Конспект урока химии для 10 класса «Алкены»

Урок по химии.

Тема «АЛКЕНЫ»

1. Цель: формирование знаний учащихся о строении, свойствах, номенклатуре алкенов.

2. Тип урока - комбинированный

Урок формирования и совершенствования знаний.

3. Методы обучения - словесные, наглядные. Метод проблемного изложения, диалогический метод, письменный контроль, взаимоконтроль.

4. Средства обучения:

• мультимедийный проектор

• компьютер

• тетрадь

• раздаточный материал

Ход урока.

1. Организационный момент.

2. Проверка дом. задания (карточки с заданием)

3. Тема урока (слайд )

4. Объяснение нового материала.

Алкены - углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную связь между атомами углерода, а качественный и количественный состав выражается общей формулой

С_nН_2n, где n ≥ 2.

• Алкены относятся к непредельным углеводородам, так как их молекулы содержат меньшее число атомов водорода, чем насыщенные.

Строение двойной связи С=С (слайд )

Двойная связь является сочетанием - и -связей (хотя она изображается двумя одинаковыми черточками, всегда следует учитывать их неравноценность). -Связь возникает при осевом перекрывании sp²-гибридных орбиталей, а -связь - при боковом перекрывании р-орбиталей соседних атомов углерода. Образование связей в молекуле этилена можно изобразить следующей схемой:

С=С

Гомологический ряд алкенов (слайд )

По систематической номенклатуре названия алкеновых углеводородов производят от названий соответствующих алканов (с тем же числом атомов углерода) путем замены суффикса -ан на -ен: 2 атома С  этан  этен; 3 атома С  пропан  пропен и т.д.

Номенклатура алкенов

- выбирается самая длинная цепь. Главная цепь выбирается таким образом, чтобы она обязательно включала в себя двойную связь (т.е. она может быть не самой длинной).

-нумерация начинается с той стороны, где ближе всего = связь

-Цифра, обозначающая положение двойной связи, ставится обычно после суффикса -ен.

Задание назвать алкены

Физические свойства (слайд )

Алкены плохо растворимы в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях.

С увеличением молекулярной массы алкенов, в гомологическом ряду, повышаются температуры кипения и плавления, увеличивается плотность веществ.

1. Химические свойства алкенов (слайды)

Для алкенов характерны реакции присоединение за счет = связи

Гидрирование (присоединение водорода)

Алкены взаимодействуют с водородом при нагревании в присутствии металлов Pt, Pd или Ni:

t, Ni

СН₃CH=CH₂ + Н₂  СН₃CH  CH₂

пропилен Н Н

пропан

Эта реакция используется в промышленности для получения высокооктанового топлива

Гидратация (присоединение воды)

Н⁺

CH₂=CH₂ + H₂О  CH₂  CH₂

этилен H ОН

этиловый спирт

Гидратация происходит в присутствии минеральных кислот.

В реакциях несимметричных алкенов соблюдается правило Марковникова.

Н⁺

СН₃CH=CH₂ + H₂О  СН₃CH  CH₂

Пропилен  

ОН Н

изопропиловый спирт

Галогенирование (присоединение галогенов)

Присоединение галогенов по двойной связи С=С происходит легко в обычных условиях (при комнатной температуре, без катализатора). Например, быстрое обесцвечивание красно-бурой окраски раствора брома в воде (бромной воды) служит качественной реакцией на наличие двойной связи.

СН₃CH=CH₂ + Br₂ СН₃CH  CH₂(слайд опыт)

Пропилен  

Br Br

1,2-дибромпропан

Гидрогалогенирование (присоединение галогеноводородов)

CH₂=CH₂ + HCl  CH₂  CH₂

этилен  

H Cl

хлорэтан

определяется правилом Марковникова:

В реакциях присоединения полярных молекул типа НХ к несимметричным алкенам водород присоединяется к более гидрогенизированному атому углерода при двойной связи (т.е атому углерода, связанному с наибольшим числом атомов водорода).

CH₂=CHСН₃ + HCl  СН₃CHCl CH₃

пропилен 2-хлорпропан

Реакции окисления алкенов

Строение продуктов окисления алкенов зависит от условий реакции и природы окислителя.

1. Полное окисление (горение):

С₂H₄ + 3 O₂  2 CO₂ + 2 H₂O + Q

Газообразные гомологи алкенов образуют с воздухом взрывчатые смеси.

2.Мягкое окисление алкенов водным раствором перманганата калия приводит

к образованию двухатомных спиртов (реакция Вагнера): (слайд опыт)

KMnO₄

СН₂=СН₂ + [O] + H₂O  HOCH₂CH₂OH

этилен этиленгликоль (этандиол)

В ходе этой реакции происходит обесцвечивание фиолетовой окраски водного раствора KMnO₄. Поэтому она используется как качественная реакция на алкены.

Полимеризация - реакция образования высокомолекулярного соединения (полимера) путем последовательного присоединения молекул низкомолекулярного вещества (мономера) по схеме:

Число n называется степенью полимеризации.

Реакции полимеризации алкенов :

кат.

n CH₂=CH₂  (-CH₂-CH₂-)_n

полиэтилен

Закрепление знаний. (слайд)

1.Заполнить таблицу

2.Задание назвать алкены

3. Решить задачу: Относительная плотность паров органического соединения по азоту равна 2. При сжигании 9,8 г этого соединения образуется 15,68 л углекислого газа (н. у) и 12,6 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения.

Д/З сделать модель молекулы, П № 4 упр.4