Конспект урока Реакции ионного обмена и условия их протекания

Дата класс 9

Тема: Реакции ионного обмена и условия их протекания.

Лабораторный опыт №1 Реакции обмена между растворами электролитов.

Цель: сформировать представление учащихся о реакциях, протекающих межу ионами, условий протекания реакций ионного обмена до конца, обратимых реакциях, полных и сокращенных ионных уравнениях.

Задачи:

Задачи урока:

Образовательные:

Актуализировать и углубить знания о ТЭД; рассмотреть реакции обмена в свете представлений ТЭД; сформировать у учащихся представление о сущности реакций ионного обмена; продолжить формировать навыки составления уравнений диссоциации электролитов, сформировать навыки написания полных и сокращенных ионных уравнений.

Развивающие:

Продолжить развивать умения применять знания и собственный опыт в различных ситуациях: способствовать развитию мышления, анализу полученных знаний, выделения главного, обобщения и систематизации.

Воспитательные:

Создать условия для формирования культуры умственного и практического труда, интереса к знаниям, умений проводить самооценку. Содействовать формированию гуманности, доброты, толерантности, ответственности.

Метод обучения: частично-поисковый. словесный, наглядный

Формы работы: фронтальная, групповая, индивидуальная.

Опорные знания: Основные положения ТЭД, диссоциация кислот, щелочей, солей.

Базовые понятия и термины: растворы, электролиты, неэлектролиты, растворенное вещество, электролитическая диссоциация, ионы, катионы, анионы, химическая связь, сильные и слабые электролиты, степень диссоциации, реакции обмена.

Структура урока

1.Организационный этап………………………………………1 мин.

2.Проверка домашнего задания……………………………... 7 мин.

3. Актуализация опорных знаний…………………………. 3 мин.

4.Изучение нового материала……………………………….20 мин.

1.Реации ионного обмена и условия их протекания.

2.Реакции с образованием воды.

3.Реакции с образованием осадка.

4.Реакции с выделением газа.

5. Лабораторная работа………………………………………..5 мин

6.Обобщение и закрепление знаний………………………8 мин.

7.Домашнее задание…………………………………………..1 мин.

1. Организационный момент - 1 мин:

Приветствие Здравствуйте, ребята! Я рада вас приветствовать сегодня на уроке.

, проверка готовности к уроку, организация внимания учащихся),

информация о цели и ходе урока, мотивация

Сегодня вы должны научиться применять полученные знания по теме «ТЭД» в новой нестандартной ситуации.

2.Проверка домашнего задания (7 мин).

Фронтальный опрос по материалам предыдущих уроков:

1.Какие вещества называются электролитами? Приведите примеры.

1.Вещества, проводящие электрический ток в водных растворах или расплавах. Например: раствор или расплав поваренной соли .

2. Какие вещества называются неэлектролитами? Приведите примеры.

2.Вещества, которые в растворенном или расплавленном состоянии не проводят электрический ток. Например: газы и орг.вещества.

• Что такое реакции обмена? (это реакции между двумя сложными веществами, при которых они обмениваются своими составными частями).

• Что такое ионы? (это заряженные частицы, которые отличаются от атомов числом электронов)

• На какие группы делятся ионы? (катионы - положительные ионы; анионы - отрицательные ионы)

• Что такое электролитическая диссоциация? (процесс распада молекул электролитов на ионы при растворении в воде или расплавлении)

• На какие ионы распадаются при электролитической диссоциации кислоты (ионы водорода и ионы кислотного остатка)

• На какие ионы распадаются при электролитической диссоциации растворимые основания? (ионы металла и ионы ОН^-1 групп)

• На какие ионы распадаются при электролитической диссоциации соли? (ионы металла и ионы кислотного остатка)

• Таким образом, какие ионы выделяют при электролитической диссоциации? (Н⁺¹, ОН^-1, Ме⁺ⁿ, кислотный остаток^-n)

Именно эти ионы находятся в таблице растворимости: (Работа с таблицей растворимости - определение растворимых и нерастворимых веществ)

3. Актуализация опорных знаний (3 мин).

Парная работа :

1. Перечисленные названия веществ разделите на два столбика: в один запишите - электролиты, в другой - неэлектролиты.

Раствор гидроксида калия, твердый гидроксид калия, кристаллы сахара, раствор сахара, дистиллированная вода, серная кислота, спирт.

2.Написать уравнения диссоциации следующих веществ:

KNO₃, Ba(OH)₂, HCl, Na₂SO₄

</ 4. Изучение нового материала. Объяснение учителя. 20 мин.

Реакции обмена протекают между ионами, поэтому называются реакции ионного обмена запишем в тетради определение

Реакции ионного обмена идут до конца в трех случаях:

Запишем обозначение

• если образуется осадок - нерастворимое вещество после реакции)

• если выделяется газ

• если образуется вода

В остальных случаях реакции обмена являются обратимыми

Разберем эти случаи поподробнее (случаи разбираются на слайдах и на доске, проводится фронтальная беседа: почему реакция идет, что и почему образуется, как определить образование осадка, газа, воды и т.п.):

1) Если образуется осадок :

а) CuSO₄ + 2NaOH Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

б) 2AgNO₃ + CaCl₂ Ca(NO₃)₂ + 2AgCl

в) Na₂CO₃ + Ca(NO₃)₂ 2NaNO₃ + CaCO₃

г) BaCl₂ + K₂SO₄ 2KCl + BaSO₄

2) Если выделяется газ:

а) CaCO₃ + 2HNO₃ Ca(NO₃)₂ + H₂CO₃ (H₂O + CO₂ )

б) Na₂SO₃ + 2HCl 2NaCl + H₂SO₃ (H₂O + SO₂ )

в) CuS + 2HCl CuCl₂ + H₂S

3) Если образуется вода :

а) CuO + H₂SO₄ CuSO₄ + H₂O

б) Fe(OH)₃ + 3HCl FeCl₃ + 3H₂O

в) NaOH + HNO₃ NaNO₃ + H₂O

4) Если НЕ образуются осадок, газ и вода, то реакции являются обратимыми:

Определение:

Обратимые реакции - это реакции, которые при одних и тех же условиях протекают в двух противоположных направлениях

а) 2NaNO₃ + CaCl₂ Ca(NO₃)₂ + 2NaCl

б) K₃PO₄ + 3NaCl Na₃PO₄ + 3KCl

в) CuCl₂ + Na₂SO₄ CuSO₄ + 2NaCl

Ионные уравнения

Для реакций ионного обмена составляют полные и сокращенные ионные уравнения. При этом на ионы никогда не раскладывают :

• нерастворимые вещества (см. таблицу растворимости);

• оксиды;

• воду;

• газы

1) Запишем молекулярное уравнение и уравняем его:

CuSO₄ + 2NaOH Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

2) Разложим на ионы все, что возможно и затем сократим одинаковые ионы в обоих частях уравнения:

Cu⁺² + SO₄^-2 + 2Na⁺¹ + 2OH^-1 2Na⁺¹ + SO₄^-2 + Cu(OH)₂ (полное ионное уравнение)

3) Запишем то, что получилось:

Cu⁺² + 2OH^-1 Cu(OH)₂ (сокращенное ионное уравнение)

Другие примеры составления ионных уравнений (разбираются с пояснениями):

Пример 2.

CaCO₃ + 2HNO₃ Ca(NO₃)₂ + H₂CO₃ (H₂O + CO₂)

CaCO₃ + 2H⁺¹ + 2NO₃^-1 Ca⁺² + 2NO₃^-1 + H₂O + CO₂

CaCO₃ + 2H⁺¹ Ca⁺² + H₂O + CO₂

Пример 3.

CuS + 2HCl CuCl₂ + H₂S

CuS + 2H⁺¹ + 2Cl^-1 Cu⁺² + 2Cl^-1 + H₂S

CuS + 2H⁺¹ Cu⁺² + H₂S

Пример 4.

NaOH + HNO₃ NaNO₃ + H₂O

Na⁺¹ + OH^-1 + H⁺¹ + NO₃^-1 Na⁺¹ + NO₃^-1 + H₂O

OH^-1 + H⁺¹ H₂O

Пример 5.

K₃PO₄ + 3NaCl Na₃PO₄ + 3KCl

3K⁺¹ + PO₄^-3 + 3Na⁺¹ + 3Cl^-1 3Na⁺¹ + PO₄^-3 + 3K⁺¹ + 3Cl^-1

Вывод: сокращенного ионного уравнения нет, следовательно, у обратимых реакций нет сокращенных ионных уравнений

5 Лабораторная работа.№1 (групповая)

Тема: Реакции ионного обмена между растворами электролитов.

Цель : отработать алгоритм составления реакций ионного обмена, знать условия протекания реакций ионного обмена.

Группа 1: Взаимодействие растворов хлорид натрия и нитрат серебра (I) или нитрат свинца (II).

Группа 2: Взаимодействие растворов карбоната натрия и соляной кислоты.

Группа 3: Взаимодействие растворов азотной кислоты и гидроксида калия.

Группа 4: Взаимодействие растворов хлорид магния и сульфат натрия.

В процессе выполнения лабораторной работы учащиеся заполняют таблицу.

6. Обобщение и закрепление знаний (10 мин).

Учащимся предлагается выполнить задания в парах. Каждое задание предлагается на слайде и проверяется на следующем слайде

Задание 1

Саша и Алеша делали домашнее задание. Они составили уравнения реакций, но случайно на лист бумаги пролили чернила. Помогите ученикам восстановить запись. Составьте к восстановленным

Проверка задания 1 .

1) NaOH + HCl NaCl + H₂O

Na⁺¹ + OH^-1 + H⁺¹ + Cl^-1 Na⁺¹ + Cl^-1 + H₂O

OH^-1 + H⁺¹ H₂O

2) MgCl₂ + Na₂SO₃ MgSO₃ + 2NaCl

Mg⁺² + 2Cl^-1 + 2Na⁺¹ + SO₃^-2 MgSO₃ + 2Na⁺¹ +2Cl^-1

Mg⁺² + SO₃^-2 MgSO₃

3) K₂SO₃ + 2HNO₃ 2KNO₃ + H₂O + SO₂

2K⁺¹ + SO₃^-2 + 2H⁺¹ + 2NO₃^-1 2K⁺¹ + 2NO₃^-1 + H₂O + SO₂

SO₃^-2 + 2H⁺¹ H₂O + SO₂

4) ZnSO₄ + 2NaOH Zn(OH)₂ + Na₂SO₄

Zn⁺² + SO₄^-2 + 2Na⁺¹ + 2OH^-1 2Na⁺¹ + SO₄^-2 + Zn(OH)₂

Zn⁺² + 2OH^-1 Zn(OH)₂

5) Al(OH)₃ + 3HNO₃ Al(NO₃)₃ + 3H₂O

Al(OH)₃ + 3H⁺¹ + 3NO₃^-1 Al⁺³ + 3NO₃^-1 + 3H₂O

Al(OH)₃ + 3H⁺¹ Al⁺³ + 3H₂O

6) CaCO₃ + 2 HCl CaCl₂ + H₂O + CO₂

CaCO₃ + 2H⁺¹ + 2Cl^-1 Ca⁺² + 2Cl^-1 + H₂O + CO₂

CaCO₃ + 2H⁺¹ Ca⁺² + H₂O + CO₂

IV. На следующем уроке мы продолжим разбирать тему "Реакции ионного обмена" и напишем небольшую проверочную работу, а сейчас ....

7. Домашнее задание

Параграф 9 упр. 3 стр. 36 и ... не забудьте составить полные и сокращенные ионные уравнения

Приложение 1

СОСТАВЛЕНИЕ ИОННЫХ УРАВНЕНИЙ Правила:

1.Простые вещества, оксиды, а также нерастворимые кислоты, основания и соли не диссоциируют.

2.Для реакции берут растворы веществ, поэтому даже малорастворимые вещества находятся в растворах в виде ионов.

3.Если малорастворимое вещество образуется в результате реакции, то при записи ионного уравнения его считают нерастворимым.

4.Сумма электрических зарядов ионов в левой части уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов ионов в правой части.

1. Записать молекулярное

уравнение реакции.

2. С помощью таблицы

растворимости определить

растворимость каждого

вещества.

3. Составить полное ионное

уравнение.

4. Составить сокращенное

ионное уравнение

(найти одинаковые ионы и

сократить их слева и справа).

3NaOH + FeCl₃ = Fe(OH)₃ + 3NaCl

Р Р Н Р

3NaOH + FeCl₃ = Fe(OH)₃ + 3NaCl

3Na⁺ + 3OH + Fe³⁺ + 3Cl = Fe(OH)₃ + 3Na⁺ + 3Cl

3Na⁺ + 3OH + Fe³⁺ + 3Cl = Fe(OH)₃ + 3Na⁺ + 3Cl

3OH + Fe³⁺ = Fe(OH)₃

7