- Учителю
- Разработка ' Строение атома' по химии
Разработка ' Строение атома' по химии
ТЕМА УРОКА : «СТРОЕНИЕ АТОМА И АТОМНОГО ЯДРА»
Класс -8
Тип урока: урок изучения нового материала
Цели урока:
- обеспечить усвоение учащимися знаний о строении атома и атомного ядра;
- сформировать умение извлекать информацию из разных источников и представлять ее в разных видах ( таблице, рисунке);
- научить пользоваться Периодической системой химических элементов Менделеева для определения состава атома;
-расширить кругозор учащихся.
Задачи урока:
-
Сформировать представление о атоме и атомном ядре;
-
Обеспечить усвоение учебного материала учащимися в процессе активной информационно-мыслительной деятельности с разными источниками информации изучения нового материала;
-
Использовать приемы , способствующие продуктивной деятельности учащихся: работа с Периодической системой химических элементов Менделеева для определения состава атома, заполнение таблиц по строению атома;
-
Развивать интерес к предмету;
-
Воспитывать в детях стремление к овладению знаниями, к поиску интересных фактов. Учебно-наглядный комплекс:
1.Учебник по физике «8класс» А. В. Перышкин. Дрофа: Москва,2008г;
2.Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева;
3.Таблица фундаментальных физических постоянных;
4. Компьютер, экран, мультимедиапроектор;
5.Презентация в Microsoft Power Point ( Приложение 1);
6. Электронное издание- 1С: Физика 7-11 классы из серии «Библиотека наглядных пособий».
План урока:
-
Организационный момент, мотивационная основа урока.
-
.Изучение нового материала ( работа с учебником, , заполнение таблиц.)
-
Работа с Периодической системой химических элементов Д. И .Менделеева.
-
Закрепление знаний.
-
Подведение итогов урока.
-
Домашнее задание.
Ход урока:
Первый этап урока. Мотивация.
Учитель. Понятие атом существует уже более 2500 лет со времен греческого ученого Демокрита , который считал , что все вещества состоят и мельчайших частиц . Им была выдвинута атомистическая гипотеза, согласно которой все в мире состоит из атомов , различающихся своей формой, порядком и ориентацией в теле; между атомами находится пустота( легенда о яблоке). Слово « атом» означает « неразрезаемый », «нерассекаемый». В России М.В.Ломоносов говорил о мельчайших частицах вещества. Он считал , что существует два вида материи «элементы» ( атом), «корпускулы»( молекулы). Английский физик Джон Дальтон ввел понятие атомной массы, атом представлен как мельчайшая неделимая частица. Однако к концу 19 века появились факты о сложном строении атома. Открытие электрона, частицы входящей в состав атома нанесло серьезный удар по представлениям об атоме. (Слайд2). На прошлом уроке мы с вами познакомились с понятием электрон.
-Что такое электрон?
- Кто впервые проделал опыт по определению самого маленького заряда?
-Что вы знаете о заряде электрона и его массе?
- Единица измерения электрического заряда?
- Кому принадлежит открытие электрона?
( Ученики отвечают на вопросы)
. Прежде, чем мы выясним более подробно, что такое атом, ответьте на вопросы:
- Как вы представляете себе строение атома?
- Для чего нужно знать строение атома?
- Почему ученые пытались выяснить строение атома?
( Ученики отвечают на вопросы)
Атом - наименьшая частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств
( Слайд 3)
Итак, цель урока - изучить строение атома и атомного ядра.
Второй этап урока. Изучение нового материала.
Работаем с учебником. Прочитайте параграф 30 и ответьте на вопросы ( слайд4)
- 1 Чем отличаются друг от друга атомы различных химических элементов?
-2 Что является главной характеристикой данного химического элемента? Почему?
- 3 Какие новые физические понятия вы встретили в тексте?
- 4 Назовите отличие электрона от протона? Протона от нейтрона.
- 5 Что можно сказать о массах протона и нейтрона?
( Учащиеся отвечают на вопросы)
Учитель. Обратимся к таблице фундаментальных физических постоянных и закрепим ваши знания.
ЧАСТИЦЫ, ВХОДЯЩИЕ В СОСТАВ АТОМА . Таблица №1 ( Слайд 5)
Название частицы
обозначение
Заряд (кл)
Масса ( кг)
Электрон
е
- 1,0219 * 10 -19
9,1095*10 -31
Протон
Р
+ 1,60219 *10 -19
1, 6726* 10 -27
нейтрон
n
Нет
1, 6749* 10 -27
В начале века в физике бытовали самые разные и часто фантастические представления о строении атома, которые не нашли четкого обоснования и лишь модель атома, предложенная Джозефом Томсоном на долгие годы закрепилась в науке .Согласно этой модели вещество в атоме несет положительный заряд и равномерно заполняет весь объем атома. Электроны « вкраплены» в атом, словно изюм в булку. Модель так и назвали «ПУДИНГ С ИЗЮМОМ», но эта модель не была подтверждена опытами. (Слайд6) .
Ученик. Сэр Джозеф Джон Томсон -английский физик, открывший электрон, лауреат Нобелевской премии по физике с формулировкой « за исследование прохождения электричества через газы».
Родился в 1856 году в Читем-Хилле вблизи Манчестра. Изучал физику, в 1876 году выиграл стипендию на обучение в Кембридже. С 1884 года профессор физики на кафедре экспериментальной физики в Кембридже. В 1911 г. разработал метод парабол для измерения отношения заряда частицы к ее массе. За научные заслуги награжден медалями: Франклина, Фарадея, Копли. Учеником Томсона был Эрнест Резерфорд, который позже занял его пост. Умер Джозеф Томсон в 1940 году.
Учитель. И только в 1911 году английский физик Эрнест Резерфорд исследовав состав и строение атома на основе радиоактивности, которая доказывала сложность строения атома предложил ядерную ( планетарную) модель атома. (Слайд7)
Ученик: Эрнест Резерфорд - английский ученый, известный своими исследованиями строения атома и радиоактивности, один из создателей атомной и ядерной физики.
Родился в 1871 году в Новой Зеландии в семье плотника и учительницы. В 1891 году будучи студентом выступил с докладом «Эволюция элементов», в котором заявил , что все атомы- сложные вещества и построены из одних и тех же составных частей. Тогда все посчитали его лишенным разума ,но спустя годы он доказал свою правоту.
Резерфорд являлся членом Лондонского королевского общества, почетным членом 30 Академий наук, в том числе и Советской Академии наук. В 1908 году удостоен Нобелевской премии за исследование радиоактивности. Его учениками были : Чедвик, Бор, советский физик Петр Капица и другие. Умер Эрнест Резерфорд в 1937 году.
Учитель. Почему модель атома называют планетарной? В чем ее сходство с Солнечной системой? Ответы учащихся (Слайд8)
Третий этап урока. Работа с Периодической системой химических элементов Менделеева.
Учитель. Вспомним курс химии и найдем в таблице натрий. Как правильно записать элемент ? Что означает число 11? Число 23? ( Ответы учащихся.)
Строение атомного ядра ( Слайд 9)
M - Массовое число, масса ядра, число нуклонов
Z - зарядовое число, порядковый номер, число протонов, число электронов, заряд ядра
N - число нейтронов
N = M - Z определение числа нейтронов
Учитель. Работаем с рисунком 39 (а, б, в) из учебника. (Слайд10) Ответьте на вопросы:
- Что изображено на рисунках?
- Каково строение атомов водорода, гелия, лития?
- Если атом потерял один или несколько электронов, что произойдет , можно ли считать его нейтральным? Как называют этот атом?
(Ученики отвечают на вопросы)
Теперь давайте посмотрим, как происходит деление атома. ( Слайд 11. «Деление ядра».-Электронное издание 1С:Школа. Физика. 7-11 классы. Библиотека наглядных пособий.) рассмотрим литий, бериллий, фтор.
Четвертый этап урока. Закрепление знаний.
Класс делится на 5 групп и каждой предлагается выполнить задание , используя Периодическую систему химических элементов Менделеева определить строение атома углерода, алюминия, железа, меди, серебра. Результаты работы учащихся проверяются с помощью таблицы№2
СТРОЕНИЕ АТОМОМОВ. ТАБЛИЦА №2 ( Слайд 12)
Характеристика атома
углерод
алюминий
железо
медь
серебро
Порядковый номер
в системе элементов
6
13
26
29
47
Атомная масса
12
27
56
64
108
Число электронов
6
13
26
29
47
Число протонов
6
13
26
29
47
Число нейтронов
6
14
30
35
51
Пятый этап урока. Подведение итогов .
Учитель. Вспомним , что мы сегодня делали на уроке и что узнали. Ответьте на вопросы.
-Что вы узнали о понятии « атом»?
- Какие частицы входят в состав ядра? ( Ответы учащихся)
Запись в тетрадях учащихся ( конспект)
СТРОЕНИЕ АТОМА ( ПЛАНЕТАРНАЯ МОДЕЛЬ АТОМА)
1 . В ЦЕНТРЕ АТОМА НАХОДИТСЯ ПОЛОЖИТЕЛЬНОЕ ЯДРО, СОСТОЯЩЕЕ ИЗ ПОЛОЖИТЕЛЬНЫХ ПРОТОНОВ И НЕЙТРАЛЬНЫХ ЧАСТИХ НЕЙТРОНОВ, А ВОКРУГ НЕГО ДВИЖУТСЯ ОТРИЦАТЕЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРОНЫ.
2 . АТОМ В ЦЕЛОМ НЕ ИМЕЕТ ЗАРЯДА , ОН НЕЙТРАЛЬНЫЙ , Т.К ПОЛОЖИТЕЛЬНЫЙ ЗАРЯД ЕГО ЯДРА РАВЕН ОТРИЦАТЕЛЬНОМУ ЗАРЯДУ ВСЕХ ЕГО ЭЛЕКТРОНОВ ИЛИ (ЧИСЛО ПРОТОНОВ РАВНО ЧИСЛУ ЭЛЕКТРОНОВ ). ( Слайд 13)
Учитель. Таким образом, знания о строении атома и ядра позволили использовать их в атомной энергетике.
- Цепная ядерная - реакция деления ядер урана . Служит для преобразования внутренней энергии атомных ядер в электрическую на атомных электростанциях. (Слайд 14) Управляемая и неуправляемая реакция.
- Атомная энергетика (управляемая цепная ядерная реакция). Атом приручили и спрятали под толстым слоем бетона и свинца. Сегодня он используется только в мирных целях. Первый ядерный реактор был создан в 1946 году в Советском Союзе под руководством Игоря Васильевича Курчатова. ( Слайд 15).
- Неуправляемая цепная ядерная реакция. На фотографии изображен страшный гриб из радиоактивных веществ. Это следствие неуправляемой ядерной реакции. Взрыв атомной и водородной бомбы. ( Слайд 16)
-Ядерный взрыв. В августе 1945 года США сбросили атомную бомбу на японские города Хиросима и Нагасаки (Слайд 17)
Шестой этап урока. Домашнее задание. (Слайд 18)
1 Параграф № 30
2 Упражнение 11
СПАСИБО ЗА УРОК!
.
,