Конспект урока по химии

ПЛАН-КОНСПЕКТ УРОКА
Аммиак. Строение молекулы. Физические и химические свойства. Получение, применение.

(9 класс)

ФИО: Марченкова Алина Игоревна

Место работы: ГБОУ школа № 333

Должность: Учитель

Предмет: Химия

Класс: 9

Тема и номер урока: 22

Базовый учебник: Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман «Химия.9класс»

Тип урока: изучение и первичное закрепление нового материала

Цель: сформировать у учащихся основные представления об аммиаке.

Задачи:

• Образовательная: обеспечить усвоение учащимися на уровне восприятия, осмысления и первичного запоминания строения, физических и химических свойств, применения аммиака; развить умения по составлению окислительно-восстановительного баланса уравнений реакций; закрепить знания учащихся об элементах подгруппы азота.

• Развивающие: вести работу над общеучебными умениями: сравнивать, обобщать, делать выводы, логически рассуждать, наблюдать, анализировать, выражать знания с помощью химической символики и терминологии.

• Воспитательные: воспитывать интерес учащихся к урокам химии, воспитывать умение соблюдать технику безопасности при встрече с аммиаком в быту,а также в кабинете химии, наблюдательность при просмотре видеосюжета.

В результате учащиеся должны:

• знать: строение молекулы аммиака, лабораторный и промышленный способ его получения, физические и химические свойства аммиака, области его применения;

• уметь записывать уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства аммиака.

Методы: лекция, беседа, самостоятельное изучение материала.

Формы работы учащихся: фронтальная, индивидуальная

Оборудование: периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, мультимедийный проектор, экран, колонки, презентация к уроку, учебник.

СОДЕРЖАНИЕ УРОКА

Этапы

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

1. Организационный момент

Постановка цели и задач урока

2. Этап повторения пройденного материала (введение в тему)

На прошлых уроках вы познакомились с основной характеристикой подгруппы азота. Мы видели, что теоретические знания могут позволить предсказать свойства вещества, как физические, так и химические.

Сейчас я попрошу вас дать характеристику элементу азоту по плану:

1.Положение в ПСХЭ Д. И. Менделеева.

2.Заряд ядра и состав атома

3.Электронная формула

4.Высшая и низшая степени окисления

5.Тип химической связи в простом веществе

6.Тип кристаллической решетки простого вещества

7.Распространение в природе

Физические свойства азота:

Химические свойства азота:

Проговаривают:

1.Положение в ПСХЭ Д. И. Менделеева 2 период VА группа № 7

2.Заряд ядра и состав атома - +7 ;

3.Электронная формула [He] 2s² 2p³

4.Высшая и низшая степени окисления - +5, -3

5.Тип химической связи в прост. веществе - ковал. непол.

6.Тип кристаллической решетки простого вещества - молекулярная

7.Распространение в природе - в свободном виде и в виде нитратов.

Азот - газ без цвета и запаха, немного легче воздуха. Растворимость его в воде незначительна. Низкие температуры плавления и кипения.

При обычных условиях азот - малоактивен. Это объясняется прочностью химических связей в его молекуле. При высоких температурах связи между атомами азота ослабляются, и азот становится реакционноспособным.

Реакция с кислородом:

N₂ + O₂ ↔ 2NO - Q

Реакция с водородом:

N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃

3. Этап изложения нового материала

4. Этап организации самостоятельной работы учащихся

Теперь мы познакомимся с важнейшим из соединений азота - аммиаком. Узнаем о его свойствах и на следующем уроке расширим эти знания при выполнении практической работы.

История открытия аммиака (слайд):

Посредине ливийской пустыни стоял храм, посвященный богу Амон Ра. В древности арабские алхимики получали из оазиса Амон, находившегося около храма, бесцветные кристаллы. Растирали в ступках, нагревали - и получали едкий газ. Сначала его именовали аммониак, а потом сократили название до «аммиак».

В 18 веке аммиак был получен английским химиком Джозефом Пристли.

Строение молекулы аммиака:

Химическая формула аммиака NH₃. Так как азот более электроотрицательный элемент, чем водород, то химическая связь в молекуле аммиака - ковалентная полярная. Структурная формула аммиака представлена на слайде. Три неспаренных p-электрона атома азота участвуют в образовании полярных ковалентных связей с 1s-электронами трёх атомов водорода (связи N−H),

четвёртая пара внешних электронов является

неподелённой, она может образовать

донорно-акцепторную связь с ионом водорода,

образуя ион аммония NH₄⁺.

Получение аммиака (практическая работа):

1. В лаборатории: для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония:

NH₄Cl+ Ca(OH)₂→ CaCl₂+2NH₃+2H₂O

При получении аммиака держите пробирку - приёмник дном кверху, так как аммиак легче воздуха:

2. В промышленности: промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота:

N₂+ 3H₂ ↔ 2NH₃+ Q (Fe, T, P)

Физические свойства аммиака (слайд):

NH3 аммиак - бесцветный газ с резким запахом, почти в два раза легче воздуха, очень хорошо растворим в воде. При обычных условиях в одном объеме воды растворяется около 700 объемов аммиака.

При повышенном давлении аммиак сжижается.

Жидкий аммиак имеет большую теплоту испарения. Поэтому его применяют в холодильных устройствах.

ЯДОВИТ!

Химические свойства аммиака (слайд):

Реакции, идущие

с изменением степени окисления

NH₃ - сильный восстановитель

без изменения степени окисления

NH₃ - слабое основание

1. Аммиак - непрочное соединение,

при нагревании разлагается:

2NH₃ ↔ N₂ + 3H₂

2. Аммиак горит в кислороде:

NH₃ + O₂ → N₂ + H₂O

3. Окисление аммиака кислородом воздуха в присутствии катализатора:

NH₃ + O₂ → NО + H₂O

(Pt, Rh)

1. Аммиак реагирует с водой:

NH₃ + H₂O ↔NH₄OH↔ NH₄+ + OH−

Видео - Эксперимент

2. Аммиак реагирует с кислотами:

NH₃ + HCl → NH₄Cl

Видео - Эксперимент

Видео - Эксперимент

Видео - Эксперимент

Видео - Эксперимент

Применение аммиака

По объемам производства аммиак занимает одно из первых мест; ежегодно во всем мире получают около 100 миллионов тонн этого соединения. Аммиак выпускается в жидком виде или в виде водного раствора - аммиачной воды, которая обычно содержит 25% NH₃. Огромные количества аммиака далее используются для получения азотной кислоты, которая идет на производство удобрений и множества других продуктов. Аммиачную воду применяют также непосредственно в виде удобрения, а иногда поля поливают из цистерн непосредственно жидким аммиаком. Из аммиака получают различные соли аммония, мочевину, уротропин. Егоприменяют также в качестве дешевого хладагента в промышленных холодильных установках.

Аммиак используется также для получения синтетических волокон, например, нейлона и капрона. В легкой промышленности он используется при очистке и крашении хлопка, шерсти и шелка. В нефтехимической промышленности аммиак используют для нейтрализации кислотных отходов, а в производстве природного каучука аммиак помогает сохранить латекс в процессе его перевозки от плантации до завода. Аммиак используется также при производстве соды по методу Сольве. В сталелитейной промышленности аммиак используют для азотирования - насыщения поверхностных слоев стали азотом, что значительно увеличивает ее твердость.

Медики используют водные растворы аммиака (нашатырный спирт) в повседневной практике: ватка, смоченная в нашатырном спирте, выводит человека из обморочного состояния. Для человека аммиак в такой дозе не опасен.

Записывают в тетрадь.

Учащиеся у доски расставляют коэффициенты в реакциях методом электронного баланса.

5. Этап закрепления

Сегодня мы познакомились с аммиаком. На следующем уроке расширим эти знания при выполнении практической работы.

№1. Осуществить превращения по схеме:

а) Азот→ Аммиак → Оксид азота (II)

б) Нитрат аммония → Аммиак → Азот

в) Аммиак → Хлорид аммония → Аммиак → Сульфат аммония

Для ОВР составить е-баланс, для РИО полные, ионные уравнения.
№2. Напишите четыре уравнения химических реакций, в результате которых образуется аммиак.

№3. Какая масса хлорида аммония получится при взаимодействии 3 моль аммиака с соляной кислотой?

6. Этап комментирования домашнего задания

1. Учебник: § 19 (с. 47), вопросы 8, 9, 12 (с. 55)

2. Решить задачу:

Какой объем кислорода потребуется для сжигания 34 г. аммиака?

Записывают домашнее задание в тетрадь.

Приложение к плану-конспекту урока

Аммиак. Строение молекулы. Физические и химические свойства.

Получение, применение.

Таблица 1.

ПЕРЕЧЕНЬ ИСПОЛЬЗУЕМЫХ НА ДАННОМ УРОКЕ ЭОР

№

Название ресурса

Тип, вид ресурса

Форма предъявления информации (иллюстрация, презентация, видеофрагменты, тест, модель и т.д.)

Гиперссылка на ресурс, обеспечивающий доступ к ЭОР

11.

Строение молекулы аммиака

Информационный

Иллюстрация, модель молекулы аммиака

22.

Получение аммиака

Практический

Видеофрагмент

33.

Горение аммиака в кислороде

Практический

Видеофрагмент

44.

Окисление аммиака в присутствии оксида хрома

Практический

Видеофрагмент

55.

Практический

Видеофрагмент

66.

«Дым без огня»

Практический

Видеофрагмент

77.

Практический

Видеофрагмент

88.

Растворение аммиака в воде

«Фонтан»

Практический

Видеофрагмент

9.

Растворение аммиака в воде

Практический

Видеофрагмент

110.

Применение аммиака

Информационный

Иллюстрация

https://refdb.ru/images/1229/2457672/m626d4648.png