урок на тему: 'Кислоты'

Урок - путешествие по теме: Кислоты.

Цель: сформировать представление о кислотах (состав, классификация, представители), формировать умения составлять формулы химических соединений.

Оборудование: презентация, серная и соляная кислоты, индикатор метилоранж, пробирки, лимон, аскорбиновая кислота, яблоко, таблица: «Изменение окраски индикаторов».

На доске карта путешествия по «стране кислот».

Вступительное слово:

Мы - исследователи кислот -

Так называется этот урок

Он будет совсем необычным у нас

Представим себе, что это - не класс

Отправимся все мы на 40 минут

В страну, где сегодня кислоты нас ждут

Итак, нам предстоит увлекательное путешествие в мир кислот. Но прежде чем отправиться в путь, необходимо проверить, все ли готовы к путешествию и проверить багаж знаний (повторение 3 мин)

ОПРОС. 1.Вспомним, на какие классы классифицируют неорганические вещества? (На оксиды, основания, кислоты, и соли).

2. Назовите, какие из них мы с вами уже изучили? (оксиды и основания).

ПОКАЗЫВАЮ 2-3 карточки с формулами оксидов.

3. Какой класс неорганических соединений я вам показываю сейчас? (Оксиды).

4. На основании чего вы сделали такой вывод? (дают определение оксидам).

5. Прочитайте и назовите каждый оксид.

ПОКАЗЫВАЮ 2-3 карточки с формулами оснований.

6. Формулы, каких веществ я показываю сейчас? (Оснований).

7. Почему эти вещества относятся к основаниям? (Дают определение оснований).

8. Прочитайте и дайте названия этим основаниям.

Можно провести интерактивную игру. При демонстрации формул оснований - ученики встают, оксидов - хлопают в ладоши.

Изучение нового материала.

Демонстрируется 1 слайд презентации. Какие на вкус эти продукты питания. (Кислые).

Слово кислый имеет однокоренное слово - кислота.

Учащиеся формулируют тему урока.

1 станция - историческая. Дежурный по станции рассказывает историю открытия важнейших кислот (первая кислота - уксусная).

Кислоты - прошлое и настоящее. Самая первая кислота, которую научился получать и использовать человек - уксусная. Знакомство кислотами началось в глубокой древности. Азотная кислота, её получение и свойства описывались в трудах врача и алхимика Джабира ибн Хайяна. Химики готовили кислоты при нагревании смеси природной селитры, медного купороса и квасцов, соляную - нагреванием морской соли с глиной. В России купоросное масло (серная), крепкая водка(азотная) и царская водка(смесь азотной и соляной) получали в аптеках. Сохранились записи 1575 года: делал водку крепкую аптекарского приказа ученик Иван Тыю, а на это дело дано пол пуда купороса и 10 фунтов селитры. Сделано всего крепкой водки 6 пудов. А использовали азотную кислоту, или крепкую водку для прижигания бородавок и поражений кожи, разбавленную соляную - для улучшения секреции желудка.

2 станция - дегустационная. Убедитесь, что кислоты - кислые на вкус. Но в кабинете химии нельзя пробовать вещества на вкус. Но сегодня - исключение. Кроме того - вспомните вкус клюквы, щавеля, уксуса. Запишите - (кислоты кислые на вкус, но есть исключения: салициловая - сладкая, никотиновая - горькая.)

Наш поезд отправляется дальше, но красный свет светофора предупреждает, что следующая остановка -

3 станция - Правила техники безопасности (в учебнике - правила работы с кислотами) Внимание! Работать с кислотами необходимо аккуратно, так как можно получить ожог или отравление.

• При попадании кислоты на кожу надо смыть её струёй воды.

• Обработать 2% раствором гидрокарбонатом натрия.

4 станция - Информационная. Давайте рассмотрим и проанализируем формулы важнейших кислот. Обратим внимание на состав кислот и сформулируем вместе определение:

Кислоты - это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка. Как правило, кислотные остатки образуют атомы неметаллов. Обратите внимание, есть кислотные остатки, содержащие кислород, и кислотные остатки без кислорода. Поэтому кислоты классифицируют:

Существует ещё одна классификация кислот: по основности - одноосновные, двухосновные и трехосновные.

5 станция - Индикаторная. Однажды английский химик Роберт Бойль, изучая свойства соляной кислоты, случайно пролил её. Кислота попала на сине - фиолетовые лепестки фиалок. Спустя некоторое время лепестки стали ярко - красными. Это явление удивило Бойля и он тут же провел серию опытов с разными кислотами и цветами разных растений. Оказалось, что и васильки, и роза и цветки некоторых других растений изменяли окраску при действии кислот. Особенно интересным оказался фиолетовый настой лакмусового лишайника. В растворах кислот он становился красным, а в растворах щелочей - синим. После некоторых раздумий такие вещества Бойль назвал индикаторами, что в переводе с латинского - указатели. Эти вещества стали использовать для распознавания кислот и оснований. Индикаторы помогли Бойлю открыть новую кислоту. Сжигая фосфор и растворяя белый продукт в воде, он получил неизвестную химикам кислоту. По исходному веществу он назвал её фосфорной. На прошлом уроке мы познакомились с индикаторамим (какими?) Фенолфталеиновый - в щелочах малиновый, метилоранж - желтый, лакмусовая бумага - синеет. Давайте попробуем распознать с помощью индикаторов кислоту.

Лабораторный опыт: У вас на столах три пробирки: с водой, кислотой, основанием, а также индикатор метилоранж. Как видно из таблицы - метилоранж в кислотах розовеет. Все выполняют опыт и делают вывод: кислоты проявляют общие свойства, что связано с их строением(наличие атома водорода) Эта скромная бумажка Все покажет без труда Посинеет - в колбе щелочь Покраснеет - кислота.

Итак, наше путешествие по стране кислот подходит к концу и нам пора возвращаться.

Закрепление изученного материала (организовать работу по группам)

1группа. Дан текст, в котором «спрятаны» формулы кислот. Подчеркните их.

H₂OSOHBrNa₂Co₃MgBaH₂CO₃SO₄KOH

H₃PO₄P₂O₅CaH₂SKPHNO₂CS₂NH₃O₃C

HClBaSHKSHH₂Na₂OH₂SiO₃NaClH₂SO₄

2группа. Игра «Третий лишний». В каждом ряду найдите лишнюю формулу, ответ мотивируйте:

3группа. Ребята решили укомплектовать свою учебную лабораторию оксидами, основаниями и кислотами. Заказ им прислали по почте в виде двух посылок:

1-я посылка: NaOH, CaO, H₃PO₄, HNO₃, Ca(OH)₂, Cr₂O₃

2-я посылка: FeO, H₂SO₄, KOH, Fe(OH)₂, P₂O₅, HCl,

Распределите полученные вещества по полкам, мотивируйте свою комплектацию

Вопросы для закрепления.

1.Какие вещества называют индикаторами? Кто открыл индикаторы?

2.Какие вещества называют кислотами? С какими кислотами вы познакомились?

3. Какие существуют меры предосторожности при работе с кислотами?

4. Что вы узнали о кислотах на дегустационной станции? Все ли кислоты можно пробовать на вкус? Правильно ли утверждение: вещество можно определить по вкусу: если оно кислое - это кислота.

5. Как называется первая кислота, с которой познакомился человек?

Подведение итогов урока. Выставление оценок. Домашнее задание.