Открытый урок по химии в 9 классе «Химические свойства кислот как электролитов и их роль в жизни человека»

«Сами, трудясь, вы делаете многое для себя и близких,

а если при труде успеха не будет, будет неудача,

не беда - попробуйте еще».

(Д.И.Менделеев)

Открытый урок по химии в 9 классе

«Химические свойства кислот как электролитов и их роль в жизни человека»

Девиз урока:

«Опыт - основа познания».

Цели урока:

1. Опираясь на ранее полученные знания учащихся о кислотах, подвести их к пониманию химических свойств в свете ТЭД.

2. Систематизировать накопленные знания, акцентировать внимание на значимости кислот в жизни человека.

Задачи урока:

1. Образовательная:

Изучить свойства кислот как электролитов.

2. Развивающая:

Сформировать и развивать образовательные компетенции:

1. Учебно-познавательные:

• Развитие навыков самостоятельной познавательности по химии и биологии;

• Развитие грамотной химической речи;

• Развитие умения ставить познавательную задачу, добывать знания, выделять главное, обобщать и делать выводы, проводить самооценку и самопроверку.

1. Коммуникативные:

• Навыки работы в парах;

• Взаимодействие с другими людьми;

• Умение ответить на поставленные вопросы.

1. Информационные:

• Выделять существенные признаки химических реакций;

• Извлекать необходимую информацию из проводимого эксперимента;

• Оформлять и предоставлять результаты своей работы.

3. Воспитательные:

• Воспитывать сознательное отношение к учебному труду;

• Развивать интерес к предметам естественного цикла.

4. Здоровьесберегающие:

Способствовать развитию:

• Безопасного и аккуратного выполнения химических опытов;

• Бережного отношения к здоровью и окружающей среде.

Физкультминутка.

Планируемые результаты:

В результате изучения данного материала учащиеся должны знать:

• Определение понятий: электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, кислоты в свете ТЭД;

• Химические свойства кислот как электролитов;

• Значение и применение кислот в жизни человека.

Уметь:

• Составлять ионные уравнения;

• Составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, солей и оснований;

• Проводить реакции ионного обмена, подтверждающие свойства кислот, соблюдая правила ТБ и выявлять признаки химических реакций.

Оформление класса:

«Химический цветок» на доске (спрятан):

Вa(OH)₂

Au

Al(OH)₃

Фенолфталеин

CO₂

CuO

Fe

AgNO₃

Лакмус

HСl

На столе учителя:

• Корзина декоративная, в которой лежат яблоки, мандарины, лимоны, кефир, молоко, газированная вода;

• Лоток с пробирками;

• Индикатор.

На доске группами написаны знаки химических элементов:

Si, In, S, Li, Os, Te, Ag; W, S, Bi, Eu, Ta; Eu, Te, Es, Dy.

На столах учащихся:

• Таблицы растворимости;

• Лотки с набором реактивов: раствор серной кислоты, лакмус, метилоранж, фенолфталеин, цинк, медь, гидроксид натрия, хлорид бария (II);

• Держатель;

• Спиртовка;

• Зеленые карточки (работу можно продолжать);

• Красные карточки (требуется помощь).

Оборудование к уроку:

Мультимедиа, компьютер.

Комбинированный урок

Структура урока:

1. Организационный момент

• Самостоятельная работа (4 варианта);

• Решение задач у доски (2 учащихся).

2. Объяснение нового материала

• Мотивация и целеполагание;

• Химическая разминка;

• Синтез знаний;

• Лабораторная работа;

• Воспоминания о лете;

• «Химический цветок».

3. Подведение итогов

Ход урока:

1. Организационный момент

Самостоятельная работа (по вариантам), затем решение задач у доски.

2. Объяснение нового материала.

Мотивация и целеполагание

Для определения темы урока на доске вывешиваются химические знаки:

Si, In, S, Li, Os, Te, Ag; W, S, Bi, Eu, Ta; Eu, Te, Es, Dy.

По первым буквам русских названий химических элементов определите тему нашего урока.

Расшифровка: Кислота в свете ТЭД.

Что такое ТЭД?

На доске и в тетрадке записываем тему урока «Химические свойства кислот в свете ТЭД и их роль в жизни человека».

На слайдах показаны цели и задачи урока.

Обратите внимание на содержимое корзинки, которая стоит на столе. Что объединяет эти продукты?

Вывод: кислые на вкус, так как содержат кислоты.

Учитель демонстрационно проводит опыт взаимодействия индикатора на лимонный сок.

Что доказали?

Вывод: Среда кислая.

Великий Шекспир сказал: «От кислых яблок я сразу скисну». Я желаю Вам, ребята, себе самой и нашим гостям не скиснуть от наших ответов на следующих этапах урока.

Сегодня мы окунемся в мир реакций,

Которых много, много здесь и там,

Ты посмотри в окно, ведь скоро в бурном темпе

Природа их подарит нам.

Реакции идут в животном и растении,

Ты не забудь, они идут и в нас,

Ведь человек природных рук творенье,

Он много их еще создаст.

Мы сегодня уже доказали, что фрукты, овощи содержат кислоты (органические и неорганические), которые играют важную роль в нашей жизни. Давайте вспомним биологию. Процесс пищеварения.

Какая кислота обязательно присутствует?

Вам задание: прочитать теоретический материал и составить две схемы, которые будут отражать роль и применение кислот. На это у вас есть 5 минут.

Через 5 минут показать 2 схемы на слайдах:

1. Защищает от болезнетворных бактерий;

2. Способствует расщеплению и продвижению пищи из желудка;

HCl: 3. Свертывание и набухание белков;

4. Создает кислую среду для ферментов.

Применение кислот:

1. Фармацевтическая промышленность (изготовление лекарств);

2. Парфюмерная промышленность (косметические средства);

3. Пищевая промышленность (маргарины, пищевые добавки);

4. Военная промышленность (взрывчатые вещества);

5. Легкая промышленность (красители, волокна, искусственная кожа);

6. Химическая промышленность (лаки, краски, эмали, пластмассы, растворители);

7. Сельскохозяйственная промышленность (соли кислот растворяются удобрениями).

Химическая разминка

В тетрадках учащиеся отвечают на вопросы по карточкам (по вариантам).

Назвать вещества или ионы:

I вариант II вариант III вариант

1. H₃PO₄ CuCl₂ Cu²⁺

2. [H₃O]⁺ H₂S KHS

3. HS^- NO₃^- HNO₃

4. AlCl₃ Li⁺ H⁺

5. MgOHCl₂ OH^- SO₄^2-

Проверяют друг друга, а потом ответы на слайдах:

I вариант II вариант III вариант

1. Фосфорная кислота Хлорид меди (II) Катион меди (2+)

2. Катион гидроксония Сероводородная кислота Гидросульфид калия

3. Гидросульфид-ион Нитрат-ион Азотная кислота

4. Хлорид алюминия Катион лития Катион водорода

5. Оксихлорид магния Гидроксид-ион Сульфат-ион

Критерии оценивания результатов:

«5» - пять правильных ответов;

«4» - четыре правильных ответа;

«3» - три правильных ответа.

Синтез знаний

Перед вами ряды формул или названия веществ:

Фенолфталеин, лакмус, Mg, Zn, Fe, H₂SO₄, HMnO₄, HCl, CuO, MgO, Fe₂O₃, Zn(OH)₂, KOH, Ba(OH)₂, K₂CO₃, BaCl₂, AgNO₃.

Объедините их по группам.

Какие группы получились? Как можно назвать каждую группу? (Индикаторы, металлы, кислоты, основные оксиды, основания и соли)

Какая взаимосвязь указанных групп с кислотами? (Кислоты взаимодействуют с указанными веществами)

Лабораторная работа

Сейчас нам предстоит изучить свойства кислот как электролитов.

Вспомним правила ТБ по работе с кислотами и другими химическими веществами.

В XIX веке жил знаменитый ученый-химик Карл Либих. Его коллега (тоже химик) Карл Фогт вспоминает один такой случай… как-то входит Либих, а у него в руке склянка с притертой пробкой. Он подходит к Фогту и говорит: «Ну-ка, обнажите свою руку», - и влажной пробкой прикасается к руке Фогта и спрашивает: «Жжет, не правда ли?» Я только что получил муравьиную кислоту.

Правильно ли поступил Карл Либих?

Конечно же нет. У Фогта после этого долго болела рука и остался шрам.

А вы знаете, как надо обращаться с кислотами?

Будьте осторожны!

Цели и задачи показать на слайде и проговорить перед началом работы:

1. Проделать реакции, характерные для кислот, на примере серной.

2. Сделать вывод о химический свойствах кислот как электролитов.

3. Закрепить навыки безопасного обращения с реактивами.

Перед каждым из вас на столе лежит инструкционная карта. Заполните ее, пожалуйста!

Внимательно прочитайте и приступайте к выполнению лабораторной работы. Внимательно читайте вопросы, на которые вы должны ответить.

Проверяем правильность написания каждого уравнения у доски.

Какие общие свойства у кислот?

(Взаимодействуют с активными металлами, основными оксидами, основаниями и солями.)

Посмотрите внимательно на ионные уравнения и скажите под действием каких ионов происходят реакции?

(Под действием ионов водорода.)

Чем можно объяснить кислый вкус кислот?

Что такое кислоты в свете ТЭД?

А теперь наступило время физкультминутки.

Воспоминания о лете

Давайте немножко отдохнем. Откиньтесь на спинку стула, руки опустите, вернемся на минутку в теплое лето: на улице тепло, светит солнышко, вы взяли покрывало, пошли загорать, нечаянно расположились рядом с муравейником, шли домой и обстрекались крапивой. Неприятные ощущения?

Придя домой, что вы вспоминаете?

Как можно применить знания о кислотах?

(Неприятные ощущения можно снять мылом или раствором питьевой соды.

«Химический цветок»

Ребята! Пока мы изучали свойства кислот, в кабинете химии расцвел необычный, химический цветок, на лепестках которого формулы веществ. Давайте «погадаем» сегодня взаимодействует или не взаимодействует соляная кислота с данными веществами. Ненужные лепестки оторвем.

Расположите лепестки согласно свойствам кислот как электролитов: индикатор → металл → основный оксид → основание → соль.

3. Подведение итогов

Как вы думаете, мы достигли поставленной цели?

Чтобы получить полный ответ, вы заполните, пожалуйста, листок учета знаний учащегося по теме «Электролитическая диссоциация».

Выставляются оценки за урок.

На перемене приглашаю всех вас посетить наш «магазин» в корзинке и еще раз убедиться, что кислоты кислые на вкус.

Домашнее задание

Отработать тему в рабочей тетради на печатной основе.

Творческая работа по химическим свойствам кислот:

на «5» - составить задачу на избыток и недостаток;

на «4» - составить задачу на нахождение объема газа (н.у.);

на «3» - составить задачу на нахождение массы и количества вещества соли.