План урока на тему Коррозия металлов'

Приложение 1.

Раздел: 8 1А Сравнение активностей металлов

ФИ ученика: ______________________________

Класс _____________

Цель обучение.

Задания.

(8.1A) знать реакции

взаимодействия очень

активных металлов с

холодной водой,

горячей водой или

паром

1. Небольшой кусочек чистого рубидия помещается в стакан с водой комнатной температуры. Сразу, рубидий начинает двигаться в воде, выпуская пузырьки газа. По истечении короткого времени видно пламя, а затем происходить взрыв. Определите степень активности рубидия и обоснуйте свой ответ.

2. Образец неизвестного металла серебристого цвета предположительно либо магний либо серебро. Если чистый кусок этого образца, поместить в воду, то не происходит никакой реакции. А если чистый кусок данного металла, поместить в горячую воду, то на поверхности металла начинает появляться белое вещество. Данное свойство характерно для серебра или магния?

3.Для изготовления металлических водопроводных труб часто используется медь. Можно ли для изготовления водопроводных труб использовать такой металл, как магний?

Навыки

Критерий успеха

Учащийся достиг цели обучения, если

Знание и понимание Критическое мышление

Правильно определил степень активности рубидия и обосновал ответ;

Определил по присущим свойствам металл;

Дал аргументированный ответ.

Приложение 2.

Раздел: 8 1А Сравнение активностей металлов

ФИ ученика: ______________________________

Класс _____________

Цель обучение.

Задания.

(8.1A) обобщить

полученные знания

относительно ряда

активности металлов

1. Ученик налил 25 мл разбавленной соляной кислоты в каждую из трех пробирок, помеченных A, B и C. В пробирку А поместил медь. В пробирку В - железо, а в пробирку С - кальций. В какой пробирке металл исчез в первую очередь? Почему?

2. Для определения относительной активности двух различных металлических образцов, ученик выполнил следующий эксперимент:

В каждый из трех стаканов объемом 250 мл, с маркировкой В1, В2 и В3 был добавлен по 100 мл 0,1 моль * л^-1 Нсl_(р-р). В каждый стакан опустил термометр и зафиксировал температуру кислоты. Взял равные массы каждого из образцов металла.
Один из образцов металла поместил в стакан В1, другой - в стакан В2.
Температура растворов в стаканах записывалась каждые 2 минуты в течение 10 минут:

Время,
мин

В1
температура, ^ОС

В2
температура, ^ОС

0

20

20

2

20.1

23

4

20.2

27

6

20.3

35

8

20.4

41

10

20.5

48

В каком из стаканов находился более активный металл? Обоснуйте свой ответ.

Навыки

Критерий успеха

Учащийся достиг цели обучения, если

Знание и понимание

Правильно определил и обосновал свой ответ в обоих заданиях;

Приложение 3.

Коррозия металлов

В народном хозяйстве используется огромное количество металлических материалов в виде различных изделий. Но металлы и сплавы на основе металлов, приходя в соприкосновение с окружающей их средой, подвергаются разрушению. Причина этого разрушения лежит в химическом взаимодействии: металлы вступают в окислительно-восстановительные реакции с веществами, находящимися в окружающей среде, и окисляются.

Самопроизвольное разрушение металлических материалов под воздействием окружающей среды называется коррозией

Проблема: Ежегодно из-за коррозии безвозвратно теряются огромные количества металла, более 20 миллионов тонн. Еще больший вред связан с порчей металлических изделий, вызываемой коррозией.

Коррозия вызывает серьезные экологические последствия. Утечка газа, нефти и других опасных химических продуктов из разрушенных коррозией трубопроводов приводит к загрязнению окружающей среды, что отрицательно воздействует на здоровье и жизнь людей. Для успешного решения этой проблемы необходимо знать механизм процессов, приводящих к разрушению металлов.

Механизм окислительно-восстановительных реакций зависит от того, в какой среде они происходят, в связи с этим различают два основных вида коррозии: химическую и электрохимическую.

Химическая (или газовая) коррозия- это разрушение металлов в результате их химического взаимодействия с веществами окружающей среды.

Химическая коррозия часто наблюдается в процессе обработки металлов при высоких температурах. Ей подвергаются арматура печей, детали двигателей внутреннего сгорания, аппаратура химических производств и т.д. При химической коррозии происходит взаимодействие металла с газами, находящимися в составе среды. Чаще всего это кислород. Металл окисляется, и на его поверхности образуются различные соединения.

Большинство металлов окисляется кислородом воздуха, образуя на поверхности оксидные пленки, Если эта пленка прочная, плотная, хорошо связана с металлом, то она защищает металл от дальнейшего разрушения. Такие защитные пленки появляются у Zn, Al, Cr, Ni, Sn, Pb, Nb и др. У железа она рыхлая, пористая, легко отделяется от поверхности металла Электрохимическая коррозия- это разрушение металлов в среде электролита с возникновением в системе электрического тока.

Как правило, металлы и сплавы неоднородны, содержат различные примеси. При их контакте с электролитами одни участки поверхности начинают выполнять роль анода, а другие роль катода. В этом случае образуется гальванический элемент, электродами которого и являются металлы, находящиеся в растворе электролита. Возникает электрохимический процесс, т.е. наряду с химическими процессами (отдача электронов), протекают и электрические (перенос электронов от одного участка к другому).

Электрохимическая коррозия протекает в присутствии влаги. Ей подвергаются подводные части судов в морской и пресной воде, паровые котлы, металлические сооружения и конструкции под водой и в атмосфере.

Приложение 4.

Если вы согласны с выражениями, то поставьте букву T (True), если не согласны, то букву F (False):

Выражения

True / False

1.Все металлы подвергаются коррозии

2.Под воздействием воды и воздуха железо корродирует

3. Железо подвергается коррозии, когда оно реагирует с азотом воздуха

4.Нанесение краски на железо можеть защитить его от коррозии

5.Многие активные металлы могут помочь остановить коррозию железа

6.Хранение велосипеда в помещении защищает ео от коррозии