Разработка урока по химии на тему 'Виды химической связи'

Этапы урока

Деятельность преподавателя

Деятельность учащихся

I.Орг. момент

урока.

Проверка готовности учащихся к уроку.

Настраивают себя на сотрудничество.

II. Целевая

ориентация.

эпиграфом урока мне хочется взять слова Аристотеля "…ум заключается не только в знании, но и в умении прилагать знание на деле…"

III. Воспроизведение основных положений

изученного на предыдущих уроках материала и домашнего задания.

IV.Организация деятельности по изучению нового материала.

V.Проверка качества, закрепление и обобщение изученного, выводы.

эпиграф:

«Силу уму придают упражнения, а не покой» А.Поп

Постановка целей для учащихся.

Для того чтобы ориентироваться и с легкостью пользоваться благами цивилизации просто необходимо иметь основы химических знаний.

Тема сегодняшнего урока «Виды химической связи».

Запишите тему урока.

Целью урока является:

1. Запомнить

-классификацию типов химической связи;

- механизм образования видов связи.

2. Уметь определять вид связи в органических и неорганических веществах.

3. Привести в систему умения делать правильные умозаключения, проводить действия по аналогии, применять полученные знания в профессиональной деятельности.

План урока.

1.Химическая связь.

2.Виды связи:

А) ионная связь

Б) ковалентная связь

В) металлическая связь

Г) водородная связь

Для успешного усвоения данной темы, вы будете использовать индивидуальные карты самоанализа. В них вы фиксируете свои правильные ответы и ведёте подсчет баллов за каждый правильный ответ. В конце урока вы суммируете набранные баллы и выставляете количество баллов в нижней строке - оценка за урок.

Прежде чем преступить к новой теме, давайте вспомним…

Вопросы к группе.(индивидуальный опрос)

1.Когда и кем был открыт Периодический закон.(2 балла)

2.Дайте формулировку Периодического закона. (1 балл)

3.Расскажите о строении периодической системы. Что такое периоды, группы? Покажите на примере. (6 баллов)

4.Расскажите о строении атома (определение и строение атома).

(2 балла)

А теперь - Проверочная работа.

Вам необходимо дать характеристику элементам по плану-алгоритму

1вариант - химический элемент-алюминий №13;

2 вариант - химический элемент-хлор №17. (5 баллов)

ПЛАН-АЛГОРИТМ

1.ПОЛОЖЕНИЕ ЭЛЕМЕНТА В ПСХЭ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

( указать № периода, № группы, подгруппу ХЭ).

2.СОСТАВ АТОМА (число протонов, нейтронов и электронов).

3.РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ЭЛЕКТРОНОВ ПО УРОВНЯМ

4.СВОЙСТВА ЭЛЕМЕНТОВ (металл или неметалл)

5.ФОРМУЛА ЕГО ВЫСШЕГО ОКСИДА

А теперь, сравните свои ответы с правильными ответами. За каждый правильный ответ вы ставите себе по 1 баллу. Максимально за это задание вы можете получить -5 баллов.

Беседа с группой.

Переходим к изучению темы «Виды химической связи».

Обратимся к плану урока.

1.Химическая связь. Что мы понимаем под химической связью?

(1 балл)

Все вещества в химии можно разделить на два класса. Какие два класса веществ вам известны? (1 балл)

Все органические и неорганические вещества образованны с помощью различных видов связи. В химии существует четыре вида связи: ИС, КС, МС,ВС,

Рассмотрим первый вид связи - ионная связь.

• ИС образуется между атомами металлов и неметаллов, т.е. между атомами резко отличающимися друг от друга по электроотрицательности.

• Механизм образования связи.

Атом неметалла забирает наружные электроны у атома металла и превращается в анион (отрицательно заряженный ион). Атом металла теряет электроны и превращается в катион (положительно заряженный ион). Ионы связаны электростатическими силами.

• Пример образования связи.

_{.. ..}

Na + ^. Cl : [ Na ] ⁺ [ ^. Cl : ]^- или Na⁺ Cl^-

Ионная связь характерна для неорганических веществ: оксидов щелочных и щелочноземельных металлов, а также для солей: гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов.

Для органических веществ- в орг.солях, образованными органическими основаниями- аминами (н-р: хлоридметиламмония) ^{.. ..}

Свойства веществ с ионной связью:

1. Все вещества при обычных условиях твердые.

2. Имеют высокие температуры кипения и плавления.

3. Расплавы и растворы проводят электрический ток.

Второй вид связи - ковалентная связь - это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар.

По степени смещенности общих электронных пар к одному из связанных ими атомов ковалентная связь может быть полярной и неполярной.

• КНС образуют атомы одного и того же химического элемента.

• Механизм образования связи.

Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому наружные неспаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Электронная пара принадлежит в равной мере обоим атомам.

• Примеры образования КНС:

H ^. + ^. H H : H H-H H₂

_{.. .. .. ..}

: F ^. + ^. F : : F : F : F-F F₂

^{.. .. .. ..}

^{. .}

: O : + : O : : O :: O : O=O O₂

^{. . .. ..}

КНС характерна для всех аллотропных модификаций углерода: алмаз, графит.

• КПС образуют атомы разных неметаллов (с разной электороотрицательностью). Электроотрицательность (ЭО)- это свойство атомов одного элемента притягивать к себе электроны от атомов других элементов.

Самый электроотрицательный элемент - F.

• Механизм образования связи.

Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому свои наружные неспаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Общая электронная пара смещена к более электроотрицательному элементу.

• Примеры образования связи.

_{.. .. + -}

H + ^.Cl H ^. Cl : H Cl + - Диполь

• ^{.. ..}

4Н• + •С•→ СН₄

•

КПС характерна для всех разновидностей оксида алюминия (наждак, корунд,рубин, сапфир).(см.учебник с36 рис.15)

оксид кремния IV- минерал кварц.

КПС для орг. ве-в-метанол.

• Металлическая связь - связь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической решетке.

• Схема образования металлической связи (М - металл):

_{_}

М⁰ - ne M ⁿ⁺

• Свойства веществ:

Твердость, ковкость, электрическая проводимость и теплопроводность, ковкость, пластичность, металлический блеск.

Информация преподавателя.

С развитием науки химия, стали выпускать металлические чернила. Они открывают новые возможности печати. Чернила созданы путем добавления порошков различных металлов в чернила, например, часто используется алюминий, чтобы придать серебристый оттенок или бронзовый порошок - для золотистого оттенка.

• Водородная связь - связь между атомами водорода одной молекулы и сильноотрицательными элементами (O, N, F) другой молекулы.

• Примеры межмолекулярной водородной связи:

… О ^- - Н ⁺ … О ^- - Н ⁺ …

^{| |}

^{H + H +} вода

… О ^- - Н ⁺ … О ^- - Н ⁺ …

^{| |} +

^С2^H5 ^{+ С}2^H5 этиловый спирт

• Механизм возникновения связи:

Протон одной молекулы притягивается неподеленной электронной парой атома другой молекулы.

• Примеры веществ:

водородные соединения F, O, N (реже Cl и S), спирт. Белки, нуклеиновые кислоты, вода и др.

А теперь, давайте проверим ваши знания с помощью упражнений на закрепление. Я напоминаю вам об индивидуальных картах самоанализа. Продолжаем заполнять их и зарабатываем баллы.

Упражнение №1

Охарактеризуйте каждый вид связи по следующим параметрам:

-тип связи

-тип связываемых элементов

-механизм образования связи.

За каждый правильный ответ вы получаете 3балла. Итак,

- Ионная связь-…

- Ковалентная полярная связь-…

-Ковалентная неполярная связь-…

Упражнение №2

Установите соответствие между формулами веществ и видами связи.

Вы можете получить-3 балла максимально за это упражнение.

А теперь подсчитаем количество баллов за урок. Критерии оценок. Если вы набрали от 23-28б- оценка «5»

-от 21-22 б- «4»

-от 17-20 б- «3»

Итак, я бы хотела вернуться к эпиграфу урока к словам Аристотеля "…ум заключается не только в знании, но и в умении прилагать знание на деле

Вспомните и скажите, какая была тема урока?

Какие цели мы ставили перед собой?

Как вы считаете, мы достигли их?

Рефлексия (если осталось время).

Учитель предлагает заполнить выходную карту

Выходная Карта

- Самая «понятая» часть сегодняшнего занятия …

-Самая «проблемная» часть сегодняшнего занятия …

-Проблемы, вопросы, которые я хотел(а) бы обсудить на консультации до контрольной работы по химии.

Учащиеся подсчитывают свои баллы и выставляют отметки

Восприятие поставленных преподавателем задач.

Записывают тему урока, знакомятся с целями урока.

Переносят план урока в тетрадь. Определен ход работы на уроке.

Предполагаемый ответ.

1.ПЗ был открыт 1марта 1869г Д.И.Менделеевым.

2.Свойства химических элементов находятся в периодической зависимости от зарядов их атомных ядер.

3. ПСХЭ состоит из 7-ми периодов и 8-ми групп.

Период-горизонтальный ряд химических элементов, начинающийся с щелочного металла и заканчивающийся благородным газом.

Периоды делятся на малые- (1,2,3 и 7) и большие (4,5,6). Малые состоят из одного ряда химических элементов, а большие - из двух. Группы делятся на подгруппы (А-главная, В- побочная).

4. Атом - электронейтральная система, состоящая из

взаимодействующих частиц (протонов, нейтронов и электронов). В состав атома входит - ядро (образованное протонами и нейтронами) и электроны (вращаются вокруг ядра по орбитам).

Согласно плану - алгоритму, обучающиеся дают характеристику элементам по вариантам:

1 ВАРИАНТ. 2 ВАРИАНТ

1.период- III, гр.№.3, 1. ПЕРИОД-III, гр.№7, подгр.-А. подгр.-А.

2. р-13, n-13, e-13 2. p-17, n-17, e-17

3. 1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p¹ 3.1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p⁵

4. металл 4. Неметалл

5. Al₂O₃ 5. Cl₂O₇

всего-5 баллов

Осуществляется объективный контроль знаний.

Учащиеся анализируют свои ответы.

Предполагаемый ответ.

Химическая связь - это такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.

Органические вещества и неорганические.

Ионная, ковалентная, металлическая, водородная связь.

Учащиеся записывают в тетрадь виды связи.

Учащиеся составляют конспект, самостоятельно фиксируя понятия и механизм образования данной связи.

Уч-ся работают с конспектами.

Уч-ся работают с конспектами.

Уч-ся работают с учебником и конспектами.

Уч-ся работают с конспектами.

Уч-ся работают с конспектами.

Предполагаемый ответ. Ионная связь→ металл-неметалл→ Передача электронов от одного атома другому, образование ионов, электростатическое взаимодействие ионов

Ковалентная полярная связь→ неметалл-неметалл разные→ Образование общих электронных пар, смещение общей пары к более электроотрицательно-му атому.

Ковалентная неполярная связь→ неметалл-неметалл одинаковые→ Образование общих электронных пар, размещение пары посередине между атомами

Предполагаемый ответ.

1,3-В; 2-А; 4-г (3 балла)

Учащиеся подсчитывают свои баллы и выставляют отметки, подводят итоги по уроку. Делают выводы.

Анализируют свою деятельность.

учащиеся подсчитывают свои баллы и

выставляют полученную отметку.

формулируют свои и успехи и затруднения

VI.Домашнее

Задание.

• Повторить по записям виды хим.связи

• •§6 стр.44-56

Придумать свой тест или сделать творческое задание по теме

урока.