Урок Серная кислота иеё соли

Разработка урока по теме: «Серная кислота и её соли».

Эпиграф: «Просто знать ещё не всё, знания нужно уметь использовать».

Гёте.

Цели урока:

1. Ознакомить учащихся со свойствами серной кислоты.

2. Рассмотреть свойства серной кислоты с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Оборудование: серная кислота (концентрированная), серная кислота (раствор), стеклянная посуда, дистиллированная вода, сахар или лучинка.

Сопровождение урока: компьютер, экран, проектор, диск «Энциклопедия Кирилла и Мефодия».

Ход урока.

1. Организационный момент.

II. Изучение новой темы:

Слайд № 1.

Слайд № 2.

Слайд № 3.

На доске: H₂SO₄ - молекулярная формула.

H O +6 O

S - Структурная Слайд № 4.

H O O Формула

2 2 6 2 4

+16S 1S 2S 2P 3S 3P - электронная формула.

Физические свойства:

Слайд № 5.

H₂SO₄ - жидкость, без цвета, без запаха, тяжёлая.

Так как серная кислота тяжелее воды, то при разведении серной кислоты необходимо соблюдать правило:

Правило разведения!

H₂SO₄ в воду. Воду  в H₂SO₄ лить нельзя!

H₂SO₄ - сильный электролит.

H₂SO₄ - при взаимодействии с H₂O образует гидраты.

H₂SO₄*xH₂O

При растворении серной кислоты в воде происходит разогревание раствора.

- Как ВЫ думаете, почему?

(Серная кислота обладает способность поглощать воду)

При растворении серной кислоты в воде образуются гидраты.

H₂SO₄ *xH₂O, где х - переменная величина.

- Серная кислота сильный или слабый электролит?

(Сильный электролит.) Слайд № 5.

Химические свойства серной кислоты:

Общие с другими кислотами.

1. Диссоциирует:

Слайд № 6.

+ _

I. H₂SO₄ó H + HSO₄

_ + 2-

II. HSO₄ó H + SO₄

2. Взаимодействует с металлами:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

0 _ 2+

Zn - 2e = Zn - восстановитель

+ _ 0

2H +2e =H₂ - окислитель

3. Взаимодействует со щелочами, основаниями, амфотерными гидроксидами:

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + H₂O

H₂SO₄ + Cu (OH)₂ = CuSO₄ + H₂O

H₂SO₄ + 2 AI(OH)₃ = AI₂(SO4)₃ + H₂O

Слайд № 7.

4. Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами:

H₂SO₄ + Cu O = CuSO₄ + H₂O

H₂SO₄ + Zn O=ZnSO₄ + H₂O

5.Взаимодействует с солями.

Слайд № 8.

Na₂S + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂S

Качественная реакция на серную кислоту:

H₂SO₄ + BaCI₂ = BaSO₄ + 2HCI

белый осадок

Специфические свойства.

1. Серная кислота обугливает органические вещества (сахар, лучинка).

H₂SO₄

C₁₂H₂₂O₁₁ ---------> 12C + 11 H₂O

2. При взаимодействии с металлами (до и после водорода и электрохимическом ряду активности), но при этом выделяются: H₂S, S, SO₂.

С неактивными металлами преимущественно - SO₂.

(фрагмент из энциклопедии Кирилла и Мефодия).

Cu + 2H₂SO₄ ----> CuSO₄ +SO₂ + 2H₂O

Концентрированная серная кислота без нагревания не реагирует с: Cr, Fe, AI.(обратите внимание на их местоположение в ряду активности).

Концентрированная серная кислота не реагирует ни при каких условиях с:

Pt, Au.

III.Закрепление:

1. Стр.94 упр. 25.

Поясните рисунок 19.8 уравнениями химических реакций, приводящих к выпадению кислотных осадков.

Решение:

1. 2SO₂ + O₂ = SO₃

2. SO₃ + H₂O = H₂SO₄

3. H₂SO₄ + H₂O = H₂SO₄*xH₂O

2.Стр. 94 упр.24

Решение:

120. х г.

FeS₂ ---------> 2H₂SO₄

120. 196 г.

120*196

m (H₂SO₄)=-------------- = 196г.

120

196г H₂SO₄ -------------100%

147. H₂SO₄ -------------y %

147*100

y= ------------------=75 %

196

Ответ: 75 %.

IV. Домашнее задание: п.19.4 упр.14, 15.