Урок по химии для 9 класса «Соединения алюминия»

Тема урока «Соединения алюминия» 9 класс

Цели и задачи урока:

• образовательная - выявление и оценка степени овладения системой знаний и комплексом навыков и умений об амфотерных элементах и их соединениях на примере алюминия, готовности учащихся успешно применять полученные знания на практике, позволяющие обеспечить обратную связь и оперативную корректировку учебного процесса.

• развивающая - развивать критическое мышление, самостоятельность и способность к рефлексии, обеспечение системности учения

• воспитательная - воспитание положительной мотивации учения, правильной самооценки и чувства ответственности.

Тип урока: изучение нового материала и применение знаний по теме.

Вид урока: эвристическая беседа в сочетании с экспериментом.

Доминирующие методы: эвристический, исследовательский, диалогический.

Оборудование: предметы(алюминиевая проволока, алюминиевая фольга, алюминиевая банка), реактивы (раствор хлорида алюминия, р-р гидроксида калия, р-р соляной кислоты,); коллекция «Природные соединения алюминия», CD «Химия 9 класс; таблица «Периодическая системахимических элементов Д.И.Менделеева», компьютер.

Ход урока.

Стадия «Вызов»

Показать предметы ученикам (алюминиевую фольгу, ложку, чашку, проволоку). Что объединяет эти предметы? (состоят из алюминия).

На изучение алюминия по программе отведено 2 часа. На прошлом занятии мы рассмотрели свойства алюминия - простого вещества. Тема сегодняшнего урока «Соединения алюминия». Откройте тетради, запишите тему. (Слайд 1).

Обратите внимание на инструктивную карту. (Слайд 2).

Что мы должны изучить на уроке:

1). Природные соединения алюминия.

2). Свойства соединений алюминия:

- физические

- химические

3). Применение алюминия и его соединений.

Найдите оценочные листы, в которые вы будете проставлять баллы за выполненные задания. Впишите свои фамилии.

1. Задание А. Давайте вспомним термины, которые нам понадобятся: электролиты, ионы, катионы, анионы, гидроксиды, амфотерные соединения.

(В оценочный лист - задание А; за каждый правильный ответ - 1 балл).

2. Задание Б. Убрать лишнее из перечня веществ:

а) MgO, Na₂O, Al₂O₃, K₂O

б) Zn(OH)₂, KOH, NaOH, Ba(OH)₂

в) LiOH, CuO, CaCl₂, HCl.

3. Задание В. Работаем в группах по 4 человека. Я читаю, а вы внимательно слушаете, и поднимаете руку, если есть ответ:

а) алюминий расположен гораздо левее водорода, поэтому он должен растворяться в воде ( как Щ и ЩЗМ). Почему этого не происходит?

б) Алюминий тяжелый или легкий металл?

в) Какие кислоты пассивируют алюминий? С чем этот связано? Где это используется? (Какое практическое значение это имеет?).

г) Можно ли готовить пищу в алюминиевой посуде? (Можно нейтральные растворы- такие как варка мяса, кипячение молока).

4. О биологическом значении алюминия расскажет Марникова Кристина.

Стадия «Осмысления»

1. Итак, алюминий - металл активный, кроме того самый распространенный в природе среди металлов. Как вы думаете, может ли Аl встречаться в природе в свободном виде? (Нет). Первый вопрос по нашему плану - природные соединения. Сообщение о них готовила Курдюкова Юлия. (Презентация - после выступления вопрос классу: назовите природные соединения алюминия). На столе представлена коллекция природных соединений. На перемене можете подойти посмотреть.

2. Алюминий образует оксид алюминия и гидроксид.

Физические свойства: а) оксид алюминия (показать порошок)- белый, тугоплавкий, термически стойкий, гигроскопичный.

б) гидроксид алюминия - белый, аморфный или кристаллический. Практически не растворяется в воде. Разлагается при нагревании.

3. А сейчас - лабораторная работа №5 «Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей». Найдите инструкцию. Работаем в ней. Вспомним о ТБ. (Если пролита кислота -проточная вода, р-р питьевой соды; если щелочь - вода, 2% р-р уксусной кислоты). Работаем в парах. Делаем поэтапно. Наблюдаем, записываем уравнения в ионном виде. За каждое уравнение по 1 баллу в оценочный лист.

(Проблемный вопрос к лабораторному опыту): математики утверждают, что от перестановки мест слагаемых сумма не меняется. А вот химики считают, что это не всегда справедливо. Убедитесь в этом, меняя порядок приливания растворов: хлорида алюминия и гидроксида калия.

1. В пробирку налейте 1мл раствора соли алюминия. Добавьте несколько капель раствора щелочи до образования студенистого осадка гидроксида алюминия. Запишите молекулярное и ионные уравнения проведенной реакции.

2. В эту пробирку добавьте 1мл соляной кислоты. Встряхните содержимое пробирки. Что наблюдаете? Если гидроксид реагирует с кислотой, значит, он проявляет основные свойства. Запишите молекулярное и ионные уравнения проведенной реакции.

3. В другую пробирку налейте 1-2 мл гидроксида калия. Добавьте несколько капель раствора соли алюминия. Что наблюдаете? Если гидроксид реагирует со щелочью, значит, он проявляет кислотные свойства. Запишите молекулярное и ионные уравнения проведенной реакции.

4. Впишите пропущенные слова.

При взаимодействии с кислотами гидроксид алюминия проявляет:…свойства,

а при взаимодействии с щелочами - …свойства. Следовательно,

гидроксид алюминия - … соединение.

Вывод: гидроксид алюминия - амфотерное соединение. Амфос в переводе с греческого означает реагирует и с тем, и с другим. Вы встречались со схожими терминами. Например: амфибия - земноводное, ведущее двойной образ жизни, это же и вид транспорта; амфора - сосуд, совмещающий кувшин и вазу; амфитеатр - арена и зрительный зал.

А как распознать ионы алюминия? (добавить к соли алюминия р-р щелочи, выпадает белый осадок, растворимый в избытке щелочи).

4.О применении алюминия и его соединений расскажет Алексеева Елизавета. Где применяют алюминий?

Стадия «Рефлексия»

1. Выполните тест. ( 3 минуты). Сверьте ответы с ключом на доске.

2. Напишите синквейн - пятистишие. (Работа в группах).

Домашнее задание. § 13.

Составьте генетическую цепочку алюминия (учесть амфотерный характер).

Рабочая тетрадь: схема 11.

Составьте текст рекламы изделий из алюминия.

Лабораторная работа

«Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей».

Правила техники безопасности!

Ход работы.

5. В пробирку налейте 1мл раствора соли алюминия. Добавьте несколько капель раствора щелочи до образования студенистого осадка гидроксида алюминия.

6. Запишите молекулярное и ионные уравнения проведенной реакции.

……………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………

7. В эту пробирку добавьте 1мл соляной кислоты. Встряхните содержимое пробирки. Что наблюдаете?..................................................................................................................................

8. Запишите молекулярное и ионные уравнения проведенной реакции.

……………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………

9. В другую пробирку налейте 1-2 мл гидроксида калия. Добавьте несколько капель раствора соли алюминия. Что наблюдаете?

10. Запишите молекулярное и ионные уравнения проведенной реакции.

……………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………

11. Впишите пропущенные слова.

При взаимодействии с кислотами гидроксид алюминия проявляет:………………свойства,

а при взаимодействии с щелочами - …………………. свойства. Следовательно,

гидроксид алюминия - ………………………. соединение.

Тест

«Алюминий и его соединения».

1 вариант

1. Алюминий устойчив к коррозии, потому что: а) твердый б) блестящий в) пластичный г) покрыт оксидной пленкой.

2. Какая пара оксидов проявляет амфотерные свойства: а)MgO и Al₂O₃

б)FeO и FeO в) Al₂O₃ и FeO г) MgO и FeO

3. Природное соединение корунд, окрашенное в синий цвет, - это:

а) бирюза б) берилл в) яшма г) сапфир

4. Катион алюминия можно определить с помощью раствора:

а) кислоты б) соли в) щелочи г) индикатора

5. Оксидную пленку с изделия из алюминия можно удалить:

а) кислородом воздуха б) ртутью в) раствором щелочи г) водой

Тест

«Алюминий и его соединения».

2 вариант

1. Какой из металлов лучший проводник электричества:

а) алюминий б) ртуть в) марганец г) свинец

2. Возможность изготовления из алюминия тонких листов фольги обусловлена тем, что этот металл:

а) легкий б) обладает высокой пластичностью в) прочный г) хрупкий

3. Оксид алюминия:

а) белое тугоплавкое вещество б) газообразное вещество в) порошок красного цвета г) бесцветные гранулы

4. Катион алюминия можно определить с помощью раствора:

а) кислоты б) соли в) щелочи г) индикатора

5. Какой минерал нельзя отнести к соединениям алюминия:

а) рубин б) корунд в) сапфир г) малахит

Биологическое значение алюминия.

Алюминий в небольших количествах необходим для организма, и особенно для костной ткани. В сутки допустимая концентрация поступления алюминия в организм человека 50 мг. Пищевые источники алюминия поступает при варке в алюминиевой посуде.

Алюминий содержится в чае, моркови, плавленых сырах, некоторые принимают лекарственные препараты содержащие гидроксид алюминия (альмагель, ренни, гастал). Все антиспиранты в своем составе содержат ту или иную соль алюминия, бумажные полотенца, а также продукты контактирующие с алюминиевой фольгой, запыленный воздух.

Однако повышенное содержание алюминия в крови вызывает возбуждение центральной нервной системы, а пониженное - торможение. При избытке алюминия нарушается минеральный обмен, двигательная активность, возможны судороги, ослабление памяти, урологические расстройства, заболевания печени и почек.

Высокое содержание алюминия обнаружено в клетках головного мозга у людей, страдающих болезнью Альцгеймера (старческое слабоумие).

Алюминий и здоровье человека.

Содержание алюминия в организме человека (масса тела 70 кг) составляет 61 мг. Он находится во всех органах и тканях. Но больше всего его в печени, легких, костях и головном мозге. В растительных организмах его содержание выше, чем в животных.

Биологическая роль алюминия.

• Принимает участие в построении эпителиальной и соединительной тканей.

• Участвует в процессе регенерации костной ткани.

• Оказывает активирующее или ингибирующее действие на реакционную способность пищеварительных ферментов (в зависимости от концентрации в организме).

• Участвует в обмене фосфора.

Источники поступления алюминия

в организм человека.

В быту часто используют алюминиевую посуду. Алюминиевая посуда делится на легкую (с толщиной дна 1,5 мм), среднюю (2 мм) и тяжелую (2,5 мм) и изготавливается из чистого алюминия или дюралюминия (сплав с магнием). При приготовлении пищи в такой посуде содержание алюминия в пищевых продуктах увеличивается вдвое, т.к. частички алюминия «соскребаются» со стенок кастрюли, и постепенно в организм поступает немалое количество алюминия. Поэтому использовать такую посуду не рекомендуется. Ее применение еще чревато и тем, что алюминий служит катализатором при превращении нитратов в нитриты. Ну а если все-таки вы готовите пищу в алюминиевой посуде, необходимо помнить некоторые правила.

Реакция организма на избыток алюминия.

Повышенное содержание алюминия в крови вызывает возбуждение центральной нервной системы, а пониженное - торможение. При его избытке нарушается минеральный обмен. Поскольку алюминий обладает нейротоксическим действием, то при избытке нарушается двигательная активность, возможны судороги, ослабление памяти, нарушение психомоторных реакций у детей, неврологические расстройства, заболевания печени и почек. Высокое содержание алюминия обнаружено в клетках головного мозга у людей, страдающих болезнью Альцгеймера (старческое слабоумие). Избыток алюминия накапливается в волосах. Его токсическая доза 5 г.

Правила пользования алюминиевой посудой

• В такой посуде нельзя хранить кислую капусту или огурцы в рассоле, кислое молоко, соленую рыбу, блюда из картофеля: длительное воздействие кислот и щелочей разрушает оксидную пленку на алюминии, и металл проникает в пищу.

• Не следует варить в алюминиевой посуде неочищенный картофель, от этого посуда темнеет. При чистке алюминиевой посуды удаляется пленка оксида алюминия, которую нежелательно разрушать. Поэтому лучше пользоваться моющим средством, не содержащим абразивных частиц, например водой с мылом.

• Если на алюминиевой посуде появились пятна от пригоревшей пищи, то для их удаления рекомендуется протереть посуду только что разрезанным яблоком или вскипятить в ней воду с луком.

• Не стоит увлекаться блюдами, запеченными в фольге; не рекомендуется хранить в ней продукты.