- Учителю
- Административная контрольная работа по химии за первое полугодие
Административная контрольная работа по химии за первое полугодие
Административная контрольная работа по химии за первое полугодие 8 класса.
1 вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.
-
Число атомов всех химических элементов в молекуле фосфорной кислоты:
А. 3 Б. 8 В. 7
2. Степень окисления серы +6 в соединении:
А. H2SO4 Б. H2S В. H2SO3
3. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме кислорода соответственно:
А. 6,8,16 Б. 8,8,8 В. 8,16,8
4. Ковалентная полярная связь в ряду соединений:
А. HBr, CuO, Cl2 Б. HBr, P2O5, H2O В. P2O5, NO, Na2O
5. В 170 г воды растворили 30 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе:
А. 15 % Б. 20 % В. 10%
6. Химическая реакция, уравнение которой P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 , является реакцией:
А. Соединения, Б. Обмена, В. Замещения
7. Одинаковую степень окисления атомы фосфора имеют в соединениях:
А) PH3 и H3PO3; Б) P2O3 и K3PO4; В) K3P и H3PO4;
8. Вещество с неполярной ковалентной связью имеет формулу:
А. BaCl2 Б. PCl3 В. Cl2 Г. Ba
9.Сколько молекул воды содержится в 1,5 моль воды?
А. 9,03 × 1022 Б.18,06 × 1022 В. 18,06 × 1023 Г. 9,03 × 1023
10. (2 балла). Среди веществ, формулы которых BaCl2, CaO, CaCO3, NaOH, Mg(OH)2, SiO2 нет представителя класса:
А. Кислот Б. Оксидов В. Оснований Г) солей
11. Формула хлорида меди (II): А). СuС1. Б). Сu2SО4. В). СuС12. Г). СuSО4.
12. Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 3-:
А).НС1. Б).Н3РО4. В).Н2SО4. Г). НNО3.
13. Нерастворимое в воде основание - это вещество с формулой:
А).NаОН. Б). КОН. В). Fе(ОН)3. Г). Ва(ОН)2.
14.Неметаллический характер свойств в ряду N - P - As - Sb - Bi:
А) уменьшается; Б) возрастает; В) не изменяется.
15. Молекулярная масса больше у вещества:
А) H2O; Б) Li2O; В) MgO; Г) SO2
Часть Б. Задания со свободным ответом
1. Назовите вещества, формулы которых MgO, S, P2O5, H2SO4, Fe(OH)3, Na, KOH, HF, Ba(NO3)2, и укажите класс, к которому они относятся.
2. Изобразите схемы электронного строения атомов химических элементов серы и углерода.
3. Для гидроксида (кислоты или основания) напишите формулу соответствующего
ему оксида: А). Н2SO3. Б). Са(ОН)2. В). Fе(ОН)3.
4. Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций .
а) FeCl2 + С12 = FeCl3
б) ВаСО3 = ВаО + СО2
в) Li2O + Н3РО4 = Li3PO4 + Н2О
г) WO3 + Н2 = W + Н2О
5.Слили два раствора щёлочи: 80 г 20%-ного и 25 г 40%-ного. Определите массовую долю щёлочи в полученном растворе.
Административная контрольная работа за первое полугодие 8 класса.
2 вариант
ЧастьА. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.
-
Число атомов всех химических элементов в молекуле серной кислоты:
А. 3 Б. 8 В. 7
2. Степень окисления серы +4 в соединении:
А. H2SO4 Б. H2S В. H2SO3
3. (2 балла). Число протонов, нейтронов и электронов в атоме фтора соответственно:
А. 9,10,9 Б. 9,9,9 В. 9,19,9
4. Ионная химическая связь в ряду соединений:
А.HBr, CuO, Cl2 Б. HBr, P2O5, H2O В. Al2O3, CuO, Na2O
5. В 180 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе:
А. 90% Б. 20 % В. 10%
6. Степень окисления, равную +4, сера и азот имеют в соединениях:
А) H2S и HNO3; Б) SO3 и N2O3; В) K2SO3 и NO2;
7 .Массовая доля кислорода больше в соединении:
А) H2O; Б) Li2O; В) MgO; Г) SO2.
8. Атомы элементов, имеющие одинаковое число энергетических уровней, расположены:
А) в одной группе периодической системы;
Б) в одном периоде периодической системы;
В) в одной подгруппе периодической системы.
9. Сколько молекул воды содержится в 3 моль воды?
А. 10,16 × 10-22 Б.18,06 × 1022 В. 18,06 × 1023 Г. 12,06 × 1023
10. Среди веществ, формулы которых BaCl2, CaO, HCl, NaF, Mg(NO3)2, SiO2 нет представителя класса:
А. Кислот Б. Оксидов В. Оснований Г. Солей
11. Формула сульфата железа (II):
А). FеS. Б). FеSО3. В). Fе2(SО4)3. Г). FеSО4.
12. Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 2-:
А).НСl. Б).Н2SО4. В).Н3РО4. Г). НNO3.
13.Щелочью является вещество с формулой:
А).А1(ОН)3. Б).Fе(ОН)2. В). КОН. Г).Сu(ОН)2.
14.Как изменяются металлические свойства в ряду Li - Na - K?
А. не изменяются Б. уменьшаются
В. сначала увеличиваются, потом уменьшаются Г. увеличиваются
15. Какому элементу соответствует электронная формула 1s22s22p63s23p4
А. S Б. Ar В. P Г. Cl
Часть Б. Задания со свободным ответом
1. Назовите вещества, формулы которых BaO, Si, P2O5, H2SO3, Fe(OH)2, Mg, NaOH, HF, Zn(NO3)2, и укажите класс, к которому они относятся.
2. Изобразите схемы электронного строения атомов химических элементов фосфора и азота.
3. Для гидроксидов (кислоты или основания) напишите формулы соответствующих
им оксидов: А).Н2СО3. Б).Мg(ОН)2. В).А1(ОН)3.
4. Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций
а) NO + O2 = NO2
б) МnО2 + Аl = Аl2О3 + Мn
в) Сu(ОН)2 = СuО + Н20
г) Fe(OH)3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + Н2O
5.Слили два раствора азотной кислоты: 120 г 40%-ного и 280 г 10%-ного. Определите массовую долю азотной кислоты в полученном растворе.