Олимпиадные задачи по химии для школьников 9 класса

Муниципальные задания для 9 класса 2009

2.Во сколько раз изменится скорость реакции:

2SO₂+O₂?2S0₃
при повышении давления в системе в 3 раза?
1)увеличится в 9 раз;
2) увеличится в 6 раз;
3) увеличится в 27 раз;
4) увеличится в 18 раз.

2.(3).Скорость химической реакции зависит от концентрации вещеста. Эту зависимость можно представить с помощью формулы:

При увеличении в 3 раза давления. увеличивается концентрация исходных веществ во столько же раз. Поэтому скорость реакции = k·32·3=27k, т.е. скорость увеличится в 27 раз.

3) Единица измерения скорости гомогенной реакции :
1) моль/(л·с);
2) (кмоль·м3)/ч;
3) (моль·с)/мл;
4) (л·с)/моль.
3.(1).

4.В реакции, схема которой 2А_(г)+В_(г)=С+D концентрацию вещества А увеличили в 2 раза, а вещества В- в 3 раза. Скорость реакции при этом возрастёт:
1)в 12 раз;
2)в 6 раз;
3)в 1,5 раза;
4)в 3 раза.
4.(1). V=2²·3=12

5) Для увеличения скорости химической реакции Mg_(т)+2H⁺=Mg²⁺+H₂ необходимо:
1)добавить несколько кусочков магния ;
2)увеличить концентрацию ионов водорода;
3)уменьшить температуру;
4)увеличить концентрацию ионов магния.
5.(2).При увеличении концентрации любого из исходных веществ, скорость реакции увеличивается. Концентрацию кристаллического вещества мы изменить не можем.

6) С наибольшей скоростью при обычных протекает химическая реакция:
1)2BaO+O₂=2BaO;
2)Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃?;
3)Ba+2H⁺=Ba²⁺+H₂;
4)Ba+S=BaS.
6.(2). Быстрее всего реакция будет протекать при взаимодеиствии ионов.

7) Для увеличения скорости реакции 2CO+O₂=2CO₂+Q необходимо:
1)увеличить концентрацию СО;
2)уменьшить концентрацию О2;
3)понизить давление;
4)понизить температуру.
7.(1). Разумеется, необходимо повысить концентрацию исходного вещества.

8)На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния:
1)концентрация кислоты ;
2)измельчение железа ;
3)температура реакции ;
4)увеличение давления.
8.(4). Увеличением давления нельзя оказать влияния на скорость химической реакции, если реагенты не являются газообразными веществами.

9.Температурный коэффициент реакции равен 2. На сколько градусов надо уменьшить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 16 раз:
1)на 20 ⁰С;
2)на 30 ⁰С;
3)на 40 ⁰С;
4)на 50 ⁰С.

9.(3). Скорость химической реакции, в зависимости от температуы мы можем оценить с помощью формулы:

2-4=1/16

10. В присутствии катализатора протекает химическая реакция, уравнение которой:
1)S+O₂=SO₂;
2)2H₂S+SO₂=3S+2H₂O;
3)2SO₂+O₂=2SO₃;
4)2H₂S+3O₂=2SO₂+2H₂O.
10.(3).

11.Обратимой является реакция, уравнение которой:
1)NaOH+HCl=NaCl+H₂O;
2)H₂+I₂=2HI;
3)C+O₂=CO₂;
4)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂+H₂O.
11.(2).

12. Константа скорости химической реакции не зависит:
1) от природы реагирующих веществ ;
2) от концентрации реагирующих веществ;
3) от температуры;
4) от наличия катализатора .
12.(2).

13. В реагирующей системе, уравнение которой 2NO_(г)+Cl_2(г)? 2NOCl_(г)-Q, равновесие сместится вправо при :
1)повышении давления;
2)использовании катализатора;
3)понижении температуры;
4)повышении концентрации NOCl.

13.(1). Все вещества находятся в газообразном состоянии. Реакция идёт с изменением объёма. Слева 3 объёма, справа-2. Сумма обёмов равна сумме коэффициентов.

14.Равновесие в реакции, уравнение которой CH_4(г)+4S_(ж) ?CS_2(г)+2H₂S_(г)+Q, сместится влево при:
1)понижении давления;
2)понижении температуры;
3)дополнительном введении серы ;
4)увеличении концентрации H₂S.
14.(4).При увеличении концентрации продуктов реакции равновесие смещается влево.

15.При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое равновесие сместится вправо в системе:
1)H₂+S_(г)?H₂S_(г)+Q;
2)2S0_2(г)+O_2(г)?SO_3(г)+Q;
3)2NH_3(г)?N_2(г)+3H_2(г)-Q;
4)2HCl_(г)?H_2(г)+Cl_2(г)-Q.

15.(3). Реакция должна быть эндотермической (-Q). Таковыми являются 3 и 4. Для того, чтобы понижением давления сместить равновесие вправо, реакция должна идти с увеличением объёма.

16.В любой химической реакции равновесие смещается при:
1)изменении температуры;
2)при изменении давления;
3)при действии катализаторов;
4)при изменение площади соприкосновения реагирующих веществ.
16.(1).

17. Система, в которой изменение давления не вызовет смещения равновесия:
1)2S0_2(г)+O_2(г)?2SO_3(г)+Q;
2)N_2(г)+O_2(г)?2NO_(г)-Q;
3)2ZnS_(т)+3O_2(г)?2ZnO_(т)+2SO_2(г)+Q;
4)N_2(г)+3H_2(г)?2N_3(г)+Q.
17.(2). Если реакция протекает без изменения объёма, то изменением давления сместить равновесие невозможно.

18.Химическое равновесие в системе CO₂+C ?2CO-Q сместится вправо при:
1)повышении давления;
2)понижении температуры;
3)повышении концентрации СО;
4)повышении температуры.
18.(4). Данная реакция эндотермическая.

19.Во сколько раз надо увеличить концентрацию кислорода в реакции, уравнение которой: 2SO₂+O₂=2SO₃, чтобы при уменьшении концентрации сернистого газа в 5 раз скорость реакции не изменилась
1) в 10 раз ;
2)в 2,5 раза;
3)в 5 раз ;
4)в 25 раз.
19.(4). Воспользуйтесь формулой (см.2). Из уравнения реакции и из формулы видно, что если бы мы уменьшили концентрацию сернистого газа в 5 раз, то скорость уменьшилась бы в 5²=25 раз.Следовательно, чтобы скорость реакции осталась прежней концентрацию кислорода необходимо увеличить в 25 раз.

20. Через определённый промежуток времени после начала реакции. уравнение которой 2СО₂+С=2СО, концентрация углекислого газа уменьшилась в 4 раза. Во сколько раз при этом уменьшится скорость реакции по сравнению с начальной?
1)в 4 раза;
2)в 8 раз;
3)в 12 раз;
4)в 16 раз.
20.(4). По аналогии с п.19 и п.2 скорость уменьшится в 4²=16

Задания регионального этапа олимпиады школьников по химии

Задача 10кл

Для приготовления пирофорного нанопорошка металла юный химик использовал твёрдую двухосновную кислоту А, содержащую 32 % углерода и бесцветный порошок Б (содержит 4,5 % углерода), разлагающийся кислотой с выделением газа, имеющего плотность при н. у. 1,97 г/л. В результате реакции был получен раствор, из которого со временем выделились кристаллы вещества B. Они бесцветны, растворимы в воде, а их раствор даёт чёрный осадок под действием сероводорода и коричневый - под действием раствора гипохлорита натрия. Чёрный осадок при действии пероксида водорода становится белым. При нагревании вещества В до 400 °C в вакууме был получен нанопорошок металла Г с размером частиц 50 нм. На воздухе порошок самораскаляется, постепенно превращаясь в красно-коричневый порошок Д, содержащий 7,17 % кислорода.

Вопросы. 1. Назовите неизвестные вещества А - Д и запишите уравнения реакций. 2. Приведите два примера получения пирофорных порошков других металлов..

Ответ:

1. Из описания химических свойств можно предположить, что речь идёт о соединениях свинца. Так, именно для свинца характерно выпадение чёрного осадка сульфида, который при действии перекиси водорода окисляется в белый сульфат, окисление гипохлоритом до оксида свинца (IV). Этот вывод можно подтвердить выводом формулы оксида. В общем случае для оксида MOx, где x = 0,5; 1; 1,5; 2 и т. д. имеем 16x / (M + 16x) = 0,0717. При x = 1, M = 207, свинец, D - PbO. Выделяющийся при действии на вещество Б газ - углекислый (M = 1,97⋅22,4 = 44 г/моль). Значит, вещество Б - карбонат свинца PbCO3 (минерал церуссит). Проверяем по массовой доле углерода: 12 / (207 + 60) = 0,045. Органическая кислота А, по-видимому, содержит в своём составе углерод, водород и кислород, её формула CхHyOz. Массовая доля углерода равна 12x / (12x + y + 16z) = 0,32. Получаем 25,5x = y + 16z. Перебором (x = 2, 3, 4; y = 3, 4, 4, 6; z = 2, 3, 4) получаем x = 4, y = 6, z = 6, что соответствует двухосновной винной кислоте C4H6O6: HOOC-CH(OH)- CH(OH)-COOH. Вещество В - тартрат свинца Pb(C4H4O6).

PbCO3 + C4H6O6 → PbC4H4O6 + CO2 + H2O

PbC4H4O6 + H2S → PbS↓ (чёрный осадок) + С4H6O6.

PbS + 4H2O2 → PbSO4 (белый)+ 4H2O

PbC4H4O6 + 6NaClO + 8NaOH → PbO2(коричневый) + 6NaCl + 4Na2CO3 + 6H2O

PbC4H4O6 → Pb + 2H2O + 4CO

Pb + 1/2O2 = PbO

А - винная кислота Б - карбонат свинца В - тартрат свинца Г - свинец Д - оксид свинца (II) 2. Можно получить пирофорные железо и кобальт разложением оксалатов, формиатов, цитратов, например Co(HCOO)2 = Co + CO + CO2 + H2O

FeC2O4 = Fe + 2CO2

Олимпиады по химии за 2007-2008

Задания II (муниципального) этап

9 кл. «Распознай!»

Назовите вещества А, В и С, если известно, что они вступают в реакции, описываемые следующими схемами:

1) А + H₂ → В

2) А + Н₂О ↔ В + С

3) А + Н₂О + SO₂ → В + …

свет

4) С → В + …

Напишите полные уравнения реакций.

Ответ:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

«А» - Сl₂; «В» - HCl; «С» - HClO

3

1) Cl₂ + H₂ → 2НCl

1

2) Cl₂ + Н₂О ↔ HCl + HСlO

2

3) Cl₂ + 2Н₂О + SO₂ → 2HCl + H₂SO₄

2

свет

4) 2HClO → 2HCl + O₂

2

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

10

«По порядку становись!»

В Периодической системе имеется десять элементов, в обозначении которых вторая буква - это «е». Для каждого из этих элементов ниже приведены характерные реакции. Заглавная буква обозначена знаком «?». Расставьте элементы по местам.

1) D + T → ?e + n;

2) ?eO₄ → ?e + 2O₂;

3) ?e + O₃, F₂ и т п. → не идет;

4) 2Au + 6H₂?eO₄(нагр.) → 3?eO₂ + Au₂(?eO₄)₃ + 6H₂0;

5) ?eCl₂ + 4NaOH → Na₂[?e(OH)₄] + 2NaCl;

6) ?eO₃ + 3H₂O → H₆?eO₆;

7) ?e(OH)₄ + 4HCl → ?eCl₃ + 1/2Сl₂ + 4H₂0;

8) ?eCl₄ + Li[AlH₄] → ?eH₄ + Li[AlCl₄];

9) ?eCl₂ + K₃[?e(CN)₆] → K?e[?e(CN)₆]↓ (синий осадок);

10) 2H?eO₄ + 7H₂S → ?e₂S₇↓ + 8H₂0.

Количество баллов - 10

Ответ:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Даже если решающий не сможет определить все элементы по реакциям, это можно сделать с помощью Периодической системы, учитывая, что максимальная степень окисления элемента не может быть больше номера группы.

1) D + T → Нe + n;

1

2) ХeO₄ → Хe + 2O₂;

1

3)Ne + O₃, F₂ и т п. → не идет;

1

4) 2Au + 6H₂SeO₄(нагр.) → 3SeO₂ + Au₂(SeO₄)₃ + 6H₂0;

1

5) BeCl₂ + 4NaOH → Na₂[Be(OH)₄] + 2NaCl;

1

6) TeO₃ + 3H₂O → H₆TeO₆;

1

7) Ce(OH)₄ + 4HCl → CeCl₃ + 1/2Сl₂ + 4H₂0;

1

8) GeCl₄ + Li[AlH₄] →GeH₄ + Li[AlCl₄];

1

9) FeCl₂ + K₃[Fe(CN)₆] → KFe[Fe(CN)₆]↓ (синий осадок);

1

10) 2HReO₄ + 7H₂S → Re₂S₇↓ + 8H₂0.

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

10

Задание 2.

«Неизвестные вещества»

На схеме представлена цепь последовательных превращений:

[Ag(NH₃)₂]OH Б HCl K₂C₂O₄ t

А (NH₄)₂CO₃B Б СаС₂О₄ ?

1. Определите вещества А- В, причем для А предложите три различных варианта, удовлетворяющих схеме.

2. Какие продукты получатся при взаимодействии Ваших А с эфирным раствором фенилмагнийбромида с последующим гидролизом?

3 .Напишите уравнения всех реакций.

Количество баллов - 10

Ответ:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

1. Очевидно, что Б - растворимая кальциевая соль, тогда В - карбонат кальция, но Б получается взаимодействием В с НСl, поэтому Б - хлорид кальция (или гидрокарбонат, который тоже не противоречит условию):

1

2. (NH₄)₂CO₃ + CaCl₂ = 2NH₄Cl + CaCO₃↓

0,5

3. CaCO₃ + 2HCl = H₂O + CO₂↑ + CaCl₂

0,5

4. CaCl₂ + K₂C₂O₄ = 2KCl + СаС₂О₄↓

0,5

5. СаС₂О₄ → CaO + CO↑ + CO₂↑

0,5

6. Самое «прозрачное» вещество А - CO₂ (и гидрокарбонаты). В ином случае, это органическое соединение, при окислении [Ag(NH₃)₂]OH не образующее других кислых продуктов, кроме СО₂, т.е. формальдегид (и его производные) или муравьиная кислота (и формиаты).

1

7. 3СО₂ + 2[Ag(NH₃)₂]OH + H₂O = Ag₂CO₃↓ + 2(NH₄)₂CO₃

HCOH + 4[Ag(NH₃)₂]OH = 4Ag↓ + 6NH₃ + 2H₂O + (NH₄)₂CO₃

HCOOH + 2[Ag(NH₃)₂]OH = 2Ag↓ + 2NH₃ + H₂O + (NH₄)₂CO₃

1

1

1

+ Н₂О

8. СО₂ + PhMgBr → PhCOOMgBr → Mg(OH)Br + PhCOOH

+ Н₂О

HCOH + PhMgBr → PhCH₂OMgBr → Mg(OH)Br + PhCH₂OH

+ Н₂О

HCOOH + PhMgBr → PhH + HCOOMgBr → Mg²⁺ + HCOO^- + Br^-

1

1

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

10

Олимпиадные задания по химии (10 класс) по теме:
Задания Всероссийской Олимпиады по химии

г. Москва 2011/12 уч. год

9-3. В трех сосудах без этикеток находятся растворы Ba(OH)₂, Na₂CO₃, HCl. Не используя дополнительных реактивов, определите данные вещества. Проиллюстрируйте свой ответ уравнениями реакций

Ответ

Балл

1. Если в испытуемом сосуде содержится раствор Na₂CO₃, то при прибавлении к пробам из двух других сосудов будет образовываться осадок - там Ba(OH)₂ или образовываться газ - там HCl

Na₂CO₃ + Ba(OH)₂ = 2NaOH + BaCO₃↓ (1)

CO₃^2- + Ba²⁺ = BaCO₃↓

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑ (2)

CO₃^2- + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑

2

2

2

2. Если в испытуемом сосуде содержится раствор HCl, то при прибавлении к пробам из двух других сосудов будет наблюдаться только выделение газа (2). Реакция с Ba(OH)₂ будет протекать, но визуально не будет наблюдаться.

2HCl + Ba(OH)₂ = BaCl₂ + 2 H₂O (3)

H⁺ + OH^- = H₂O

2

2

3. Если в испытуемом сосуде содержится раствор Ba(OH)₂, то при прибавлении к двум другим сосудам будет выпадать осадок (1)

2

Итого

12

9-4. При растворении в серной кислоте вещества А образуется раствор синего цвета. Если к этому раствору при комнатной температуре добавить небольшой избыток вещества В, то образуется нерастворимое в воде вещество С синего цвета. Если добавление раствора В проводить в интервале температур 90-100º С, то выпадет осадок черного цвета А. О каких веществах идет речь?. Запишите уравнения всех упомянутых реакций.

Ответ

Балл

А - CuO

В- NaOH

С- Cu(OH)₂

1

1

1

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O (раствор синего цвета)

CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O

2

CuSO₄ + 2 NaOH = Cu(OH)₂ ↓ + Na₂SO₄ (осадок синего цвета)

Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂↓

2

tº

CuSO₄ + 2 NaOH = CuO↓ + Na₂SO₄+ H₂O (осадок черного цвета)

3

Итого

10

9-5. Сожгли 54,8 г. неизвестного двухвалентного металла в избытке кислорода. Получили оксид металла, который полностью растворили в избытке соляной кислоты. При взаимодействии полученного раствора с избытком раствора сульфата калия образуется 93,2 г. белого осадка. Определите исходный металл.

Ответ

Балл

Обозначим неизвестный двухвалентный металл Э и запишем для него и его продуктов все указанные в задании превращения

Э + ½ O₂ = ЭО

ЭО + 2HCl = ЭCl₂+ H₂O

ЭCl₂ + К₂SO₄ = ЭSO₄↓+2 КCl

1

1

1

Из приведенных реакций видно, что количество прореагировавшего двухвалентного металла и количество образовавшегося осадка сульфата металла равны между собой

ν(Э) = ν(ЭSO₄) или

m(Э):X = m(ЭSO₄):(X + 96), где X - атомная масса металла, Ar (SO₄^2-) = 96

38,4X= 5260,8

X=137г/моль, исходный металл барий.

2

2

3

Итого

10-2. Определите вещества А, В, С, D и напишите уравнения реакций

O₂ H₂O H₂S (изб.) углерод

SO₂ → A → B → C → D

V₂O₅, tº

Ответ

Балл

A- SO₃

B- H₂SO₄

C- S

D- CS₂

1

1

1

1

2SO₂ + O₂↔2SO₃

1

SO₃+ H₂O=H₂SO₄

1

H₂SO₄ +3H₂S= 4S + 4 H₂O

1

C + 2S = CS₂

1

CS₂+ 3O₂ = CO₂ + 2SO₂

1

Итого

9

10-3. Три химических элемента I и II периодов ПСХЭ обозначены буквами А, Б, В. Простые вещества, образованные двумя из трех этих элементов, входят в состав воздуха Приведите уравнения химических реакций, которые зашифрованы следующим образом:

1. В₂ + Б₂ = 2ВБ

2. 2ВБ + Б₂ = 2ВБ₂

3. 3ВБ₂ + А₂Б = 2АВБ₃ + ВБ

4. 4АВБ₃ = 4ВБ₂ + Б₂ + 2 А₂Б

5. В₂ + 3А₂ = 2А₃В

6. 2А₂ + Б₂ = 2А₂Б

7. 4А₃В + 3Б₂ = 2В₂ + 6А₂Б

Ответ

Балл

A- H

Б- O

В- N

1

1

1

1. N₂ + O₂ ↔2NO

1

2. 2NO + O₂↔2NO₂

1

3. 3NO₂ + H₂O ↔ 2HNO₃ + NO

1

4. 4HNO₃ ↔ 4NO₂ + O₂ + 2H₂O

1

5. N₂ + 3H₂↔2NH₃

1

6. 2H₂+ O₂ ↔2H₂O

1

7. 4NH₃+ 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O

1

Итого