Методическая разработка урока по химии на тему: 'Кислород' (8 класс)

УРОК «Нахождение в природе, открытие, получение кислорода»

(8 класс)

Романова Т.Н., учитель химии

МБОУ «СОШ « 90» г.Северск

Цель урока:

1)Обобщить систематические знания по теме «Кислород» из курсов биологии, географии,

2)ознакомить с открытием, методами получения в промышленности и лаборатории кислорода,

3)закрепить умения записывать уравнения реакций,

4)развивать логическое мышление на основе создания проблемных ситуаций, умение анализировать и синтезировать учебный материал, познавательный интерес, творческие способности, формировать познавательный интерес о единой картине мира, чувство ответственности, выявить экологические проблемы.

1. Организационный момент.

Добрый день. Очень рада видеть вас на сегодняшнем уроке. Надеюсь, что наша совместная с вами работа будет полезной и интересной. Давайте настроимся на поиск и творчество, улыбнемся друг другу и начнем урок.

2. Ход урока:

Примерно века два назад

Открыт он был случайно.

Его сейчас знает стар и млад

Он и для вас не тайна.

Известно, что горят отлично

В нем фосфор, сера , углерод,

Железо, магний, Энергично

Сгорает так же водород.

Без газа этого на свете

Не жили б звери и народ.

Его могли б назвать и дети,

Ведь это-………..

Тема нашего урока «Кислород». Сегодня мы будем изучать общую характеристику, нахождение в природе, открытие и способы получения кислорода.

Слайд 1 (Тема урока)

Открываем тетради, пишем дату и тему урока.

Как же образовалось слово «кислород». Воспользуемся словарем.

Слайд 2.) «Кислород - словообразовательная калька французского «oxygene», неологизм Лавуазье, это сложение греческого «oxis» - кислый и «gennao» - рождаю. Окончательно закрепилось в первой половине 19 в. До этого кислород назывался также «кислородным газом, оксигеном, кислотвором» (читает ученик из слайда)?

Кислород - один из самых распространенных элементов на Земле. Вспомним из курса физической географии, где находится кислород в природе (Один учащийся делает сообщение о содержании кислорода в атмосфере, литосфере, гидросфере)

Слайды 3,4,5,6.

В атмосфере-21%

В гидросфере-86%

В земной коре (литосфере)-49%

В организме человека-60%» Записываем данные в тетради.

Кислорода в природе ровно столько, сколько всех остальных элементов вместе взятых.

Учитель читает стихотворение:

Вездесущий кислород,

О тебе рассказ пойдет.

Этот элемент везде;

В почве, воздухе, воде,

В океанах и морях,

В минеральных их солях,

В углеводах и жирах

В витаминах и белках,

Есть в сапфире и в рубине,

Меле, мраморе и глине,

В апатите и песке

В шпатахи известняке

В малахите, бирюзе,

И озоне при грозе.

Есть и в углекислом газе,

В аметисте и топазе,

А в алмаз попасть не смог

Огорчился наш дружок,

С углеродом встал он рядом

Только нам СО не надо:

Газ угарный на беду

Загрязняет он среду.

Кислород есть лишь в природе?

Нет, и дома он везде:

В материалах и еде,

В соде, мыле, глицерине,

В сахаре и маргарине

В уксусе и ацетоне

Перечислим все едва ли?

В целлофане и капроне,

В извести, стекле, бетоне,

Он попал в кирпич, цемент -

Всюду О как элемент.

Все животные, люди, растения дышат. Однако растения производят в 6 раз больше кислорода , чем тратят на дыхание. Благодаря этому содержание кислорода в воздухе относительно постоянно.

Слайд 7.

К. А. Тимирязев (1843-1920) Крупный ботаник-физиолог, замечательный исследователь жизни растений. Является основоположником научного направления по изучению фотосинтеза. Один из главнейших трудов - солнце, жизнь и хлорофилл. «Дайте самому лучшему повару сколько угодно солнечного света, чистого воздуха, целую речку чистой воды и попросите, чтобы из всего этого он приготовил вам сахар, крахмал, жиры и зерно, - он решит, что вы над ним смеетесь. Но то что кажется совершенно фантастическим человеку, беспрепятственно совершается в зеленых листьях растений». До сих пор о кислороде вы говорили на уроках биологии. Давайте вспомним:

• Продуктом какого процесса является кислород?

• Что такое фотосинтез?

• Как называется орган воздушного питания?

• В каком органоиде клетки происходит фотосинтез?

Какие вещества участвуют в процессе фотосинтеза?

А знаете ли вы, ребята, что после грозовых дождей в воздухе часть кислорода превращается в озон. Формула озона О₃. Именно он придает воздуху приятный свежий запах. Так же озон образуется при распаде смол хвойных деревьев. Небольшое содержание озона в воздухе полезно, благотворно действует на организм (особенно при болезнях дыхательных путей). Напротив, в более высоких концентрациях озон сильно ядовит.

Далее несколько слов об открытии. (Выступления учеников).

В чистом виде впервые кислород получил в 1772г. шведский химик Карл Вильгельм Шееле. Это имя стало широко известно миру в 1777 г., когда К. Шееле выпустил книгу «Химический трактат о воздухе и огне». Книга была напечатана в 1775 г., но по вине издателя она задералась на два года. Это досадное обстоятельство лишило К. Шееле права именоваться первооткрывателем кислорода, хотя он описал его еще в 1772 г., причем полнее и четче, чем это сделал Пристли

Записываем в тетради: «В 17 веке открыл английский химик Беккерель

В 1774 году Джозеф Пристли.»

Откуда берется кислород в природе нам уже ясно . В промышленности кислород получают из воздуха, который представляет собой смесь газов(Возвращаемся ко второму слайду:21% кислорода, 1% инертных газов, углекислого газа, 78% азота).

В лаборатории кислород получают разложением кислородсодержащих веществ.

С одним из способов получения О₂ мы уже знакомы.

- Кислород получается при электрическом разложении Н₂О. ( Уравнение реакции пишет ученик на доске. 2Н₂О→2Н₂О+О₂

Только что мы узнали, что Дж. Пристли получил О₂ при нагревании оксида ртути II. (Уравнение реакции пишет ученик на доске. 2НgО→2Нg+О_2.)

• Кислород так же можно получить из пероксида водорода. Н₂О_2→О₂+Н₂

^{пероксид}

^MnO₂ ^{водорода}

• Кислород получают из хлората калия. 2 КСlО₃→2КCl+3О₂

Что же это за вещество MnО₂? Об этом вы узнаете сами. Открываем учебники на стр. 49 ,читаем 3 абзац.

А теперь запишем определение в тетради. Катализаторы - вещества, ускоряющие скорость химической реакции, но сами при этом не расходуются. Катализаторы часто используются в химической промышленности. С их помощью можно увеличить производительность химических процессов.

Демонстрация видеофильма «Способы получения кислорода в лаборатории».

-Кислород в лаборатории так же можно получить путем разложения перманганата калия при нагревании.

Демонстрация опыта учителем «Получение кислорода разложением перманганата калия методом вытеснения воздуха»

Какие меры предосторожности я должна соблюдать:

1. отверстие пробирки направлено выше и в сторону, где никого нет;

2. нагреваю сначала всю пробирку, потом только вещество;

3) пламя спиртовки нужно тушить прекращая доступ воздуха (стакан для тушения пламени).

КМnО₄ → К₂МnО₄ + МnО₂ + О_2↑

перманганат манганат оксид

калия калия марганца

Выводы по эксперименту:

Кислород собирается на дне стакана, значит он тяжелее или легче воздуха?(Тяжелее воздуха)

Кислород поддерживает горение? (Да. Тлеющая лучина загорается.)

-Физкультминутка.

А теперь поиграем в «Химический дождь». Обычно химические дожди - кислотные дожди, уничтожают растительный и животный мир. А наш дождь безвредный.

На одной доске имеется 5 уравнений реакций , а на другой доске - знаки химических элементов, цифры-коэффициенты написанные на белых листочках, вырезанные в виде капель. Вы подбираете подходящие капли и приклеиваете их на доску так, чтобы уравнения реакций получились правильные.

Zn+ → ZnO 2 Zn + O_{2 →} 2 ZnO

Al+ →AlO 4 Al + 3 O₂→2 Al₂O₃

S+ →SO 2 S + 3 O₂→2 SO₃

Al + HCl →AlCl + H₂ 2 Al + 6 HCl→2 AlCl₃ + 3 H₂

Fe + →FO 4 Fe + 3 O₂→2 Fe₂O₃

Остается лишней капля, на которой написана цифра 1. Почему эта капля нам не пригодилась?

(Коэффициент 1 в уравнениях реакций перед формулами не пишется.)

А теперь давайте подытожим: