Рабочая программа по химии для 8 класса

Пояснительная записка

Рабочая программа по курсу «Химия» 8 класс составлена на основе примерной программы по химии: Программы общеобразовательных учреждений. Программа по химии 8 класс автор О. С. Габриелян изд-во «DPOФА» М. 2011

Данная рабочая программа соответствует образовательной программе школы и базисному учебному плану. Учебный курс рассчитан на 70 часов, т. е. 2 часа в неделю.

Рабочая программа соответствует Федеральному компоненту государственного образовательного стандарта.

Программа предназначена обучающимся 8 класса МОУ СОШ п. Тепличный и рассчитана на базовый уровень, исходя из особенностей развития обучающихся.

Стратегическая линия развития образовательного учреждения - удовлетворение потребностей участников образовательного процесса через инновационные преобразования.

Цель работы школы на учебный год «Развитие конкурентноспособной, здоровой личности, способной к самоопределению и самореализации в открытом информационном пространстве»

Учебный курс «Химия . 8 класс» входит в образовательную область «Химия».

Академическая цель учебного курса предмета «Химия. 8 класс»: освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

Специфика предмета: овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций.

В преподавании данного учебного курса применяю элементы развивающей системы образования, инновационные технологии: исследовательская образовательная технология, личностно-ориентированная технология, здоровьесберегающие технологии, ИКТ- технология

Использую следующие формы уроков: защита проектов; конференции; деловая игра; практикумы; уроки контроля; презентации.

В авторскую программу внесены следующие изменения.

1. Изменено время, отводимое на изучение тем:

Введение -7 часов (4+3 часа)

Тема 3. Соединения химических элементов 13 часов (12+1час)

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами 13часов (+3 часа)

Тема 5. Растворение, растворы, свойства растворов электролитов- 20 часов (18+2 часа)

2. Практические работы, составляющие тему 5 и тему 7 (авторской программы), распределены по другим темам курса в соответствии с изучаемым материалом (нумерация практических работ по учебнику О.С. Габриеляна 2009г. издания)

3.Из авторской программы исключены некоторые демонстрационные опыты и лабораторные работы из-за недостатка времени на их выполнение при 2 часах в неделю, так как авторская программа предусматривает 2/3 часа в неделю.

Ожидаемые предметные результаты:

• формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении;

• овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии;

Ожидаемые метапредметные результаты:

• умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности её решения;

• умение работать индивидуально и в группе;

• умение анализировать научную литературу и самостоятельно делать выводы;

Ожидаемые личностные результаты:

• формирование ценности здорового и безопасного образа жизни;

• освоение социальных норм, правил поведения, ролей и форм социальной жизни в группах и сообществах

Учебно-тематический план

№п\п

Разделы, темы

Количество часов

Введение

7

Тема 1

Атомы химических элементов

10

Тема 2

Простые вещества

7

Тема 3

Соединения химических элементов

13

Тема 4

Изменения, происходящие с веществами

13

ТЕМА 5

Растворение, растворы, свойства растворов электролитов

20

Всего

70

Содержание курса

Введение - 7 часов
Химия - наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVIв. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой долихимического элемента в веществе по его формуле.

Практические работы
1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.
2. Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой, их описание.
Тема 1
Атомы химических элементов - 10 часов
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов.Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительнаяатомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы какразновидности атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1-20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентнаянеполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Тема 2
Простые вещества -7 часов
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количествавещества - миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Демонстрации. Некоторые металлы и неметаллы количествомвещества 1 моль.

Тема 3
Соединения химических элементов - 13 часов
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь.
Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочнойсреде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойстввеществ от типов кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая иобъемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Способы разделения смесей. Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

Практические работы
3. Анализ почвы и воды
5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

Тема 4
Изменения, происходящие с веществами - 13 часов
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества припостоянном его составе, - физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятиеоб экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакцияразложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).
Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
Практические работы.
4. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание

Тема 5.
Растворение. Растворы.
Свойства растворов электролитов -20 часов
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимостьэлектропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (И). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).
Практические работы.
8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

9. Решение экспериментальных задач.

Календарно - тематический план по «Химии» 8 класс (70 час. 2 часа в неделю)

№ п/п

Дата

Тематический блок, Тема урока

Кол-во час.

Практическая часть

Основные

понятия и

термины

Самостоятельная творческая деятельность обучающихся

Домашнее задание

план

факт

1

2

3

4

5

6

7

8

9

I четверть

ВВЕДЕНИЕ

7

1

Инструктаж по ТБ. Предмет химии. Вещества

1

наблюдение, исследование, моделирование, вещество, химия, химический элемент, простые и сложные вещества, химические соединения

проект

с.3-4

§1

2

Практическая работа №1 Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы

обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

1

Практикум №1 Простейшие операции с веществами

Лабораторный штатив, спиртовка, пробирка, химический стакан, колба, фильтр, воронка, прибор для получения газов

С. 174-180

3

Превращение веществ. Роль химии в жизни человека

1

химические, физические явления, атомы, алхимия, закон сохранения массы веществ

проект

§2,3

4

Практическая работа №2 Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.

1

Практикум №1 Простейшие операции с веществами

С.180-181

5

Периодическая система химических элементов. Знаки химических элементов

1

Д. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

химический знак, символ, периоды большие и малые, группы и подгруппы- главные и побочные

§4 выучить знаки 20-ти химических элементов.

6

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.

1

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле.

химическая формула, индексы и коэффициенты, относительная атомная масса (А_r), массовая доля элемента в веществе (Mr)

§ 5.

7

Расчеты по химическим формулам веществ.

1

Расчетные задачи. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле

химическая формула, индексы и коэффициенты, относительная атомная масса (А_r), массовая доля элемента в веществе (Mr)

повт.§5

Тема 1.АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

10

1(8)

Основные сведения о строении атомов

1

Д.модели атомов химических элементов

атом, нейтрон, протон, электрон, массовое число

§ 6

2(9)

Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы

1

изотопы, ядерные процессы, превращения элемента, изотопы водорода

§7

3(10)

Строение электронных оболочек атомов

1

Д.модели атомов химических элементов

планетарная модель, электронные слои, энергетические уровни, электронное облако, орбиталь

§8

4(11)

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атомов химических элементов

1

Д. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

периодический закон, завершенный энергетический слой

атомы металлов и неметаллов, ионы положительные и отрицательные, ионная химическая связь, коэффициенты и индексы

Моделирование механизма образования ионной связи.

§ 9

5(12)

Ковалентная неполярная связь

1

Д. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

атомная или ковалентная химическая связь, одинарная , двойная, тройная ковалентная химические связи, длина связи, электронные и структурные формулы

Моделирование механизма образования ковалентной неполярной связи.

§ 10

6(13)

Ковалентная полярная связь

1

Д. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

электроотрицательность, неполярная и полярная ковалентная связь, частичный заряд

Моделирование механизма образования ковалентной полярной связи.

§ 11

7(14)

Металлическая связь

1

Д. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

металлическая связь, обобществленные электроны

Моделирование механизма образования металлической связи.

§ 12

8(15)

Обобщение знаний. Атомы химических элементов

1

термины по теме

повт.§4-12.

9(16)

Контрольная работа №1 Атомы химических элементов

1

термины по теме

10(17)

Анализ контрольной работы. Атомы химических элементов

1

термины по теме

повт.§6-12

Тема 2.Простые вещества

7

1(18)

Простые вещества: металлы

1

физические свойства металлов: ковкость, пластичность, тягучесть, металлический блеск, электропроводность

проект

§13

II четверть

2(19)

Простые вещества: неметаллы

1

благородные газы, аллотропия, кислород и озон, алмаз и графит, фосфор красный и белый, относительность деления на металлы и неметаллы

проект

§ 14 .

3(20)

Количество вещества. Молярная масса.

1

Д. некоторых металлов и неметаллов количеством вещества 1 моль

количество вещества, моль, киломоль, миллимоль, молярная, киломолярная, миллимолярная массы,постоянная Авогадро

§15

4(21)

Решение задач с использованием понятий «количество вещества» и «молярная масса».

1

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам

молярный, миллимолярный, киломолярный объем газов

§ 15

5(22)

Молярный объем газов. Закон Авогадро

1

Расчетные задачи 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

молярный, миллимолярный, киломолярный объем газов

§16

6(23)

Решение задач с использованием понятий «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

§16

7(24)

Обобщение знаний. Простые вещества

1

термины по теме

повт §15,16.

Тема 3. СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

13

1(25)

Степень окисления

1

бинарные соединения, степень окисления, химическая номенклатура,

§17

2(26)

Важнейшие классы неорганических соединений - оксиды и летучие бинарные соединения

1

Л/о. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов

Д.образцов оксидов

оксиды, негашеная известь, гидриды, летучие водородные соединения

§ 18

3(27)

Основания

1

Л/о. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов

Д. образцов оснований

гидроксид-ион, основания, растворимые(щелочи) и нерастворимые основания, качественные реакции, индикаторы: лакмус, метиловый оранжевый, фенофталеин

проект

§ 19

4(28)

Кислоты.

1

Л/о. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов

Д.образцов кислот

кислоты кислородсодержащие и бескислородные, кислотные остатки и основность кислот, сложные и простые ионы, непрочные и нерастворимые кислоты, изменения индикатора в кислой среде

проект

§20 выучить формулы кислот.

5(29)

Соли

1

Л/о. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов

Д.образцов солей

соли, номенклатура солей, растворимые, нерастворимые, мало растворимые соли

Проект «Соли в моем организме»

§21

6(30)

Кристаллические решетки

1

Д. моделей кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV).

твердые вещества: аморфные и кристаллические, кристаллические решетки: ионные, атомные, молекулярные, металлические, закон постоянства состава

проект

§ 22

7 (31)

Чистые вещества и смеси

1

Д способы разделения смесей.

Л/о. 2. Разделение смесей.

чистые вещества и смеси, особо чистые вещества, химический анализ

проект

§ 23

8 (32)

Массовая и объемная доля компонентов в смеси (растворе)

1

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

массовая доля, проба золота, объемная доля и объемный состав воздуха

§ 24

9(33)

Практическая работа №3. Анализ почвы и воды.

Практикум №1 Простейшие операции с веществами

термины по теме

С.181-183

10(34)

Практическая работа №5. приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

Практикум №1 Простейшие операции с веществами

термины по теме

С.185

III четверть

11(35)

Обобщение знаний. Соединения химических элементов

1

термины по теме

повт.§ 18-24

12(36)

Контрольная работа №2. Соединения химических элементов

1

термины по теме

13(37)

Анализ контрольной работы. Соединения химических элементов

1

повт.§ 18-24

Тема4. ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ

13

1(38)

Физические явления

1

Д. примеров физических явлений: а) плавление парафина; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания

Л/о. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге

дистиллизация (перегонка), кристаллизация (выпаривание), фильтрование, возгонка, отстаивание, делительная воронка, ценрифугирование

проект

§ 25.

2(39)

Химические реакции

1

Д.примеров химических явлений: а) горение магния, б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами;

признаки химической реакции, условия течения химической реакции, реакции эндо- и экзотермические, реакции горения.

§ 26

3(40)

Химические уравнения.

1

химические уравнения, правила подбора коэффициентов в уравнениях реакций

§27

4(41)

Расчеты по химическим уравнениям.

1

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.

2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

единицы важнейших величин, алгоритм вычисления по уравнению

§ 28

5(42)

Реакция разложения

1

-моделирование механизма реакции разложения

реакции разложения, скорость химической реакции, катализаторы, ферменты

§ 29

6 (43)

Реакция соединения

1

Л/о. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки.

Л/о. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.

-моделирование механизма реакции соединения

реакции соединения, каталитические и некаталитические реакции, цепочки превращений, обратимые и необратимые реакции

проект

§ 30

7(44)

Реакции замещения

1

Л/о. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом

реакции замещения, ряд активности металлов, условия взаимодействия металлов с растворами солей и кислот.

проект

§ 31

8(45)

Реакции обмена

1

Л/о. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.

.

реакции обмена, нейтрализации, условия протекания реакций обмена в растворах до конца

проект

§ 32

9(46)

Типы химических реакций на примере свойств воды

1

электролиз, фотолиз, фотосинтез, щелочные и щелочноземельные металлы, гидроксиды (основания и кислородсодержащие кислоты), гидролиз, условия взаимодействия металлов и неметаллов с водой.

проект

§ 33

10 (47)

Практическая работа №4 Признаки химических реакций

1

Практикум №1 Простейшие операции с веществами

термины по теме

С.

11(48)

Обобщение знаний. Изменения, происходящие с веществами.

1

термины по теме

повт.§ 27-31

12(49)

Контрольная работа №3. Изменения, происходящие с веществами.

1

термины по теме

13(50)

Анализ контрольной работы. Изменения, происходящие с веществами.

1

термины по теме

ТЕМА 5. РАСТВОРЕНИЕ, РАСТВОРЫ, СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

20

повт.§ 27-31

1(51)

Растворение. Растворимость веществ в воде

1

Растворы, химическая и физическая теория растворов. , тепловые явления при растворении, гидраты и кристаллогидраты, кристаллизационная вода, ненасыщенные, насыщенные и пересыщенные растворы, хорошо растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые вещества

проект

§ 34

2(52)

Электролитическая диссоциация

1

электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, степень электролитической диссоциации, сильные и слабые электролиты

§ 35

3(53)

Основные положения ЭЛД

1

основные положения ЭЛД, ионы простые и сложные, гидратированные и негидратированные, катионы и анионы, кислоты, соли, основания в свете ТЭД

§36

4(54)

Ионные уравнения

1

условия протекания ионных реакций до конца, молекулярное и ионное уравнения реакций, реакции ионного обмена, нейтрализации

§ 37

IV четверть

5(55)

Упражнения в составлении ионных уравнений реакций.

1

термины по теме

Выполнение заданий в рабочей тетради

повт.§ 37

6(56)

Кислоты, их классификация и свойства

1

л/о 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).

классификация кислот, типичные реакции и условия их протекания, ряд напряженности металлов

проект

§ 38

7(57)

Основания, их классификация и свойства

1

л/о 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II)

классификация оснований, типичные свойства оснований, условия протекания

проект

§ 39

8(58)

Оксиды, их классификация и свойства

1

л/о 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

оксиды несолеобразующие и солеобразующие, оксиды основные и кислотные, типичные свойства оксидов, условия протекания реакций

проект

§ 40

9(59)

Соли, их классификация и свойства

1

л/о 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II).

соли средние, кислые, основные, диссоциация различный групп солей, типичные свойства и условия протекания, два правила ряда напряжений металлов

-презентация «Гимн солям»

§ 41

10(60)

Генетическая связь между классами соединений

1

генетическая связь, генетический ряд металлов и его разновидности, генетический ряд неметаллов и его разновидности

- выполнение упражнений

§42

Подготовка к п/р №8.

11 (61)

Практическая работа №8 Свойства оснований, кислот, оксидов и солей.

1

Практикум № 2 Свойства растворов электролитов

термины по теме

С.241-242

12(62)

Практическая работа №9. Решение экспериментальных задач.

1

Практикум № 2 Свойства растворов электролитов

термины по теме

С.242-243

13(63)

Обобщение знаний. Растворение, растворы, свойства растворов электролитов.

1

термины по теме

14 (64)

Контрольная работа №4. Растворение, растворы, свойства растворов электролитов.

1

термины по теме

15(65)

Анализ контрольной работы. Растворение, растворы, свойства растворов электролитов.

1

термины по теме

§43

16(66)

Окислительно-восстановительные реакции.

1

окислительно- восстановительные реакции, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление

§43

17(67)

Упражнения в составлении уравнений ОВР.

1

окислительно- восстановительные реакции, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление

повт. § 1-43

18(68)

Обобщающее повторение. Химия 8 класс.

19(69)

Итоговая контрольная работа.

1

термины по темам

20 (70)

Анализ итоговой контрольной работы

1

термины по темам

итого 70 часов

Информационно-методическое обеспечение

Учебно- методический комплект

1. СТАНДАРТ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО химии

2. ПРИМЕРНАЯ ПРОГРАММА ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ

3. Программа по химии 8 класс автор О. С. Габриелян 2011 .

4. О. С. .Габриелян учебник Химия 8 класс М. Дрофа 2009

5. О.С. Габриелян и А. В. Яшукова Рабочая тетрадь Химия 8 класс М. Дрофа 2010

6. О.С. Габриелян и А. В. Яшукова ХИМИЯ Методическое пособие 8-9 классы: М. Дрофа -2008.

Научно-методическая литература

Литература, использованная при подготовке программы:

1. СТАНДАРТ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО химии

2. Программа по химии 8 класс автор О. С. Габриелян 2005 .

3. О. С. .Габриелян учебник Химия 8 класс М. Дрофа 2010

4. О.С. Габриелян и А. В. Яшукова Рабочая тетрадь Химия 8 класс М. Дрофа 2010

5. О.С. Габриелян и А. В. Яшукова ХИМИЯ Методическое пособие 8-9 классы: М. Дрофа -2008.

6. Рабочие программы по химии 8-11 классы/сост. В.Е.Морозов .-М.:Глобус, 2008.

7. «Тесты 8-9», Р.П. Суровцева, «Дрофа» 2005 г.

Адреса электронных ресурсов

1. АЛХИМИК
   Электронный журнал для преподавателей, школьников и студентов, изучающих химию. Включает методические рекомендации для учителей химии, справочники, биографии великих химиков, разделы "Веселая химия", "Химия на каждый день" и много другой интересной и полезной информации.

2. Мир химии
   Содержит химические справочники, историю создания и развития периодической системы элементов (ссылка "Музей"), описание химических опытов с различными элементами, сведения из основных областей химии (ограническая, агрохимия, геохимия, экохимия, аналитическая химия, фотохимия, термохимия, нефтехимия), раздел химических новостей, ссылки на полезные ресурсы Интернета и т.д.

3. Химия. Образовательный сайт для школьников
   Электронный учебник по химии для средней школы, пригодный для использования как в обычных, так и в специализированных классах, а также для повторения материала в выпускном классе и для подготовки к экзаменам. На сайте опубликован ряд приложений: таблица Менделеева, таблица электроотрицательностей элементов, электронные конфигурации элементов и др., а также задачи для самостоятельного решения.

4. ткрытый колледж: химия
   Электронный учебник по химии (неорганическая, органическая, ядерная химия, химия окружающей среды, биохимия); содержит большое количество дополнительного материала. Учебник сопровождается справочными таблицами, приводится подробный разбор типовых задач, представлен большой набор задач для самостоятельного решения.

5. роки по химии для школьников
   Сайт содержит теоретический материал по химии, структурированный по урокам. В разделе "Упражнения" можно найти задания на закрепление теоретического материала. В разделе "Задачи" разбирается решение основных типов задач. Разделы "Контрольные работы" и "Олимпиады" содержат соответственно примерные варианты контрольных работ (с решениями для самопроверки) и тексты олимпиад для школьного тура. В разделе "Экзамены" опубликованы билеты для учеников 9 и 11 классов с примерным содержанием практической части билетов.

6. Электронные учебники по общей химии, неорганической химии, органической химии
   Предоставляются справочные материалы (словарь химических терминов, справочные таблицы, биографии великих химиков, история химии), а также тестовые вопросы.

7. Химический раздел
   Программы школьных курсов и спецкурсов по химии, электронные учебники, олимпиады, справочники по органической химии, советы, правила техники безопасности, интересные опыты, применение химии в повседневной жизни, коллекции ссылок на химические ресурсы Интернета, юмор.

8. 
   Гипермедиа обучающий учебник "Общая и неорганическая химия для WWW"
   Фрагменты гипермедийного учебника по органической химии, включает основные положения органической химии. Содержит графические и анимационные иллюстрации.

9. Химический ускоритель - список документов
   Базы данных электронной справочно-информационной системы "Химический ускоритель".. Содержит ссылки на учебные пособия (глоссарий терминов, используемых в органической и физической органической химии, толковый словарь по стереохимии, классификатор классов органических соединений и др.); справочники по методам органической химии (справочник по именным реакциям, именные реакции в синтетических методах органической химии, классификатор реагентов по типам реакций и др.); справочники по фосфорорганическим соединениям.

10. Расчетные задачи по химии
    Сборник расчетных задач по неорганической химии (разделы "Галогены", "Сера и ее соединения", "Подгруппа азота", "Подгруппа углерода", "Химические свойства металлов", "Электролиз", "Концентрация растворов", "Соли"), органической химии (разделы "Углеводороды", "Кислородсодержащие соединения", "Азотсодержащие соединения", "Углеводы"), а также список рекомендуемой литературы.

11. Химическая страничка
    Задачи для олимпиад по химии, описание интересных химических опытов, словарь химических терминов, сведения из геохимии (происхождение и химический состав некоторых минералов).

12. Образовательный сервер тестирования | химия
    Бесплатное оn-line тестирование, требует регистрации в системе. Тестовые задания включают в себя составление уравнений и выбор условий проведения химических реакций, классификацию элементов и сложных веществ, вопросы по структуре молекул, количественный расчет реагентов, способы идентификации веществ.

13. Еженедельное приложение "Химия" к газете "1 сентября"
    Можно найти содержание всех номеров приложения, а также познакомиться с отдельными статьями.

14. Именные реакции
    История науки в школьном курсе органической химии. Данные об ученых-химиках разных стран - первооткрывателях тех или иных химических превращений (реакций, перегруппировок, идентификационных проб, правил и т. п.).

15. Статья "Химические тайны запаха"

16. Интеллектуальная игра для 9 класса
    Сценарий интеллектуальной игры на уроке химии для 8-9 классов.

17. Учимся учиться: Химия
    Обучающие и демонстрационные компьютерные программы по химии (программа с информацией о каждом элементе, а также позволяющая проводить вычисление массы и объема веществ; программа для расчета активности ионов; программа для определения массы вещества для приготовления раствора с заданной концентрацией и объемом и др.).