl^-1

NO (N⁺²) - восстановитель, KClO (Cl⁺¹) - окислитель

15.5HCOH + 4KMnO₄+ 6H₂SO₄ = 5CO₂+ 2K₂SO₄+ 4MnSO₄+ 11H₂O

Mn⁺⁷+ 5ē → Mn⁺²

C⁰- 4ē → C⁺⁴

HCOH - восстановитель, KMnO₄ (Mn⁺⁷) - окислитель

16.3PH₃+ 8HMnO₄ = 3H₃PO₄+ 8MnO₂+ 4H₂O

P^-3- 8ē → P⁺⁵

Mn⁺⁷+ 3ē → Mn⁺⁴

KMnO₄ (Mn⁺⁷) - окислитель, PH₃ (P^-3) - восстановитель

17.3P₂O₃+ 4HNO₃+ 7H₂O = 4NO + 6H₃PO₄

N⁺⁵+ 3ē → N⁺²

2P⁺³- 4ē → 2P⁺⁵

P₂O₃(P⁺³) - восстановитель, HNO₃(N⁺⁵) - окислитель

18.3PH₃+ 4HClO₃ = 4HCl + 3H₃PO₄

P^-3- 8ē → P⁺⁵

Cl⁺⁵+ 6ē → Cl^-1

PH₃(P^-3) - восстановитель, HClO₃ (Cl⁺⁵) - окислитель

19.5Zn + 2KMnO₄+ 8H₂SO₄ = 5ZnSO₄+ 2MnSO₄+ K₂SO₄+ 8H₂O

Mn⁺⁷+ 5ē → Mn⁺²

Zn⁰- 2ē → Zn⁺²

Zn⁰ - восстановитель, KMnO₄ (Mn⁺⁷) - окислитель

20.FeCl₂+ 4HNO₃ = Fe(NO₃)₃+ 2HCl + NO₂+ H₂O

Fe⁺²- 1ē → Fe⁺³

N⁺⁵+ 1ē → N⁺⁴

FeCl₂ (Fe⁺²) - восстановитель, HNO₃(N⁺⁵) - окислитель

⇧

⇩